Química de la escuela secundaria
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción química)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
<. p> p>4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. el aire Combustión (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. El azufre en polvo arde en el aire: S O2 enciende 2P2O5
7. en el aire: S O2 enciende SO2
8. El carbono se quema bien en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. El carbono no se quema bien en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
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(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 se enciende. CO2 2H2O
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. 2HgO Calentamiento Hg O2 ↑
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. El peróxido de hidrógeno se descompone bajo la acción catalítica del dióxido de manganeso: H2O2 MnO22H2O O2 ↑ (Principio 2 de producción de oxígeno en laboratorio)
2. Agua en la naturaleza:
16. Acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energiza 2H2 ↑ O2 ↑
17. La cal se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono se puede disolver en agua: H2O CO2 == H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio quema 2Mg O2 en el aire y enciende 2MgO
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
22. Reducción y oxidación del magnesio Cobre: Mg CuO Calentamiento Cu MgO
IV. Carbono y sus óxidos:
3. Óxidos:
(1) Químicos propiedades del carbono
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23． El carbono se quema completamente en oxígeno: C+O2 enciende CO2
24. Reducción por carbonización de óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
(2) (2) Tres reacciones que ocurren en la estufa de carbón: (varias reacciones químicas)
Parte inferior de la estufa de carbón: C O2. enciende CO2
27. La parte media de la estufa de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO
28 La parte superior de la estufa de carbón produce una llama azul: 2CO O2 enciende 2CO2 <. /p>
(3) Preparación de dióxido de carbono y sus propiedades:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (
Preparación de laboratorio de dióxido de carbono):
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompondrá: H2CO3 == H2O CO2 ↑
31. El dióxido de carbono se puede disolver en agua: H2O CO2=== H2CO3
32.
32. Calcinación de piedra caliza a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
33. dióxido):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. Monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
35 La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extinción):
Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2 ↑