¿Es el ácido hexafluorosilícico más ácido que el ácido fluorhídrico?
Nombre chino
Ácido fluorosilícico [3]
Nombre extranjero
Ácido hexafluorosilícico
Otro nombre A
Fluoruro de silicio hidrógeno [3]
Fórmula química: H2SiF6
Peso molecular: 144.092
Casno. : 16961-83-4
EINECSNº. : 241-034-8
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas
Densidad: 1,22 g/centímetro cúbico
Punto de fusión: -20- 17 ℃
Punto de ebullición: 108-109 ℃
Apariencia: líquido transparente incoloro
Solubilidad: soluble en agua[2]
Propiedades químicas
El ácido fluosilícico es un ácido de coordinación con un pH de 1,6 a una concentración de 0,03 mol/L (la acidez es similar al ácido nítrico independientemente de la descomposición). Si se almacena en un recipiente de plástico, es estable en soluciones diluidas a temperatura ambiente. El fluorosilicato de iones complejos (SiF62-) es muy estable. La presencia de seis F y la estructura muy simétrica hacen que las cargas negativas estén bien dispersas, lo que permite que el ácido fluorosilícico libere muy bien iones de hidrógeno. La descomposición por calor libera gas fluoruro tóxico. Es altamente corrosivo.
1. Tiene las características comunes del ácido y reacciona violentamente con los metales para generar hidrógeno
H2SiF6 2Na→Na2SiF6 H2 ↑
H2SiF6 Mg→MgSiF6 H2; ↑
H2SiF6 Zn→ZnSiF6 H2 ↑
H2SiF6 Fe→FeSiF6 H2 ↑
2. H2SiF6 2NaOH→Na2SiF6 2H2O
H2SiF6 Fe(OH)2→FeSiF6 2H2O
3. Hidrolizar fluorosilicato en agua caliente,
SiF62- 3H2O = H2SiO3 2F -. 4HF, por lo que el fluorosilicato es ligeramente ácido en agua caliente.
4. Puede reaccionar con óxidos metálicos:
3H2SiF6 Fe2O3=Fe2(SiF6)3·3H2O
H2SiF6 CuO=CuSiF6 H2O
5. Reacción de metátesis con sal:
H2SiF6 Na2CO3→Na2SiF6 CO2 ↑ H2O
H2SiF6 K2SO4→K2SiF6↓ H2SO4
H2sif6 2kmno4 → k2sif6 ↓ 2hmno4( Este método Puede preparar permanganato con baja concentración y propiedades químicas estables).
H2sif6 2ki → K2sif6 ↓ 2hi (Debido a que el ácido fluorosilícico es un ácido no oxidante y no tiene reacciones secundarias, el contenido de yodo libre en el ácido yodhídrico es muy pequeño y la solución es básicamente incolora).
Datos químicos calculados
Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 0[3]
Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 7[3]
Número de enlaces químicos giratorios: 0[3]
Área de superficie polar de la molécula topológica: 0 [3]
Número de átomos pesados: 7[3]
Carga superficial: 0[3]
Complejidad: 62,7[3]
Número de átomos de isótopos: 0[3]
Determine los tres -centro dimensional del átomo El número de estereocentros de átomos inciertos: 0[3]
El número de estereocentros de átomos inciertos: 0[3]
El número de estereocentros de átomos definidos enlaces químicos: 0[3]
El número de estereocentros de enlaces químicos inciertos: 0[3]
* * *El número de unidades de enlace de valencia: 3[3]
Formación de coordinación (ion central): cuatro silicio Valent (Si4)
Ligando: ion fluoruro (F-)
Número de coordinación: 6
Propiedades físicas
Densidad: 1,22 g/centímetro cúbico
Punto de fusión: -20-17 ℃
Punto de ebullición: 108-109 ℃
Apariencia: líquido transparente incoloro
Solubilidad: soluble en agua [2]
Propiedades químicas
El ácido fluosilícico es un ácido de coordinación con un pH de 1,6 a una concentración de 0,03mol/L (independientemente de la descomposición, la acidez es similar a la del ácido nítrico). Si se almacena en un recipiente de plástico, es estable en soluciones diluidas a temperatura ambiente. El fluorosilicato de iones complejos (SiF62-) es muy estable. La presencia de seis F y la estructura muy simétrica hacen que las cargas negativas estén bien dispersas, lo que permite que el ácido fluorosilícico libere muy bien iones de hidrógeno. La descomposición por calor libera gas fluoruro tóxico. Es altamente corrosivo.
1. Tiene las características comunes del ácido y reacciona violentamente con los metales para generar hidrógeno
H2SiF6 2Na→Na2SiF6 H2 ↑
H2SiF6 Mg→MgSiF6 H2; ↑
H2SiF6 Zn→ZnSiF6 H2 ↑
H2SiF6 Fe→FeSiF6 H2 ↑
2. H2SiF6 2NaOH→Na2SiF6 2H2O
H2SiF6 Fe(OH)2→FeSiF6 2H2O
3. Hidrolizar fluorosilicato en agua caliente,
SiF62- 3H2O = H2SiO3 2F -. 4HF, por lo que el fluorosilicato es ligeramente ácido en agua caliente.
4. Puede reaccionar con óxidos metálicos:
3H2SiF6 Fe2O3=Fe2(SiF6)3·3H2O
H2SiF6 CuO=CuSiF6 H2O
5. Reacción de metátesis con sal:
H2SiF6 Na2CO3→Na2SiF6 CO2 ↑ H2O
H2SiF6 K2SO4→K2SiF6↓ H2SO4
H2sif6 2kmno4 → k2sif6 ↓ 2hmno4( Este método Puede preparar permanganato con baja concentración y propiedades químicas estables).
H2sif6 2ki → K2sif6 ↓ 2hi (Debido a que el ácido fluorosilícico es un ácido no oxidante y no tiene reacciones secundarias, el contenido de yodo libre en el ácido yodhídrico es muy pequeño y la solución es básicamente incolora).
Datos químicos calculados
Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 0[3]
Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 7[3]
Número de enlaces químicos giratorios: 0[3]
Área de superficie polar de la molécula topológica: 0 [3]
Número de átomos pesados: 7[3]
Carga superficial: 0[3]
Complejidad: 62,7[3]
Número de átomos de isótopos: 0[3]
Determine los tres -centro dimensional del átomo El número de estereocentros de átomos inciertos: 0[3]
El número de estereocentros de átomos inciertos: 0[3]
El número de estereocentros de átomos definidos enlaces químicos: 0[3]
El número de estereocentros de enlaces químicos inciertos: 0[3]
* * *El número de unidades de enlace de valencia: 3[3]
Formación de coordinación (ion central): cuatro silicio Valent (Si4)
Ligando: ion fluoruro (F-)
Número de coordinación: 6
Usos
Materia prima utilizada principalmente para la preparación de fluorosilicato y tetrafluoruro de silicio, también se utiliza en revestimiento de metales, antisepsia de madera, desinfección de cerveza, etc.
El ácido fluorhídrico es una solución acuosa de gas fluoruro de hidrógeno. Es incoloro y transparente, ahumado, corrosivo y tiene un fuerte olor acre. El ácido fluorhídrico es un ácido débil que es altamente corrosivo y puede corroer fuertemente metales, vidrio y objetos que contienen silicio. La inhalación de vapores o el contacto con la piel pueden provocar quemaduras irreparables. Los laboratorios generalmente están hechos de fluorita (principalmente fluoruro de calcio) y ácido sulfúrico concentrado, que deben sellarse en botellas de plástico y colocarse en un lugar fresco.
Nombre chino
Ácido fluorhídrico
Nombre extranjero
Ácido fluorhídrico
Otro nombre
p>
Soluciones de ácido fluorhídrico y fluoruro de hidrógeno
Exterior
Humo incoloro y transparente a amarillo claro.
Aplicación de la aplicación
Se utiliza como ácido fuerte corrosivo, reactivo analítico, grabado de vidrio, decapado de metales, etc.
El fluoruro de hidrógeno puede irritar y corroer la ropa, la piel, los ojos, las mucosas del tracto respiratorio y del tracto digestivo. Una vez que el fluoruro ingresa a la sangre o los tejidos, puede combinarse con iones de calcio y magnesio, convirtiéndolo en fluoruro de calcio y magnesio insoluble o ligeramente soluble. Si es más grande, bloqueará directamente los vasos sanguíneos, afectará directa o indirectamente las funciones del sistema nervioso central y del sistema cardiovascular, provocando hipocalcemia y síndrome de hipocalcio-magnesio. Los iones de fluoruro también pueden combinarse con la hemoglobina para formar flúor, que inhibe la succinato deshidrogenasa y provoca la oxigenación. Además, el ácido fluorhídrico puede quemar significativamente el área de contacto, deshidratar y disolver las proteínas del tejido, penetrar rápidamente el estrato córneo, penetrar los tejidos profundos, disolver las membranas celulares y provocar la licuefacción del tejido. En casos graves, puede llegar al periostio y a los huesos, convirtiendo los huesos en fluoruro de calcio y formando úlceras que sanan lentamente. La inhalación de vapor en alta concentración o la absorción percutánea pueden causar neumonitis por hipersensibilidad y edema pulmonar. [1]
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas
Concentraciones habituales en el mercado: fracción de masa de soluto 40, grado industrial fracción de masa 40, grado electrónico; . Este es un veneno muy peligroso. La densidad más alta es de 1,18 g/cm3.
A medida que aumenta la fracción de masa de la solución de HF, la velocidad de corrosión del acero al carbono por HF primero aumenta y luego disminuye [2].
Propiedades químicas
Cuando la concentración es baja, es débilmente ácido debido a la formación de enlaces de hidrógeno, pero cuando la concentración es alta (por encima de 5mol/L), se autoacopla. Se producirá ionización. El ácido fluorhídrico es un ácido muy ácido.
El fluoruro de hidrógeno líquido es un ácido muy ácido, equivalente al ácido sulfúrico anhidro, pero más débil que el ácido fluorosulfónico. [3] Fuertemente corrosivo, causando graves daños a dientes y huesos. Es altamente corrosivo para los compuestos de silicio. Debe conservarse en una botella de plástico cerrada.
Se obtiene disolviendo HF en agua. Se utiliza para grabar vidrio, limpiar arena residual en piezas fundidas, controlar la fermentación, electropulir y limpiar obleas de silicio semiconductor corroídas (usando ácido mixto HNO3). El ácido fluorhídrico no se puede ionizar completamente en agua porque la capacidad de unión de los átomos de hidrógeno y los átomos de flúor es relativamente fuerte.
El ácido fluorhídrico puede disolver muchos vidrios (componente principal: dióxido de silicio) que no pueden ser disueltos por otros ácidos. La ecuación de reacción para generar tetrafluoruro de silicio gaseoso es la siguiente:
SiO 2(. s ) 4HF(AQ)= si F4(g) ↑ 2H2O(l)
El SiF4 generado puede continuar reaccionando con el exceso de HF para formar ácido fluorosilícico;
SiF4(g) 2HF (aq) = H2 [SiF6] (aq), el ácido fluorosilícico es un ácido binario fuerte.
Para ello hay que conservarlo en plástico (en teoría, preferiblemente en un recipiente de teflón), cera o plomo. El ácido fluorhídrico no tiene propiedades reductoras. Si desea almacenarlo durante mucho tiempo, no solo necesita un recipiente sellado, sino que también debe drenar el aire del recipiente tanto como sea posible.
Reacciona con silicio y compuestos de silicio para formar tetrafluoruro de silicio gaseoso (que puede corroer el vidrio), pero no tiene ningún efecto corrosivo sobre plásticos, parafina, plomo, oro y platino. Es miscible con agua y etanol. La fracción de masa de soluto del ácido fluorhídrico disponible comercialmente es 40, lo que equivale a 22,5 mol/L. 35,35 El ácido fluorhídrico es una * * * mezcla en ebullición. Altamente tóxico, la dosis letal mínima (rata, cavidad abdominal) es de 25 mg/kg. Corrosivo, puede corroer fuertemente el metal, el vidrio y los objetos que contienen silicio. La inhalación de vapor o el contacto con la piel puede formar úlceras de difícil curación. [3]
Campos de aplicación
El ácido fluorhídrico juega un papel importante en la purificación de aluminio y uranio debido a su capacidad para disolver óxidos. El ácido fluorhídrico también se usa para grabar vidrio y puede grabar patrones, marcar escalas y texto; se usa en la industria de semiconductores para eliminar óxidos de las superficies de silicio; Puede usarse como catalizador en la alquilación de isobutano y n-buteno en refinerías. El ácido fluorhídrico también se usa en el proceso de "decapado" para eliminar las impurezas que contienen oxígeno de la superficie del acero inoxidable. El ácido fluorhídrico también se utiliza en la síntesis de muchos compuestos orgánicos que contienen flúor, como el politetrafluoroetileno y el freón. [1]
Se pueden usar tanto ácido fluorhídrico como hidróxido de sodio fundido para eliminar la capa de vidrio en la superficie de las microfibras. A temperatura ambiente, el tiempo para retirar una capa de vidrio con un espesor de 65.438 ± 00 micras es de aproximadamente 65.438 ± 050 segundos con ácido fluorhídrico y aproximadamente 65.438 ± 00 segundos con hidróxido de sodio fundido. La composición y estructura del vidrio son factores importantes que afectan la resistencia a la corrosión de los microcables de cobre puro recubiertos de vidrio. Se prepararon microfilamentos de cobre puro recubiertos de vidrio mediante el método de hilado en fusión. Se llevó a cabo un estudio experimental sobre la eliminación de revestimientos de vidrio de superficies de microfilamentos. Se evaluó el comportamiento a la corrosión de microcables en ácido fluorhídrico e hidróxido de sodio fundido. Se analizó la resistencia a la corrosión de microcables de cobre puro recubiertos de vidrio en ácidos y álcalis fuertes y se discutió su mecanismo de corrosión.
Es ácido fluorhídrico, que es muy ácido.
El pKa (coeficiente de acidez) del ácido fluorhídrico es 3,18, que es un ácido medio-fuerte.
El pKa (primer grado de ionización) del ácido silícico es 9,77, que es un ácido muy débil.
Cuanto menor sea el pKa, más fuerte será la acidez.