Dióxido de carbono y oxígeno

El oxígeno es un gas incoloro e inodoro con propiedades químicas relativamente activas. Puede sufrir reacciones de oxidación con metales, no metales, compuestos y otras sustancias especiales. La gravedad de la reacción varía según las diferentes condiciones. como oxidación lenta, combustión, explosión, etc., y durante la reacción se libera una gran cantidad de calor.

Al ser el oxígeno un gas con propiedades químicas relativamente activas, puede sufrir violentas reacciones de oxidación con muchas sustancias. El oxígeno tiene una amplia gama de usos en la producción y la vida: usar sustancias para quemar en el aire u oxígeno para generar una gran cantidad de calor, fabricar sopletes de soldadura y corte, y realizar soldadura y corte de metales con gas en la producción de hierro; y en la fabricación de acero, se introduce aire (usando oxígeno), se aumenta la temperatura del horno, se acelera el proceso de fundición y se mejora la calidad de la fundición, se fabrican explosivos de oxígeno líquido y aceleradores de combustión de oxígeno líquido en cohetes, etc. Aprovechando la capacidad del oxígeno para suministrar respiración, puede suministrar el oxígeno necesario en emergencias médicas, grandes altitudes, buceo, montañismo y otros ambientes hipóxicos. Hoy en día, la vida material y espiritual de la gente es extremadamente rica, después de los bares de karaoke, los salones de baile y los bares, los bares de oxígeno se han convertido en una estrella en ascenso, que permite a las personas que viven en ciudades ocupadas sentarse, tomar oxígeno, descansar, relajarse y adaptarse. Las propiedades del oxígeno también se utilizan para preparar y probar el oxígeno en el laboratorio. La densidad del oxígeno es mayor que la del aire y no es fácilmente soluble en agua. Por lo tanto, se utilizan métodos de drenaje o escape de aire hacia arriba para recolectar oxígeno. Dado que el oxígeno tiene la propiedad de favorecer la combustión, se inserta un palo de madera con chispas en una botella recolectora de gas que contiene oxígeno. Si el palo de madera se vuelve a encender, se puede confirmar que contiene oxígeno. Este fenómeno se utiliza para recolectar oxígeno y. operación de control de plenitud. Las propiedades del oxígeno también se pueden utilizar para prevenir desastres causados ​​por sustancias que reaccionan con el oxígeno. Por ejemplo, el apilamiento de algunos materiales inflamables debe ventilarse para disipar el calor y evitar la combustión espontánea; la superficie de los productos de acero debe recubrirse con una capa protectora para evitar la oxidación.

Propiedades físicas

1. Gas incoloro 2. Se puede disolver en agua 3. La densidad es mayor que la del aire ρ = 1,977 g/l 4. Hielo seco: el CO2 sólido es fácil de sublimar

Propiedades químicas

1. No puede quemar ni favorecer la combustión 2. El CO2 no se puede utilizar para respirar.

Usos del dióxido de carbono

El CO2 tiene una amplia gama de usos: (1) En la industria minera del petróleo, inyectar una tonelada de CO2 líquido en el pozo de petróleo puede aumentar la producción de petróleo crudo entre 3 y 5 toneladas. (2) En la industria de fundición de máquinas, el CO2 es un aditivo. (3) En la industria del refinado de metales, especialmente en acero de alta calidad, acero inoxidable y metales no ferrosos, el CO2 es un estabilizador de calidad. (4) Industria de porcelana para estanques cerámicos, el CO2 es el fijador. (5) Los productos biofarmacéuticos son inseparables del CO2. (6) En la industria de bebidas y cerveza, el CO2 es un aditivo para la digestión y el apetito. (7) Cuando se elabora levadura en polvo, el CO2 es un agonista. (8) En la industria de protección contra incendios, el CO2 es el agente extintor de incendios. (9) La fabricación de hielo seco es inseparable del CO2. (10) El fertilizante de urea se sintetiza a partir de CO2 y amoníaco. (11) Todas las plantas verdes realizan la fotosíntesis y el CO2 es su principal materia prima. La ropa, los alimentos, la vivienda y el transporte diarios de las personas también son productos del CO2, etc.