¿Qué es la "fracción molar específica" y cuál es su definición? ---Principios de la ingeniería química.

La concentración se refiere a la proporción de una especie en la cantidad total.

Los métodos de expresión de concentración más utilizados son:

Concentración porcentual en peso: el más utilizado.

Porcentaje de volumen: se suele utilizar para expresar alcohol.

Concentración molar: comúnmente utilizada en química.

Concentración molar

Fracción molar

El concepto amplio de concentración se refiere a la cantidad de soluto en una determinada cantidad de solución o disolvente este concepto general de concentración; es como el concepto de "cantidad", convencionalmente no tiene un significado claro, la concentración implica medir el volumen de la solución, la cantidad de la solución a menudo se mide por la masa y la cantidad de soluto se mide por la cantidad; , masa y volumen de la sustancia.

Se ha estipulado que la concentración en sentido estricto es la abreviatura de la concentración cuantitativa de una sustancia. Antiguamente también se llamaba molaridad y se refiere a la cantidad de soluto B en cada litro de solución. . El símbolo es c y la unidad es mol/L o mol/dm3, es decir:

cB≡nB/V

Ya que el volumen de la solución cambia con la temperatura. , la concentración de la sustancia también cambia con la temperatura. En términos estrictos, en los cálculos termodinámicos, para evitar la influencia de la temperatura en los datos, a menudo se utiliza la molalidad en lugar de la concentración cuantitativa de la sustancia. cantidad de material soluto por 1kg de disolvente, con el símbolo m y la unidad mol/kg, es decir:

mB≡nB/wA=nB/(nA MA)

Donde B es el soluto y A es el disolvente. Por ejemplo, m(NaCl)=0,1mol/kg, lo que significa que cada 1kg de solución contiene 0,1mol de NaCl.

Además de la concentración molar, la expresión de concentración que no cambia con la temperatura también incluye la fracción de masa, antes conocida como concentración porcentual en masa, que es la relación entre la masa del soluto y la masa del solución.

Cuando se ignora el efecto de la temperatura, la concentración molar de la sustancia se puede reemplazar por la concentración molar. Esta aproximación se utiliza generalmente en el siguiente contenido.

Por último, cabe mencionar que la concentración de una solución es una cantidad que no tiene nada que ver con la cantidad de la solución si se saca una gota de una botella de solución de NaCl con una concentración de. 0,1 mol/L, la concentración de esta gota sigue siendo 0,1 mol/L. Esto puede parecer una tontería, pero no lo es. Porque hay dos tipos de cantidades físicas. El primer tipo de cantidades físicas tiene aditividad, como masa, cantidad de materia, volumen, longitud... Este tipo de cantidad física se llama cantidad extensiva, el otro tipo de cantidad física no; tienen aditividad. Este tipo de cantidad física se llama cantidad de intensidad. La concentración es una cantidad de intensidad. Además, la presión (presión), la temperatura, la densidad, etc. también son cantidades de intensidad.