Respuestas al documento de evaluación integral de la unidad 10 del plan de estudio de maestros famosos del segundo turno de química de noveno grado
1. El pH de los fluidos corporales humanos normales se encuentra dentro de un rango relativamente estable; de lo contrario, enfermará. El más ácido de los siguientes fluidos corporales es ( )
A. Saliva (pH: 6,6-7,1) B. Sangre (pH: 7,35-7,45)
C. : 6.8-7.4) D. Ácido gástrico (pH: 0.8
2. Cuando las siguientes soluciones se exponen al aire, la masa de la solución aumenta debido a cambios químicos ( )
A. Hidrógeno concentrado Solución de óxido de sodio B. Ácido clorhídrico concentrado C. Ácido sulfúrico concentrado D. Agua salada saturada
3. El H+ se puede generar en soluciones acuosas de ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido, por lo que hay muchas. compuestos con las mismas propiedades. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. Abra el corcho de la botella de reactivo que contiene ácido clorhídrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado y aparece una niebla blanca en la boca de la botella. .
B. Además del óxido, también se puede utilizar ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido.
C Utilice ácido clorhídrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado para eliminar el oxígeno y secarlo.
D. Agregue gota a gota una solución de hidróxido de bario con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido, y aparecerá un precipitado blanco.
D. Use ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, hidróxido de bario. , hidróxido de bario e hidróxido de bario para secar oxígeno
4. El siguiente manejo experimental de accidentes es incorrecto ( >
A. Si accidentalmente golpea la lámpara de alcohol encendida y se derrama el alcohol. sobre la mesa y se quema, cúbralo con un paño húmedo inmediatamente
B Si accidentalmente la solución de soda cáustica entra en contacto con su piel, enjuáguela con una gran cantidad de agua y luego aplique una solución de ácido bórico. p>
C. Si accidentalmente salpica la solución corrosiva en sus ojos, primero frótelos con las manos y luego enjuáguelos inmediatamente con agua limpia.
D. en la piel o la ropa, enjuague inmediatamente con abundante agua y luego aplique una solución de bicarbonato de sodio del 3 al 5%
5. El carbonato de sodio es una materia prima química importante, comúnmente conocida como ( )
A. Ceniza de soda B. Soda cáustica C. Bicarbonato de sodio D. Cal viva
6. La siguiente tabla muestra el valor de pH de algunos alimentos y el valor de pH del ácido gástrico.
La siguiente tabla muestra el pH de algunos alimentos. Es mejor que los pacientes con hiperacidez los coman con el estómago vacío ( )
Material Naranja Uva Leche Polenta
PH 3~4 3,5~4,5. 6,3~6,6 6,8~ 8,0
A. Naranja b. Uvas c. leche d. Polenta
7. A. Solución de tornasol morado B. Ácido sulfúrico diluido C. Solución de carbonato de sodio D. Solución de hidróxido de bario
8. El orden del álcali y la sal es ( )
A. KNO3, NaOH, HCl B. Ca(OH)2, HCl, NaCl
C. H2SO4, NaCl
C. H2SO4, NaCl
C.H2SO4, NaCl
C.H2SO4, NaCl
C.H2SO4, NaCl
C.H2SO4, NaCl
C.H2SO4, NaCl
C.C. H2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2 D. HNO3, KOH, CuSO4
9. Para una pequeña cantidad de impurezas mezcladas (impurezas entre paréntesis), el método correcto es ( )
A. CO2 (CO): se enciende introduciendo oxígeno
B. SO2 (HCl)--a través de una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio
C. KCl sólido (KClO3): agregue una pequeña cantidad de dióxido de manganeso sólido y caliente.
D. Solución de cloruro de sodio (NaHCO3): agregue ácido clorhídrico diluido hasta que se complete la reacción.
10. Cuando se agrega gradualmente una cantidad excesiva de B a una cierta masa de solución de A, la curva de relación entre la masa total de la solución y la masa de B agregada durante la reacción se puede representar en la siguiente figura ( )
No. A B
① Solución H2SO4 Solución NaOH
② Solución HCl mármol
③ Solución BaCl2 Solución Na2SO4
④ Solución H2SO4 partículas de zincp>
A.①② B. ②④ C. ②③④ D. ①②④
2. Preguntas de opción múltiple (cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta)
11. El ácido cítrico (C6H8O7) es Se utiliza para producir refrescos. Un aditivo comúnmente utilizado para gelatinas y dulces de frutas. El ácido cítrico pertenece a ( )
A. Ácido B. Óxido C. Compuesto D. Mezcla
12.
La siguiente analogía es correcta { }
A. Una solución está formada por un soluto y un disolvente, por lo que la solución debe ser una mezcla
B. La reacción de neutralización produce sal y agua, por lo que la reacción química que produce sal y agua debe ser una reacción de neutralización
C. Algunos metales reaccionan con ácido sulfúrico diluido para liberar gas, por lo que la sustancia que reacciona con ácido sulfúrico diluido para liberar gas es el metal
D.
D. La combustión generalmente va acompañada de luminiscencia y liberación de calor, por lo que los cambios con luminiscencia y liberación de calor pertenecen a la combustión
13. Como se muestra en el dispositivo de la derecha, cuando se agrega X gota a gota a Y, el nivel de líquido en el tubo en forma de U aumenta a la izquierda y disminuye a la derecha, luego X, Y. El conjunto de reactivos correspondiente puede ser ( )
Opciones
Reactivos A. Ácido
X H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O Ácido clorhídrico
Y NaCl NH4NO3 Cal viva Na2CO3
14. ¿Cuál de las siguientes imágenes puede reflejar correctamente su relación correspondiente es ( )
A. Agregue continuamente agua para diluir una cierta cantidad de solución de ácido sulfúrico con pH=3
B. Añadir continuamente cal viva a una determinada cantidad de agua saturada de cal
C. Añadir continuamente cal viva a una determinada cantidad de agua saturada de cal
C. A los vasos que contienen la misma masa de magnesio y óxido de magnesio, agregar ácido clorhídrico diluido con la misma fracción de masa de soluto en exceso
D. Pon una cierta cantidad de carbón en un recipiente cerrado lleno de oxígeno para calentarlo y quemar
15. Se colocan cuatro sustancias A, B, C y D en un recipiente cerrado y reaccionan en determinadas condiciones. Los datos relevantes medidos antes y después de la reacción se muestran en la siguiente tabla. La siguiente afirmación sobre esta reacción es correcta ( )
Sustancia A, B, C y D
Masa antes de la reacción (g) 20 50 80 30
Masa después de la reacción (g) 0 100 20 x
A. La masa de D x después de la reacción es de 30 g
B. La relación de masa de A y C en la reacción es 1:4
C. Si B es una sustancia simple y D es un compuesto, entonces B es un compuesto y D es una sustancia simple, entonces la reacción debe ser una reacción de desplazamiento.
Si A, B y C son ácidos, sales y bases respectivamente, entonces D Quizás sea agua
Tres preguntas para completar
16 (1) Complete la siguiente tabla (categoría según ácido, álcali). , sal, óxido, elemento)
Nombre común---cal viva
Nombre químico hidróxido de sodio ácido nítrico
Fórmula química CuSO4 Hg
Categoría
(2) Oxidación existente Calcio, magnesio, agua, ácido sulfúrico, solución de hidróxido de sodio, use las sustancias anteriores para escribir la siguiente ecuación química:
① Reacción de descomposición_____________ __________________ ___ ;
② Reacción combinada_____________________________ ___;
③ Reacción de desplazamiento_____________ ________ ___;
④ Reacción de neutralización____________________________ ___.
17. Añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido a la solución de hidróxido sódico y comprobar su acidez con papel test de pH. Cuando el pH = 10, el soluto en la solución es; cuando el pH = 7, el soluto en la solución es; cuando el pH = 3, el soluto en la solución es.
18. Se sabe que A y B son A en soluciones de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio respectivamente. La figura de la derecha muestra la curva de pH de la solución cuando se agrega B a A.
(1) A es , B es .
(2) La información obtenida de la imagen es:
, .
19. El ácido clorhídrico es a la vez un importante producto químico y una importante materia prima para la producción de materiales de silicio. La figura de la derecha resume la relación entre la reacción entre el ácido clorhídrico y otras sustancias ("---" en la figura indica que las dos sustancias conectadas pueden reaccionar).
(1) Si X es un compuesto con otros tres tipos diferentes de sustancias, entonces X puede serlo (completar la fórmula química). (2) Según la relación entre las sustancias que se muestran en la imagen de la derecha, escribe la ecuación química de la reacción ①:
;
20. A través de la investigación sobre las propiedades del álcali, los estudiantes del grupo de interés en química de nuestra escuela realizaron actividades de investigación sobre "si el hidróxido de calcio se ha deteriorado y el grado de deterioro" en el laboratorio. Participe:
(1) Haga preguntas. : ¿Se echa a perder el hidróxido de calcio?
(2) Conjeturas y supuestos: Después de la discusión, los estudiantes pensaron que la muestra puede tener tres situaciones: ningún deterioro; deterioro parcial;
(3) Investigación experimental:
Pasos y operaciones experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales
Tome la muestra en el tubo de ensayo, agregue suficiente agua destilada para agitar, y déjelo reposar
①Tome el sobrenadante y agregue gota a gota la solución incolora de fenolftaleína
②Vierta el sobrenadante y luego inyecte ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo ①La solución incolora de fenolftaleína se vuelve roja
②Parte ①La solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia a roja
②
①
②Sin burbujas
(4 ) Resumen y reflexión:
① De acuerdo con el plan experimental anterior, Xiaoman juzgó que la muestra se ha deteriorado parcialmente. Escriba la ecuación química de la reacción en el experimento:
,.
② El hidróxido de calcio se conoce comúnmente como cal hidratada y se utiliza habitualmente en la producción agrícola.
21. Un estudiante de un grupo de interés separó el CO2 en agua de cal clara y una solución de hidróxido de sodio, y observó que el primero se volvía turbio, pero el segundo no presentaba ningún fenómeno evidente.
(1) Escribe la ecuación química para la reacción de dióxido de carbono y solución de hidróxido de sodio: .
(2) Para explorar si existe una reacción química entre el dióxido de carbono y el NaOH, Wang Qiang diseñó los experimentos A y B como se muestra en la figura para verificar que el dióxido de carbono reacciona con la solución de NaOH. Los fenómenos experimentales son: el nivel del líquido en el tubo de ensayo en A aumenta; el globo en B se expande.
① Wang Qiang cree que el experimento anterior es factible y su principio es
.
②Li Li cuestionó si el experimento anterior era riguroso.
②Li Li cuestionó si el experimento anterior era riguroso.
③ Yang Hong también demostró mediante experimentos que el producto de la reacción entre CO2 y NaOH es: Agregue a la solución después del experimento B, y el fenómeno observado es.
22. Como se muestra en la imagen de la derecha, A~G son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. "→" en la figura representa la relación de transformación y "-" representa la reacción de energía mutua.
Se sabe que A es un ácido contenido en el jugo gástrico humano, G es el gas más ligero y B, C, D, E y F son óxidos. Respuesta:
(1) La fórmula química de G es, el tipo de reacción química básica que ocurre entre E y F es, escribe un uso de la sustancia B.
(2) La ecuación química de la reacción entre C y D puede ser .
IV.Cuestiones de cálculo
23. Para hacer marcadores de venas de hojas, su compañero Xiaoqing preparará 125 g de solución de 10NaOH. Por favor pregunte:
(1) ¿Cuáles son los pasos para preparar la solución?
(1) Para calcular Xiaoqing, es necesario pesar la masa de NaOH.
(2) Xiaoqing puso las hojas lavadas en la solución preparada, las hirvió y las sacó. La masa de la solución disminuyó en 5 gy la fracción de masa del soluto disminuyó. Para determinar la fracción de masa de NaOH en la solución restante, Xiaoqing añadió gradualmente ácido clorhídrico diluido 7,3 a la solución. Cuando el pH de la solución = 7, se consumieron 50 g de ácido clorhídrico. Cálculo:
①La masa de NaCl generada.
② La fracción másica de NaOH en la solución restante.
V.Preguntas adicionales
24. Hay un paquete de polvo sólido, que puede estar compuesto por uno o más de CaCO3, CaO, Na2CO3. Para determinar su composición, se llevó a cabo el experimento que se muestra en la siguiente figura (suponiendo que no haya pérdidas durante el experimento).
(1) Según experimentos, se puede determinar que el precipitado blanco debe contener el polvo sólido original, y hay muchos componentes posibles.
(2) Si el experimento toma 20 g de polvo sólido, genera 10 g de precipitado blanco y finalmente obtiene 200 g de solución X con una fracción de masa de soluto de 5,85 (que contiene solo un soluto), entonces la masa de el soluto en la solución X es g, el polvo sólido consiste en (llene la fórmula química, lo mismo a continuación) y su masa es inferior a 10 g.
Respuestas de referencia y estándares de puntuación
1. Preguntas de opción múltiple (Si no completa las preguntas adicionales, cada pregunta valdrá 2 puntos, ***20 puntos; si completa las preguntas adicionales, cada pregunta valdrá 1 punto, ***10 puntos.)
Pregunta número 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Respuesta D A B C A D C D B
2. Preguntas de opción múltiple (2 puntos por cada pregunta, ****10 puntos.)
Pregunta 11 12 13 14 15
Respuesta AC A B CD D
III. Complete los espacios en blanco (1 punto por cada espacio en blanco, ****44 puntos.)
16. (17 puntos) Omitido
17. NaCl NaCl HCl, NaCl
18. (4 puntos) (1) Solución de hidróxido de sodio y ácido clorhídrico
(2) El punto C representa el pH de las dos soluciones antes y después de la neutralización. Los cambios son rápidos. p>19.(2 puntos) (1)Fe2O3 (o CuO) (2)Na2CO3 2HCl == NaCl H2O CO2 ↑
20.(8 puntos) (3) Investigación experimental:
Pasos y operaciones experimentales Fenómenos experimentales Conclusiones experimentales
①
② Burbujas
①
② Burbujas
①
② Burbujas
①
② Burbujas