¿Qué son las sales ácidas o las sales básicas?

Las sales ácidas son productos en los que los iones de hidrógeno de los ácidos polibásicos están parcialmente neutralizados por una base. Por ejemplo, la sal básica de NaHSO4

es un producto en el que los iones hidróxido de la base polibásica están parcialmente neutralizados por ácidos. Por ejemplo, el producto de la neutralización ácido-base completa de Cu2(OH)2CO3 es una sal normal. Por ejemplo, carbonato básico de cobre Na2so4

Tomando como ejemplo sales ácidas y sales normales, por ejemplo: sulfato de ácido dibásico H2SO4

Cada molécula de ácido sulfúrico se ioniza en agua para producir 2 iones de hidrógeno. Ecuación:

H2SO4 === 2H^+ + SO4^2-

Cuando se agrega hidróxido de sodio gota a gota, al principio no hay suficiente hidróxido de sodio y se produce la siguiente reacción:

NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O Un ión de hidrógeno en NaHSO4 no se ha neutralizado, por lo que es una sal ácida

Continúe agregando gota a gota y los iones de hidróxido continúan reaccionan con los iones de hidrógeno:

NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O En este punto, los iones de hidrógeno están completamente neutralizados y Na2SO4 es una sal normal

Podemos concluir que los ácidos n-básicos pueden formar n tipos de sales, entre las cuales (n-1) sales ácidas.

Nota: No todas las sales ácidas son ácidas en soluciones acuosas. Por ejemplo, la solución acuosa de NaHCO3 es débilmente alcalina porque el grado de hidrólisis del HCO3^- para producir iones hidróxido es mayor que el grado de ionización para producir iones hidrógeno

2. ionizado en agua Un ácido es un ácido fuerte (por ejemplo, HNO3) y un ácido que se ioniza parcialmente en agua es un ácido débil (por ejemplo, HAc).

Una base que es soluble en agua y completamente ionizada en agua es una base fuerte (como el NaOH), y una base que es insoluble en agua o parcialmente ionizada en agua es una base débil (como el NH3 ?6?1H2O).