¿Qué es el potasio metálico?
Contenido
1. Introducción
2. Introducción a la información sobre el control de sustancias de potasio
Nombre
Fórmula química
Peso atómico
Carácter; >Tienda
Uso
Medidas de seguridad
En tercer lugar, los elementos introducen atributos atómicos
Calidad física
Otros atributos
Descubierto
Origen del nombre
Distribuido
Fuente de los elementos
Isótopos
Efectos en el cuerpo humano
Descripción del elemento
Uso del elemento
Datos auxiliares del elemento
Cuarto, la necesidad de personas
5. ¿Qué causa la deficiencia de potasio en el cuerpo humano?
6. Causas del exceso de potasio y potasio en sangre.
Manifestaciones clínicas
Hospitalidad
VII. Efectos del Potasio en las Plantas I. Introducción
II. Introducción a la información sobre el control de sustancias de potasio
Nombre
Fórmula química
Peso atómico
Carácter; >Tienda
Uso
Medidas de seguridad
En tercer lugar, los elementos introducen atributos atómicos
Calidad física
Otros atributos
Descubierto
Origen del nombre
Distribuido
Fuente de los elementos
Isótopos
Efectos en el cuerpo humano
Descripción del elemento
Uso del elemento
Datos auxiliares del elemento
Cuarto, la necesidad de personas
5. ¿Qué causa la deficiencia de potasio en el cuerpo humano?
6. Causas del exceso de potasio y potasio en sangre.
Manifestaciones clínicas
Hospitalidad
VII. Efectos del potasio en las plantas
Empieza a editar el párrafo 1. Introducción
Pinyin chino: elemento auspicioso. Símbolo químico (K), número atómico 19, masa atómica relativa 39,0983, pertenece al grupo IA de la tabla periódica y es miembro de los metales alcalinos. El nombre en inglés del elemento proviene de la palabra potasa, que significa álcali de ceniza de madera. Los compuestos de potasio han sido utilizados por el ser humano desde hace mucho tiempo. En la antigüedad se sabía que las cenizas vegetales contenían oxalato de potasio (carbonato de potasio), que podía utilizarse como detergente. El nitrato de potasio también era uno de los componentes de la pólvora negra. Sin embargo, los compuestos de potasio son particularmente estables y es difícil reducir el potasio metálico a partir de compuestos de potasio utilizando agentes reductores de uso común (como el carbono). No fue hasta 1807 que H. David de Inglaterra obtuvo potasio metálico electrolizando carbonato de potasio fundido. El contenido de potasio en la corteza terrestre es del 2,59%, ocupando el séptimo lugar. En el agua de mar, además del oxígeno, hidrógeno, cloro, sodio, magnesio, azufre y calcio, el potasio ocupa el sexto lugar en contenido. Los minerales que se pueden utilizar para extraer potasa incluyen mineral de potasio (KCl), carnalita (KCl cloruro de magnesio 6H2O) y polihaluros (2CaSO4 K2SO4 2H2O). El potasio también se encuentra en minerales de silicato naturales ampliamente distribuidos, como el feldespato potásico K[AlSi3O8]. Volumen atómico: 45,36 (cc/mol) datos de propiedades elementales.
Usos
El potasio es un metal de color blanco plateado, muy blando y que se puede cortar con un cuchillo. El punto de fusión es 63,25 ℃, el punto de ebullición es 760 ℃ y la densidad es 0,97 g/cm3. El potasio es químicamente más reactivo que el sodio. Cuando se expone al aire, su superficie se cubre con una capa de óxido de potasio y carbonato de potasio, haciendo que pierda su brillo metálico. Por lo tanto, el potasio metálico debe almacenarse en queroseno para evitar la oxidación. Cuando el potasio se calienta en el aire, se quema. Cuando se calienta en una cantidad limitada de oxígeno, se produce óxido de potasio. Calentar un exceso de oxígeno genera peróxido de potasio; el potasio metálico se disuelve en amoníaco líquido para producir un líquido azul oscuro que puede conducir la electricidad. Los experimentos han demostrado que contiene electrones de amoníaco. Si la solución líquida de amoníaco y potasio se deja durante mucho tiempo o es catalizada por hierro, se descompondrá en gas hidrógeno y amida de potasio. La solución líquida de potasio y amoníaco reacciona con el oxígeno para producir peróxido de potasio, y el ozono reacciona para producir óxido de potasio maloliente.
La reacción del potasio con el agua, el hielo o la nieve sigue siendo muy violenta a -100 grados centígrados y produce hidróxido de potasio y gas hidrógeno. El calor liberado durante la reacción puede derretir el potasio metálico, provocando que el potasio y el hidrógeno se quemen. El potasio reacciona con el hidrógeno para formar hidruro de potasio. El potasio reacciona con flúor, cloro, bromo y yodo para formar los haluros correspondientes. El calor del potasio y el nitrógeno puede producir azida de potasio inestable, pero las condiciones de reacción deben controlarse muy estrictamente, de lo contrario la azida de potasio se descompondrá en potasio y nitrógeno. Calentar * * * con agua con amoníaco produce amida de potasio y libera gas hidrógeno. El potasio y el mercurio forman amalgama de potasio, un agente reductor. El estado de oxidación del potasio es +1 y solo se forman compuestos con valencia +1. El potasio metálico es muy reactivo, así que preste atención a la seguridad durante el almacenamiento y uso. Los incendios causados por el potasio no se pueden extinguir con agua ni con agentes extintores de espuma. Se debe utilizar polvo seco de carbonato de sodio. Los iones de potasio pueden hacer que la llama sea de color púrpura, lo que puede detectarse mediante la reacción de la llama y el fotómetro de llama. En el experimento para descubrir el potasio, David utilizó el método de electrólisis, pero este método no se puede utilizar para la producción real porque el potasio se disuelve con demasiada facilidad en KCl fundido, por lo que no puede flotar en la parte superior de la celda electrolítica para separarlo y recolectarlo. Al mismo tiempo, los factores inseguros aumentan debido a la rápida vaporización del potasio a las temperaturas de funcionamiento. Por lo tanto, todos los métodos de producción actuales de potasio metálico utilizan la reacción de sodio metálico y cloruro de potasio: Na+KCl=K ↑+NaCl (alta temperatura). El potasio tiene un punto de ebullición más bajo que el sodio y la reacción puede continuar separando continuamente el vapor de potasio. La pureza del potasio se puede aumentar hasta el 99,99% mediante destilación al vacío. Debido a que el potasio es más caro que el sodio, a menudo se utiliza sodio en lugar de potasio y las sales de potasio se utilizan con menos frecuencia. Se utiliza principalmente como materia prima para fertilizantes, industria del vidrio, producción de fuegos artificiales y industria del jabón. El peróxido de potasio absorbe dióxido de carbono para producir oxígeno y se utiliza en máscaras aeroespaciales y de mineros.
Editar este párrafo II. Introducción a las sustancias del elemento potasio
Información reglamentaria
Potasio (*) (explosivo) Este producto está controlado por el departamento de seguridad pública de acuerdo con el "Reglamento sobre la gestión segura de productos químicos peligrosos". ".
Nombre
Nombre chino: potasio Alias en inglés: potasio
Fórmula química
K
Peso atómico< /p >
39.0983
Carácter; rol; letra
Un metal con cuerpo blanco plateado y estructura cúbica. Suave y ligero. Bajo punto de fusión. Es químicamente activo y se oxida fácilmente en el aire. Cuando encuentra agua, provocará una reacción violenta, descompondrá el agua y liberará hidrógeno y calor, al tiempo que provocará una combustión, mostrando una llama azul. También reacciona violentamente con etanol y ácidos. No reacciona con hidrocarburos alifáticos saturados ni con hidrocarburos aromáticos. Soluble en amoníaco líquido, etilendiamina y anilina, y soluble en varios metales para formar aleaciones. La densidad relativa (H2O) es 0,856. El punto de fusión es 63,2 ℃. El punto de ebullición es 765,5 ℃.
Conservar
Remojar en queroseno o aceite de parafina y almacenar en un recipiente sellado.
Uso
Comprueba el contenido de nitrógeno, azufre, fósforo, potasio y sodio. Síntesis inorgánica y orgánica. Medio de transferencia de calor del agente reductor.
Medidas de Seguridad
Conservar en lugar fresco y seco, alejado del fuego y fuentes de calor. Almacenar separado de agentes oxidantes, ácidos y halógenos. Si se ingiere por error, enjuáguese la boca con agua y beba leche o clara de huevo. Extinción de incendios: polvo seco de cloruro de sodio, polvo de carbonato de sodio, polvo seco de carbonato de calcio, arena seca, etc.
Edita el tercer párrafo. Introducción del elemento
Masa atómica relativa: 39.0983 Serie: Grupo de metales alcalinos: Grupo IA Período: 4 División de elementos: S Densidad: 856 kg/m3 Dureza: 0,4 Contenido de elementos al sol: 4 (ppm). Contenido en la corteza terrestre: 21000 (ppm) Estado de oxidación: Principales parámetros de la celda K+1: A = 532,8PM B = 532,8PM C = 532,8PMα= 90°β= 90°γ= 90° Energía de ionización: La primera energía de ionización es 465438 +.
Molar Segunda energía de ionización 3052 kJ/mol Tercera energía de ionización 4420 kJ/mol Cuarta energía de ionización 5877 kJ/mol Quinta energía de ionización 7975 kJ/mol Sexta energía de ionización 9590 kJ/mol Séptima energía de ionización 11343 kJ/mol Octava energía de ionización 14944 kJ/mol Novena energía de ionización 16963,7 kJ/mol Décima energía de ionización 486655
Propiedades atómicas
Peso atómico: 39,0983 Unidad de peso atómico Radio atómico (valor calculado): 220 (243) pm ***Valencia Radio: 196 pm Radio de Van der Waals: 275 pm Velocidad de propagación del sonido en él: 2000 (m/S) Configuración electrónica de valencia: [Argón] 4s1 electrones en cada nivel de energía. Dureza Mohs: 0,4 Valor de oxidación (óxido): 1 (fuertemente alcalino)
Calidad física
Estado del material: sólido Punto de fusión: 336,53 K (63,38 °C) Punto de ebullición: 1032 K ( 759°C) Volumen molar: 45,94×10-6m3/mol Calor de vaporización: 79,87 kJ/mol Calor de solución: 2,334 kJ/mol Presión de vapor.
Otras propiedades
Electronegatividad: 0,82 (escala de Pauling) Calor específico: 757j/(kg·k) Conductividad eléctrica: 13,9×106/(m·ohm) Conductividad térmica: 102,4 w /(m·k). La abundancia del producto de desintegración del isótopo MeV es 39K 93,26%, la vida media estable es 40k 0,012%, 1,277×10 9 años La captura de electrones en modo de desintegración β es 1,311, la energía de desintegración es 1,50540 ca 464686 6 6,73%, nuclear estable características de resonancia magnética 39K 465438+.
Descubrimiento
Descubierto por: David Fecha del descubrimiento: 1807 Proceso de descubrimiento: 1807 David realizó un experimento sobre la electrólisis del carbonato de potasio. Consiguió unas cuentas metálicas parecidas al mercurio. Describió la nueva sustancia: Cuando este nuevo metal se pone en agua, el agua se descompone violentamente, liberando gas hidrógeno, que arde con el hidrógeno para crear una llama púrpura y formar una solución corrosiva. David lo llamó potasio en honor a la potasa. El nombre latino del potasio, kalium, proviene de kali (el álcali en árabe, ceniza de alga), por lo que el símbolo químico es k. Debido a que la gravedad específica del elemento potasio es muy pequeña (a 15°C, la densidad del potasio es 0,865). ), nadie lo creyó en ese momento porque tiene un peso específico menor que el agua. En 1811, Guy-Lussac y Denard confirmaron que el potasio es un elemento.
El origen del nombre
Proviene del latín potasio, que significa “álcali”. Este nombre latino está tomado del árabe qali. Cuando los científicos chinos nombraron este elemento, debido a que su actividad ocupaba el primer lugar entre los metales conocidos en ese momento, utilizaron la palabra "A" junto a "oro" y crearon la palabra "potasio".
Distribuido
El potasio sólo existe en forma de compuestos químicos en la naturaleza. El potasio abunda en silicatos como la mica y el feldespato potásico. El contenido de potasio en la corteza terrestre es de aproximadamente el 2,09%, ocupando el octavo lugar. Existe en forma de iones de potasio en el agua de mar, con un contenido aproximado del 0,1%. La razón por la cual el contenido de iones potasio en el agua de mar es menor que el de iones sodio es que es absorbido por el suelo y las plantas. El potasio también se encuentra en plantas y animales. Las personas normales contienen alrededor de 175 g de potasio, el 98% del cual se almacena en el líquido celular y es el catión más importante de las células.
Fuente del elemento
Existe en forma de compuestos en la naturaleza y ocupa la séptima posición entre todos los elementos. El potasio es el sexto elemento más abundante en el agua de mar. Preparación: Este elemento se obtiene por electrólisis de su hidróxido común. Se prepara mediante electrólisis por fusión y destilación al vacío de hidróxido de potasio y haluros.
Isótopos
Existen 16 tipos de isótopos de potasio, de los cuales de 35 a 50 se encuentran en la naturaleza. Sólo 39, 40 y 41 existen. El potasio-40 es una de las fuentes importantes de fondo radiactivo natural en rocas y suelos.
Efectos en el cuerpo humano
El potasio puede ajustar la presión osmótica adecuada en las células y el equilibrio ácido-base de los fluidos corporales, y participar en el metabolismo del azúcar y las proteínas en las células. Ayuda a mantener la salud de los nervios y los latidos cardíacos normales, previene los accidentes cerebrovasculares y ayuda a la contracción muscular normal. Cuando la ingesta elevada de sodio provoca presión arterial alta, el potasio tiene un efecto reductor de la presión arterial. La deficiencia de potasio puede provocar latidos cardíacos irregulares y rápidos, electrocardiogramas anormales, debilidad e irritabilidad muscular y, en última instancia, paro cardíaco.
En general, las personas sanas excretan automáticamente el exceso de potasio. Pero los pacientes con enfermedad renal deben prestar especial atención para evitar tomar demasiado potasio. La "ingesta segura y adecuada" de potasio en la dieta diaria propuesta por la Sociedad China de Nutrición es: 350 ~ 925 mg para recién nacidos hasta los 6 meses, 425 ~ 1275 mg para niños mayores de 1 año y 550 mg por persona por día. para niños mayores de 1 año (comida infantil) ~ 1650 mg, niños mayores de 4 años 750 ~ 1650 mg. Es de 1000~3000 mg para mayores de 7 años, de 1525~4575 mg para adolescentes de 11 años (comida para adolescentes) y de 1875~5625 mg para hombres y mujeres adultos. Este nivel de referencia ha sido evaluado por la Junta de Alimentación y Nutrición del Consejo Nacional de Investigación Científica como seguro y apropiado. Los productos lácteos, frutas, verduras, carnes magras, vísceras, plátanos, pasas, etc. son ricos en potasio.
Descripción del elemento
El potasio reacciona con el agua.
Es un metal blando, de bajo punto de fusión y de color blanco plateado. La densidad es 0,86 g/cm3. El punto de fusión es 63,65 ℃, el punto de ebullición es 774 ℃ y se quema cuando se combina con potasio.
La valencia es +1 y la energía de ionización es 4,345438+0 electronvoltios. Sus propiedades químicas son más activas que las del sodio y puede reaccionar violentamente cuando se expone al agua, generando hidrógeno e hidróxido de potasio y quemándose al mismo tiempo. Arde con fuego púrpura. La reacción con una solución acuosa ácida es aún más violenta, casi hasta el punto de explotar. La superficie se oxida rápidamente en el aire y reacciona fuertemente con el oxígeno después del calentamiento para generar peróxido y peróxido K2O2. Si hay demasiado oxígeno, se puede formar fácilmente superóxido KO2. El potasio también reacciona fuertemente con los halógenos y muchas sustancias orgánicas.
Uso de elementos
Se utilizan para fabricar aleaciones de potasio-sodio; se utilizan como agentes reductores en síntesis orgánica; también se utilizan para fabricar energía fotovoltaica, etc. Los compuestos de potasio tienen una amplia gama de usos en la industria: las sales de potasio se pueden utilizar para fabricar fertilizantes y jabones. El potasio juega un papel importante en el crecimiento y desarrollo de animales y plantas y es uno de los tres nutrientes principales para el crecimiento de las plantas.
Datos auxiliares de los elementos
El potasio es uno de los diez elementos más distribuidos en la naturaleza, pero hace mucho que no se descubre porque no se reduce fácilmente de compuestos a simples. estados.
Editar el párrafo 4. Necesita gente
1. Las personas que beben mucho café, vino y les gusta comer dulces son más propensas a la fatiga, causada por la deficiencia de potasio. Potasio
2. Las personas con diarrea grave aún pueden perder potasio incluso si se encuentran en un estado de retención urinaria. Si se utilizan diuréticos se pierde más potasio. 3. Si no comes alimentos básicos (carbohidratos) para perder peso, no solo perderás peso, sino que también disminuirá el contenido de potasio en tu cuerpo. Esto hará que el cuerpo se debilite y no responda. 4. El estrés mental y la tensión física pueden provocar una deficiencia de potasio.
Editar el párrafo 5. ¿Qué causa la deficiencia de potasio en el cuerpo humano?
La concentración de potasio en el suero humano es sólo de 3,5 ~ 5,5 mmol/L, pero es necesaria para las actividades vitales. La función principal del potasio en el cuerpo humano es mantener el equilibrio ácido-base, participar en el metabolismo energético y mantener las funciones neuromusculares normales. Cuando el cuerpo humano tiene deficiencia de potasio, puede causar debilidad general, fatiga, latidos cardíacos débiles y mareos. La deficiencia grave de potasio también puede provocar parálisis de los músculos respiratorios y la muerte. Además, los niveles bajos de potasio también pueden ralentizar la motilidad gastrointestinal, provocar parálisis intestinal y agravar síntomas como anorexia, náuseas, vómitos y distensión abdominal. Los datos médicos clínicos también demuestran que todos los pacientes con insolación tienen niveles reducidos de potasio en sangre. La clave para prevenir y tratar la hipopotasemia es la suplementación con potasio. Clínicamente, la solución de cloruro de potasio al 10% se puede tomar por vía oral, pero la forma más segura y eficaz es comer más alimentos ricos en potasio, especialmente frutas y verduras. Las frutas ricas en potasio incluyen plátanos, fresas, naranjas, uvas, pomelos, sandías, etc. Las espinacas, el ñame, el edamame, el amaranto, las cebollas verdes y otras verduras también son ricos en potasio. La soja, los frijoles mungos, las habas, las algas marinas, la corvina amarilla, el pollo, la leche, la harina de maíz, etc. también contienen una cierta cantidad de potasio. . Varios jugos, especialmente el de naranja, también son ricos en potasio, que puede reponer agua y energía. Se ha determinado que contiene entre 1,1% y 2,3% de potasio, por lo que el té es la mejor bebida de verano. El potasio es una sustancia indispensable para mantener la vida. Junto con el sodio, regula el equilibrio de agua en el cuerpo y regulariza los latidos del corazón. El potasio es importante para las reacciones químicas en las células y juega un papel muy importante para ayudar a mantener estable la presión arterial y la conducción de la actividad nerviosa. La deficiencia de potasio reducirá la excitabilidad muscular, impedirá que la contracción y relajación muscular se produzca sin problemas y facilitará la fatiga. Además, puede dificultar el peristaltismo intestinal y provocar estreñimiento; también puede provocar edema, hemiplejía e infarto; Cuando la ingesta de potasio es insuficiente, el sodio introducirá grandes cantidades de agua en las células, provocando rotura celular y edema. La falta de potasio en la sangre puede elevar el azúcar en sangre y provocar hiperglucemia.
Además, la deficiencia de potasio es más dañina para el corazón y puede ser la principal causa de muerte por enfermedad cardíaca. Los principales síntomas de la deficiencia de potasio en humanos son taquicardia y arritmia, debilidad muscular, entumecimiento, irritabilidad, náuseas, vómitos, diarrea, hipotensión, confusión y apatía psicológica. Los niños deben consumir 1.600 miligramos de potasio por día y los adultos deben consumir 2.000 miligramos por día. Los alimentos que contienen potasio incluyen productos lácteos, pescado, frutas, legumbres, carne, aves, cereales no procesados, verduras de hojas verdes como albaricoques, plátanos, levadura de cerveza, arroz integral, higos, ajo, pasas y batatas. El magnesio ayuda a mantener el potasio en las células, y la ingesta excesiva de sodio, alcohol y azúcar, la ingesta de diuréticos, medicamentos ligeros, corticosteroides y el estrés psicológico excesivo pueden dificultar la absorción de potasio;
Editar el párrafo 6. Exceso de potasio, hiperpotasemia
La hiperpotasemia se refiere a cuando la concentración de K+ en sangre es superior a 5,5 mmol/L. La hiperpotasemia a menudo refleja un exceso de K+ total, transferencia intracelular y extracelular, excepto si es causada.
Razones
(1) La ingesta excesiva de alimentos que contienen potasio generalmente no produce niveles altos de K+, pero puede ocurrir en pacientes con insuficiencia renal. La transfusión de sangre masiva y la inyección intravenosa de KCl pueden causar hiperpotasemia grave. (2) La dificultad de excreción se debe principalmente a la insuficiencia renal, que impide que el K+ se excrete por completo. También incluye dos categorías: tasa de filtración glomerular severamente reducida y tasa de filtración glomerular relativamente suficiente pero aún con deterioro de la excreción de potasio: (3) la acidosis de transferencia intracelular y extracelular puede inhibir la bomba de Na+-K+ y estimular la secreción excesiva de insulina, permitiendo que el K+ salga hacia afuera. la hipertonicidad tiende a desbordarse debido a la deshidratación intracelular y a una concentración relativamente alta de K+; El mecanismo por el cual los bloqueadores betaadrenérgicos causan niveles elevados de K+ se describió anteriormente. La succinilcolina puede aumentar la permeabilidad de las membranas celulares al K+. Además, digital, clorhidrato de arginina, etc. Puede promover la migración de K+ hacia afuera y puede provocar un aumento del K+ en sangre.
Manifestaciones clínicas
(1) La debilidad muscular y el [K+] extracelular aumentan, provocando que el potencial de reposo disminuya, provocando debilidad muscular e incluso parálisis. Suele aparecer en los miembros inferiores y luego se extiende a lo largo del tronco hasta los miembros superiores. Sólo en casos raros se ven afectados los músculos respiratorios. (2) La arritmia aparece temprano, generalmente con una onda T alta y aguda y un intervalo QT acortado. Luego, los cambios de la onda T se vuelven gradualmente evidentes, la onda QRS se ensancha y debilita gradualmente y la forma de la onda P desaparece gradualmente. Todos estos cambios le dan al ECG del paciente una forma sinusoidal. Dado que muchas anemias con k+ alto suelen ir acompañadas de hipocalcemia, acidosis metabólica e hiponatremia, estas condiciones también tienen un impacto en los cambios del ECG, por lo que a veces es necesario un análisis cuidadoso para hacer un diagnóstico.
Entretenimiento
Nivel de potasio sérico>; 6 mmol/L, o cuando el K+ en sangre no es demasiado alto, pero el electrocardiograma muestra un rendimiento alto típico de K+, o hay síntomas nerviosos y musculares. causado por K+ alto típico. Cuando se presentan síntomas, se requiere tratamiento de emergencia. Las principales medidas para promover la disminución del nivel de K+ en sangre son: (1) El gluconato de calcio puede compensar directamente el efecto de la hiperpotasemia sobre la polarización de la membrana celular y restaurar el potencial umbral a la normalidad. Debe administrarse por vía intravenosa. (2) El bicarbonato de sodio no solo puede resistir el efecto del alto contenido de calcio en las membranas celulares, sino que también promueve la entrada de potasio en las células. La ventaja de este método es que además de corregir los niveles altos de K+, también puede corregir la acidosis. Sin embargo, debe utilizarse con precaución en pacientes con insuficiencia cardíaca. En algunos casos, se pueden inducir convulsiones o tetania debido al rápido desarrollo de alcalemia después de la inyección. En este momento se puede inyectar al mismo tiempo gluconato de calcio o cloruro de calcio para contrarrestarlo. (3) Glucosa e insulina La insulina puede promover la absorción de K+ por las células, reduciendo así el potasio en sangre, mientras que la inyección de glucosa puede prevenir la hipoglucemia. (4) La furosemida puede promover la excreción de K+ de los riñones. Generalmente, se pueden inyectar de 40 a 80 mg por vía intravenosa, pero el efecto no es bueno cuando la función renal está alterada. (5) La resina reductora de potasio se puede utilizar como resina de intercambio iónico, 25 g por vía oral, 2-3 veces al día. Si no es posible la administración oral, se puede utilizar un enema. (6) La diálisis es el método más rápido y eficaz. Se puede utilizar hemodiálisis o diálisis peritoneal, pero esta última es relativamente menos eficaz y de efecto más lento.
Editar este párrafo VII. Efectos del potasio en las plantas
El potasio puede promover la salud del tallo de las plantas, mejorar la calidad de la fruta, mejorar la resistencia al frío de las plantas y aumentar el contenido de azúcar y vitamina C en las frutas. Al igual que el nitrógeno y el fósforo, los síntomas de deficiencia de potasio aparecen primero en las hojas más viejas. Cuando el suministro de potasio es insuficiente, se altera el metabolismo de los carbohidratos, se inhibe la fotosíntesis y se mejora la respiración. Por lo tanto, cuando el potasio es deficiente, la resistencia de la planta al estrés se debilita y es susceptible al ataque de enfermedades, lo que resulta en una reducción de la calidad del fruto y una mala coloración. Los tomates requieren fertilizantes de potasio principalmente después del período de rápida expansión del fruto. El fertilizante de potasio generalmente se aplica durante el período de fertilización base. Durante el período de expansión de la fruta, se puede aplicar fertilizante compuesto o se puede rociar una solución de dihidrógeno fosfato de potasio al 0,5% sobre las hojas.
Cuando el potasio es insuficiente, los tallos de la planta son débiles y propensos al acame, y tienen poca resistencia al frío y a la sequía las hojas se vuelven amarillas y gradualmente se necrosan; Debido a que el potasio puede pasar a las hojas jóvenes, la deficiencia de potasio comienza en las hojas viejas y luego se desarrolla hasta la base de la planta, donde también hay hojas muertas, hojas dobladas u hojas encogidas.
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