Es fácil cometer errores en matemáticas, física y química al final del examen de ingreso a la escuela secundaria
Preguntas del examen de química
Posibles masas atómicas relativas: H—1o—16c—12n—14na—23s—32cl—35.5.
Potasio-39 Calcio-40 Zinc-65
Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***40 puntos)
Preguntas de opción múltiple: Las siguientes. preguntas solo 1 respuesta. Elija la respuesta que cumpla con los requisitos y ocupe el puesto correspondiente. (Cada pregunta vale 2 puntos, esta pregunta vale 30 puntos)
1 Utilizando los resultados de la investigación del Premio Nobel de Química de 2008, se puede detectar la presencia de cantidades ultraligeras de calcio basándose en la bioluminiscencia. fenómeno. "Calcio" aquí significa ()
A. Molécula b. Átomo c. Elemento d. >
A. Sal b agua c aire d alcohol
3. Al cocinar bollos al vapor, demasiado álcali (que contiene principalmente Na2CO3) se volverá amarillo. Para eliminar el exceso de álcali superficial, se puede agregar una cantidad adecuada de () al hacer panecillos al vapor.
A. Vinagre b. Sal c. Vino de arroz d. Azúcar blanco
4. El valor nominal de la nueva versión de RMB "100" es de 100 yuanes, impreso con anti fotocromático. -Tinta falsificada, y la dirección vertical es verde, la dirección diagonal es azul. La tinta antifalsificación contiene MgF2, en el que la valencia del elemento F es ().
A.+1 B. +2 C. -1 D. -2
5. La imagen de la derecha es un modelo molecular de la materia, donde "" representa átomos de hidrógeno. y "" representa átomos de oxígeno. La siguiente afirmación es correcta ()
A. Esta sustancia pertenece a una mezcla
B. La fórmula química de esta sustancia es HO.
C. Una molécula de esta sustancia está formada por cuatro átomos.
dLa proporción másica de hidrógeno y oxígeno en esta sustancia es 1:1.
6. Un nuevo tipo de pila de combustible verde que introduce continuamente H2, monóxido de carbono, metano y aire y otros gases para la oxidación directa, convirtiendo la energía química en energía eléctrica. Entre las siguientes afirmaciones sobre estos tres gases, la correcta es ()
A. Todos son gases no tóxicos e inofensivos. Son abundantes en la naturaleza.
C. Ambos pueden quemarse y liberar mucho calor. Los productos de la combustión son dióxido de carbono y H2O.
7. Entre las siguientes afirmaciones sobre los refrescos, la correcta es ().
R. El valor del pH del agua con gas es 3 ~ 4. Este líquido es alcalino.
Las personas con hiperacidez deben beber más refrescos.
C. El dióxido de carbono se disuelve en agua, por lo que se utiliza para fabricar refrescos.
D. Al abrir la tapa de la botella de refresco salen una gran cantidad de burbujas.
Indica que la solubilidad de un gas disminuye a medida que disminuye la presión.
8. Entre las siguientes sustancias, la que pertenece al fertilizante potásico es ().
A. Cloruro potásico KCl B Bicarbonato amónico NH4HCO3
C Urea co (NH2) 2 d.
p>
9. El uso de productos químicos está estrechamente relacionado con la salud humana. ¿Cuál de las siguientes prácticas causará daño a la salud humana? ()
A. El carbonato de calcio se usa como agente de fricción en la pasta de dientes b y la cal viva se usa como desecante para los alimentos.
C. La solución de formaldehído se utiliza como conservante para productos acuáticos comestibles. d. El bicarbonato de sodio se utiliza como agente aflojante para pasteles horneados.
10. La operación experimental que se muestra a continuación es incorrecta ().
11. Desinfectante de gran eficacia utilizado para la prevención de epidemias tras el terremoto de Wenchuan. Su principal componente es el ácido tricloroisocianúrico (C3O3N3Cl3), también conocido como percloro. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las fragancias altamente cloradas es incorrecta? ()
A. Las fragancias supercloradas están compuestas por cuatro elementos
B. La proporción numérica de Cl es 1:1:1:1.
C. La proporción de masa de carbono y nitrógeno en el concentrado con alto contenido de cloro es de 6:7.
d. La fracción masiva de cloro en la fragancia con alto contenido de cloro es del 25%.
12. Entre los elementos de carbono, tiene una textura suave y se utiliza a menudo como electrodo ().
A. Diamante b. Carbón activado c. Negro de carbón d. Grafito
13.
Descripción del fenómeno lleno de flores ()
A. Las moléculas se mueven constantemente, pero b. Las moléculas están compuestas de átomos
C. Las moléculas tienen una determinada masa d, y hay. Hay una cierta brecha.
14. ¿Cuál de los siguientes conocimientos sobre materiales comunes en la vida es correcto ()
A. El poliéster, la lana y el algodón son todas fibras naturales.
B. Todo tipo de plásticos no pueden degradarse en la naturaleza.
C. El casquillo de baquelita se puede reparar en caliente después de que se rompa.
Las bolsas de plástico de polietileno para alimentos se pueden sellar mediante calentamiento.
15. Un grupo de interés utiliza una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido al 10 % para reaccionar con las siguientes cuatro sustancias y preparar 500 ml (generalmente) de gas CO2. La masa más requerida de los siguientes sólidos es ().
A. Bicarbonato de sodio (nahco3) B. Carbonato de sodio (Na2CO3)
C. Ceniza vegetal (principalmente K2CO3)
2. Preguntas de elección: Para las siguientes preguntas, 1 o 2 respuestas cumplen con los requisitos. No se otorgarán puntos por elecciones incorrectas o opciones múltiples si hay dos respuestas correctas, solo elija 1 y se otorgará 1 punto por la respuesta correcta. Elija la respuesta que cumpla con los requisitos y ocupe el puesto correspondiente. (2 puntos por cada pregunta, ***65438 + 00 puntos por esta pregunta)
16 Con respecto al agua en el recipiente especificado en el siguiente experimento, la explicación no refleja el papel principal del agua (. ).
17. El "convertidor catalítico de tres vías" puede transformar los gases tóxicos del escape en gases no contaminantes. La siguiente figura es un diagrama microscópico de la reacción (no balanceado). Las bolas con diferentes símbolos representan diferentes átomos. La siguiente afirmación es correcta ()
Los elementos contenidos en A.B y C son iguales. b. El mismo elemento en A y D tiene la misma valencia.
C. Esta reacción tiene tres elementos. D. Los números estequiométricos de B y D en la ecuación química son ambos 1.
18. La clasificación es un método científico eficaz y sencillo. Un estudiante clasifica lo que ha aprendido de la forma que se muestra en la siguiente tabla, donde se incluyen A y B, C y D. En cada uno de los siguientes grupos, la combinación incorrecta es ()
Opciones A, B, C y D
Las aleaciones comunes incluyen acero inoxidable, soldadura y arrabio
Sosa cáustica común, carbonato de sodio y cal hidratada.
c Nutrientes comunes: proteínas, vitaminas, sales inorgánicas.
Sustancias orgánicas comunes como metano, etanol y glucosa.
19. Como se muestra en la imagen de la derecha, la abrazadera comienza a cerrarse. Deje caer el líquido A en el tubo de ensayo ② para permitir que reaccione completamente con el gas b. Cuando se abre la abrazadera, puede encontrar que el agua en el tubo de ensayo ① hierve inmediatamente. La combinación de líquido a y gas b puede ser ()
líquido a gas b
solución de hidróxido de sodio dióxido de carbono
solución de hidróxido de sodio O2
Ácido sulfúrico concentrado H2
d Ácido sulfúrico diluido NH3
20 El líquido residual en el proceso de producción de una planta procesadora de metales contiene una pequeña cantidad de nitrato de plata y nitrato de cobre. . Para recuperar recursos y prevenir la contaminación, la fábrica agrega una cierta cantidad de polvo de zinc al líquido residual. Una vez que se detiene la reacción, se filtra y se agrega una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido sin burbujas. Entre las siguientes afirmaciones relacionadas, la correcta es ()
A. El sólido filtrado debe contener plata y cobre, y no debe contener zinc.
Los sólidos filtrados deben contener plata y posiblemente cobre y zinc.
C. El filtrado debe contener nitrato de zinc, pero no puede contener nitrato de plata ni nitrato de cobre.
El filtrado debe contener nitrato de zinc pudiendo contener nitrato de plata y nitrato de cobre.
Prueba 2 (***60 puntos)
Rellena los espacios en blanco: completa las respuestas en las posiciones correspondientes (esta pregunta contiene 5 preguntas cortas, por un total de ***25 puntos) ).
21. Las sustancias disponibles son: ① etanol, ② alumbre, ③ aleación de titanio, ④ nitrógeno. Complete el número de serie:
(1) Lo que se puede usar como purificador de agua es _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 Lo que se puede agregar a la gasolina como combustible para automóviles es _ _ _; _ _ _ _ _;
(3) El elemento que se puede utilizar como gas anticorrosión en el embalaje del instrumento es _ _ _ _ _ _ _ _ (4) El elemento que se puede utilizar; ¿Hacer huesos artificiales es _ _? __?___.
22. El ciclo del oxígeno y el ciclo del carbono existen en la naturaleza. Por favor responda las siguientes preguntas.
(1) El freón produce átomos de Cl cuando se expone a los rayos ultravioleta en las escuelas secundarias, lo que tiene un efecto destructivo sobre la capa de ozono.
Este proceso se puede expresar como: (1) Cl+O3→ClO+O2; ②ClO+oxígeno→cloro+oxígeno Entonces el átomo de Cl en el proceso de consumo de la reacción del ozono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. (Completar: "reactivo", "producto" o "catalizador").
⑵El aumento del contenido de CO2 en la atmósfera intensificará el efecto invernadero. En la siguiente reacción, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
①2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
③CO2+H2O = H2CO3
(3) Los científicos mezclan dióxido de carbono y H2 en una cierta proporción y bajo ciertas condiciones Reacción para producir una importante materia prima química y agua. La ecuación química es: 2co2+6H2 = X+4h2o, y la fórmula química de X es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
23. La ley periódica de los elementos y la tabla periódica son herramientas importantes para aprender química. La siguiente tabla contiene información sobre la tabla periódica de elementos.
Por favor, analice detenidamente la información del formulario y responda las siguientes preguntas.
(1) El número atómico del elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es _ _ _ _ _ _ _ _;
2 representa _ _ _ _ _ _ _ ( escribe el símbolo de la partícula);
(3) Un compuesto compuesto por dos elementos con números atómicos 9 y 20 es _ _ _ _ _ _ _ _(escribe la fórmula química);
(4) Desde la perspectiva de la estructura atómica, los átomos del mismo elemento periódico tienen el mismo _ _ _ _ _ _número.
24. Se sabe que en solución acuosa, el etanol (C2H5OH) no se ioniza, el bromuro de hidrógeno (HBr) se ioniza para generar iones hidrógeno (H+) e iones bromuro (Br-), y el hidróxido de sodio se ioniza. para generar iones de sodio e iones de hidróxido. Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Con base en la composición de estas tres soluciones, se infiere que el alcohol medicinal (solución acuosa que contiene 75% de etanol) es _ _ _ _ _ _ _ _ (llenar en: "ácido", "alcalino" o "neutro", lo mismo abajo), la solución acuosa de bromuro de hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Escribe la ecuación química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Hidrógeno Las partículas en la solución de óxido de sodio son (representadas por símbolos químicos)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _? .
25. Para comprender las condiciones geológicas de un área determinada, los estudiantes de un determinado grupo de investigación y estudio trajeron dos muestras de rocas A y B y realizaron el experimento como se muestra en la siguiente figura (parte de las reacciones se omiten en la figura) producto).
(1) Infiera las fórmulas químicas de las siguientes sustancias (componentes principales) basándose en los fenómenos experimentales anteriores.
A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B__________ .
⑵Escribe las siguientes ecuaciones de transformación química.
e→G:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
c→D:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
a+G→I:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(3) El reactivo X añadido puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Preguntas experimentales: completar las respuestas en los puestos correspondientes (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***22 puntos)
(1) Hay una imperfección en este dispositivo. En _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2 Cuando comienza el experimento, la primera operación es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(Número de serie opcional: ①Calefacción ②Monóxido de carbono)
(3) Durante el experimento, la ecuación química de la reacción en el punto B es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Dos. Para separar el gas descargado del dispositivo B, Xiao Ming diseñó el dispositivo que se muestra en la Figura 2 anterior (se omiten el marco de hierro, las abrazaderas de hierro y otros dispositivos de fijación, y A y B son pistones).
(1) Cuando el pistón B está cerrado y el pistón A está abierto, la separación puede esperar hasta _ _ _ _ _ _.
(2) Luego cierre el pistón A, luego abra el pistón B y separe hasta _ _ _ _ _ _.
III. Respecto al sólido rojo obtenido después de la reacción en el dispositivo A (CuO ha reaccionado completamente en este momento), Xiao Ming realizó las siguientes consultas.
① El CuO es reducido por el CO, produciendo no sólo cobre, sino también óxido cuproso (fórmula química Cu2O).
②Cu2O es un sólido rojo, insoluble en agua, pero soluble en ácido para formar Cu2+ y Cu.
[Proponer una conjetura] El sólido rojo obtenido al reducir CuO con CO también puede contener óxido cuproso además de cobre.
[Verificación experimental] Xiao Ming diseñó el plan experimental de verificación más simple (como se muestra en la siguiente tabla). Por favor complete el contenido relevante.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales y conclusiones
Posibles ecuaciones químicas
27. Con el continuo desarrollo de la ciencia y la tecnología, no solo se puede desalinizar el agua de mar mediante materiales poliméricos, sino que también se puede extraer sal del agua de mar.
Magnesio metálico y otros químicos importantes.
(1) La sal cruda obtenida secando la sal en agua de mar contiene impurezas insolubles y MgCl2, CaCl2,
impurezas solubles como KCl. Durante el experimento, la sal original se disuelve, _ _ _ _ _ _,
_ _ _ _ _ _ _ inicialmente se puede purificar.
⑵La imagen superior derecha muestra las curvas de solubilidad del cloruro de magnesio, KCl y sulfato de magnesio. Suponiendo que a t1 ℃, las solubilidades del cloruro de magnesio, KCl y sulfato de magnesio son A, B y C respectivamente, entonces su relación de tamaño es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A t2℃, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Actualmente el 60% del magnesio del mundo se obtiene del agua de mar. , los pasos principales son los siguientes:
(1) En el proceso de fusión electrolítica del cloruro de magnesio, _ _ _ _ _ _ _ _ se puede convertir en _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el proceso de extracción de Mg, el reactivo A puede elegir _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
③La solución de NaCl después de la separación de Mg(OH)2 todavía contiene impurezas como CaCl2 y Na2SO4. Para obtener una solución de NaCl, puede realizar experimentos en una solución separada siguiendo los pasos que se muestran en la siguiente figura. Complete el contenido relevante en los espacios en blanco correspondientes de la imagen.
5. Preguntas de cálculo: rellena las respuestas en los puestos correspondientes. (Esta pregunta es de 2 preguntas, ***13 puntos)
28. La imagen de la derecha muestra la parte de la etiqueta de la botella de reactivo de ácido clorhídrico utilizada en el laboratorio.
Lea y calcule atentamente:
(1) Prepare 1000 g de ácido clorhídrico diluido al 14,3%, que es necesario.
¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico?
⑵ Si 13 g de zinc reaccionan completamente con suficiente ácido clorhídrico diluido, ¿cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir teóricamente?
29. La carbonato de sodio producido mediante el método de carbonato de sodio de Hou a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. El dispositivo que se muestra en la figura siguiente se utiliza para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en muestras de carbonato de sodio (se han omitido los dispositivos fijos como marcos y abrazaderas de hierro).
Los pasos experimentales son los siguientes:
①Conecte el equipo según los dibujos y verifique la estanqueidad;
(2) Pese con precisión la cal sodada (hidróxido de sodio sólido) y óxido de calcio), la masa del tubo de secado D es de 83,4 gramos;;
③Pese con precisión 6,0 g de muestra de carbonato de sodio y colóquelos en la botella de boca ancha del dispositivo B;
(4) Abra la llave del embudo de decantación del dispositivo B y agregue lentamente ácido sulfúrico diluido gota a gota hasta que no se produzcan más burbujas.
⑤Abra la abrazadera de resorte y sople aire lentamente; tubo de ensayo A durante unos minutos y luego péselo en seco. La masa total del tubo D es 85,6 gramos.
Intente responder:
(1) El propósito de soplar aire es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Aire
El reactivo X más adecuado en el Aparato A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Si no hay equipo C, el resultado de la medición será _ _ _ _ _ _ _ _ _(rellene: "demasiado grande" o "demasiado pequeño").
(3)La función del dispositivo E es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
⑷ Calcule la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio en función de los datos relevantes medidos experimentalmente. (Requisito: anotar el proceso de cálculo y mantener 1 decimal en el resultado)