¿Cuál es la definición de sal?

Sal es principalmente la abreviatura de "sal comestible", y sal en un sentido amplio se refiere a "sal química". La sal química tiene un significado más amplio que la sal comestible: se refiere a un tipo de iones o metales. Los iones de amonio se combinan con iones ácidos, como el sulfato de calcio, el cloruro de cobre y el acetato de sodio. En general, las sales son productos de reacciones de metátesis, como el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio para generar sulfato de sodio y agua. reacciones que pueden generar sales, como reacciones de desplazamiento.

La sal se divide en sal simple y sal combinada. La sal simple se divide en sal normal, sal ácida y la sal combinada se divide en sal compuesta y sal compleja. Entre ellos, la sal ácida contiene no solo iones metálicos e iones ácidos sino también iones de hidrógeno, y la sal básica contiene no solo iones metálicos e iones ácidos sino también iones de hidróxido. Cuando la sal doble se disuelve en agua, puede generar un complejo. de los mismos iones que la sal original. Sal cuando una sal compleja se disuelve en agua, puede formar un complejo de sal complejo de iones complejos que son diferentes de la sal original.

Propiedades físicas de la sal

1. Color

El color de la sal puede ser puro y transparente (como el cloruro de sodio), opaco o brillante (. como la pirita). En la mayoría de los casos, la transparencia u opacidad de la superficie de una sal está relacionada únicamente con los cristales individuales que la componen. Cuando la luz incide sobre la sal, se reflejará en los límites de los granos (los límites entre los cristales aparecerán transparentes y los policristales reunidos se parecerán más a un polvo blanco).

2. Olor

Los ácidos fuertes o las sales alcalinas fuertes (sales fuertes) no son volátiles y no tienen olor. Las sales de ácido débil o base débil (sales débiles) producirán diferentes olores dependiendo del par ácido-base (por ejemplo, el acetato olerá a ácido acético, el cianuro de hidrógeno olerá a almendras amargas, etc.), además ácido débil o débil Las sales básicas también se volatilizarán y descompondrán, y dado que la reacción de hidrólisis y la síntesis de sales débiles son reacciones reversibles, la descomposición de las sales débiles se acelerará cuando haya humedad.

3. Solubilidad

Muchos compuestos iónicos se pueden disolver en agua o disolventes similares. La solubilidad del compuesto está relacionada con los aniones y cationes así como con el disolvente, por lo que existe. una relación específica. Entre los cationes, todas las sales de iones de sodio, potasio y amonio son solubles en agua; entre los aniones, las sales de iones de nitrato y iones de bicarbonato son solubles en agua.

Además del sulfato de bario, el sulfato de calcio y el sulfato de plomo, la mayoría de las sales de iones sulfato también son solubles en agua. Sin embargo, si el enlace entre los iones es fuerte y se produce un sólido muy estable, no será fácilmente soluble en agua. Por ejemplo, la mayoría de los carbonatos son insolubles en agua, como el carbonato de plomo y el carbonato de bario.