En teoría, cualquier reacción redox espontánea se puede diseñar en una batería galvánica. Por ejemplo, la siguiente fruta se puede diseñar utilizando electrodos de zinc, electrodos de cobre y naranja (medio ácido).

(1) ① En una batería de fruta ácida, si el electrodo negativo puede reaccionar con el ácido, el material del electrodo negativo puede ser magnesio o aluminio. Los electrones de los iones de hidrógeno en el electrodo positivo experimentan una reacción de reducción y la fórmula de reacción del electrodo es 2H. ++2e-=H2 ↑.

Entonces, la respuesta es: AB; 2H ++ 2e-= H2 ↑

(2) Si se forma una batería alcalina, el material del electrodo negativo es al y el positivo. El material del electrodo es conductor, por lo que el electrodo positivo puede ser una varilla de magnesio, cobre o carbono.

Entonces la respuesta es: ACD;

(2) En una batería primaria compuesta de aluminio, aire y agua de mar, el oxígeno en el ánodo gana electrones para generar iones de hidróxido, y el reacción en el ánodo La ecuación es O2+4e-+2h2o = 4oh-;

Entonces la respuesta es: O2+4e-+2h2o = 4oh-;

(3) En En esta batería, el electrodo negativo es Zn y el electrodo positivo es Ag. Las fórmulas de reacción del electrodo son Zn+2OH-2e-= Zn(OH)2 y Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- respectivamente. Según la fórmula de reacción del electrodo positivo, los iones de hidróxido se generan cerca del electrodo positivo, lo que hace que aumente la concentración de iones de hidróxido y aumente el valor del pH de la solución.

Entonces la respuesta es: aumentar; 58,5.