¿Cuántos tipos de sal existen?
Definición y propiedades de la sal común
Definición: Sal que no contiene iones de hidrógeno ni iones de hidróxido ionizables.
La sal original es el producto de la neutralización completa de ácidos y álcalis, pero su solución acuosa no es necesariamente neutra. Por ejemplo, la solución de Na2CO3 (carbonato de sodio) es alcalina, la solución de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio). Es ácido. En la sal formada por la neutralización completa de ácidos y bases, no habrá iones de hidrógeno en el ácido ni iones de hidróxido en la base, solo cationes metálicos e iones de ácido. Dicha sal es una sal normal.
Reacciones que generan sales normales, como por ejemplo: HCl+NaOH = NaCl+H2O h2so 4+Cu(OH)2 = cuso 4+2H2O h2so 4+2 NaOH = na2so 4+2H2O, etc.
Sal ácida
Definición: Además de iones metálicos (o NH4+), los cationes producidos durante la ionización también contienen iones de hidrógeno y los aniones son sales de iones ácidos.
Según la composición de la sal ácida y los cambios que pueden ocurrir cuando se disuelve en agua, existen aproximadamente las siguientes situaciones:
(1) Cuando la sal ácida de Un ácido fuerte polibásico se disuelve en agua, puede ionizarse completamente, haciendo que la solución sea fuertemente ácida. Por ejemplo (bisulfato de sodio) NaHSO4 = Na++H++SO4 2-(2) Cuando la sal ácida de un ácido débil polivalente se disuelve en agua, los iones ácidos se hidrolizarán e ionizarán al mismo tiempo. Debido a los diferentes grados de hidrólisis e ionización, por ejemplo, la solución de NaH2PO4 (dihidrogenofosfato de sodio) es débilmente ácida y la solución de Na2HPO4 (hidrogenofosfato disódico) es débilmente alcalina. Por lo general, entre las sales ácidas de ácidos débiles, sólo el H2PO4 y el HSO3 son ácidos. NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4-? hpo 4 2-+H+h2po 4-+H2O? El c(H+) producido por ionización de h3po 4+OH-h2po 4- es mayor que el producido por hidrólisis, por lo que la solución es ligeramente ácida. En la solución de Na2HPO4, el c(H+) producido por la ionización del HPO4 es menor que el c(OH-) producido por su hidrólisis, por lo que la solución es débilmente alcalina. Cuando un ácido reacciona con una base, los iones de hidrógeno del ácido débil se neutralizan parcialmente y la sal resultante contiene iones de hidrógeno además de cationes metálicos e iones ácidos. Esta sal es una sal ácida. Como NaHSO4, KHCO3, KH2PO4, K2HPO4, Ca(HCO3)2, etc. Todas son sales ácidas. Los ácidos monobásicos no pueden formar sales ácidas, pero los ácidos dibásicos o polibásicos pueden formar sales ácidas. Existen muchos tipos de sales ácidas con diferentes propiedades. Las soluciones acuosas de algunas sales ácidas son ácidas, como NaHSO4, KHSO4 y KH2PO4. La sal ácida de HSO4 puede ionizar H+ y SO4 2- en solución acuosa, pero algunas son alcalinas, como KHCO3 y K2HPO4. Na2SO3 es alcalino.
Sal alcalina
Definición: Además de los iones ácidos, los aniones producidos durante la ionización también incluyen iones de hidróxido y los cationes son sales de iones metálicos (o NH4+).
Cuando un ácido reacciona con una base, los iones hidróxido de la base débil se neutralizan parcialmente y la sal formada es una sal básica. Las bases monobásicas no pueden formar sales básicas, pero las bases dibásicas o polibásicas pueden formar sales básicas. La composición y propiedades de las sales básicas son complejas y diversas. El carbonato de cobre básico Cu2(OH)2CO3 y el cloruro de magnesio básico Mg(OH)Cl son sales básicas. Además de los iones metálicos y los iones ácidos, las sales básicas también contienen 1 o n grupos hidroxilo u oxígeno. Las sales básicas también pueden considerarse productos en los que el ácido no neutraliza completamente el grupo hidroxilo de la base. Las sales de hidroxi pueden considerarse como sales dobles de iones metálicos con OH- y otros aniones. Por ejemplo, el Mg(OH)Cl puede considerarse como sales dobles de Mg2+, OH- y Cl-. Las sales que contienen oxígeno, también conocidas como sales de óxido, pueden considerarse sales dobles de iones metálicos, O2- y otros aniones, como SbOCl, que pueden considerarse sales dobles de Sb3+, O2- y Cl-. Muchas sales básicas tienen poca solubilidad. La composición de algunas sales básicas cambia según las diferentes condiciones de preparación. Por ejemplo, una mezcla de solución de sulfato de cobre y carbonato de calcio se calienta a 423 ~ 443 K en un tubo cerrado para obtener Cu (OH) 2 CuCo3, y se genera Cu (OH) 2 2CuCo3 a una temperatura más baja.
Sal doble
Definición: Se llama sal doble a un compuesto isoestructural compuesto por dos o más sales simples (compuesto por dos o más cationes y un anión de sal). La sal doble también se llama sal pesada.
Las sales complejas contienen iones de tamaño similar que encajan en la misma red cristalina.
Por ejemplo, el alumbre (sulfato de aluminio y potasio) es kal(SO4)2.12h2o, la sal molar (sulfato de amonio ferroso) es (NH4)2fe(SO4)2.6H2O, y el sulfato de hierro y potasio (sulfato de hierro y potasio) ) es KFC (SO4) 2,12h2o. Cuando una sal doble se disuelve en agua, ioniza los mismos iones que las sales simples que la componen. Se puede cristalizar una solución saturada mixta de dos sales simples para preparar una sal doble. Por ejemplo, el sulfato de cobre y amonio [(NH4)2SO4 CuSO4·6H2O] se puede preparar mezclando y cristalizando soluciones de cuso 4 y (NH4)2so 4.