¿Cuál es el punto de ebullición del agua en circunstancias normales?
Fórmula de cálculo:
Se sabe que la presión atmosférica provoca el punto de ebullición del agua, es decir, se encuentra la temperatura a la que la presión conocida del agua llega a la saturación.
La fórmula utilizada para encontrar la presión de vapor de agua saturado es la fórmula empírica de Magnus:
Donde E0 es la presión de vapor saturado a 0°C, E0 = 6,11 HPA a y b; es una constante empírica. Para el agua, a = 7,45, b = 235 ℃; la unidad de e también es hectopascal; la unidad de temperatura es grados Celsius.
Datos ampliados A la misma presión atmosférica, diferentes tipos de líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. Esto se debe a que la presión de saturación del vapor de agua está relacionada con el tipo de líquido. A una determinada temperatura, la presión de saturación de vapor de agua de varios líquidos también es cierta.
Por ejemplo, la presión de saturación del éter dietílico a 20 °C es 5865,2 Pa (44 cm Hg) menor que la presión atmosférica. Un ligero aumento de la temperatura igualará la presión de saturación del vapor de agua del éter dietílico. a la presión atmosférica. Cuando el éter dietílico se calienta a 35°C, hierve. Si el líquido contiene impurezas, también afectará el punto de ebullición del líquido.
Los líquidos que contienen solutos tienen puntos de ebullición más altos que los líquidos puros. Esto se debe a que después de la presencia de soluto, la atracción entre las moléculas del líquido aumenta, el líquido no es fácil de vaporizar y la presión de saturación del vapor de agua es pequeña. Para que la presión de saturación del vapor de agua sea igual a la presión atmosférica, se debe elevar el punto de ebullición. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición bajo la misma presión externa. La relación entre el punto de ebullición y la presión se puede obtener mediante la ecuación de Clausius.
Materiales de referencia:
Enciclopedia Baidu-Punto de ebullición