¿Hay alguna palabra o frase en inglés que suene como "pollo crujiente y salado"?
No existe el pollo frito con sal, sólo el ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno (inglés: hydrochloric acid; fórmula química: HCl). Su nombre científico es ácido clorhídrico. Es un ácido fuerte inorgánico monovalente y tiene una amplia gama de usos industriales. . El ácido clorhídrico es un líquido incoloro y transparente con un fuerte olor acre y alta corrosividad. El ácido clorhídrico concentrado (fracción de masa de aproximadamente el 37%) es extremadamente volátil, por lo que cuando se abre el recipiente que contiene ácido clorhídrico concentrado, el gas cloruro de hidrógeno se evaporará y se combinará con el vapor de agua en el aire para producir pequeñas gotas de ácido clorhídrico, causando ácido. aparecer encima de la boca de la botella. El ácido clorhídrico es el componente principal del ácido gástrico, que puede promover la digestión de los alimentos y resistir las infecciones microbianas.
En el siglo XVI, Libaphius registró oficialmente el método de preparación del ácido clorhídrico puro: para mezclar ácido sulfúrico concentrado y sal de mesa y calentarlo se necesitaba un matraz de fondo redondo, una lámpara de alcohol, una malla de amianto y una plancha. Precaliente y caliente uniformemente. Si usa una lámpara de alcohol para calentar ligeramente, obtendrá bisulfato de sodio y cloruro de hidrógeno. Si usa un quemador de alcohol para aumentar el calentamiento, obtendrá sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno. El ácido clorhídrico puro se puede obtener absorbiendo cloruro de hidrógeno con agua. Tenga en cuenta que el catéter no se puede insertar directamente en el agua, sino que se debe conectar un embudo. Debido a que el cloruro de hidrógeno es fácilmente soluble en agua, la presión en el catéter disminuirá y el. El agua volverá al matraz y flotará en el matraz. El calor generado sobre el ácido sulfúrico concentrado hará que el agua hierva, lo que provocará que las gotas de ácido sulfúrico salpiquen y provoquen accidentes. Si se conecta un embudo, cuando se descarga el cloruro de hidrógeno, el área de contacto con el agua es grande y se disuelve completamente en el agua. La presión en el embudo disminuye y el nivel del líquido aumentará. Cuando el nivel del líquido esté a punto de salir de la boca del embudo, el líquido del embudo caerá debido a la gravedad y no regresará al matraz. Posteriormente, químicos como Glauber, Priestley y David también utilizaron ácido clorhídrico en sus investigaciones.
Durante la Revolución Industrial se inició la producción masiva de ácido clorhídrico. En la industria química, el ácido clorhídrico tiene muchas aplicaciones importantes y juega un papel decisivo en la calidad del producto. El ácido clorhídrico se puede utilizar para decapar acero y también es un reactivo químico necesario para la preparación a gran escala de muchos compuestos orgánicos e inorgánicos, como el cloruro de vinilo, el precursor del plástico PVC. El ácido clorhídrico también tiene muchos usos a pequeña escala, como la limpieza del hogar, la producción de gelatina y otros aditivos alimentarios, agentes desincrustantes y el procesamiento del cuero. Cada año se producen en todo el mundo aproximadamente 20 millones de toneladas de ácido clorhídrico.
El ácido clorhídrico es un líquido incoloro (el ácido clorhídrico industrial será ligeramente amarillo debido a la presencia de sales férricas impurezas). Es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno y tiene un olor acre. laboratorios generales es 0,1 mol/L, pH=1. Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es volátil, el gas volátil de cloruro de hidrógeno reacciona con el vapor de agua en el aire para formar pequeñas gotas de ácido clorhídrico, por lo que verá una niebla blanca. El ácido clorhídrico es arbitrariamente miscible con agua y etanol. El ácido clorhídrico concentrado libera calor cuando se diluye. El cloruro de hidrógeno se puede disolver en benceno.
El ácido clorhídrico es un ácido monobásico fuerte, lo que significa que sólo puede disociarse en un ion hidrógeno. Las moléculas de cloruro de hidrógeno en la solución acuosa están completamente ionizadas y los iones de hidrógeno ionizados forman complejos con una molécula de agua para convertirse en iones de hidronio, lo que vuelve ácida la solución acuosa.
El anión generado tras la ionización es el ion cloruro, por lo que se puede utilizar ácido clorhídrico para preparar cloruros, como el cloruro de sodio.
Cuando el ácido clorhídrico se disuelve en álcali, se produce una reacción de neutralización con el álcali. Por ejemplo: el ácido clorhídrico puede neutralizar el ácido y la base del hidróxido de sodio para producir sal de mesa:
El ácido clorhídrico diluido puede disolver muchos metales activos (la actividad del metal se ubica antes que el hidrógeno), produciendo sales de ácido clorhídrico y gas hidrógeno.
Los metales cuyo orden de actividad es posterior al hidrógeno, como el cobre, mercurio, plata, platino y oro, no pueden reaccionar con el ácido clorhídrico diluido.
El ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico se conocen colectivamente como los tres ácidos industriales más fuertes. Además, el ácido bromhídrico y el ácido yodhídrico también son ácidos fuertes, y el ácido perclórico es el ácido más fuerte.
El ácido clorhídrico tiene propiedades reductoras y puede reaccionar con algunos oxidantes fuertes para liberar cloro gaseoso. En el laboratorio, el dióxido de manganeso se utiliza para oxidar el ácido clorhídrico concentrado y preparar cloro gaseoso.
Algunas bases oxidantes y el ácido clorhídrico pueden sufrir reacciones redox en lugar de simples reacciones de neutralización.
El ácido clorhídrico puede realizar sustitución nucleófila sobre alcoholes para generar hidrocarburos halogenados.
El cloruro de hidrógeno también puede añadir dobles enlaces olefínicos para obtener hidrocarburos clorados.
Las aminas no suelen ser muy solubles en agua, pero pueden disolverse en ácido clorhídrico diluido para formar sales de amonio. Por ejemplo: la anilina se disuelve en ácido clorhídrico para formar cloruro de anilinio.
El clorhidrato de amina es un compuesto iónico. Según el principio de miscibilidad similar, tiene una gran solubilidad en agua. Las sales de amonio pueden volver a convertirse en aminas cuando se exponen a bases fuertes.
Utilizando estas propiedades, las aminas se pueden separar de otros compuestos orgánicos.
Además, el punto de fusión o el punto de descomposición del clorhidrato de amina se puede utilizar para determinar el tipo de amina.
La amalgama de zinc se puede producir haciendo reaccionar partículas de zinc con cloruro de mercurio en ácido clorhídrico diluido. Este último se puede poner a reflujo con ácido clorhídrico concentrado, aldehídos o cetonas para reducir los grupos carbonilo de aldehídos y cetonas a grupos metileno. que es la reacción de reducción de Clemson.
Sin embargo, hay que tener en cuenta que este método sólo es aplicable a compuestos que sean estables a los ácidos, si existen dobles enlaces α, β-carbono-carbono, etc., también se reducirán:
El reactivo de Lucas de cloruro de zinc anhidro se puede preparar disolviéndolo en ácido clorhídrico de alta concentración, que se puede usar para identificar si los alcoholes con seis átomos de carbono o menos son alcoholes primarios, secundarios o terciarios. El reactivo de Lucas se vuelve inmediatamente turbio con alcohol terciario, turbio con alcohol secundario durante 2 a 5 minutos y turbio con alcohol primario.
Espero poder ayudarte a aclarar tus dudas.