Un grupo de interés en química diseñó los siguientes pasos y operaciones experimentales para detectar cualitativamente las pequeñas cantidades de calcio, hierro y aluminio contenidos en las hojas de té. Ca2+, Al3+, conocidos

Entonces la respuesta es: convertir los elementos calcio, hierro y aluminio del té en iones;

(2) En el paso 2, cuando el pH es 6-7, Al3+ y Fe3+ se puede convertir en precipitados de Al(OH)3 y Fe(OH)3, y Fe3+ y Al3+ se pueden convertir en precipitados.

Entonces la respuesta es: Convertir Fe3+ y Al3+ en precipitados.

(3) Cuando el pH del amoníaco concentrado es 6-7, según el análisis del gráfico, se puede ver. que Al3+ y Fe3+ se pueden convertir en Al(OH)3 y Fe(OH)3 para precipitar, pero los iones calcio no precipitarán.

Entonces la respuesta es: Al(OH)3, Fe(OH)3;

(4) El filtrado obtenido después de la filtración contiene Ca2+, la ecuación iónica de la reacción en el paso (3) Para comprobar la presencia de Ca2+, la ecuación iónica de la reacción es Ca2++C2O4-= Ca2O3.

Entonces, la respuesta es: Ca2 ++ c2o 42-= ca2o 3↓

(5) Según el diagrama de flujo, agregue el reactivo A en la solución 1 para detectar la presencia. de iones de hierro. Agregue solución de tiocianato de potasio e iones de hierro para formar una solución de color rojo sangre. Agregue reactivo de aluminio a la solución 2 para comprobar la presencia de iones de aluminio. Después de agregar el reactivo de aluminio, la solución adquiere un color rosa, lo que demuestra que contiene iones de aluminio.

Entonces la respuesta es: solución de tiocianato de potasio; la sustancia que produce el rojo rosa.