Varias expresiones comunes de concentración.
1. Concentración porcentual en masa (fracción de masa, m/m): el más utilizado. Se refiere a la masa de soluto por 100 g de solución (unidad: gramos).
2. Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g))/masa de solución (g) × 100 = masa de soluto (g))/(masa de soluto (g) masa de disolvente ( g) × 100
3. Concentración porcentual en volumen (V/V): se utiliza frecuentemente en alcohol. Se refiere al volumen de soluto en 100 ml de solución. porcentaje Concentración = (volumen de soluto (mL)/volumen de solución (mL)) × 100 = volumen de soluto (mL)/(volumen de soluto (mL) volumen de solvente (mL)) × 100
5. Millones. Concentración de partes (ppm): se refiere a la masa (mg) de soluto contenida en cada kilogramo de solución
Datos ampliados:
La concentración en sentido estricto es la concentración cuantitativa de una sustancia, abreviatura, también llamada concentración molar en el pasado, se refiere a la cantidad de sustancia que contiene soluto B por litro de solución, el símbolo es C, la unidad es mol/L o mol/dm. cB≡nB/V, dado que el volumen de la solución cambia con la temperatura, la cantidad y concentración de una sustancia también cambian con la temperatura, bajo estrictas condiciones térmicas y mecánicas.
En los cálculos, para evitar. Debido a la influencia de la temperatura en los datos, la concentración molar se usa a menudo para reemplazar la cantidad y concentración de la sustancia. Esta última se define como la cantidad de material soluto por 1 kg de solvente, el símbolo es m, la unidad es mol/kg. , es decir, mB≡nB/wA=nB/(mana)
Donde b es el soluto y a es el disolvente. Por ejemplo, m(NaCl)=0,1mol/kg. que cada 1 kg de solución contiene 0,1 mol de NaCl. Además de la concentración molar, la expresión de concentración también tiene fracción de masa, que antes se llamaba concentración porcentual de masa, la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución. se ignora el efecto de la temperatura, la concentración molar se puede reemplazar por la cantidad y concentración de la sustancia. El siguiente contenido generalmente se aproxima de esta manera.
Finalmente, cabe mencionar lo que hemos aprendido. es que la concentración de la solución no tiene nada que ver con la cantidad de solución. Tome una gota de una botella de solución de NaCl con una concentración de 0,1 mol/L. La concentración de esta gota sigue siendo 0,1 mol/L. /p>
Debido a la cantidad física, hay dos tipos. El primer tipo de cantidad física es aditivo, como masa, cantidad de materia, volumen, longitud, etc., que se llama cantidad de extensión; La cantidad física no es aditiva, lo que se denomina cantidad de intensidad. Además, la presión (presión), la temperatura y la densidad también son cantidades de intensidad.