Propiedades químicas del ácido fluorosilícico

También conocido como ácido fluorosilícico. Las cosas sin agua son gases incoloros. Inestable. Se descompone fácilmente en tetrafluoruro de silicio y fluoruro de hidrógeno. La solución acuosa es incolora y tiene una fuerte reacción ácida. Corrosivo, puede corroer el vidrio. Guárdelo en un recipiente hecho de cera o plástico. Después de enfriar el líquido concentrado, precipitan cristales de dihidrato incoloros con un punto de fusión de 65438 ± 09 °C. El ácido fluosilícico tiene propiedades desinfectantes. Utilizado en la fabricación de fluorosilicato y criolita, galvanoplastia, desinfección de cerveza, conservación de madera, etc. Se prepara disolviendo sílice en ácido fluorhídrico o mezclando polvo de cuarzo, fluoruro de calcio y ácido sulfúrico concentrado y calentando. También se puede obtener absorbiendo con agua el gas de tetrafluoruro de silicio liberado por la descomposición de la roca de fosfato en las plantas de fertilizantes de fosfato.

Propiedades físicas

La solución acuosa es un líquido humeante transparente e incoloro con un olor acre.

Nº EINECS 241-034-8

Densidad relativa (agua = 1): 1,32 (aproximadamente)

Punto de ebullición (℃): 108,5

Solubilidad: soluble en agua.

Datos de estructura molecular:

1. Índice de refracción molar: no disponible

2. >

3. Volumen isotónico (90,2 K): No disponible;

4. Tensión superficial (dinas/cm): No disponible;

5. ;

6. Polaridad: No disponible;

7. Masa monoisotópica: 143,982995 Da;;

8. >

9. Masa media: 144,38 08 da.

Propiedades químicas

Es más ácido que el ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico se descompone al calentarse y libera gas fluoruro tóxico. Es altamente corrosivo.

Datos químicos calculados:

1. Valor de referencia de cálculo del parámetro hidrofóbico (XlogP): Ninguno;

2. Número de donantes de enlaces de hidrógeno: 0;

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3. Número de aceptores de enlaces de hidrógeno: 7;

4. Número de enlaces químicos rotativos:

5. ninguno;

6. Área de superficie polar molecular topológica (TPSA): 0;

7. Número de átomos pesados: 7. 0;

9. Complejidad: 62,7;

10, número de átomos de isótopos:

11. /p >

12. El número de estereocentros atómicos inciertos: 0;

13. El número de estereocentros químicos determinados:

14. estereocentros de enlaces químicos: 0 ;

15, * * *Número de unidades clave de valencia: 3.