Informe del experimento de disolución, filtración y evaporación de cloruro de sodio.
(2) Añadir una cantidad adecuada de solución de NaOH y Na2CO3 al filtrado y filtrar para eliminar Mg(OH)2, CaCO3 y el exceso de BaCO3. Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2? Ca2+ + CO32-=CaCO3? Ba2+ + CO32- =BaCO3?
(3) Utilizar ácido clorhídrico para neutralizar el exceso de NaOH y Na2Co3. Verifique con papel de pH para que la solución sea casi neutra. H+ +OH-=H2O
2H+ +Dióxido de carbono=¿Dióxido de carbono? + H2O
(4) Evaporar, concentrar y estructurar la solución, filtrar el NaCl y separar las aguas madre que contienen K+.
B:
1. Propósito del experimento
Basado en los conocimientos adquiridos y en base al resumen de los experimentos con metales alcalinos y alcalinotérreos. , realizar experimentos según el plan diseñado por uno mismo se purifica la sal cruda.
2. Principio experimental
1. La sal cruda contiene impurezas insolubles como barro y arena e impurezas solubles como iones de calcio, magnesio, potasio e sulfato.
2. Al considerar la eliminación de impurezas como calcio, magnesio y iones sulfato, primero se deben verificar los datos de solubilidad de sus sales insolubles para asegurarse de que no se introduzcan nuevas impurezas o que las impurezas introducidas puedan eliminarse en el siguiente paso. En principio, elija un precipitante que elimine los iones anteriores.
3. Contenido del experimento
1. Diseñar el plan experimental (incluyendo pasos detallados y condiciones específicas para cada operación) e iniciar el experimento con el consentimiento del instructor.
2. Pesar 20g de sal cruda, disolver y purificar con la menor cantidad de agua posible.
Cuarto, inspección del producto
1. Determinación del contenido de cloruro de sodio
Pesar aproximadamente 0,2 g de muestra seca hasta 0,0002 g y disolverla en un matraz Erlenmeyer. En 70 ml de agua, agregue de 3 a 5 gotas de una solución de alcohol rojo fluorescente al 0,5% y 10 ml de una solución de almidón al 0,5% no oxidada, luego agregue 0,1 mol? Valore la solución estándar de Dm-3 AgNO3 hasta que el líquido turbio cambie repentinamente de color (rosa).
El porcentaje de contenido de NaCl (x) se calcula según la siguiente fórmula:
x = M? v×0,05845×100/g = 5,845 milivoltios/g
En la fórmula, la dosis de la solución estándar de V-AgNO3 (cm3), la concentración de sustancia de la solución estándar de M-AgNO3, g-gramos de muestra , 0,05845 gramos por milimol de NaCl, y el contenido de NaCl no debe ser inferior al 99,8%.
2. Inspección de la sal bruta y la pureza del producto
Tomar una pequeña cantidad de sal gruesa y cloruro de sodio refinado, disolverlos en una pequeña cantidad de agua destilada respectivamente y utilizar lo siguiente. métodos para comprobar y comparar su pureza.
(1) Inspección de iones sulfato.
Añadir unas gotas de la solución 0,2 molar a dos tubos de ensayo que contienen la sal original y la solución de NaCl puro (dos soluciones de prueba). Solución de Dm-3 BaCl2, observe si hay precipitación de BaSO4.
(2) Prueba de iones de calcio
Agregue unas gotas de solución saturada de oxalato de sodio a las dos soluciones de prueba y observe si precipita oxalato de calcio.
(3) Inspección de iones de magnesio
Dejar caer 6 moles en las dos soluciones de prueba respectivamente. La solución de Dm-3 NaOH la vuelve alcalina. Agregue unas gotas de solución reactiva de magnesio. Cuando la solución se vuelve azul, hay iones de magnesio presentes.