¿Es el cloruro de sodio un electrolito?
Introducción al cloruro de sodio:
El cloruro de sodio (NaCl), que se presenta como cristales blancos, procede principalmente del agua de mar y es el principal componente de la sal. Soluble en agua y glicerol, ligeramente soluble en etanol y amoníaco líquido insoluble en ácido clorhídrico concentrado. Ligeramente delicuescente en el aire. Tiene buena estabilidad y puede usarse industrialmente para fabricar productos químicos como carbonato de sodio y sosa cáustica, para fundir minerales y como condimento en la vida diaria.
Introducción a los electrolitos:
Un electrolito es un compuesto que puede conducir electricidad (ionizarse en cationes y aniones) cuando se disuelve en una solución acuosa o en estado fundido. Según el grado de ionización, se pueden dividir en electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Casi todos son electrolitos fuertes y sólo unos pocos son electrolitos débiles.
Usos del cloruro de sodio:
Las industrias inorgánicas y orgánicas se utilizan para producir cloro, hidrógeno, ácido clorhídrico, carbonato de sodio, sosa cáustica, cloratos, hipocloritos, polvo blanqueador, metales, sodio, Refrigerantes para sistemas de refrigeración, materias primas sintéticas orgánicas y materias primas para agentes saladores. Utilizado como agente de tratamiento térmico en la industria del acero. Como solución salina fisiológica se utiliza cloruro de sodio altamente refinado.
Preparación y precauciones del cloruro de sodio;
Notas:
Este producto generalmente no es un producto peligroso, pero en concentraciones extremadamente bajas, mezclar con ciertos gases puede causar explosión, combustión y otros cambios químicos violentos especiales, que pueden causar peligro. Este producto tiene un punto de ignición bajo, pero requiere una concentración estricta para explotar. Generalmente, es fácil explotar cuando la concentración está entre -0,00001 y -0,02458.
Por eso, al realizar experimentos químicos en diferentes dimensiones, debes tener mucho cuidado y prestar atención a la seguridad. Este producto no tiene toxicidad química, pero su ingesta excesiva puede provocar deshidratación celular e incluso la muerte en casos graves. LD50 (administrada por vía oral a ratas): 3,75±0,43 g/kg. Contacto con la piel: Después del contacto con la piel, lavar con agua.
Trabajos de preparación:
Introducir agua de mar (cloruro de sodio promedio 2,4) en el campo de sal, secar al sol, concentrar y cristalizar para obtener el producto crudo. Alternativamente, el agua de mar se puede calentar con vapor, filtrar con filtración de arena y concentrar con electrodiálisis con membrana de intercambio iónico para obtener salmuera (que contiene 160-180 g/l de cloruro de sodio. El yeso de la salmuera se puede separar por evaporación y centrifugar para obtener cloro). El cloruro de sodio es superior a 95 (el contenido de humedad es 2) y luego se seca para obtener sal de mesa.