¿Cómo hervir "agua"?
En teoría, el agua hierve cuando alcanza su punto de ebullición. El punto de ebullición general del agua es de 100 grados.
La ebullición es un fenómeno de vaporización violenta que se produce simultáneamente en el interior y en la superficie de un líquido a una determinada temperatura.
El punto de ebullición es la temperatura a la que hierve un líquido, es decir, la temperatura a la que la presión de vapor saturado del líquido es igual a la presión externa.
Cuanto mayor sea la concentración del líquido, mayor será el punto de ebullición. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. El punto de ebullición cambia con el cambio de presión externa. Cuando la presión es baja, el punto de ebullición también es bajo.
Cuando un líquido hierve, la presión del vapor saturado en las burbujas formadas en su interior debe ser igual a la presión ejercida por el mundo exterior, para que las burbujas puedan crecer y ascender. Entonces el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor saturado de un líquido es igual a la presión externa. El punto de ebullición de un líquido está relacionado con la presión externa. Cuando aumenta la presión sobre un líquido, aumenta su punto de ebullición; cuando disminuye la presión, disminuye el punto de ebullición.
Por ejemplo, la presión del vapor en una caldera de vapor es de unas decenas de atmósferas y el punto de ebullición del agua en la caldera puede ser superior a 200°C. Otro ejemplo es cocinar en la montaña. El agua es fácil de hervir, pero el arroz no. Esto se debe a que la presión atmosférica disminuye a medida que aumenta el terreno y el punto de ebullición del agua disminuye gradualmente al aumentar la altitud. (La altitud es de 1.900 metros, la presión atmosférica es de aproximadamente 79.800 Pa (600 mm Hg) y el punto de ebullición del agua es de 93,5 °C. Generalmente, aquellos con puntos de ebullición bajos se vaporizan primero, mientras que aquellos con puntos de ebullición altos suelen ser difíciles de vaporizar.
Bajo la misma presión atmosférica, diferentes tipos de líquidos tienen diferentes puntos de ebullición. Esto se debe a que la presión de saturación del vapor de agua está relacionada con el tipo de líquido. A una determinada temperatura, la presión de saturación del vapor de agua de varios líquidos también es cierta.
Por ejemplo, la presión de saturación del éter dietílico a 20 °C es 5865,2 Pa (44 cm Hg) menor que la presión atmosférica. Un ligero aumento de la temperatura igualará la presión de saturación del vapor de agua del éter dietílico. a la presión atmosférica. Cuando el éter dietílico se calienta a 35°C, hierve.
Si el líquido contiene impurezas, también afectará al punto de ebullición del líquido. Los líquidos que contienen solutos tienen puntos de ebullición más altos que los líquidos puros. Esto se debe a que después de la presencia de soluto, la atracción entre las moléculas del líquido aumenta, el líquido no es fácil de vaporizar y la presión de saturación del vapor de agua es pequeña. Para que la presión de saturación del vapor de agua sea igual a la presión atmosférica, se debe elevar el punto de ebullición. Diferentes líquidos tienen diferentes puntos de ebullición bajo la misma presión externa. La relación entre el punto de ebullición y la presión se puede obtener mediante la ecuación de Clausius.