¿Cuáles son las sustancias que interfieren al medir la vitamina C en condiciones alcalinas?

Cálculo de la gota de lluvia. Diferentes métodos de determinación de vitamina C a través de la búsqueda de Baidu Actualmente, existen muchos informes sobre la determinación de vitamina C. Los métodos de determinación de vitamina C incluyen el método de fluorescencia y el método de titulación de 2,6-dicloroindofenol. , método de 2,4-dinitrofenilhidrazina, método de análisis fotométrico, método de quimioluminiscencia, método de análisis electroquímico y método de cromatografía, etc., varios métodos tienen resultados satisfactorios en la determinación de muestras reales para comprender el método de determinación del contenido de VC nacional. Estado y tendencia de desarrollo de su aplicación. Métodos: utilice "vitamina C o ácido ascórbico y determinación" como término de búsqueda para buscar los títulos de Ciencias e Ingeniería A, B y Temas médicos y de salud en la base de datos de texto completo de China Journal Network (. CNKI) de 1994 a 2002, los datos de la literatura obtenidos sobre la determinación del contenido de vitamina C se analizaron cuantitativamente según la edad, el área del autor, el nivel de publicación, el tipo de muestra, el método de medición, etc. Como resultado, la literatura publicada en las revistas principales representó el 45,06% de la literatura total, de la cual la fotometría representó el 65,69%, los métodos electroquímicos representan el 18,63% y los métodos cromatográficos representan el 12,75%; la literatura sobre muestras analizadas complejas representa el 45,06% de la literatura total, de la cual los métodos fotométricos representan; para el 60,92%, los métodos cromatográficos representan el 19,54% y los métodos electroquímicos representan el 10,34%. Conclusión En la actualidad, la determinación nacional del contenido de vitamina C todavía está dominada por los métodos fotométricos, pero en los últimos años, la tendencia al alza de los métodos cromatográficos, especialmente. Los métodos de HPLC son particularmente obvios 1. Método de fluorescencia 1. Principio: Después de que el carbón activado oxida el ácido ascórbico reducido en la muestra a ácido deshidroascórbico, reacciona con o-fenilendiamina (OPDA) para formar quinoxalina fluorescente. Su intensidad de fluorescencia se determina mediante la concentración de ácido deshidroascórbico en ciertas condiciones. La cantidad total de ácido ascórbico y ácido deshidroascórbico en los alimentos puede formar un complejo sin reaccionar con OPDA, eliminando así la interferencia causada por impurezas fluorescentes en la muestra. El límite mínimo de detección de este método es 0,022 g/ml. 2. Ámbito de aplicación Este método es adecuado para la determinación del ácido ascórbico total en verduras, frutas y sus productos 3. Notas 3.1 La mayoría de los tejidos vegetales contienen una oxidasa que puede destruir el ácido ascórbico. Por lo tanto, se deben utilizar muestras frescas para la determinación del ácido ascórbico. ácido y se analiza lo antes posible. Utilice una solución de extracción de ácido fosfórico y ácido acético para homogeneizar la muestra y conservar la vitamina C. 3.2 Algunas muestras con alto contenido de pectina son difíciles de filtrar. Puede utilizar filtración por succión o centrifugar primero y luego. filtrar el sobrenadante. 3.3 Carbón activado El ácido ascórbico se puede oxidar a ácido deshidroascórbico, pero también tiene el efecto de adsorber el ácido ascórbico, por lo que la cantidad de carbón activado debe ser apropiada y precisa. Por lo tanto, se debe utilizar una balanza para pesar. Los resultados experimentales demuestran que el uso de 2 g de carbón activado puede reducir completamente el ácido ascórbico reducido en la muestra. La oxidación es del tipo deshidrogenación y su efecto de adsorción no es obvio. 2. Método de titulación de 2,6-dicloroindofenol (VC reducido) 1. Principio: El ácido ascórbico reducido reduce el colorante 2,6-dicloroindofenol. Este colorante aparece rojo en acidez y desaparece después de reducirse. Después de que el ácido ascórbico reducido reduce el 2,6-dicloroindofenol, se oxida a ácido deshidroascórbico. impurezas, una cierta cantidad de solución de extracto de muestra reduce el estándar 2,6 -La cantidad de dicloroindofenol es directamente proporcional a la cantidad de vitamina C contenida en la muestra. Este método se utiliza para determinar el ácido ascórbico reducido. comúnmente medido por el método de 2,4-dinitrofenilhidrazina y espectrofotometría de fluorescencia 2. Precauciones ⑴ Es mejor usar agua bidestilada para la preparación de todos los reactivos ⑵ Durante la titulación, se pueden aspirar dos muestras al mismo tiempo. titulado, y el otro se utiliza como referencia para observar cambios de color; ⑶ Después de que la muestra ingresa al laboratorio, se debe remojar en agua en una cantidad conocida de solución de ácido 2-oxálico, para evitar la oxidación y la pérdida de vitamina C; ⑷ Los alimentos enlatados almacenados durante mucho tiempo pueden contener una gran cantidad de iones bajos en hierro (Fe2), por lo que se debe usar ácido acético al 8-8% en lugar de ácido 2-oxálico. Si se usa ácido oxálico en este momento, iones bajos en hierro. puede reducir el 2,6-dicloroindofenol y aumentar el número medido. El uso de ácido acético puede evitar esta situación. ⑸ Toda la operación debe realizarse rápidamente para evitar la oxidación del ácido ascórbico reducido. ⑹ Al procesar varias muestras, si se produce espuma, agregue unas gotas; de octanol para eliminarlo; ⑺ Al medir el líquido de muestra, se requiere un control en blanco y el volumen titulado del líquido de muestra se deduce del volumen en blanco 3 Ventajas: Es simple, rápido, relativamente preciso, etc.

Ventajas: Es adecuado para el análisis de muchos tipos diferentes de muestras. La desventaja es que no puede medir directamente el contenido de ácido deshidroascórbico y ácido ascórbico conjugado en la muestra y es susceptible a la interferencia de otras sustancias reductoras. pigmentos, se observará el punto final de la titulación. Causa dificultades En un ambiente ácido, el ácido ascórbico (forma reducida) puede reducir el tinte 2,6-DCIP a la forma reducida incolora 2,6-DCIP, mientras que el ácido ascórbico se oxida. Ácido deshidroascórbico Forma oxidada 2,6-DCIP El DCIP aparece azul en soluciones neutras o alcalinas, pero aparece rosado en soluciones ácidas. Por lo tanto, al titular una solución ácida que contiene ácido ascórbico con 2,6-DICP, el ácido ascórbico se oxida por completo. , el 2,6-DCIP caído se reduce inmediatamente a incoloro. Una vez que todo el ácido ascórbico de la solución se oxida, dejar caer una pequeña cantidad de exceso de 2,6-DCIP hará que la solución luzca inmediatamente de color rosa claro o rojizo, que es el color. punto final de la titulación, lo que indica que todo el ácido ascórbico en la solución acaba de oxidarse. Según el consumo (ml) de la solución estándar de 2,6-DCIP durante la titulación, el contenido de ácido ascórbico en la muestra analizada. calcularse. titulado hasta el punto final con una solución estándar de 2,6-DCIP. Los alimentos y los materiales biológicos a menudo contienen otras sustancias reductoras, algunas de las cuales pueden reducir y decolorar el 2,6-DCIP para eliminar la interferencia de estas sustancias reductoras en la cantidad. Para la determinación, se puede usar ácido ascórbico oxidasa para destruir el ácido ascórbico reducido en la muestra y luego valorar con 2,6-DCIP otras sustancias reductoras en la muestra. Luego restar el consumo de la sustancia reductora de ácido no ascórbico titulada 2. Solución estándar de 6-DCIP del consumo total de la solución estándar de 2,6-DCIP al titular la muestra sin tratamiento enzimático, que es el ácido ascórbico titulado. El volumen real de la solución estándar de 2,6-DCIP consumido se puede utilizar para calcular el Contenido de ácido ascórbico en la muestra. Además, la diferencia en la velocidad de reacción entre el ácido ascórbico y otras sustancias reductoras y el 2,6-DCIP también se puede utilizar para controlar la muestra. Se puede realizar una titulación rápida de la solución en el rango de pH de 1 a 3. eliminar o reducir los efectos de otras sustancias reductoras. Generalmente, en tales condiciones, la reacción de las sustancias que interfieren con el 2,6-DCIP es muy lenta o inhibida en los fluidos biológicos (la determinación de ácido ascórbico en estas muestras (como sangre, orina). , etc.) es difícil porque el contenido de ácido ascórbico en estas muestras es muy bajo y hay muchas interferencias de sustancias reductoras. Al mismo tiempo, la desproteinización debe realizarse con antelación. Los fluidos biológicos contienen tioles, sustancias sumergibles. El sulfato y el tiosulfato pueden reaccionar con DCIP, pero la velocidad de reacción es mucho más lenta que la del ácido ascórbico. La interferencia de sustancias sulfhidrilo en la muestra en la determinación cuantitativa generalmente se puede resolver agregando ácido p-cloromercúrico benzoico (PCMB para abreviar) y ser. eliminado 3. 2,4-dinitrofenilhidrazina método 1. Principio: El ácido ascórbico total incluye ácido reducido, deshidrogenado y dicetoguulónico. El ácido ascórbico reducido en la muestra se oxida mediante carbón activado a ácido deshidroascórbico y luego reacciona con 2,4-dinitrofenilhidrazina para formar uracilo rojo. Contenido total de ácido ascórbico, se realiza determinación colorimétrica 2. Ámbito de aplicación: Este método es adecuado para la determinación de ácido ascórbico total en verduras, frutas y sus productos. Este es un método colorimétrico. Se evalúa por separado porque actualmente es uno de los métodos estándar nacionales para la determinación de Vc. un método de determinación de cantidad completa. Es diferente del anterior. El principio del método de fenilhidrazina es similar. Primero, el V reducido en la muestra se oxida al V deshidrogenado y luego reacciona con 2,4-dinitrofenilhidrazina para generar. carbamida roja. La carbamida se disuelve en ácido sulfúrico y luego se mide colorimétricamente. En la norma nacional reciente, este método enfatiza el blanco de cada muestra y serie estándar para eliminar los errores de diferentes colores y fondos. Para la determinación real de Vc en jugo de arándano, el tiempo de operación es largo, los requisitos de operación son estrictos y hay muchos reactivos. En lo que respecta a los laboratorios generales, es el método que se puede utilizar actualmente. Principio tetrayodométrico. de vitamina C. La vitamina C incluye tres tipos: forma oxidada, forma reducida y ácido dicetoguulónico. Cuando se titula la vitamina C con yodo, la vitamina C reduce el yodo titulado a iones de yodo. Como la vitamina C se oxida completamente durante el proceso de titulación, la vitamina C se oxida por completo. El yodo caído aparecerá en forma de moléculas de yodo. Las moléculas de yodo pueden producir el yodo contenido.

La solución del indicador (almidón) produce un color azul, que es el punto final de la titulación. 2. Notas (1) Disminuya la velocidad de titulación cuando vea aparecer un color marrón rojizo. (2) La titulación se define como. Color azul que no se desvanece en 30 segundos. Punto final. Kit de determinación de cinco ácido L-ascórbico (vitamina C) (método enzimático) 1. Aplicado a la detección de alimentos, bebidas y productos biológicos 2. Método colorimétrico Este método se utiliza para detectar. frutas y verduras (como patatas), frutas y verduras Productos (como ketchup, encurtidos, mermeladas, jugos), alimentos para bebés, cerveza, bebidas, alimentos líquidos, polvos y agentes de horneado, productos cárnicos, productos lácteos, vino, también como piensos, productos farmacéuticos (como preparados vitamínicos, analgésicos, antipiréticos) y ácido L-ascórbico (vitamina C) en muestras biológicas. 3. El analito ácido L-ascórbico no se distribuye indefinidamente en animales y plantas. Producen ácido L-ascórbico por sí mismos, por lo que deben obtenerlo de fuentes externas (vitamina C). Generalmente deriva de frutas y verduras, por razones técnicas, el ácido L-ascórbico se ha utilizado como antioxidante en la industria alimentaria. Es una sustancia relativamente sensible y la detección de ácido L-ascórbico es muy adecuada para la evaluación de la calidad de alimentos procesados ​​a partir de frutas y verduras crudas. El ácido L-ascórbico se utiliza como componente en la producción de productos farmacéuticos, como productos vitamínicos y analgésicos. Además, también se utiliza en aditivos para piensos. 4. Principio Ácido L-ascórbico (x-H2) MTT PMS—gt; deshidroascorbato (x) MTT-formazán HD El ácido D-arabinoascórbico/ácido ascórbico tipo arabinosa puede actuar como. es un antioxidante y también puede reaccionar, pero la velocidad de reacción es más lenta. 6. Sensibilidad La sensibilidad de determinación es de 0,005 unidades de absorbancia y el volumen de la muestra es de 1.600 ml, lo que equivale a 0,1 mg/l de muestra. La concentración de ácido L-ascórbico en el. solución Una diferencia de 0,015 unidades de absorbancia puede dar como resultado un límite de detección de 0,3 mg/l, y el volumen máximo de muestra es 1,600 ml. 7. El rango lineal de la determinación lineal es 0,5 ugL-ácido ascórbico (0,3 mgL-ascórbico). ácido/l el volumen de la solución de muestra es de 1,600 ml) a 20 ugL de ácido ascórbico (0,2 gL de ácido ascórbico/l el volumen de la solución de muestra es de 0,100 ml) 8. Precisión Al repetir experimentos con una muestra, puede haber una diferencia de 0,005- 0,010 unidades de absorbancia. La desviación relativa (coeficiente de variación) del estándar es de aproximadamente 1-3. Al analizar los datos de la prueba, se debe considerar que la solución acuosa de ácido L-ascórbico tiene poca estabilidad, especialmente cuando hay iones de metales pesados ​​o. 9. Fuentes de interferencia y error Los ingredientes no suelen interferir con los experimentos. Las altas concentraciones de alcohol y D-sorbato pueden ralentizar la velocidad de reacción y se deben eliminar grandes cantidades de sulfitos añadiendo formaldehído. enzima AAO. Los iones metálicos y de sulfito pueden provocar la descomposición espontánea del ácido L-ascórbico. 10. El kit incluye el contenido 1. Tampón fosfato/citrato————el valor del pH es de aproximadamente 3,5. 17 U AAO 3 por placa. Solución PMS 6. Determinación de vitamina C mediante espectrofotometría de azul de fosfomolibdeno. Basado en el hecho de que la vitamina C puede reducir cuantitativamente el fosfomolibdato de amonio a azul de fosfomolibdeno bajo ciertas condiciones de reacción, se propone un nuevo método espectrofotométrico para la determinación de vitamina C. Este método es muy conveniente y sencillo. Determine rápidamente la vitamina C en muestras biológicas, farmacéuticas y de otro tipo, con precisión y repetibilidad satisfactorias. 1 Ámbito de aplicación Esta norma es aplicable a la determinación de ácido ascórbico reducido en frutas, verduras y sus productos procesados ​​(no contiene hierro ferroso, divalente). estaño, cobre monovalente, dióxido de azufre, sulfito o tiosulfato) y no es adecuado para muestras de color oscuro 2 Principio de determinación La reacción de color del colorante 2,6-dicloroindofenol muestra dos Primero, depende de su estado redox El estado oxidado. es de color azul oscuro y el estado reducido se vuelve incoloro. El segundo se ve afectado por la acidez del medio. Aparece de color azul oscuro en solución alcalina.

Aparece de color rojo claro en medio ácido. Utilice una solución estándar de colorante básico azul para realizar una titulación redox del lixiviado ácido que contiene vitamina C. El colorante se reduce a incoloro. Cuando se alcanza el punto final de la titulación, el exceso de colorante desaparece. el medio ácido aparece de color rojo claro y el contenido de ácido ascórbico reducido en la muestra se calcula en función de la cantidad de tinte. 7. Método colorimétrico de xileno-dicloroindofenol 1 Ámbito de aplicación Determinación de ácido ascórbico reducido en muestras de color oscuro. 2 El principio de determinación utiliza el tinte cuantitativo 2, 6-dicloroindofenol que sufre una reacción redox con la vitamina C en la muestra. El exceso de tinte se vuelve rojo en un ambiente ácido después de la extracción con xileno, se compara el color dentro de un cierto rango. linealmente relacionado con la concentración de tinte. La concentración de tinte restante se calculó utilizando el método de resta de diferencias para calcular el contenido de vitamina C. 8. La espectroscopia de reflectancia difusa del infrarrojo cercano (NIRDRSA) se utilizó por primera vez en el análisis de muestras agrícolas complejas. Se ha vuelto popular gradualmente debido a sus ventajas, como el procesamiento simple de muestras y la rápida velocidad de análisis. Ha atraído la atención de la comunidad analítica. Este método se ha utilizado ampliamente en el análisis de petróleo, textiles, agricultura, alimentos y productos farmacéuticos. análisis, NIRDRSA puede realizar identificación cualitativa, análisis cuantitativo, etc. La vitamina C es una diamina inestable. El método de determinación del contenido de compuestos enólicos en la Farmacopea [3] es el método yodométrico. Utilizamos tecnología de espectroscopía de reflectancia difusa de infrarrojo cercano para medir directamente. el contenido de vitamina C. No es necesario tratar previamente la muestra. El método es simple y los resultados son confiables. Esto se debe a la región del espectro del infrarrojo cercano La frecuencia de la luz y la frecuencia combinada de C-H, O-H, NH y otras vibraciones. en las moléculas orgánicas son consistentes con la frecuencia de duplicación de frecuencia en todos los niveles. Por lo tanto, la información de vibración característica de C-H, O-H, N-H en las moléculas se puede obtener a través del espectro infrarrojo cercano de la materia orgánica debido al infrarrojo cercano. Las bandas son anchas y la superposición espectral es grave. No se pueden analizar mediante métodos simples como los picos característicos. Se requiere tecnología informática y métodos quimiométricos. Este experimento utiliza el método de mínimos cuadrados parciales (PLS) [4]. Se utiliza un modelo de predicción para el conjunto estándar y luego el conjunto de predicción se utiliza como una muestra desconocida para predecir en función del modelo de predicción. Para el rango espectral seleccionado, se utiliza el preprocesamiento de absorbancia de reflexión MSC (corrección de dispersión). realizar una validación cruzada en 25 muestras, es decir, seleccionar una muestra, eliminar los datos de espectro y concentración correspondientes a la muestra del conjunto de calibración y establecer el número de componente principal del espectro en 1, iterar el número de muestras y el número de componentes principales en un bucle, calcule la suma de cuadrados de los residuos de predicción y determine el número de componentes principales requeridos. Si el componente principal se elige demasiado pequeño, la información de la muestra se perderá y, si es demasiado grande, se perderá. provocará un sobreajuste Cuando el factor principal es 2, la suma de los cuadrados de los residuos predichos es la más pequeña, que es 2,029. Por lo tanto, se selecciona el número de factores principales para establecer el mejor modelo matemático de corrección PLS. -método de titulación potencial 1. Principio: el punto final de la reacción se determina en función del cambio en la fuerza electromotriz de la batería durante el proceso de titulación. Pt es el electrodo indicador y el calomel se utiliza como electrodo de referencia E = E - E - E. potencial de unión líquida = EI2/I-k (Constante) 2. Principio (específicamente:) A medida que se agrega el valorante, la concentración del ion a medir continuará cambiando debido a reacciones químicas, lo que indica los cambios correspondientes en el potencial del electrodo; ; causando cambios correspondientes en la fuerza electromotriz de la batería; cerca del punto de medición Un cambio repentino en la concentración de iones provoca un cambio repentino en el potencial, por lo que el punto final se puede determinar midiendo el cambio en la fuerza electromotriz de la batería en funcionamiento 3. Fórmula de cálculo. : (Igual que el método yodométrico) Wvc=C(I2)V(I2)M(vc)/ m(vc) *100 4. Ventajas: Resuelve el problema de no poder indicar el punto final cuando se encuentran soluciones coloreadas o turbias en el análisis de titulación utilizando una titulación potenciométrica lineal para analizar el ácido ascórbico, la tasa de recuperación de ácido ascórbico es del 99,80 % al 101,5 % y la desviación estándar relativa es del 0,61 % al analizar el ácido ascórbico en tabletas de vitamina C, la cantidad equivalente en la etiqueta es del 98,90 %. al 100,5%, y la desviación estándar relativa no es superior al 0,48%, lo que indica que el método de titulación potenciométrica lineal es factible para analizar el contenido de ácido ascórbico en tabletas de vitamina C. 10. Espectrofotometría 1. Principio: La vitamina C se oxida fácilmente a deshidroascórbico. ácido, pHgt, en el aire, especialmente en medios alcalinos 5. El anillo interno del ácido deshidroascórbico se agrieta para formar ácido deshidroascórbico, ácido dicetogulónico El ácido rorónico puede reaccionar con 2,4-dinitrofenilhidrazina para formar hialino soluble en ácido sulfúrico; que tiene una absorción máxima a una longitud de onda de 500 nm según la muestra.

La absorbancia de la solución, la concentración de VC se pueden encontrar a partir de la curva de trabajo y el contenido de VC se puede calcular. Método de titulación de once culombios 1. Principio: El método de titulación de Coulomb pertenece al análisis de culombio galvanostático. En un electrolito específico, el producto de reacción del electrodo. El valorante (valorador eléctrico, equivalente al concentrado estándar en la valoración química) interactúa cuantitativamente con la sustancia a medir y el punto final de la valoración se determina con la ayuda de un indicador o método potenciométrico. 2. Base básica: ley de Faraday. electrólisis: Durante la electrólisis, en el electrodo La masa de la sustancia que inicia la reacción química es directamente proporcional a la electricidad Q que pasa a través de la celda electrolítica, es decir: m=MQ/zF = MI t /zF 3..Reacción química: Reacción catódica: 2H 2e-=H2 Reacción anódica: 2I-=I2 2e - 4. Indicación de punto final: métodos múltiples (1) Indicador químico - I2 (2) Método potenciométrico (3) Método de indicación de corriente de electrodo de doble platino 5. Fórmula de cálculo : Wvc=MvcQ/zFm En el formato: F--- Constante de Faraday (96487C) Z --- el número de electrones transferidos en la reacción del electrodo Nota: Haga que la eficiencia de la electrólisis sea 100% 6. Ventajas: 1) No hay solución reactiva estandarizada Se requiere, eliminando una gran cantidad de preparación de materiales estándar (preparación, calibración) 2) Solo requiere una fuente de alimentación de alta calidad, un temporizador y un pequeño electrodo de alambre de platino, y es fácil de realizar el control automático 3) Si la corriente es. mantenido en un valor constante, el tiempo de electrólisis se puede acortar considerablemente 4) La potencia es fácil de controlar y se mide con precisión; la sensibilidad del método es de alta precisión 5) El valorante proviene del producto del electrodo durante la electrólisis, lo que puede realizar el proceso de titulación. eso no es fácil de lograr en el análisis volumétrico, como Cu+, Br2, Cl2 reaccionan con la sustancia a medir inmediatamente después de ser generada 7. Desventajas (dificultades): se requiere electrólisis No hay reacciones secundarias ni fugas en el proceso. Incluso si solo se lleva a cabo la reacción de generación de valorante en el electrodo electrolítico, la eficiencia actual es 100%. Nota: Eficiencia actual = i muestra ÷ i total = i muestra ÷ (i muestra + i capacidad + i Varios) Porque: Hay factores que afectan la eficiencia actual en el proceso de electrólisis real, como impurezas, solventes, la reacción del propio electrodo sobre el electrodo, etc. Principio de doce métodos de determinación rápida ultravioleta de vitamina C 2,6-diclorofenol método volumétrico de indofenol , los pasos de la operación son complicados y se ven afectados por otras sustancias reductoras, el color del pigmento de la muestra y el tiempo de medición. El método de medición rápida ultravioleta se basa en las características de la vitamina C que absorbe la luz ultravioleta y es inestable a los álcalis. El líquido se mide a 243 nm. La diferencia en el valor de extinción entre la solución de muestra tratada con álcali y la solución de muestra tratada con álcali se puede utilizar para calcular el contenido de vitamina C en la muestra verificando la curva estándar H2SeO3) que puede realizar redox. reacciones. 1 mol de ácido antiférrico puede reducir 2 moles de ácido selenioso a selenio. Bajo ciertas condiciones, el selenio elemental generado forma una suspensión estable en la solución cuando la concentración de ácido antiférrico está en el rango de 0-4 mg / 25-. 50 ml, y la turbidez generada por la solución es proporcional al contenido de ácido ascórbico. Coloque la solución de prueba en un espectrofotómetro y mida la turbidez para determinar cuantitativamente el ácido ascórbico. Principio del decimocuarto método de análisis de fluorescencia: use carbón activado lavado con ácido para. oxida el ácido ascórbico en ácido ascórbico cis-deshidrogenado y luego lo condensa con o-fenilendiamina para formar un compuesto fluorescente. La interferencia de otras impurezas fluorescentes en la muestra se puede eliminar agregando ácido bórico a la muestra oxidada, el ácido deshidroascorbilo férrico forma un. complejo de ácido bórico dehidroascorbil-ácido férrico, que no forma compuestos fluorescentes con o-difenilamina. De esta manera, se puede medir la intensidad de fluorescencia en blanco de otras impurezas fluorescentes. El principio del método de medición indirecta de absorción de quince átomos corregido es un informe publicado recientemente. El método de medición de Vc es que la reducción de Vc en un medio ácido puede reducir cuantitativamente Cu2 a Cu y reaccionar con SCN para formar un precipitado de CuSCN. El precipitado se separa eficazmente en una centrífuga de alta velocidad, se lava cuidadosamente y luego se disuelve en ácido nítrico concentrado. El contenido de cobre se mide mediante el método de absorción atómica y se puede inferir el contenido de vitamina C en la muestra. El equipo experimental de este método es relativamente caro y el principal problema es durante la operación. el precipitado se lava y centrifuga varias veces, lo que fácilmente puede dar lugar a errores. La ventaja de este método es que no interfiere con el color de las frutas y verduras y tiene ciertas perspectivas de desarrollo, según la prueba. Se descubrió que los resultados de este método son bajos y todavía hay algunos problemas en espera de una mayor optimización y mejora. Método para medir la vitamina C mediante espectrofotometría de nanopartículas de oro. La invención divulga un método.

Método para determinar vitamina C mediante espectrofotometría de nanopartículas de oro. En un tubo colorimétrico de 5 mL, agregar 0.1-2.0 mL de solución de HAuCl↓[4] con una concentración de 95.64 μg/mL, 0.02-0.000 mL de solución de citrato trisódico con una concentración de 95.64 μg/mL. del 1%, luego agregue 0,001-2,0 ml de solución de vitamina C con una concentración de 0,38 mg/ml, mezcle bien, agregue agua bidestilada para llevar el volumen a la marca y mezcle bien. En el espectrofotómetro, mida el valor de absorción. a 520 nm, y realizar una prueba en blanco al mismo tiempo. El método de medición de la presente invención es simple y rápido, el instrumento utilizado es económico y los reactivos están fácilmente disponibles. Investigación sobre el método de medición de vitamina C con 17L-cisteína. Electrodo modificado El método de preparación y el comportamiento electroquímico del electrodo modificado con L-cisteína se introdujeron y utilizaron para la determinación de vitamina C. Se descubrió que el electrodo tenía un efecto electrocatalítico obvio sobre la VC en el tampón NH4Cl-NH3·H2O. solución con pH = 10,0, VC produce un pico de oxidación sensible en el electrodo modificado con L-cisteína, y la corriente máxima tiene una buena relación lineal con la concentración de VC en el rango de 1,0 × 10-3 ~ 1,0 × 10. -6mol/L El coeficiente de correlación es 0,9962 y su límite de detección más bajo puede alcanzar 1,0×10-6mol/L, lo que es consistente con los resultados medidos por espectroscopía ultravioleta. Existen muchos métodos para medir la vitamina C, incluida la titulación redox. I2 o dicloroindofenol (DPI) En términos generales, la titulación es una tecnología rápida, simple y precisa que determina con precisión el contenido de la sustancia que se mide a través de la reacción equivalente del valorante y la sustancia que se titula tiene buena selectividad para la vitamina C. y es un oxidante ideal. Método de dieciocho instrumentos de Mettler-Toledo El método de titulación tradicional es la titulación manual. El punto final se determina según el cambio de color del indicador. El contenido de la sustancia a medir se calcula midiendo el consumo. del valorante tiene muchas desventajas: los errores de control manual son grandes, los cálculos son complicados y se necesitan indicadores especiales para diferentes reacciones. El valorador potenciométrico automático de Mettler-Toledo resuelve este problema y determina el punto final midiendo el cambio en. Potencial durante la reacción de titulación Operación automática, cálculo, medición rápida y resultados precisos. El valorador de Mettler-Toledo está equipado con un paquete de software de tarjeta de memoria, que almacena métodos de titulación maduros, que pueden resolver fácil y rápidamente problemas de aplicación práctica y pueden usarse. como uno nuevo con ligeras modificaciones métodos experimentales para la determinación Además, hay colorimetría de sustracción de tinte residual de doble haz, espectrofotometría cinética de 2_6_dicloroindofenol sódico, método de electrodo modificado con rojo polineutro, método oscilométrico de volumen de bromo, método de supresión de quimioluminiscencia por inyección de flujo, detección rápida. El método del heteropoliácido fosfomolibdeno tungsteno como cromógeno, el método para determinar el contenido de ácido ascórbico en frutas y verduras usando un dispositivo de medición de oxígeno disuelto, etc., no se presentarán aquí.