Preguntas del examen unitario de química en el segundo volumen de la Edición Educativa de Shanghai para tercer grado

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ** 20 puntos. Cada pregunta tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta)

1. Las sustancias de la cocina no pueden formar una solución si se ponen en suficiente agua y se revuelven bien ().

A. Aceite comestible b. Vinagre blanco c. Azúcar blanco d. Sal

2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la solución es correcta ()

A. Los líquidos uniformes y estables son soluciones.

b Cuando las demás condiciones permanecen sin cambios, la solubilidad del nitrógeno disminuye a medida que aumenta la presión [Fuente

C. Una solución saturada debe estar más concentrada que una solución insaturada.

D. Las manchas de aceite en la vajilla se pueden eliminar mediante la emulsión de detergente.

3 A cierta temperatura, hay una taza de agua salada, y todavía queda una pequeña cantidad de sal sólida en el fondo de la taza que no se puede disolver. Ahora ponle los trozos de rábano fresco y déjalo reposar un rato. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()

A. La solución salina original debe estar saturada y disuelta. b. Se debe reducir la calidad de los trozos de rábano. Los sólidos de sal en la taza deben estar completamente disueltos. La calidad de las soluciones debe mejorar.

4. A temperatura ambiente, hay dos botellas de solución de nitrato de potasio, una está saturada (la fracción de masa del soluto es 40) y la otra es una solución de 10. En la siguiente operación experimental, no se pueden distinguir las dos soluciones ().

a. Añadir una cierta cantidad de agua B. Añadir una pequeña cantidad de cristales de nitrato de potasio.

c. Bajar ligeramente la temperatura D. Evaporar una pequeña cantidad de agua a temperatura ambiente.

5. Preparar en el laboratorio 500 g de ácido sulfúrico concentrado y agua destilada con una densidad de 1,84 g/cm3 y una fracción másica de 98.

Es ácido sulfúrico 20 diluido. ¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado se necesitan para medir con una probeta graduada? ( )

A.100 ml 54,35 ml B.100 ml 55,5 ml

250 ​​ml 54,35 ml 250 ml 55,5 ml

6. de solución de ácido clorhídrico 10, El método para duplicar la fracción másica de su soluto es ().

A. Vierta la mitad de la solución.

B. La masa del soluto se duplica.

c.Mezclar 100g10 de ácido clorhídrico y 200g25 de ácido clorhídrico.

d. La masa del disolvente evaporado es la mitad que la de la solución original.

7. A una temperatura de 7.t°C, añadir 50 g de agua a un vaso que contenga 0,15 g de cal hidratada, agitar bien y dejar reposar. Todavía queda un sólido blanco sin disolver en el fondo del vaso. Las siguientes afirmaciones relevantes son correctas ()

A. Cuando el sobrenadante se convierte en una solución insaturada a alta temperatura, la solubilidad de la cal hidratada es de 0,3 g

C. La masa es inferior a 50,15 g·d. La fracción de masa de soluto en el sobrenadante es superior a 0,3.

8. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de tres sustancias A, B y C. El análisis correcto a continuación es ().

A A 50 ℃, el orden de solubilidad de A, b A>B>C es A>B>C.

A 50°C, ponga 50 g de A en 50 g de agua para obtener una solución saturada de a, en la que la relación de masa de soluto a disolvente es 1:2.

C. Para cambiar la solución saturada de C en una solución insaturada, utilice el método de cristalización por enfriamiento.

D. Cuando la solución saturada de A, B>A=C a 50 ℃ se enfría a 20 ℃, la relación entre las fracciones de masa de soluto de estas tres soluciones es B>A=C.

A 9,20 ℃, se toman 20 gramos de cuatro sustancias puras A, B, C y D respectivamente, se añaden a cuatro vasos que contienen 50 gramos de agua y se disuelven por completo. La disolución es la siguiente:

Materiales Metiletilpropilbutilo.

Masa de sólido no disuelto/g 4,2 2 0 9,2

Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()

A. soluciones saturadas. b. Fracción masiva de soluto d de la solución.

La relación de solubilidad de las cuatro sustancias a 20°C es: C > B > A > D.

La masa del solvente en las cuatro tazas de solución d es: solución c > solución b > solución a > solución d.

10. El agua saturada con sal se utiliza habitualmente para la selección de semillas en la agricultura. Cuando la temperatura ambiente permanece sin cambios, precipitará una pequeña cantidad de sólido después de que la solución salina saturada se exponga al aire durante un período de tiempo. Para describir este proceso, la siguiente imagen es correcta ()

2. Seleccione la pregunta para completar (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada una con un valor de 3 puntos, ***15 puntos. Primero, vaya a A y B, elija una opción correcta en C y luego agregue la respuesta correspondiente en d. Elija 2 puntos para cada pregunta, complete 1 punto)

11. suficiente agua.

A. Sulfato ferroso b. Sacarosa c. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12. en el sólido Y, el nivel de líquido en el tubo en forma de U aumenta a la derecha y disminuye a la izquierda, entonces

El conjunto de reactivos correspondiente a X e Y es ()

Opción

p>

Reactivo

A

B

C

D

10. H2O H2O H2O

Y NaCl NH4NO3 NaOH

13 Hay una taza de solución saturada de nitrato de potasio a una temperatura determinada. Para cambiar la fracción de masa de su soluto, son posibles las siguientes operaciones ().

A. Agregar cristales de nitrato de potasio b. Evaporar el disolvente a temperatura constante c. Enfriar d. Ahora prepare la fracción de masa de soluto. Para una solución de NaCl de 5, la siguiente afirmación es correcta ().

a. Pese el sólido de cloruro de sodio directamente en la bandeja de la balanza.

B. Hay un residuo después de enjuagar el vaso para preparar la solución con una pequeña cantidad de agua destilada.

c. Verter la solución preparada en una botella de boca estrecha, taparla con un corcho y etiquetarla.

D._______________________________________________

15. Utilice 10 g de agua para evaporar 100 g de solución saturada de nitrato de sodio a 70 °C y la temperatura vuelve a 70 °C. Las siguientes cantidades no han cambiado ().

A. Solubilidad del nitrato de sodio b. Masa de soluto en solución

C. Masa de disolvente en solución D. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3. Completa los espacios en blanco y explica el problema (esta gran pregunta contiene 5 preguntas pequeñas, con ***30 puntos)

16. las siguientes soluciones Fórmula química del soluto:

Agua de cal Nombre de la solución clarificada de permanganato de potasio

Solución Salino normal 38 "sitio" sulfato de yodo diluido líquido

Fórmula química del soluto

17. (7 puntos) Agregue 10 g, 25 gy 25 g de nano 3 sólidos en tres vasos de precipitados A, B y C que contengan cantidades iguales de agua respectivamente. Después de disolverse por completo, el fenómeno desaparecerá. ser como se muestra en la Figura 1.

(1) La solución en el vaso debe pertenecer a cualquiera de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(2 ) En la Figura 2, la curva de solubilidad del NaNO3 se puede representar mediante _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (rellene "A" o "B"

(3) Para hacer el vaso de precipitado B); Los sólidos restantes continúan disolviéndose y los métodos que se pueden utilizar son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(4)El significado del punto A en la Figura 2 es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(5) Disolver 30 gramos de formazán en 50 gramos de agua a una temperatura de T2°C. La fracción de masa de la solución resultante es _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(6) Según el análisis de la Figura 2, si las soluciones saturadas de 100 g de A y B se enfrían de t2 ℃ a t1℃ respectivamente, la solución resultante La descripción correcta es _ _ _ _ _ _ _ _(llene el número de serie).

A.A y B son soluciones saturadas. b. Calidad del disolvente: A < B.

C. Masa de la solución: A > B. D Fracción de masa del soluto: A > B.

18. (5 puntos) Complete las siguientes preguntas según sea necesario:

(1) La imagen de arriba es la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B:

①A y La solubilidad de B aumenta con el aumento de la temperatura, entre los cuales la solubilidad se ve muy afectada por la temperatura.

② Cuando se sabe que t°C, la solubilidad de la sustancia A es wg. Luego, a t°C, la fracción de masa del soluto en la solución saturada de la sustancia A se puede expresar como:

③La solubilidad del gas generalmente se expresa en volumen. Por ejemplo, a 0°C, la solubilidad del nitrógeno es 0,024. Significa _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

19. (6 puntos) La siguiente tabla muestra los datos de solubilidad del Ca(OH)2 y del NaOH. Por favor responda las siguientes preguntas:

Temperatura/℃

Solubilidad/gramo Ca(OH)2 0,19 0,17 0,14 0,12 0,09 0,08

NaOH 31 91 11 1 129 313 336

(1) Con base en los datos de la tabla anterior, dibuje las curvas de solubilidad de Ca(OH)2 y NaOH. En la siguiente figura, la curva de solubilidad del NaOH se puede representar mediante (rellene A o B).

(2) Convierta una botella de solución de Ca(OH)2 casi saturada en una solución saturada. Las medidas específicas son las siguientes:

(1) Agregue hidróxido de calcio, (2). ) litros Alta temperatura, (3) bajar la temperatura, (4) agregar agua, (5) volver a la temperatura original después de evaporar el agua, (6) agregar cal viva.

Entre ellas, se encuentran las medidas correctas. ?

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥?

(3) A 20°C, 191 g de solución saturada de NaOH, después de evaporar 10 g de agua y luego enfriar a 20°C, la masa de cristales de NaOH se puede precipitar de la siguiente manera.

(4) La solución saturada existente de Ca(OH)2 a 20°C (solución A) es una solución que se obtiene añadiendo una cierta cantidad de CaO (solución B). en la solución es etilo (rellene ">","

(5) Para la solución saturada existente a 60°C que contiene dos solutos, Ca(OH)2 y NaOH, se utilizan los siguientes métodos físicos. Se debe utilizar para obtener cristales de NaOH puros.

20. (6 puntos) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias, A y B. Responda la pregunta basada en esta imagen:

En (1) ℃, los valores de A y B La solubilidad es igual.

(2) La sustancia cuya solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura (rellene "A" o "B").

(3) El método para cristalizar y aislar la sustancia A de una solución saturada es.

(4) A 4)t2℃, enfríe las soluciones saturadas de las dos sustancias a t1℃ respectivamente, y la fracción de masa de soluto de la solución A (escriba "mayor que", "igual a" o "menos que") La fracción de masa de soluto de la solución B..

(5) Xiao Ming usó la sustancia A para realizar los siguientes experimentos:

① Durante el experimento, las soluciones correspondientes a B, C y D eran soluciones insaturadas.

② Durante el proceso de agregar 30 g del sólido A a la solución correspondiente a B, se encontró que todos los sólidos se disolvieron y algunos sólidos precipitaron después de un período de tiempo. La razón por la que piensas que "todo se disolvió" es.

IV.Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 preguntas, ***25 puntos)

21. (6 puntos) Hay una cierta masa de solución en el vaso, la temperatura. es 80 ℃, el soluto es M, colóquelo en un ambiente a temperatura ambiente y mida la masa del sólido M precipitado a diferentes temperaturas. Los resultados de la medición se registran en la siguiente tabla.

Temperatura de la solución/℃

Masa del sólido precipitado M /g 0 0 2,0 4,5 8,4

Si no se considera el impacto de la evaporación del agua en el experimento, por favor responda la siguiente pregunta.

¿Está la solución saturada a (1) 65°C? _ _ _ _ (escriba "sí", "no" o "no puedo juzgar");

(2) Para convertir la solución M casi saturada a 40 °C en una solución saturada, se debe realizar lo siguiente El método definitivamente logrará el objetivo _ _ _ _ _(llene el número de serie). (1) Subir la temperatura, (2) Bajar la temperatura, (3) Agregar el soluto M, (4) Agregar agua, (5) Agregar otro N sólido, (6) Evaporar agua a temperatura constante, (7) El saturado La solución con M está a 40 ℃ de mezcla.

(3) A 20°C, utilice polvo sólido M y agua para preparar una solución de 100 g de M con una fracción de masa de soluto de 5. Los instrumentos necesarios son: balanza de paletas (con caja de pesas), vaso de precipitados, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

22. (5 puntos) Las curvas de solubilidad de NaCl, KNO3 y Ca(OH)2 se muestran en la Figura 1 y la Figura 2. Por favor responda:

Figura 1, Figura 2 y Figura 3

(1) En la Figura 1 se puede ver que la solubilidad del cloruro de sodio es g a 20 °C. Solubilidad a; 50 ℃ (rellene ">" o "

(2) Para purificar el sólido de cloruro de sodio que contiene una pequeña cantidad de nitrato de potasio, el método de cristalización que se puede utilizar es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;

(3) Como se muestra en la Figura 3, a 20°C, coloque un pequeño tubo de ensayo que contenga agua de cal saturada en un vaso de precipitados que contenga agua. Después de agregar hidróxido de sodio sólido al agua, el. el agua de cal se vuelve turbia, analice el motivo con referencia a la Figura 2.

23 (14 puntos) El laboratorio necesita preparar una cierta concentración de solución de nitrato de potasio.

(1). Verifique la solubilidad del nitrato de potasio. Como se puede ver en la imagen de la derecha, la solubilidad del nitrato de potasio a 20 °C es g. Cuando se prepara una solución de nitrato de potasio a esta temperatura, la fracción de masa del soluto es (el cálculo). el resultado sigue siendo un número entero).

(2) Preparación Para 40 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de 10, la masa requerida de nitrato de potasio es g y el volumen requerido de agua destilada es ml. (la densidad del agua es aproximadamente 1 g/mL).

(3) Pese los trozos de papel en los platos izquierdo y derecho de la balanza y ajuste la balanza (rellene las letras) <. /p>

A. Primero mueva el código móvil a la posición requerida, luego agregue nitrato de potasio hasta equilibrar el equilibrio.

b. Primero agregue el nitrato de potasio requerido y luego mueva el código hasta que esté equilibrado.

(4) Medición. El instrumento utilizado para medir la cantidad requerida de agua destilada es (llene la letra).

(5)Disolución. Mezclar y disolver el nitrato de potasio pesado y el agua destilada.

(6) Dilución. Diluir 20 ml de solución de nitrato de potasio 10 en solución de nitrato de potasio 4 a 20°C. Encuentre los datos que necesita en la siguiente tabla: g/mL.

Densidad de la solución de nitrato de potasio (unidad: g/ml)

Temperatura/°C

Fracción de masa/ 20 40 60

4 1.023 1.016 1.007

10 1.063 1.054 1.044

5 Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***10 puntos)

24. cierta escuela El grupo de interés extracurricular analizó un lote de muestras de zinc crudo (que contienen impurezas, son insolubles en agua y no reaccionan con el ácido). Los estudiantes de los grupos A, B y C realizaron experimentos respectivamente. Los datos experimentales se registraron de la siguiente manera:

Grupo

Fármaco metiletilpropilo

Vaso de ácido sulfúrico diluido. / g 152,5 152,5 252,5

Muestra de zinc bruto/g 20 15 15

Vaso de precipitados y residuo/g 172,1 167,1 267,438 0

Por favor, analice los datos cuidadosamente y ayude Respondieron las siguientes preguntas (cada grupo respondió completamente):

(1) El ácido sulfúrico diluido utilizado por los estudiantes del grupo simplemente reaccionó completamente con la muestra de zinc crudo;

( 2) Calcule el zinc en la muestra de zinc crudo. La fracción de masa del soluto en la solución de ácido sulfúrico original.

(3) Calcule la fracción de masa del soluto en la solución de ácido sulfúrico original; >

(4) Calcule la fracción de masa del soluto en la solución obtenida del conjunto de experimentos que acaba de completar la reacción (la masa del vaso de precipitados es 52,5 gy el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1).

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta contiene 10 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, ** 20 puntos. Cada pregunta tiene cuatro opciones, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta) 1. a2 .

2. Elija una pregunta para completar (esta pregunta incluye 5 preguntas, cada una con un valor de 3 puntos, máximo 15 puntos. Primero elija una opción correcta entre A, B y C, y luego agregue Coincidir con la respuesta). arriba, 2 puntos por cada pregunta, 1 punto por completar)

11 B NaCl, etc. Clorhidrato de carbonato de calcio13. C Agregue agua 14 C Para acelerar la disolución del sólido, use una varilla de vidrio para agitar (razonablemente) 15 A La fracción de masa del soluto en la solución.

Rellena los espacios en blanco y responde las preguntas cortas (esta pregunta incluye 5 preguntas cortas, con ***30 puntos)

16 Permanganato de potasio C2H5OH H2SO4 NaCl I2

17.①B; ②A; (3) Calentamiento (agregando agua); ④La solubilidad de A y B es igual a T1℃;

18. ① Agregue A2100 w/(100 w) ③ Cuando la presión es de 101 kPa y la temperatura es de 0 °C, 1 volumen de agua puede disolver hasta 0,024 volúmenes de nitrógeno. (2 puntos)

19. (1) A (2) D (3) 9,1 g (sin puntos por omitir unidades) (4) < (5) Enfriamiento, cristalización y filtración (2 puntos).

20. (1) t1 (2) b (3) Cristalización por enfriamiento (razonable) (4) Mayor que.

5] ① B ② Cuando la sustancia A se disuelve en agua, liberará calor, lo que aumentará la temperatura de la solución y aumentará la solubilidad de la sustancia A..

IV Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 3 Una pequeña pregunta, ***25 puntos)

21 (2 puntos por casilla) (1) No puedo juzgar (2) 236 (3) Cilindro graduado y varilla de vidrio. .

22 (5 puntos) (1) 36 (2) < (3) Evaporación y cristalización (4) El hidróxido de sodio se disuelve en agua para liberar calor y la solubilidad del hidróxido de calcio aumenta gradualmente a medida que aumenta la temperatura. . disminuye, por lo que precipitan cristales (2 minutos).

23 (2 puntos por cuadrícula) (1) 3023 (2) 436 (3) A (4) BC (6) 1.063

5 preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1. Pequeña pregunta, ***10 puntos)

24(1) B

Solución: H2 es 167,5-167,5438 0 = 0,4 g

XgZn reacciona con YgH2SO4 Generar zgZnSO4.

Ácido sulfúrico de zinc====Sulfato de zinc H2 ↑

65 98 161 2

X Y Z 0,4 g

65:98: 161 :2 = X: Y: Z: 0,4g

Solución: x = 13gy = 19,6g z = 32,2g.

(2)13g/15g×100 = 86,7

(3)19,6g/(152,5-52,5)g×100 = 19,6

(4) 32,2 g/(100 13-0,4) g×100=28,6