Preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (con respuestas)
1. Utilizar 16g de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, calentarlo para producir oxígeno, esperar a que se complete la reacción, enfriar y pesar para obtener 11,2g de material sólido, calcular la masa de dióxido de manganeso en la mezcla original (calcular El resultado se redondea a dos decimales).
1. Solución: Suponga que la masa de KClO3 en la mezcla original es )
MnO2
De 2KClO3======2KCl 3O2 (1? punto)
△
2. (5 puntos) 4,0 g de un compuesto (sulfuro) compuesto de elementos de azufre y cobre se calcinaron completamente en aire en condiciones de alta temperatura para obtener solo gas. SO2 y 4,0 g de CuO sólido.
(1) Para disolver completamente el CuO sólido calcinado, añadir una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de al menos 10 se necesitan para calcular (Se requiere escribir la ecuación química requerida para el cálculo)
(2) Utilice los conocimientos que ha aprendido y la Datos anteriores para analizar, ¿cuál es el valor de este sulfuro? La fórmula química es.
(1) Solución: Supongamos que este ácido sulfúrico diluido con masa x puede reaccionar completamente con 4,0 g de CuO
CuO H2SO4 = CuSO4 H2O
80 98
4.0g 10 x
x =49g
Respuesta: Para disolver completamente estos productos sólidos se requieren al menos 49 g de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de 10.
(2)Cu2S
3. Hou Debang es un químico famoso en mi país. La carbonato de sodio producida mediante el método que Hou inventó para producir álcali puede contener una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Ahora tome 33,2 g de una muestra de carbonato de sodio que contenga solo impurezas de cloruro de sodio, agréguelos a 130 g de ácido clorhídrico diluido y reaccione completamente para obtener 150 g de solución de cloruro de sodio.
Encuentre: (1) la masa de Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio; (2) la fracción de masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción.
Solución: Supongamos que la masa de Na2CO3 contenida en la muestra es x, y la masa de NaCl producida es y. Según la pregunta, la masa de CO2 producida es 33,2 g 130 g-150 g = 13,2 g. Entonces:
Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2?=H2O
106 117 44
x y 13.2g
x=31.8g p>
y=35.1g
La muestra original contiene NaCl 33.2g-31.8g=1.4g
Respuesta: El Na2CO3 en la muestra de carbonato de sodio es 31.8g , y la solución resultante contiene La fracción de masa de soluto es 24,3.
7. Tome 13,6 g de la mezcla sólida de carbonato de sodio y cloruro de sodio y reaccione completamente con 73 g de ácido clorhídrico diluido. La masa de dióxido de carbono producido es 4,4 g. p> (1) La masa de carbonato de sodio en la mezcla sólida
(2) La fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico diluido
(3) La fracción de masa del soluto en la solución obtenida por la reacción (el resultado final se mantiene con un decimal)
Suponga que la masa de carbonato de sodio es, la masa de cloruro de hidrógeno que participa en la reacción es y la masa de sodio El cloruro generado por la reacción es
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ?
106 73 117 44
x y z 4.4g
=l0 .6g
=7.3g
=11.7g
La fracción de masa de soluto en ácido clorhídrico: 7.3g?l00=10
La masa de soluto en la solución final es:
(13,6g-10,6 g) 11,7g=14,7g
La masa de la solución final es:
13.6g 73g-4.4g=82.2g
En la solución final La fracción de masa del soluto es:
Respuesta: La fracción de masa de carbonato de sodio en la mezcla sólida es 10,68, la fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico es 10 y la fracción de masa de la solución de cloruro de sodio obtenida es 17,9.
8. (4 puntos) La cerveza, el vino tinto y el vino blanco contienen etanol (C2H5OH). Después de beber alcohol, el etanol puede ingresar a la sangre humana. excede los 80 mg/cuando 100 ml de sangre (que contienen 80 mg de etanol por 100 ml de sangre), afectará la capacidad de una persona para conducir u operar maquinaria; se sabe que beber 1 vaso grande (0,56 L) de cierta cerveza aumentará el etanol; Contenido en sangre de 30 mg/100 ml de sangre. Responda las siguientes preguntas:
(1) El etanol contiene ________ elementos.
(2)La proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la molécula de etanol es _____________.
(3) Después de que Li Ming bebiera 3 vasos grandes de la cerveza mencionada anteriormente, el contenido de etanol en su cuerpo por cada 100 ml de sangre (teóricamente) aumentó en __________mg, ____________ (escriba si afecta o no afecta) su capacidad para conducir o su capacidad para operar maquinaria.
9. (6 puntos) Xiaohua quiere determinar la fracción de masa de cobre en la aleación Cu-Zn y la aleación Cu-Ag. El laboratorio solo proporciona una botella de ácido clorhídrico diluido con la fracción de masa sin marcar y lo necesario. instrumentos.
(1) ¿Crees que la aleación ____________ cuya fracción de masa de cobre se puede medir es la aleación ____________?
(2) Xiaohua tomó 32,5 g del polvo de la aleación y lo mezcló; con suficiente El ácido clorhídrico reaccionó completamente y, después de la medición, se produjeron 0,4 g de gas. Encuentre la fracción de masa de cobre en la aleación.
(3) Si desea medir la fracción de masa de ácido clorhídrico, los datos que cree que deben proporcionarse y medirse durante el experimento son ________ (número opcional).
A. La masa de la aleación que participa en la reacción B. La masa del ácido clorhídrico diluido que participa en la reacción
C. El volumen y la densidad del ácido clorhídrico diluido que participa en la reacción D. La masa del gas producido
10 (6 puntos) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico diluido se necesitan para hacer reaccionar completamente 6,5 g de zinc con ácido sulfúrico diluido al 20 %?
11. (5 puntos) La solución de sulfato de cobre se utiliza comúnmente en la esterilización y desinfección de piscinas. Es necesario desinfectar una piscina con una solución de sulfato de cobre que contiene cobre 4. ¿Encuentra la fracción de masa del soluto en esta solución?
12.5 g de mármol que contenga la impureza 20 en una piscina. En un recipiente con 34,4 g de ácido clorhídrico diluido en un vaso de precipitados, la reacción se completó y la masa total de las sustancias en el vaso de precipitados después de la reacción se redujo en 4,4 g en comparación con antes de la reacción. Encuentre la fracción masiva de soluto en la solución obtenida después de la reacción.
(Las impurezas del mármol no reaccionan con el ácido y no son solubles en agua)
13 (2 puntos) Utilice sólidos de KCl y KH2PO4 para preparar potasio, fósforo y agua en una proporción de masa de 78:3l. :10000 Para la solución nutritiva para el crecimiento de las plantas, la proporción de masa consumida de KCl y KH2PO4 es.
14. (4 puntos) (1) La urea es un fertilizante nitrogenado de uso común con la fórmula química CO(NH2)2. La urea está compuesta de elementos y su masa molecular relativa es -. La familia de Xiao Lin tiene un campo de arroz que necesita 15 kg de urea. Él va a la empresa de suministros agrícolas para comprarlo. Como la urea está agotada, necesita comprar nitrato de amonio (fórmula química NH4NO3) para reemplazar la urea. del nitrato de amonio que debe comprar es kg.
(2) El uso de una solución de 2 NaOH para desinfectar el gallinero puede matar eficazmente el virus de la "gripe aviar". Para preparar una solución de NaOH 2L2R (densidad 1 kg/L), la masa requerida de NaOH es - g.
15. (5 puntos) ¿Cuántas toneladas de piedra caliza que contienen 80 de carbonato de calcio se deben calcinar para producir 22 toneladas de dióxido de carbono?
16. Según Science, Vol 303, La edición 5660, 993-997, 13 de febrero de 2004 informó: Usando un compuesto de rodio como catalizador, la oxidación parcial de una mezcla de etanol y agua puede producir efectivamente hidrógeno y al mismo tiempo obtener otro subproducto X. La ecuación química de la reacción es 2C2H5OH 4H2O O2 == 4X 10H2 entonces X La fórmula química de es. La masa molecular relativa del etanol es ; la fracción de masa de átomos de hidrógeno en la molécula de etanol es .
17. (Esta pregunta requiere escribir el proceso de cálculo)
Oxidar 1,80g de muestra de cloruro de cobre impuro (las impurezas no son solubles en agua y no participan en la reacción) con una cierta cantidad de hidróxido La solución de sodio reaccionó completamente y después de la filtración, se obtuvieron 5,85 g de una solución con una fracción de masa de soluto de 20,0. Encuentre:
(1) La fracción en masa de cloruro de cobre en la muestra
(2) La masa de la solución de hidróxido de sodio agregada. 18. Para preparar 300 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción de masa de 10 en el laboratorio, se necesitan g de hidróxido de sodio y g de agua.
19. Poner una cierta cantidad de piedra caliza en un vaso de precipitados y añadir 100g de ácido diluido para que reaccione completamente (las impurezas no se disuelven y no participan en la reacción, la masa total de). las sustancias en el vaso de precipitados se reducen a 8,8 g, entonces la masa de carbonato de calcio en la piedra caliza es g y la fracción de masa de soluto de ácido clorhídrico utilizada es.
20. (1) (2 puntos) Calcular la fracción másica de nitrógeno en bicarbonato de amonio (NH4HCO.). (El resultado del cálculo tiene una precisión de O.1)
El método de diferencia se basa en algunas "diferencias" antes y después de la reacción química (diferencia en la calidad del sólido, diferencia en la calidad de la solución, diferencia en el volumen del gas, y diferencia en la cantidad de sustancias gaseosas), etc.) es un método de resolución de problemas establecido en proporción directa al cambio de reactivos o productos. Este método considera la "diferencia" como un término en el extremo derecho de la ecuación química y enumera la diferencia conocida (diferencia real) en proporción a la diferencia correspondiente (diferencia teórica) en la ecuación química. Otros pasos para la resolución de problemas son los mismos. que los de la ecuación química. La solución de la fórmula proporcional es exactamente la misma. La clave para resolver problemas utilizando el método de diferencias es encontrar correctamente la diferencia teórica. [El método de diferencia se usa ampliamente en cálculos químicos, entre los cuales los más comunes son el "método de diferencia de masa" y el "método de diferencia de volumen"] Condiciones aplicables para el método de diferencia: (1) La reacción es incompleta o las hay. residuos. En este caso, la diferencia refleja la reacción que realmente ocurrió, lo que elimina la influencia del material que no reaccionó en el cálculo y permite que el cálculo se realice sin problemas. (2) Existe una diferencia antes y después de la reacción, y esta diferencia es fácil de encontrar. Ésta es la premisa para utilizar el método de la diferencia. Es más rápido utilizar el método de diferencias sólo cuando la diferencia es fácil de obtener. De lo contrario, se deben considerar otros métodos para resolverla.
Ejemplo 1 Poner un pequeño trozo de Na en una solución de 50 g de FeCl3. Una vez completada la reacción, filtrar para obtener 45,9 g de una solución que aún está marrón. La masa del Na añadido es A, 4,6. g B, 4,1 g C, 6,9 g D, 9,2 g
[Análisis] Cuando se pone Na en una solución de FeCl3, se produce la siguiente reacción: 6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3 ¿Si? 2mol FeCl3 reacciona con 6molH2O, formará 6molNaCl, la masa de la solución se reduce en 82 gy el Na que participa en la reacción es 6 moles, ahora la masa de la solución se reduce en 4,1 g, luego el Na que participa en la reacción; debe ser 0,3 mol y la masa debe ser 6,9 g.
La respuesta es (C) Ejemplo 2. Bajo la misma temperatura y presión, una botella llena de O2 pesa 116 g, una botella llena de CO2 pesa 122 gy cierto gas pesa 114 g, entonces el peso molecular relativo la masa del gas es ( ) A, 28 B, 60 C, 32 D, 14 [Análisis] De "Bajo la misma temperatura, la misma presión y el mismo volumen, la relación de masa de diferentes gases es igual a su relación de masa molar" Se puede saber que en esta pregunta, la diferencia en la masa del gas es proporcional a la diferencia en la cantidad de la fórmula. Por lo tanto, no es necesario calcular la masa de esta botella y resolverla directamente mediante la fórmula proporcional: (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(gas)) La solución es, M(gas)=28. Por lo tanto la respuesta es (A)