Conocimientos de preparación para el examen de física de secundaria: cambios en el trabajo y la energía interna

Cuando un objeto realiza trabajo en el exterior, la energía interna del propio objeto disminuye. A continuación se muestran los puntos de conocimiento de preparación para el examen "Trabajo y cambios en la energía interna" en física de la escuela secundaria que he recopilado para que todos puedan aprender.

Conocimientos preparatorios para el examen de física de tercer año: trabajo y cambios de energía interna

1. Cuando se realiza trabajo sobre un objeto, el interno la energía del objeto debe aumentar:

1) Para superar la fricción y realizar un trabajo, la energía interna del objeto aumenta y la temperatura aumenta.

Por ejemplo: frotarse las manos, andar en patineta, los neumáticos se calientan después de conducir durante mucho tiempo.

2) Comprimir el volumen de un objeto sí funciona, la energía interna del objeto aumenta y la temperatura sube, como por ejemplo: una bomba

3) Doblar el objeto sí funciona , la energía interna del objeto aumenta y la temperatura aumenta. Por ejemplo: al doblar alambre de hierro, la parte doblada genera calor;

4) Al forjar un objeto, se realiza trabajo, la energía interna del objeto aumenta y la temperatura sube. Por ejemplo: después de golpear el cable unas cuantas veces más fuerte, el cable se calienta.

2. Cuando un objeto realiza trabajo en el exterior, la energía interna del propio objeto disminuye: Cuando un objeto se expande, después de realizar trabajo en el exterior, la energía interna del objeto disminuye.

Por ejemplo: se coloca una tapa de olla y el agua de la olla está hirviendo. Cuando se empuja la tapa, la energía interna se reduce, la temperatura baja y se vuelve a poner la tapa.

3. Los dos puntos anteriores ilustran que el trabajo se puede utilizar para cambiar la energía interna de un objeto, es decir, el trabajo se puede utilizar para medir cambios en la energía interna.

4. El trabajo cambia la energía interna de un objeto, que es esencialmente la conversión mutua de energía interna y energía mecánica. Es decir, su esencia es: conversión de energía

5. Ejercicio: El siguiente fenómeno hace que la energía interna de un objeto aumente debido al trabajo ()

A. La La arena bajo el sol se convierte en pies calientes. B. La tapa de la botella de cerveza se abre automáticamente.

C. Perforar madera para hacer fuego D. El viento enfrió el agua caliente.

Conocimientos preparatorios para el examen de física de tercer año: capacidad calorífica específica y cálculo

1. Experimento: Utilice dos calentadores eléctricos idénticos para calentar M agua idéntica y queroseno. Absorben la misma cantidad de calor en el mismo tiempo. Se puede observar que: 1) Durante el mismo tiempo de encendido, la temperatura del queroseno aumenta. 2) Para elevar el agua y el queroseno a la misma temperatura, se debe calentar el agua durante más tiempo.

2. Conclusión: Diferentes sustancias con la misma masa (por ejemplo: 1kg, también llamada unidad de masa) absorben la misma cantidad cuando la temperatura aumenta en el mismo grado (por ejemplo: cuando todas aumentan 1° C). El calor es diferente. En física, esta característica de la materia se llama capacidad calorífica específica.

3. Definición de capacidad calorífica específica: La cantidad de calor absorbido (liberado) cuando la temperatura de una unidad de masa de una determinada sustancia aumenta (disminuye) en 1°C

a. Unidad: J/( kg?C) se lee como: L Julios por kilogramo Celsius

b. Símbolo: C Por ejemplo: C agua = 4,2?103J/(kg?C)

c. Significado: 1kg Cuando la temperatura del agua aumenta (disminuye) 1°C, el calor absorbido (liberado) es 4.2°103J

Tabla de calor específico: 1) Recuerde el calor específico. de agua. El calor específico del agua es muy alto.

2) Los calores específicos del agua y del hielo son diferentes, lo que significa que una misma sustancia generalmente tiene diferentes calores específicos en diferentes estados.

3) El calor específico del líquido es mayor que el del sólido. El calor específico de los metales es pequeño.

e.El calor específico es una característica de la materia. No se ve afectada por la temperatura, la masa y la forma del objeto, pero sí por el estado de la materia.

f. Ejercicio: Respecto a la capacidad calorífica específica, lo siguiente es limpio y correcto: ()

A. Los objetos con mayor capacidad calorífica específica absorben más calor.

B. Diferentes sustancias con la misma masa absorberán más calor que su capacidad calorífica cuando se elevan a la misma temperatura.

C. La unidad de capacidad calorífica específica es J/kg.

D. La capacidad calorífica específica de un balde de agua es mayor que la capacidad calorífica específica de una taza de agua. .

4. Cálculo del calor: La fórmula de cálculo del calor: Q absorción = cm △t donde: c es la unidad de capacidad calorífica específica de la sustancia, que debe ser J/(kg?C). M es la masa del objeto y la unidad debe ser kg. △t es el aumento de temperatura del objeto y la unidad debe ser △t = (t temperatura alta - t temperatura baja) De manera similar, esta fórmula puede. aplicarse al cálculo cuando se libera calor. Simplemente cambie "Q succión" por "Q liberación", es decir: Q liberación = cm △t, donde △t = (t alta temperatura - t baja temperatura)

5. Fórmula de deformación: c = Q succión/ m△tm=Q succión/c△t△t=Q succión/cm

Q liberación=cm△tQ succión=cm△t Estas dos fórmulas sólo son aplicables cuando el estado de la materia no cambiar.

6. Entiende la fórmula: c=Q absorción/m△t

7. Esta fórmula solo utiliza la masa del objeto conocido, el calor absorbido (liberado) y el cambio de temperatura Calcular el calor específico de un objeto. No creas que: C es directamente proporcional a Q e inversamente proporcional a my △t. Debido a que el calor específico es una característica de la materia, para una determinada sustancia, su calor específico es cierto. No cambia con los cambios en la temperatura, la forma, el volumen y la posición del objeto, y no cambia con el cambio del objeto. La masa y la temperatura del objeto no tiene nada que ver con la cantidad de calor absorbido (liberado).

7. Cálculo: 1) Un recipiente con agua pesa 25kg y sube de 25?C a 29?C ¿Cuántos J de calor ha absorbido el recipiente con agua? 2 ) Una olla de aluminio de 500g contiene 5kg de agua Bajaron de 100°C a 25°C ¿Cuántos J de calor soltó la olla de agua?

3) Una taza de 500g20 ¿Cuál es? ¿La temperatura después de mezclar agua fría con una taza de 300 g80 de agua caliente es necesariamente igual a la temperatura descendente del agua caliente y el calor absorbido por el agua fría es igual al calor liberado por el agua caliente?

4) La capacidad calorífica específica del hielo es 2,1?103J/(kg?C). ¿Cuánto calor necesita absorber para elevar 100 g de?25 a?5? p> 8. Debido a que C agua > C arena y grava, las temperaturas después de que liberan o absorben el mismo calor son diferentes. Después de que liberan el mismo calor, la temperatura del agua será mayor que la temperatura de la arena y la grava debido a. el gran calor específico del agua. Después de que absorban el mismo calor, la temperatura de la arena será mayor que la temperatura del agua porque el calor específico de la arena y la grava es pequeño. Por lo tanto, los agricultores suelen agregar agua a sus campos durante las noches más frías y drenar el agua a la mañana siguiente. Utiliza el alto calor específico del agua para mantener calientes las plántulas. En lugar de morir congelado. En la industria, el agua se utiliza a menudo como refrigerante debido a su elevado calor específico.