Prueba de competencia académica en química
Nombres comunes, nombres científicos y fórmulas químicas
Diamante, grafito C
Alcohol etanol C2H5OH
Cal cocida, Talco, hidróxido de calcio, hidróxido de calcio Ca(OH)2
Oxido de calcio de cal CaO
Ácido acético (punto de fusión 16,6°C, se llama estado sólido ácido acético glacial) Ácido acético CH3COOH
Alcohol de madera, alcohol de madera metanol CH3OH
Hielo seco CO2 CO2 sólido
Pátina, carbonato básico de cobre de malaquita Cu2(OH) 2CO3
Pore Stone, cristal de sulfato de cobre vitriolo azul CuSO4-5H2O
Sulfato de hidrógeno H2S
Sulfito H2SO3
Ácido clorhídrico agua (industrial nombre) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico HCl
p>
Mercurio Hg
Ceniza de sosa, soda, carbonato de sodio Na2CO3
Ceniza de sodio cristalina cristal de carbonato Na2CO3-10H2O
Carbonato de sodio, bicarbonato de sodio Bicarbonato de sodio NaHCO3
Sosa cáustica, sosa cáustica, soda cáustica, hidróxido de sodio NaOH
Sal tóxica, nitrato (nombre del producto industrial) Nitrito de sodio NaNO2
1 Amoniaco NH3-H2O
2. Colores y estados de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5 , CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, hierro anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)
2. polvo, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4, *KMnO4 Es negro violeta
3. Sólido rojo:
4.
5. Verde: Cu2(OH)2CO3 es verde
6. Color de la solución: Cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; marrón y las otras soluciones son generalmente incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
7. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): Sal: Blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble en diluir HNO3), etc. Álcali: precipitado azul: Cu(OH)2; precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3, precipitado blanco: otras bases.
8. ① Gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4, CO (altamente tóxico)
Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
9. Gases tóxicos: Líquido: COCH3OH Sólido: NaNO2, CuSO4 (se puede utilizar como bactericida, mezclado con cal apagada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos).
3. Solubilidad de las sustancias
1. Solubilidad de la sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.
p>
Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl y HgCl son insolubles en agua, y los demás son solubles en agua;
Entre los compuestos que contienen SO42, solo BaSO4 y PbSO4 son insolubles en agua. El PbSO4 es insoluble en agua, el AgSO4 es ligeramente soluble en agua y otros son solubles en agua.
Solo las sustancias que contienen CO32 K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son fácilmente solubles en agua, mientras que las demás son insolubles en agua.
2 Solubilidad del álcali
Álcali soluble en agua: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis insolubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis insolubles son todos blancos (incluido el Fe(OH)2).
Nota : AgCl y BaSO4 son insolubles en ácido nítrico diluido y otros precipitados son solubles en ácido. Por ejemplo, Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3, etc.
3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos son solubles en agua (Óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. Los solubles son: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio. óxido (óxido alcalino + agua → álcali). Existe una fórmula que puede ayudar a los estudiantes a recordar estas cosas: el potasio, el sodio, el amonio y el ácido nítrico son solubles, pero el ácido clorhídrico es insoluble en sulfato de mercurio, es insoluble en bario y plomo, y el ácido fosfórico es insoluble en carbono; son solubles en álcali, pero sólo el potasio, el sodio, el amonio y el bario son solubles.
4. Las propiedades más químicas
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.
4. La sustancia natural más dura es el diamante.
5. El compuesto orgánico más simple es el metano.
6. El metal más activo en la tabla de actividad metálica es el potasio.
7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. Mg>Fe>Zn.
② Diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal. El ácido de menor masa molecular relativa libera más hidrógeno.
③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Inspección de ácido (H+).
Método 1. Deje caer una gota de tornasol morado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de líquido a analizar y agite. Si el tornasol se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 2 Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en el papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 3: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido y colóquela en el papel de prueba de pH. Luego compare el color del papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH. la solución. Si el pH es inferior a 7, esto demuestra que la solución contiene H+.
(2) Test de sal de plata (Ag+).
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de ácido clorhídrico soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agítelo si observa un precipitado blanco, agréguelo. una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Ag+.
(3) Pruebas de álcali (OH-).
Método 1 Vierta la solución de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si la solución de tornasol se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2 Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3 Coloque una solución de prueba de fenolftaleína incolora en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, demuestra la presencia de OH-.
Método 4 Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de solución desconocida en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el valor de pH de la solución. Si un valor de pH superior a 7 indica la presencia de OH-.
(4) Comprobar si hay cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agítelo. Si se produce un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Cl-.
(5) Prueba de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agítelo si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de diluido. ácido nítrico. Si el precipitado no desaparece, se prueba que hay SO42-.
(6) Detecta CO32- o HCO3-.
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o ácido nítrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de la sustancia a analizar. Si se libera gas incoloro, pase el gas a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de. agua de cal clara Si el agua de cal se vuelve turbia, demuestra que hay CO32- o HCO3- en la sustancia original que se va a analizar.
*SO42- y Cl- existen al mismo tiempo. Si desea realizar la prueba, primero debe usar una solución de Ba(NO3)2 para probar y eliminar el SO42-, y luego usar una solución de AgNO3 para probar el Cl. -, porque si se añade primero AgNO3, AgNO3 El AgSO4 generado por la reacción con SO42- es una sustancia poco soluble, por lo que no se puede distinguir entre Cl- y SO42-. Aquí se debe utilizar Ba(NO3)2; si se utiliza BaCl2, se introducirá Cl-.
(6) Sal de amonio (NH4+):
Utilice una solución concentrada de NaOH (ligeramente caliente) para producir un gas que puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo.
9. Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva:
① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa del La solución después de la reacción se vuelve pesada, la masa del metal se vuelve más liviana.
②Cuando la masa atómica relativa del metal