¿Qué significa ácido acético glacial? Urgente por favor ayuda

El ácido acético es un ácido carboxílico saturado que contiene dos átomos de carbono en la molécula. Es un importante derivado de los hidrocarburos que contiene oxígeno. Fórmula molecular C2H4O2, estructura Modelo molecular del ácido acético

Fórmula simple CH3COOH, el grupo funcional es carboxilo. Por ser el componente principal del vinagre, también se le llama ácido acético. Por ejemplo, existe principalmente en forma de éster compuesto en frutas o aceites vegetales; existe en forma de ácido libre en tejidos animales, excrementos y sangre. El vinagre común contiene de 3 a 5 ácidos acéticos. El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor acre. El punto de fusión es 16,6 ℃, el punto de ebullición es 117,9 ℃, la densidad relativa es 1,0492 (20/4 ℃), la densidad es mayor que la del agua y el índice de refracción es 1,3716. El ácido acético puro puede congelarse hasta convertirse en un sólido parecido al hielo por debajo de los 16,6 °C, por lo que a menudo se le llama ácido acético glacial. Fácilmente soluble en agua, etanol, éter y tetracloruro de carbono. Cuando se agrega agua al ácido acético, el volumen total después de la mezcla se vuelve más pequeño y la densidad aumenta hasta que la proporción molecular es 1:1, lo que equivale a que el ácido ortoacético CH3C(OH)3 forme un ácido monobásico. Con una dilución adicional, el volumen. ya no cambia. Peso molecular: 60,05 Estructura molecular:

Ácido acético glacial

Ácido acético glacial El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,6 °C (62 °F) ), se vuelve cristalino incoloro después de la solidificación. Aunque el ácido acético es un ácido débil debido a su capacidad para disociarse en soluciones acuosas, el ácido acético es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. El ácido acético es un ácido carboxílico simple y un reactivo químico importante. El ácido acético también se utiliza para fabricar acetato de celulosa para películas cinematográficas y acetato de polivinilo en adhesivos para madera, así como muchas fibras y tejidos sintéticos.

Editar esta historia

El vinagre ha recorrido casi toda la historia de la civilización humana. Las bacterias fermentadoras del ácido acético (acetobacter) se pueden encontrar en todos los rincones del mundo, y cuando cada nación elabora vino, es inevitable encontrar vinagre: es un producto natural de estas bebidas alcohólicas cuando se exponen al aire. Por ejemplo, en China, hay un dicho que dice que Heita, el hijo de Du Kang, consiguió vinagre porque preparó vino durante demasiado tiempo. El uso del ácido acético en química se remonta a la antigüedad. En el siglo III a. C., el filósofo griego Teofrasto describió en detalle cómo el ácido acético reaccionaba con los metales para producir pigmentos utilizados en el arte, incluido el albayalde (carbonato de plomo) y el cardenillo (una mezcla de sales de cobre que incluye acetato de cobre). La gente de la antigua Roma hervía vino agrio en vasijas de plomo para obtener un almíbar muy dulce llamado "sapa". "Sapa" era rica en un dulce de plomo llamado acetato de plomo, que provocó envenenamiento por plomo entre los nobles romanos. En el siglo VIII, el alquimista persa Jabir concentró el ácido acético en vinagre mediante destilación. Durante el Renacimiento, el ácido acético glacial se preparaba mediante destilación en seco de acetatos metálicos. El alquimista alemán del siglo XVI Andreas Libaphius describió este método y comparó el ácido acético glacial producido mediante este método con el ácido extraído del vinagre. La mera presencia de agua cambió tanto las propiedades del ácido acético que durante siglos los químicos creyeron que eran dos sustancias distintas. El químico francés Pierre Adet demostró que los dos eran idénticos. En 1847, el científico alemán Adolf Wilhelm Hermann Kolbe sintetizó por primera vez ácido acético a partir de materias primas inorgánicas. El proceso de esta reacción consiste primero en convertir disulfuro de carbono en tetracloruro de carbono mediante cloración, seguido de la descomposición a alta temperatura del tetracloroetileno, hidrólisis y cloración para producir ácido tricloroacético, y el paso final es la reducción electrolítica para producir ácido acético. En 1910, la mayor parte del ácido acético glacial se derivaba del alquitrán de hulla obtenido de la madera en retorta. El alquitrán de hulla se trata primero con hidróxido de calcio y luego el acetato de calcio formado se acidifica con ácido sulfúrico para obtener ácido acético. Durante este período, Alemania produjo aproximadamente 10.000 toneladas de ácido acético glacial, 30 de las cuales se utilizaron para fabricar tinte índigo.

Editar esta sección para su preparación

El ácido acético se puede preparar mediante síntesis artificial y fermentación bacteriana.

Hoy en día, la biosíntesis, mediante fermentación bacteriana, representa sólo el 10% de la producción mundial, pero sigue siendo el método más importante de producción de vinagre, porque las normas de seguridad alimentaria de muchos países estipulan que el vinagre de los alimentos debe prepararse biológicamente. El 75% del ácido acético industrial se prepara mediante carbonilación de metanol. El método específico se muestra a continuación. Las vacantes se sintetizan por otros métodos. El mundo entero produce alrededor de 5 millones de toneladas de ácido acético puro cada año, la mitad de las cuales se produce en Estados Unidos. La producción actual de Europa es de aproximadamente 1 millón de toneladas por año, pero está disminuyendo constantemente. Japón también produce 700.000 toneladas de ácido acético puro cada año. El consumo mundial anual es de 6,5 millones de toneladas. Excepto los 5 millones de toneladas anteriores, los 1,5 millones de toneladas restantes se reciclan.

Método de fermentación

Fermentación aeróbica En la historia de la humanidad, el ácido acético en forma de vinagre ha sido preparado por bacterias del género Acetobacter. En presencia de suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir ácido acético a partir de alimentos que contienen alcohol. Por lo general, la sidra o el vino se mezclan con cereales, malta, arroz o patatas y se trituran y fermentan. La ecuación química que alcanzan estas bacterias es: C2H5OH O2 → CH3COOH H2O El método consiste en inocular bacterias Acetobacter en una solución de alcohol diluido y mantenerla a una temperatura determinada. Los métodos industriales de producción de vinagre aceleran el proceso proporcionando oxígeno. Uno de los métodos utilizados en la producción comercial actual se conoce como "método rápido" o "método alemán" porque el primer éxito se produjo en Alemania en 1823. En este método, la fermentación se realiza en una torre llena de astillas de madera o carbón vegetal. Las materias primas que contienen alcohol se gotean desde la parte superior de la torre y el aire fresco entra de forma natural o por convección forzada desde abajo. Un suministro de aire mejorado permitió que el proceso se completara en unas pocas semanas, acortando significativamente el tiempo necesario para elaborar vinagre. La mayor parte del vinagre actual se prepara a partir de un cultivo bacteriano líquido, propuesto por primera vez por Otto Hromatka y Heinrich Ebner en 1949. En este método, el alcohol se fermenta hasta obtener ácido acético con agitación continua y se introduce aire en la solución en forma de burbujas. Mediante este método, se puede preparar vinagre que contiene 15 de ácido acético en dos o tres días. Fermentación anaeróbica Algunas bacterias anaeróbicas, incluidos algunos miembros del género Clostridium, pueden convertir azúcares directamente en ácido acético sin necesidad de etanol como intermediario. La ecuación de reacción general es la siguiente: C6H12O6 → 3 CH3COOH Aún más interesante para la química industrial es el hecho de que muchas bacterias son capaces de producir ácido acético a partir de compuestos que contienen un solo carbono, como el metanol, el monóxido de carbono o una mezcla de dióxido de carbono y hidrógeno. 2 CO2 4 H2 → CH3COOH 2 H2O La capacidad de Clostridium para utilizar azúcares directamente reduce los costos, lo que significa que estas bacterias tienen el potencial de producir ácido acético de manera más eficiente que Acetobacter mediante la oxidación de etanol. Sin embargo, las bacterias Clostridium no son tan resistentes a los ácidos como las bacterias Acetobacter. Las bacterias Clostridium más resistentes a los ácidos solo pueden producir menos del 10% de ácido acético, mientras que algunas bacterias del ácido acético pueden producir un 20% de ácido acético. Hasta ahora, resultaba más económico elaborar vinagre con acetobacterias que concentrarlo después de prepararlo con bacterias Clostridium. Por lo tanto, aunque las bacterias del género Clostridium se descubrieron ya en 1940, sus aplicaciones industriales todavía se limitan a un rango estrecho.

Carbonilación de metanol

La mayor parte del ácido acético se sintetiza mediante carbonilación de metilo. En esta reacción, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para generar ácido acético. La ecuación es la siguiente CH3OH CO → CH3COOH. Este proceso utiliza yoduro de metilo como intermediario y se completa en tres pasos y requiere un catalizador generalmente compuesto de una variedad de metales. (Parte 2) ) (1) CH3OH HI → CH3I H2O(2) CH3I CO → CH3COI(3) CH3COI H2O → CH3COOH HI Controlando las condiciones de reacción, también se puede generar anhídrido acético a través de la misma reacción.

Debido a que el monóxido de carbono y el metanol son materias primas químicas de uso común, la carbonilación de metilo siempre ha sido popular. Ya en 1925, Henry Drefyus de la británica Celanese Company había desarrollado el primer dispositivo piloto de carbonilación de metilo para producir ácido acético. Sin embargo, este método alguna vez estuvo inhibido debido a la falta de contenedores de alta presión (200 atm o más) y resistentes a la corrosión. No fue hasta 1963 que la empresa química alemana BASF utilizó el cobalto como catalizador y desarrolló el primer método apto para la producción industrial. En 1968, se descubrió un catalizador a base de rodio (cis?[Rh(CO)2I2]), que reducía la presión requerida para la reacción a un nivel más bajo y casi no producía subproductos. En 1970, la empresa Monsanto de Estados Unidos construyó el primer equipo que utiliza este catalizador. Desde entonces, la carbonilación de metilo catalizada por rodio para obtener ácido acético se ha convertido gradualmente en el método dominante de Monsanto. A finales de la década de 1990, British Petroleum comercializó con éxito el método catalítico Cativa. Este método se basa en rutenio y utiliza ([Ir(CO)2I2]). .

Método de oxidación del etanol

Se produce mediante la reacción de oxidación del etanol con oxígeno en presencia de un catalizador. C2H5OH O2 CH3COOH H2O

Método de oxidación de aldehídos

Antes de la producción comercial del método Monsanto, la mayor parte del ácido acético se producía mediante la oxidación de acetaldehído. Aunque no es comparable a la carbonilación de metilo, este método sigue siendo el segundo método para la producción industrial de ácido acético. El acetaldehído se puede producir oxidando butano o nafta ligera, o hidratando etileno. Cuando el butano o la nafta ligera se calientan en el aire y son catalizados por una variedad de iones metálicos, incluidos magnesio, cobalto, cromo y peróxido, el ácido acético se descompone. La ecuación química es la siguiente: 2 C4H10 5 O2 → 4 CH3COOH 2 H2O Esta reacción se puede llevar a cabo a la temperatura y presión más altas que puedan mantener el butano en estado líquido. Las condiciones generales de reacción son 150 °C y 55 atm. Los subproductos incluyen butanona, acetato de etilo, ácido fórmico y ácido propiónico. Debido a que algunos subproductos también tienen valor económico, las condiciones de reacción se pueden ajustar para producir más subproductos, pero la separación del ácido acético y los subproductos aumenta el costo de la reacción. En condiciones similares, usando el catalizador anterior, el acetaldehído se puede oxidar con oxígeno en el aire para generar ácido acético 2 CH3CHO O2 → 2 CH3COOH. Usando el nuevo catalizador, esta reacción puede obtener un rendimiento de ácido acético de más de 95. Los principales subproductos son acetato de etilo, ácido fórmico y formaldehído. Debido a que los subproductos tienen puntos de ebullición más bajos que el ácido acético, se eliminan fácilmente mediante destilación.

Método de oxidación del etileno

A partir de etileno en presencia de un catalizador (el catalizador utilizado es cloruro de paladio: PdCl2, cloruro de cobre: ​​CuCl2 y acetato de manganeso: (CH3COO)2Mn), reacciona con oxígeno para formar. Se puede considerar que esta reacción primero oxida el etileno a acetaldehído y luego lo produce mediante la oxidación del acetaldehído.

Método de oxidación de butano

El método de oxidación de butano también se llama método de oxidación directa. Este es un método que utiliza butano como materia prima principal y lo oxida con aire para producir ácido acético. También es el principal método de síntesis del ácido acético. 2CH3CH2CH2CH3 5O2=4CH3COOH 2H2O

Editar el nombre en este párrafo

El ácido acético es tanto un nombre de uso común como el nombre oficial especificado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Comúnmente conocido como ácido acético, el nombre proviene de la palabra latina para vinagre, "acetum". El ácido acético anhidro se puede convertir en un cristal de hielo corrosivo a una temperatura ligeramente inferior a la temperatura ambiente (16,7 °C). Por lo tanto, el ácido acético anhidro a menudo se denomina ácido acético glacial, ácido acético glacial, ácido acético glacial y ácido acético helado. La fórmula experimental (es decir, la fórmula más simple) del ácido acético es CHO y la fórmula química (es decir, la fórmula molecular) es C2H4O2. A menudo se escribe como CH3-COOH, CH3COOH o CH3CO2H para resaltar el grupo carboxilo e indicar una estructura más precisa.

El ion que se forma después de perder H es el anión acetato. La abreviatura formal más común para el ácido acético es AcOH o HOAc, donde Ac representa el grupo acetilo (CH3CO) en el ácido acético. En reacciones de neutralización ácido-base, HAc también se puede utilizar para representar el ácido acético, donde Ac representa el anión acetato (CH3COO), pero mucha gente piensa que esto puede causar fácilmente malentendidos. En ambos casos, Ac no debe confundirse con la abreviatura del elemento químico actinio.

Errores comunes al editar este párrafo

El ácido acético es diferente del "ácido fórmico" y del "ácido caproico" ① Ácido fórmico (ácido fórmico) = ácido metanoico (ácido metanoico) Fórmula química : HCOOH (HCO2H) ② Ácido caproico = ácido hexanoico (El Diccionario Baidu tradujo incorrectamente "ácido acético" como "ácido caproico") Fórmula química CH3(CH2)4COOH ácido acético

Edite este párrafo Propiedades físicas

El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor agrio a temperatura ambiente. El punto de fusión del ácido acético es 16,6°C (289,6 K). Punto de ebullición 117,9°C (391,2 K). La densidad relativa es 1,05, el punto de inflamación es 39°C y el límite de explosión es 4 a 17 (volumen). El ácido acético puro se congelará formando cristales de hielo cuando esté por debajo de su punto de fusión, por lo que el ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial. El ácido acético es fácilmente soluble en agua y etanol y su solución acuosa es ligeramente ácida. El acetato también es soluble en agua. Los siguientes son los indicadores estándar nacionales para el ácido acético industrial de la República Popular China y el Estado. Indicadores de nombre

Productos excelentes, productos de primera clase, productos calificados

Chroma, Hazen. unidades (número de color platino-cobalto) ≤ 10 20 30

Contenido de ácido acético, ≥ 99,8 99,0 98,0

Contenido de humedad, ≤ 0,15 - -

Ácido fórmico contenido, ≤ 0,06 0,15 0,35

Contenido de acetaldehído, ≤ 0,05 0,05 0,10

Residuos de evaporación, ≤ 0,01 0,02 0,03

Contenido de hierro (calculado como Fe), ≤ 0.00004 0.0002 0.0004

Sustancia de permanganato de potasio reducido, min ≥ 30 5 -

Editar las propiedades químicas de este párrafo

Acidez

La Hidrógeno carboxílico en ácidos carboxílicos, como el ácido acético. Los átomos pueden ionizarse parcialmente y liberarse en iones de hidrógeno (protones), lo que provoca la acidez de los ácidos carboxílicos. El ácido acético es un ácido monobásico débil en solución acuosa, con un coeficiente de acidez de 4,8 y pKa=4,75 (25°C). El pH de una solución de ácido acético con una concentración de 1 mol/L (similar a la concentración del vinagre doméstico). ) es 2,4, lo que significa que solo hay 0,4 moléculas de ácido acético disociadas. La acidez del ácido acético le permite reaccionar con carbonato de sodio, hidróxido de cobre, fenolato de sodio y otras sustancias. 2CH3COOH Na2CO3 =2CH3COONa CO2 ↑ H2O 2CH3COOH Cu(OH)2 =Cu(CH3COO)2 2H2O CH3COOH C6H5ONa =C6H5OH (fenol) CH3COONa

Dímero

Dímero de ácido acético, la línea de puntos indica el enlace de hidrógeno. La estructura cristalina del ácido acético muestra que las moléculas se combinan en dímeros (también conocidos como dímeros) a través de enlaces de hidrógeno. Los dímeros también existen en estado de vapor a 120 °C. Los dímeros tienen una alta estabilidad. Ahora se ha demostrado mediante el método de determinación del peso molecular por depresión del punto de congelación y la difracción de rayos X que los ácidos carboxílicos con pesos moleculares más pequeños, como el ácido fórmico y el ácido acético, existen en forma de dímeros en sólidos, líquidos y. incluso estados gaseosos. Cuando el ácido acético se disuelve en agua, los enlaces de hidrógeno entre los dímeros se rompen rápidamente. Otros ácidos carboxílicos también presentan fenómenos de dimerización similares.

(H está conectado a ambos extremos)

Disolvente

El ácido acético líquido es un disolvente protonado hidrófilo (polar), similar al etanol y al agua. Debido a que la constante dieléctrica es 6,2, puede disolver no solo compuestos polares, como sales y azúcares inorgánicos, sino también compuestos no polares, como aceites o moléculas de algunos elementos, como azufre y yodo. También es miscible con muchos disolventes polares y no polares, como agua, cloroformo y hexano. La solubilidad y miscibilidad del ácido acético lo convierten en un producto químico ampliamente utilizado en la industria química.

Reacciones químicas

El ácido acético es corrosivo para muchos metales, como el hierro, el magnesio y el zinc, y la reacción produce hidrógeno gaseoso y acetatos metálicos. Debido a que el aluminio forma una capa protectora de óxido de aluminio en su superficie en el aire, se pueden usar contenedores de aluminio para transportar ácido acético. Los acetatos metálicos también se pueden hacer reaccionar con ácido acético y las sustancias alcalinas correspondientes, como el ejemplo más famoso: la reacción del bicarbonato de sodio y el vinagre. Con excepción del acetato de cromo (II), casi todos los acetatos son solubles en agua. Mg(s) 2 CH3COOH(aq) → (CH3COO)2Mg(aq) H2(g) NaHCO3(s) CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) CO2(g) H2O(l) Ejemplos típicos de cómo se puede producir ácido acético Ácidos carboxílicos ordinarios Las reacciones químicas, de particular interés, se pueden reducir para producir etanol, el cloruro de acetilo se puede producir mediante un mecanismo de sustitución nucleófila y la deshidratación bimolecular también puede producir anhídrido de ácido. Del mismo modo, el ácido acético también puede formar ésteres o compuestos amino. Por ejemplo, el ácido acético puede reaccionar con etanol para producir acetato de etilo en presencia de ácido sulfúrico concentrado y calentamiento (esta reacción es una reacción reversible y el tipo de reacción es una reacción de esterificación en una reacción de sustitución). CH3COOH CH3CH2OHlt;==gt; CH3COOCH2CH3 H2O A una temperatura alta de 440 ℃, el ácido acético se descompone para producir metano y dióxido de carbono o cetena y agua.

Identificación

El ácido acético se puede identificar por su olor. Si se agrega cloruro férrico (III), el producto será de color rojo oscuro y desaparecerá después de la acidificación. También se puede identificar el ácido acético mediante esta reacción de color. El ácido acético reacciona con el trióxido de arsénico para formar óxido de dimetilarsénico y el ácido acético puede identificarse por el hedor del producto.

Editar este párrafo Bioquímica

El grupo acetilo del ácido acético es la base de toda la vida en bioquímica. Cuando se combina con la coenzima A, se convierte en el centro del metabolismo de los carbohidratos y las grasas. Sin embargo, la concentración de ácido acético en las células está estrictamente controlada dentro de un rango muy bajo para evitar cambios dañinos en el pH citoplasmático. A diferencia de otros ácidos carboxílicos de cadena larga, el ácido acético no se encuentra en los triglicéridos. Sin embargo, el triglicérido artificial que contiene ácido acético, también conocido como acetato de glicerilo (triacetato de glicerilo), es un aditivo alimentario importante y también se utiliza en la fabricación de cosméticos y medicamentos tópicos. El ácido acético es producido o secretado por ciertas bacterias. Es de destacar Clostridium acetobutylicum, una bacteria del género Acetobacter que se encuentra en los alimentos, el agua y el suelo en todo el mundo. El ácido acético también se produce naturalmente cuando las frutas u otros alimentos se pudren. El ácido acético también es un componente del lubricante vaginal de todos los primates, incluidos los humanos, y se utiliza como un agente antibacteriano suave

Edite este párrafo Método de preparación

Los principales métodos de preparación incluyen: ① Método de oxidación catalítica de acetaldehído: 2CH3CHO O2→2CH3COOH ② Método de carbonilación a baja presión de metanol (método Monsanto): CH3OH CO→CH3COOH Otros métodos

③ Método de oxidación en fase líquida de alcano inferior u olefina: 2C4H10 5O2→4CH3COOH 2H2O Cada uno de las reacciones anteriores requiere un catalizador y una temperatura y presión adecuadas. Además del método de síntesis, también existe el método de fermentación. En mi país, se utiliza arroz o vino para elaborar ácido acético. El ácido acético se producía originalmente mediante fermentación y destilación de la madera. Ahora generalmente se produce mediante la oxidación de etanol o acetaldehído. En los últimos años, se produce mediante catálisis y oxidación utilizando butano como materia prima (se utiliza acetato de cobalto como catalizador). después de la oxidación con aire, el ácido acético obtenido contiene mezclas de cetonas, aldehídos, alcoholes, etc.).

Editar el impacto de este párrafo en el medio ambiente:

1. Peligros para la salud Vía de invasión: inhalación, ingestión, absorción percutánea. Peligros para la salud: Irrita la nariz, la garganta y las vías respiratorias tras su inhalación. Fuertemente irritante para los ojos. El contacto con la piel puede causar eritema en casos leves y quemaduras químicas en casos graves. Si accidentalmente toma ácido acético concentrado, puede producirse erosión en la boca y el tracto digestivo y, en casos graves, puede producirse la muerte debido a un shock. Efectos crónicos: Edema palpebral, hiperemia conjuntival, faringitis crónica y bronquitis. La exposición prolongada y repetida puede provocar sequedad, desengrase y dermatitis de la piel. 2. Información toxicológica y comportamiento ambiental Toxicidad: baja toxicidad. Toxicidad aguda: LD503530 mg/kg (rata oral); 1060 mg/kg (conejo transdérmico); LC505620 ppm, 1 hora (inhalación en ratón humano 1,47 mg/kg, la dosis tóxica más baja, la aparición de síntomas gastrointestinales en humanos); De 20 a 50 g es una dosis letal. Toxicidad subaguda y crónica: las personas que inhalan 200 ~ 490 mg/m3 × 7 ~ 12 años sufrirán edema de párpado, congestión conjuntival, faringitis crónica y bronquitis. Mutagenicidad: Mutagenicidad microbiana: Escherichia coli 300ppm (3 horas). Intercambio de cromátidas hermanas: linfocitos humanos 5 mmlo/L. Toxicidad reproductiva: dosis tóxica oral más baja en ratas (TDL0): 700 mg/kg (18 días, posparto), afectando el comportamiento de ratas recién nacidas. La dosis tóxica más baja en testículos de rata (TDL0): 400 mg/kg (1 día, macho), lo que tiene un impacto en el índice de fertilidad masculina. Características peligrosas: Su vapor y aire forman una mezcla explosiva, que puede provocar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas o altas temperaturas. Puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes. Productos de combustión (descomposición): monóxido de carbono, dióxido de carbono. El ácido acético es un producto químico extremadamente importante. Su estatus en la química orgánica es equivalente al del ácido sulfúrico en la química inorgánica. Los principales usos del ácido acético son: (1) Acetato de vinilo. El mayor área de consumo de ácido acético es la producción de acetato de vinilo, que representa más del 44% del consumo de ácido acético. Se utiliza ampliamente en la producción de vinilón, alcohol polivinílico, resina de polímero vinílico, adhesivos, revestimientos, etc. (2) Disolvente. El ácido acético se utiliza como disolvente en muchas reacciones químicas industriales. (3) Acetato de celulosa. ?El ácido acético se puede utilizar para producir anhídrido acético, el 80% del anhídrido acético se utiliza para producir fibra de acetato y el resto se utiliza en medicina, especias, tintes, etc. (4) Acetato. El acetato de etilo y el acetato de butilo son dos importantes productos posteriores del ácido acético. El acetato de etilo se utiliza en barnices, diluyentes, cuero artificial, nitrocelulosa, plásticos, tintes, medicamentos y especias; el acetato de butilo es un buen disolvente orgánico utilizado en nitrocelulosa, revestimientos, tintas, cuero artificial, medicina, plásticos y especias.

Edite otros suplementos en este párrafo para satisfacer las necesidades de los operadores de transporte internacional

Nombre chino: ácido acético Alias: ácido acético, ácido acético glacial Nombre en inglés: ACIDO ACÉTICO, ácido etánico, Ácido vinagre Abreviatura inglesa: A C Número de Naciones Unidas (UNNO): 2789 Fórmula química: CH3COOH

Editar propiedades físicas y químicas de este párrafo

Densidad relativa (el agua es 1): 1.050 Congelación punto (℃): 16,7 Punto de ebullición (℃): 118,3 Viscosidad (Pa.s): 1,22 Presión de vapor a 20 ℃ (KPa): 1,5 Apariencia y olor: líquido incoloro con olor acre a vinagre. Solubilidad: soluble en agua, etanol, éter, tetracloruro de carbono, glicerol y otros disolventes orgánicos. Compatibilidad: Material: Es altamente corrosivo para los metales después de la dilución. El acero inoxidable 316# y 318# y el aluminio se pueden utilizar como buenos materiales estructurales. Número de norma nacional de producto: GB/T 676-2007

Edite esta sección para conocer los riesgos de combustión y explosión

Punto de inflamación (℃): 39 Límite de explosión (%): 4,0-17 Electrostático efecto : Posible peligro de polimerización: Inflamabilidad: Temperatura de autoignición: Características peligrosas: Puede reaccionar fuertemente con oxidantes y reacciona violentamente con hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, etc. Corrosivo para los metales cuando se diluye.

Métodos de extinción de incendios: Utilice agua nebulizada, polvo seco, espuma antialcohol y dióxido de carbono para extinguir el fuego. Utilice agua para mantener frescos los contenedores en el lugar del incendio. Utilice agua nebulizada para dispersar el vapor y expulsar el líquido filtrado para diluirlo en una mezcla no inflamable. Y rocíe agua para eliminar aquellos que estén bloqueando la fuga.

Editar este párrafo tratamiento de fugas

Categoría de emisión contaminante: Z Tratamiento de fugas: Cortar el foco del fuego, utilizar gafas protectoras, máscaras antigás y monos resistentes a los ácidos, enjuagar el material derramado con Mucha agua fluye hacia el canal y se diluye rápidamente, reduciendo así el daño al cuerpo humano.

Edite este párrafo para conocer los peligros para la salud

Evaluación de peligros para la salud: 2, 3, 2 Valor límite umbral (TLV): 50 LD50 oral en rata: 3530 (mg/kg) Peligros para la salud: Fuerte irritación de nariz, garganta y vías respiratorias después de la inhalación. El contacto con la piel puede causar eritema en casos leves y quemaduras químicas en casos graves. Si accidentalmente toma ácido acético, la boca y el tracto digestivo pueden provocar la muerte por shock.

Editar este párrafo primeros auxilios

Contacto con la piel: En caso de contacto con la piel, enjuagar primero con agua y luego lavar abundantemente con jabón. Contacto con los ojos: Si los ojos están irritados, enjuáguelos con agua y límpielos con un paño seco. En casos graves, debe ser enviado al hospital para recibir tratamiento. Inhalación: Si se inhala el vapor, retire al paciente del área contaminada, descanse y manténgalo abrigado. Ingestión: Si se ingiere por error, enjuáguese la boca inmediatamente, administre un emético para inducir el vómito y envíelo inmediatamente al hospital para recibir tratamiento.

Editar medidas de protección para este párrafo

Protección del sistema respiratorio: cuando la concentración en profundidad en el aire excede el estándar, se debe usar una máscara de gas. Protección de los ojos: Utilice gafas de seguridad químicas. Protección de las manos: Usar guantes de goma. Otros: Después del trabajo, ducharse y cambiarse de ropa, y no llevar ropa de trabajo a la sala de estar.

Edite esta sección para almacenamiento y transporte

Tipo de barco adecuado: 3 Tipo de cabina adecuada: Tanque de acero inoxidable Precauciones de almacenamiento y transporte: Preste atención a que la temperatura de la carga se mantenga a 20- 35°C, es decir, la temperatura de la carga debe estar por encima de su punto de congelación de 16,7°C para evitar la congelación. Cuando finalice la carga y descarga, intente drenar el líquido restante en el sistema.

Editar este párrafo Usos del ácido acético glacial

El ácido acético glacial es uno de los ácidos orgánicos más importantes. Se utiliza principalmente en acetato de vinilo, anhídrido acético, acetato de celulosa, ésteres de acetato. y acetatos metálicos, etc., también se utilizan como solventes y materias primas en industrias como pesticidas, medicamentos y tintes, y se usan ampliamente en la fabricación de productos farmacéuticos fotográficos, impresión y teñido de telas, y el ácido acético glacial es una de las industrias. Importantes materias primas químicas orgánicas. Se utiliza en la industria química orgánica. Ocupa una posición importante. El ácido acético se usa ampliamente en industrias como fibras sintéticas, recubrimientos, medicamentos, pesticidas, aditivos alimentarios, teñido y tejido. Parte importante de la economía nacional. El ácido acético glacial se divide en dos tipos: industrial y comestible. Ácido acético glacial comestible. Puede usarse como agente ácido y potenciador del sabor. Puede producir ácido acético comestible diluido con agua. concentración de 4-5 y agregue varios agentes aromatizantes para obtener vinagre comestible. Su sabor es similar al del vinagre elaborado. Se usa a menudo en salsa de tomate y mayonesa, salsa de azúcar de arroz, encurtidos, queso, productos de confitería, etc. Cuando se usa, se diluye adecuadamente y también se puede usar para preparar tomates enlatados, espárragos, papillas, sardinas, calamares, etc., así como pepinos encurtidos, sopas de caldo, bebidas frías y métodos ácidos cuando se usa queso como alimento. aromatizante, es necesario diluirlo y se puede utilizar para elaborar refrescos, bebidas frías, dulces, productos horneados, pudines, caramelos de goma, condimentos, etc. Como agente ácido, se puede utilizar para preparar bebidas, latas, etc. Ácido acético glacial comúnmente utilizado para lavar, las concentraciones son 28%, 56% y 99% respectivamente. Si compra ácido acético glacial, agregue 28 CC de ácido acético glacial a 72 CC de agua para obtener un 28 % de ácido acético. % Esto se debe a que el ácido acético de esta concentración se puede obtener agregando la misma cantidad de agua para obtener un 28% de ácido acético. El ácido acético con una concentración del 28% dañará la fibra de acetato y la fibra denar es uno de los ácidos orgánicos. Uno de los ácidos fuertes, en la solución ácida de permanganato de potasio, el ácido oxálico se oxida fácilmente para generar dióxido de carbono y el agua puede neutralizarse con álcalis para generar oxalato. es volátil, la tela se vuelve neutra; al igual que el amoníaco puede neutralizar el ácido, el ácido acético al 28% también puede neutralizar el álcali. El ácido acético también puede causar decoloración. También se usa comúnmente para reducir las manchas amarillas causadas por complejos de taninos, té, café, jugos de frutas, refrescos y cerveza. Al eliminar estas manchas, se usa ácido acético al 28% después de agua y un lubricante neutro para lograr la máxima efectividad.

Edite la ecuación química de la reacción del ácido acético en este párrafo

Ácido acético y carbonato de sodio: 2CH3COOH Na2CO3==2CH3COONa CO2 ↑ H2O Ácido acético y bicarbonato de sodio: NaHCO3 CH3COOH=NaCH3COO H2O CO2 ↑ Reacción del ácido acético con álcali: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O Reacción del ácido acético con sal de ácido débil: 2CH3COOH CO32-=2CH3COO- H2O CO2 ↑ Reacción del ácido acético con elementos metálicos activos: Fe 2CH3COOH=Fe(CH3COO)2 H2 ↑ Reacción del ácido acético con óxidos metálicos: 2CH3COOH ZnO=Zn(CH3COO)2 H2O Reacción del ácido acético y alcohol: CH3COOH C2H5OH=CH3COOC2H5 H2O (las condiciones son calentamiento, catálisis por ácido sulfúrico concentrado, reacción reversible) Reacción del ácido acético y zinc: 2CH3COOH Zn = (CH3COO) 2Zn H2 ↑ Reacción del ácido acético y sodio ：2CH3COOH 2Na=2CH3COONa H2 ↑