Resumen del sentido común en la ciencia química
Química y tecnología, sociedad, medio ambiente 1. Cuestiones ambientales: los principales elementos del índice de contaminación del aire son: partículas respirables, dióxido de azufre y dióxido de nitrógeno ( 1) Lluvia ácida ① Principalmente contaminantes: óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno, procedentes principalmente de la combustión de petróleo y carbón.
②Principio de reacción SO2 H2O? H2SO32H2SO3 O2 = 2H2SO4 o: 2SO2 O2? 2SO3SO3 H2O = h2so 42 no O2 = 2 NO2; 3NO2 H2O = 2HNO3 NO ③ Medidas de prevención y control: La forma fundamental de reducir la emisión de sustancias ácidas a la atmósfera. Utilice combustibles limpios en lugar de carbón y petróleo.
b. Desulfuración del petróleo y del carbón antes de su combustión. Por ejemplo, la gasolina "Nacional III" actualmente en el mercado es gasolina desulfurada con bajo contenido de azufre; agregando cal viva o piedra caliza al carbón como desulfurante se puede reducir el SO2 que se produce cuando se quema el carbón, CaCO3 O2 SO2 = caso4 CO2, etc.
(2) Formación y prevención del smog fotoquímico ①Principales contaminantes: óxidos de nitrógeno e hidrocarburos (escapes de automóviles). ②Medidas preventivas: controlar el número de automóviles en la ciudad, desarrollar nuevas fuentes de energía e instalar purificadores en los automóviles.
(3) Destrucción y daño de la capa de ozono La capa de ozono se forma en la estratosfera, entre 10 y 50 kilómetros sobre el suelo. Absorbe los rayos ultravioleta del sol y protege la vida en la Tierra de cualquier daño. Los óxidos de nitrógeno y los clorofluorocarbonos (como los freones) pueden destruir la capa de ozono al actuar como catalizadores que descomponen la capa de ozono. Como O3 NO → O2 NO2; O NO2 → O2 NO (4) Decoración del hogar y contaminantes ① Los tableros artificiales, como los tableros de núcleo grande, contienen formaldehído, lo que dificulta la eliminación de la contaminación por formaldehído en interiores.
② Se añade una gran cantidad de disolvente durante la pintura, lo que provoca una grave contaminación por benceno en el interior. (3) Las baldosas de piedra, especialmente algunas piedras naturales como el granito, tienen un alto contenido de material radiactivo.
(5) Contaminación blanca y contaminación causada por desechos de plástico y caucho (6) Contaminación del agua y su prevención y control (1) Fuentes de contaminación del agua: A. Uso de fertilizantes agrícolas, desechos industriales y aguas residuales domésticas, fugas de aceite, etc. ②Peligros causados por el contenido de nutrientes como nitrógeno y fósforo: la contaminación causada por un exceso de nitrógeno, fósforo y otros nutrientes en los cuerpos de agua se denomina eutrofización y puede provocar "floraciones de algas" o "mareas rojas".
El uso de detergentes que contienen fósforo es una de las causas importantes de la eutrofización de las masas de agua. ③ Prevención: La medida fundamental es controlar la descarga de aguas residuales industriales y domésticas, y tratar las aguas residuales vertidas de manera inofensiva.
Nota: Los principales métodos químicos y sus principios en el tratamiento de aguas residuales (1) Método microbiano: mediante la acción de microorganismos se reduce el contenido de materia orgánica, nitrógeno y fósforo en las aguas residuales. Este es actualmente el principal método de tratamiento de aguas residuales.
(2) El principio de coagulación utiliza el efecto de coagulación de los coloides para eliminar partículas finas suspendidas en las aguas residuales (purificación de agua de alumbre) (3) El principio de neutralización utiliza reacciones de neutralización para ajustar el valor del pH de las aguas residuales; (Cal hidratada) (4) El principio de precipitación utiliza reacciones químicas para precipitar y eliminar algunos iones de metales pesados en las aguas residuales (convirtiéndolos en hidróxidos o precipitación de sulfuros) (5) El principio redox utiliza la reacción redox para convertir sustancias nocivas en el aguas residuales en sustancias inorgánicas, sustancias tóxicas, sustancias insolubles o sustancias que se eliminan fácilmente. dos. Química en la vida (1) Purificación del agua de alumbre: el AI3 ionizado del alumbre se hidroliza para formar un coloide de hidróxido de aluminio, que absorbe los sólidos suspendidos en el agua para formar un precipitado.
(2) Desinfectantes de uso común para agua potable: Cl2, ClO2, blanqueador en polvo, NaClO (84 desinfectante) (3) Blanqueador: blanqueador en polvo, líquido blanqueador (principalmente NaClO), SO2, H2O2, Na2O2); , O3 (4) Sal yodada: generalmente agregue KIO3 (propiedades estables, mejor sabor que KI (5) agregue coloide); ③ Diálisis coloidal y "diálisis" de sangre (6) Reacción a la llama y fuegos artificiales festivos (elementos metálicos en llamas) y luces de neón (gases raros conductores) en la ciudad 3. Cuestiones energéticas (1) Combustibles fósiles: carbón, petróleo, gas natural.
(2) Nuevas energías: energía solar, energía nuclear, energía mareomotriz, biogás, gasolina etanol, etc.
(3) Energía primaria; se refiere a la energía proporcionada por la naturaleza en forma inmediata, como el carbón, el petróleo, el gas natural, etc. como principal fuente de energía. (4) Energía secundaria: energía generada indirectamente a partir de la energía de otras fuentes de energía, como hidrógeno, electricidad, agua y gas, etc. como energía secundaria. 4. Cuestiones materiales (1) El algodón y el lino pertenecen a la celulosa, que es un polisacárido y solo contiene tres elementos: C, H y O (2) La seda y la lana son proteínas y las proteínas pueden ser hidrolizadas por enzimas (3; ) Se procesan fibras sintéticas. Productos obtenidos a partir de celulosa natural (bambú, madera, bagazo, etc.). ), como fibra de acetato, fibra de viscosa, rayón, rayón (4) La fibra sintética es un compuesto polimérico (caprolactama) sintetizado a partir del petróleo; Por ejemplo, el spandex (aumenta la elasticidad de la ropa) (5) Los plásticos y el caucho son compuestos poliméricos (6) el silicio cristalino es un material semiconductor importante, utilizado en células solares y chips de computadora, y la fibra óptica es dióxido de silicio (7; ) Materiales de aleación: Una aleación es una sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de dos o más metales (o metales y no metales).
La aleación tiene alta dureza y bajo punto de fusión. Por ejemplo, el duraluminio (que contiene magnesio y aluminio, utilizado en la fabricación de aviones), el acero al carbono (que contiene hierro y carbono), el acero inoxidable (que añade níquel y cromo al acero al carbono), etc. (8). El vidrio, la cerámica y el cemento son; todos los materiales ácidos de silicio inorgánico, entre los cuales las materias primas para el vidrio incluyen piedra caliza, carbonato de sodio y cal; las materias primas para el cemento incluyen: arcilla y piedra caliza y las materias primas para la cerámica son arcilla;
El vidrio común se calienta en un horno eléctrico para ablandarlo y luego se enfría rápidamente para obtener vidrio templado, por lo que la composición del vidrio común y del vidrio templado es la misma. 5. Temas candentes (1) Copenhague, efecto invernadero y vida con bajas emisiones de carbono Desde la revolución industrial, los gases de efecto invernadero (como el dióxido de carbono, el metano, etc.) liberados a la atmósfera por las actividades humanas han seguido acumulándose y aumentando rápidamente, provocando calentamiento global.
En la actualidad, el aumento de la concentración de dióxido de carbono es la principal causa del efecto invernadero global. Después de la Conferencia sobre el Clima de Copenhague, prevenir el calentamiento climático y practicar una vida con bajas emisiones de carbono se ha convertido en un consenso popular.
(2) El clima nebuloso es producto de un grave deterioro de la calidad del aire. Es la acumulación de partículas como polvo, ácido sulfúrico, ácido nítrico e hidrocarburos orgánicos en el aire, especialmente PM2.5. y PM10.
2. Descripción general del conocimiento sobre seguridad química de la escuela secundaria
6. “No” en el ejemplo 1 de 15 operaciones básicas de experimentos químicos. No toque las drogas en el laboratorio con las manos; no acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el gas y mucho menos probar los cristales.
2. Después del experimento, los medicamentos restantes no deben desecharse ni volver a colocarse en los frascos originales (excepto el metal activo sodio y potasio). 3. Al tomar el medicamento, abra el corcho y no lo ponga sobre la mesa; la etiqueta del frasco debe mirar hacia el centro de la mano, no hacia abajo; al volver a colocarlo, la etiqueta no debe mirar hacia adentro;
4. Si accidentalmente derramas H2SO4 concentrado sobre tu piel, no debes enjuagarlo con agua primero. Debes limpiarlo rápidamente con un paño según la situación y luego enjuagarlo con agua. Salpicaduras de ácido o álcali en los ojos, tenga cuidado. Nunca se frote los ojos con las manos y encuentre una manera de solucionarlo a tiempo. 5. Al pesar medicamentos, no puede colocar los elementos pesados directamente en la bandeja; no puede colocar el peso en el plato correcto; no lo sostenga con las manos al agregar códigos.
6. Al agregar líquido con un gotero, no coloque el gotero en el cilindro medidor (tubo de ensayo) ni toque la pared del cilindro (pared del tubo de ensayo). 7. Al agregar alcohol a la lámpara de alcohol, no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/3.
8. No apuntes una lámpara de alcohol encendida a otra lámpara de alcohol; no soples con la boca cuando salgas. 9. No utilice la llama interior ni el centro de la llama de la lámpara de alcohol al calentar sustancias.
10. Al calentar el tubo de ensayo, no presione con el pulgar el mango corto; nunca apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros, en circunstancias normales, el volumen del líquido no debe exceder; 1/3 del volumen del tubo de ensayo. 11. Al calentar el matraz, no olvides ponerle una malla de amianto.
12. Después de calentar con un crisol o plato de evaporación, no retirarlo directamente con las manos, sino utilizar unas pinzas para crisol para sujetarlo. 13. Cuando utilice un recipiente de vidrio para calentar, no permita que el fondo del recipiente de vidrio entre en contacto con la mecha para evitar que el recipiente se rompa.
No laves los recipientes de vidrio muy calientes en agua fría y no los coloques sobre una mesa para evitar que se rompan.
14. Al filtrar líquido, el nivel del líquido en el embudo no debe ser superior al borde del papel de filtro para evitar que entren impurezas en el filtrado.
15. Cuando el corcho esté bloqueando la boca de la botella, nunca coloque el matraz sobre la mesa y fuerce el corcho hacia adentro para evitar aplastar el matraz. Siete. Experimentos de química primero y último 22 Ejemplo 1. Al calentar el tubo de ensayo, primero debe calentarse uniformemente y luego localmente.
2. Cuando utilice el método de drenaje para recolectar gas, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol. 3. Al producir gas, verifique la estanqueidad antes de cargar.
4. Al recolectar gas, ventile el aire del dispositivo antes de recolectarlo. 5. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso de precipitados y luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
6. Al encender gases combustibles como H2, CH4, C2H4, C2H2, etc., se debe comprobar la pureza antes del encendido. 7. Al probar los elementos halógenos de las moléculas de hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis y luego agregue la solución de AgNO3.
8. Al probar gases como NH3 (use papel tornasol rojo), Cl2 (use papel de prueba KI de almidón), H2S (use papel de prueba Pb(Ac)2) y otros gases, humedezca el papel de prueba. con agua destilada antes de entrar en contacto con el gas. 9. Al realizar experimentos de reacción entre fármacos sólidos, primero tritúrelos por separado y luego mézclelos.
10. Al preparar soluciones salinas fácilmente hidrolizables como FeCl_3 y SNCl_2, disolverlas primero con una pequeña cantidad de ácido clorhídrico concentrado y luego diluirlas. 11. En el experimento de titulación de neutralización, la bureta limpiada con agua destilada debe humedecerse con la solución estándar antes de cargar la sustancia estándar, antes de retirar el líquido, humedecerla con el líquido a medir y limpiarla al leer la bureta, etc. Leer nuevamente después de uno o dos minutos; al observar el cambio de color de la solución en el matraz Erlenmeyer, esperar medio minuto. Si el color no cambia, es el punto final de la titulación.
12. En el experimento de reacción de llama, cada vez, el alambre de platino debe sumergirse en ácido clorhídrico diluido y quemarse en la llama hasta que esté incoloro antes de realizar el siguiente experimento. 13. Al reducir CuO con H2, primero introduzca el flujo de H2 y luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de fluir H2 después de enfriar.
14. Al preparar una solución concentrada de esta sustancia, primero use un vaso de precipitados para agregar agua destilada de 1 cm a 2 cm hasta la línea de escala del matraz volumétrico y luego use un gotero de goma para agregar agua a la escala. línea. 15. Al instalar el generador, el principio es: de abajo hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha o primero hacia abajo y luego hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha.
16. Si accidentalmente salpica H2SO4 concentrado sobre la piel, séquela rápidamente con un paño, luego enjuague con agua y finalmente aplique una solución de 3-5 NaHCO3. Cuando se tiña con otros ácidos, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de NaHCO3.
17. Cuando la lejía entre en contacto con la piel, enjuágala primero con agua y luego aplica una solución de ácido bórico. 18. Cuando el ácido (o álcali) fluya sobre la mesa del comedor, primero agregue una solución de NaHCO3 (o ácido acético) para neutralizarlo, luego enjuáguelo con agua y finalmente límpielo con un paño.
19. Al comprobar si la sacarosa, el almidón y la celulosa están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizar el H2SO4 y luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu(OH)2. 20. Cuando utilice papel de prueba de pH, primero sumerja una varilla de vidrio en la solución a medir y aplíquela en el papel de prueba, y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para determinar el valor de pH. /p>
21. Al preparar y almacenar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente con el aire, como Fe2 y Sn2, primero hierva agua destilada para eliminar el O2, luego disuélvala y agregue una pequeña cantidad del polvo metálico correspondiente; y el ácido correspondiente. 22. Al pesar medicamentos, primero coloque dos trozos de papel del mismo tamaño y peso en cada plato (los medicamentos corrosivos se colocan en recipientes de vidrio como vasos de precipitados) y luego coloque los medicamentos.
Los medicamentos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
3. Resumen de conocimientos de química de secundaria
Debe haber: preguntas de opción múltiple: 1 conocimientos básicos, 2 problemas de * * * iones, 3 batería primaria (electrodos positivos y negativos, si las reacciones positivas y negativas son correctas), 4 problemas con la constante de Avgadro, 5 problemas con fórmulas moleculares orgánicas, 6 problemas con la constante del producto iónico y 7 problemas con la ley periódica de los elementos.
Gran tema: AL Fe, la reacción es súper importante, requiere una reunión plenaria, de lo contrario perderás puntos que no se deben perder. cl..
Otro punto importante es que la batería original entiende que todavía quedan algunas cuestiones indescriptibles que hay que considerar, pero son todas las combinaciones más básicas.
Todos estos son exámenes obligatorios. Todavía falta mucho tiempo para el examen, así que tengo que seguir el ritmo del profesor. Haga más divulgación científica y encuentre los puntos clave del examen. Me gradué hace 1 año y no puedo decirte qué resumir. De todos modos, sólo estudio mucho. Obtuve una puntuación de más de 90 en la prueba de química de nivel 100 en el examen de ingreso a la universidad, y mi puntuación habitual es de alrededor de 95. Sigue siendo importante jugar de manera constante y constante.
4. Resumen de conocimientos sobre eliminación de impurezas en química de secundaria.
Eliminación de impurezas de sustancias
1. CO2 (CO): Pasar el gas a través de óxido de cobre caliente.
2.CO(CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido sódico.
3.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.
4.CuO(Cu): Mezcla de combustión en aire (en flujo de oxígeno).
5. Cobre (hierro): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
6.Cu(CuO): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
7.FeSO4(CuSO4): Añadir suficiente hierro en polvo.
8.NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
9.NaCl(Na2SO4): Añadir suficiente solución de cloruro de bario.
10. NaCl(NaOH): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
11. NaOH (Na2CO3): Añadir suficiente solución de hidróxido de calcio.
12. NaCl(CuSO4): Añadir suficiente solución de hidróxido de bario.
13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata.
14, NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente.
15. KNO3(NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16, CO2 (vapor): a través de ácido sulfúrico concentrado.
5. Resumen clave de los puntos de conocimiento de cada unidad de química en el primer volumen del tercer año de secundaria.
Resumen de puntos de conocimiento Unidad 1-Unidad 4 La Unidad 1 ingresa al mundo de la química 1. Cambios y propiedades de la materia: 1. Cambios en la materia: Cambios físicos: cambios sin nuevas sustancias. Cambios químicos: cambios con formación de nuevas sustancias. 2. Propiedades de la materia: Las propiedades de la materia que no necesitan expresarse mediante cambios químicos se denominan propiedades físicas, que incluyen principalmente color, estado, olor, dureza, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc. Las sustancias deben sufrir cambios químicos para exhibir sus propiedades, las cuales se denominan propiedades químicas, como inflamabilidad, oxidación, reducción, toxicidad, etc. 2. Operaciones experimentales básicas: 1. Obtención del medicamento: (1) Dosis: No se especifica dosis, el sólido solo necesita cubrir el fondo del tubo de ensayo. Tomar 1-2ml de líquido. (2) Cosas a tener en cuenta: "Tres cosas que no se deben hacer": no oler, no probar, no tocar. (3) Use un gotero de goma para tomar una pequeña cantidad de medicamento líquido y use una probeta medidora para tomar una cierta cantidad de medicamento líquido. Al leer, el cilindro medidor debe colocarse plano y la línea de visión debe estar al ras con el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido. Cuando tome grandes cantidades de líquido, utilice el método de vertido, con el tapón de la botella al revés. La boca de la botella debe estar cerca de la boca del recipiente. 2. Calentamiento de sustancias: (1) La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta. (2) Cuando se utiliza una lámpara de alcohol, el alcohol no debe exceder los 2/3 del volumen de la lámpara. Está absolutamente prohibido apagar la lámpara de alcohol con la boca, pero utilice el portalámparas para apagarla. (3) Calentar el líquido del tubo de ensayo y sacar el tubo de ensayo. El tubo de ensayo debe colocarse en ángulo y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia los demás. 3. Limpieza de instrumentos: Normas para la limpieza de instrumentos de vidrio: no se acumularán gotas de agua en la pared interior del recipiente. El aire que nos rodea. Composición y composición del aire1. Composición del aire: Composición del aire N2 O2 gas raro CO2 otros gases e impurezas fracción en volumen 78 21 0,94 0,03 0,032. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: (Como se muestra en la imagen de la derecha) Fenómeno observado: Se produce una gran cantidad de humo blanco. Conclusión: el aire es una mezcla. El O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire y el nitrógeno representa aproximadamente 4/5 del volumen de aire. Pensando: (1) El nivel del líquido es menos de una quinta parte. Motivo: El dispositivo tiene fugas, no hay suficiente fósforo rojo y el enfriamiento es incompleto. (2) ¿Se pueden usar hierro y carbono en lugar de fósforo rojo? No, la razón es que los productos de carbono son gases y no pueden producir diferencias de presión, y el hierro no puede arder en el aire.
3. Contaminación del aire y prevención (1) Los principales contaminantes que contaminan el aire son los gases nocivos y el humo. Actualmente, los rubros incluidos en el índice de contaminación del aire son CO, SO2, NO2, O3 y material particulado respirable. 2. Las propiedades químicas del oxígeno son 1. Propiedades físicas: Incoloro e inodoro. Es más denso que el aire y no es fácilmente soluble en agua. 2. El oxígeno tiene propiedades químicas relativamente activas y se utiliza como oxidante en reacciones. 3. Producción de oxígeno (1) Producción industrial de oxígeno: método de separación de aire líquido, utilizando los diferentes puntos de ebullición del oxígeno y el nitrógeno en el aire. Este cambio es un cambio físico. (2) Principio de producción de oxígeno en laboratorio: calentamiento sólido-sólido: (ecuación química) 2 KCl 3 MnO 22 KCl 3 O2 ↑, 2k MnO 4△k2 MnO 4 MnO 2 O2 ↑ Sólido-líquido sin calentamiento: 2 H2O 2 MnO 2 · 2H2O O2 ↑(3) Dispositivo de recolección del generador: método de drenaje y recolección de gas, porque el oxígeno no es fácilmente soluble en agua; método de escape hacia arriba, porque la densidad del oxígeno es mayor que la del aire; (4) Pasos de operación y precauciones: ① La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo: para evitar que el agua de condensación regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo. ② Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar el permanganato de potasio; que el polvo entre en el catéter; ③ Al recolectar mediante el método de drenaje, las burbujas deben recolectarse cuando sean uniformes y continuas (4) Al final del experimento, primero desenchufe el tubo y luego apague la lámpara de alcohol para evitar que el tubo de ensayo; que se rompa debido al agua que regresa. (5) Prueba de oxígeno: pegue un trozo de madera con chispas en el cilindro y la madera se volverá a encender, demostrando que es oxígeno. Comprobación de oxígeno: Ponga un trozo de madera con chispas en la boca del cilindro. La madera se volverá a encender para comprobar que está llena. 4. Catalizador: Puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en reacciones químicas. Sustancias cuya masa y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción III. Tipo de reacción 1. Tipos de reacciones básicas: ① Reacción de combinación: una reacción en la que dos o más sustancias forman una sustancia ② Reacción de descomposición: una reacción en la que una sustancia forma dos o más sustancias 2. Reacción de oxidación: La reacción entre una sustancia y el oxígeno (1) Oxidación violenta: como la combustión (2) Oxidación lenta. ②Ambos están calientes. 4. Clasificación de sustancias: 1. Mezcla: contiene dos o más sustancias, como aire, agua de mar, arrabio, etc. 2. Sustancia pura: contiene solo un tipo de sustancia ① Sustancia elemental: sustancia pura que contiene un solo elemento, como N2, Fe ② Compuesto: sustancia pura que contiene dos o más elementos, como H2O, KMnO4 y otros óxidos: un compuesto; que contiene dos elementos, uno de los cuales es oxígeno, como el H2O. Agua en la naturaleza. El experimento de composición del agua es como se muestra a la derecha: se producen burbujas en los dos polos y el gas producido por el polo positivo puede reavivar los palos de madera con Marte, que es oxígeno, el gas producido por el polo negativo se puede quemar; , que es hidrógeno; la relación de volumen de los gases positivos y negativos es 1:2. La ecuación química de la reacción es: 2H2O=== 2H2 ↑ O2 ↑ =. Se dice que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. En segundo lugar, las partículas que forman la materia (moléculas, átomos e iones) son 1. Las propiedades de las moléculas y los átomos son: ① Pequeño volumen y masa; (2) Hay una brecha entre las moléculas y los átomos; ③ Las moléculas y los protones se mueven constantemente ④ La misma molécula tiene las mismas propiedades químicas ("la misma" o "; diferentes"), pero diferentes moléculas tienen diferentes propiedades. Los átomos son las partículas más pequeñas que sufren cambios químicos; la diferencia fundamental entre moléculas y átomos es que las moléculas pueden separarse durante los cambios químicos, mientras que los átomos no. 3. Métodos de purificación del agua: 1. Métodos comunes de purificación de agua: reposo, adsorción, filtración y destilación. 2. Proceso de purificación de agua en plantas acuáticas: adsorción, filtración y desinfección; el alumbre se utiliza para absorber partículas finas suspendidas en el agua; el carbón activado se utiliza para absorber el color y el olor. La destilación es la mejor manera de purificar. Cuarto, el agua dura y el agua blanda son 1. El agua dura es agua con compuestos de calcio y magnesio más solubles, mientras que el agua blanda es agua con compuestos de calcio y magnesio menos o nulos. 2. Cómo distinguir entre agua dura y agua blanda.
6.2016 Examen de ingreso a la escuela secundaria: resumen de los puntos de conocimiento de química para estudiantes de secundaria.
Después de ingresar a la escuela secundaria, nos enfrentaremos a una nueva materia: química. Es especial en algunos aspectos: 1. Hay muchos puntos de conocimiento, en comparación con 148 en matemáticas de la escuela secundaria, 210 en física de la escuela secundaria y 317 en química de la escuela secundaria.
2. Los puntos de conocimiento están relativamente fragmentados. En comparación con otras materias, la química tiene más puntos de conocimiento y la proporción de conocimientos clave es significativa y dispersa. Es difícil para los principiantes resumirlo en una red de conocimientos completa y captar los puntos clave.
3. El tiempo de estudio es escaso, excluyendo el tiempo de repaso, solo tienes de cinco a seis meses para aprender nuevos conocimientos.
4. Diferentes estilos de aprendizaje. Como todos sabemos, la química es una "ciencia liberal entre las ciencias", lo que viene determinado por las características de su conocimiento. También se deben ajustar los métodos de aprendizaje de otras materias para adaptarse al ritmo de las clases de química.