La definición de sal en química de la escuela secundaria, gracias.
Primero, conceptos:
1. La composición de los iones ácidos de la sal-metal
2. Dos tipos Las reacciones en las que los compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos se denominan reacciones de metátesis. AB CD=AD CB
3. Método de dilución de ácido sulfúrico concentrado: asegúrese de inyectar lentamente ácido sulfúrico concentrado en el agua a lo largo de la pared del dispositivo y revuelva continuamente para permitir que el calor generado se difunda rápidamente. Nunca vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.
4. Reacción de neutralización - La reacción en la que ácidos y bases producen sal y agua se llama reacción de neutralización.
2. Memorizar las fórmulas de valencia de elementos comunes y grupos atómicos:
(precio positivo) potasio, sodio, plata e hidrógeno, calcio, magnesio, bario, zinc, aluminio, silicio. , nitrógeno y fósforo.
(Valencia negativa) Valencia una negativa: flúor, cloro, bromo, yodo
Valencia dos negativas: oxígeno y azufre.
(Valencia positiva variable): cobre, mercurio, hierro, carbono y azufre.
(Valencia atómica de grupos atómicos
Valencia una negativa: hidroxilo (OH), nitrato (NO3), clorato (ClO3), permanganato (MnO 4);
Divalente negativo: sulfato (SO4), carbonato (CO3), sulfito (SO3), manganato (MnO 4);
Trivalente negativo: Fosfato (PO4);
Unidad positiva; precio: amonio (NH4)
En tercer lugar, memorice la siguiente ecuación de reacción:
(1) Propiedades de los ácidos (. 1) Al reaccionar con el indicador, la solución de prueba de tornasol violeta se vuelve rojo, pero la solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambia de color
(2) Ácido-base = agua salada
(3) Algunos óxidos metálicos = agua salada
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(4) Metales activos con ácido = sal de hidrógeno.
(5) Sales = nuevas sales y nuevos ácidos
1. ácido: Zn 2HCl = ZnCl2 H2 ↑ Se generan burbujas y las partículas de zinc disminuyen gradualmente
2 Reacción del zinc y el ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 =
3. . El hierro reacciona con ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl = FeCl2 H2 ↑Se generan burbujas y el hierro disminuye gradualmente
4. El hierro reacciona con ácido sulfúrico diluido: La solución de Fe H2SO4 = FeSO4 H2 se vuelve verde claro.
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5. El óxido reacciona con el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O. El óxido rojo desaparece gradualmente.
6. La solución Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O se vuelve amarilla
7. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl = CuCl2 H2O El óxido de cobre negro desaparece gradualmente
8.
Sal-Dos nuevas sales
Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3. AgCl↓ NaNO3
Sulfato de sodio y. Cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl
Memoria sobre las leyes de las reacciones de los materiales
En el estudio de los ácidos. , bases y sales, podemos resumir las interacciones entre sustancias. Ocho reglas:
1. Reacción de sustitución de sal metálica-sal nueva de metal
3. Óxido ácido-base-Agua salada
4. Reacción ácido-base-agua salada
5.
6. Sal alcalina-base nueva y sal nueva
p>7. Sal sal - sal nueva'
8. >
Las reglas anteriores son muy importantes para que aprendamos esta parte de la función del contenido, porque solo conociendo las reglas de reacción entre sustancias podemos tener una idea clara y completa para resolver problemas.