Química nombre del experimento equipo pasos fenómeno conclusión reflexión 1 agua con gas casera 2 eliminación de óxido 3 fruta casera batería 4 pañuelo inflamable
Principio
Después de calentarse, el cobalto hidratado pierde agua gradualmente y mostrará diferentes colores, por lo que aparece simultáneamente según el cambio de temperatura
Cambios de color para crear un termómetro.
[[Pasos experimentales y fenómenos
1. Añadir medio tubo de ensayo de etanol 95 y una pequeña cantidad de cristales de cloruro de cobalto rojo (¿cloruro de cobalto? 6H2O)
Agítelo para disolverlo y se volverá violeta a temperatura ambiente. Cuanto mayor sea la temperatura de calentamiento, se volverá Chunlan azul violeta.
2. Extintor de incendios de soda-ácido
Pasos y fenómenos experimentales]
(1) Como se muestra en la figura siguiente, un tapón de goma de un solo orificio más una botella grande y un tapón en un tubo de vidrio.
Agregue un poco de solución de bicarbonato de sodio al frasco y coloque un tubo de ensayo que contenga ácido clorhídrico concentrado en el frasco.
Coloque lentamente el tubo de ensayo en la boca del frasco. El tubo está equipado con un tapón, que se inserta en un tubo de vidrio equipado con un tapón de goma. Utilice un extintor para apuntar la botella y el tubo de vidrio hacia la llama. ¡Por favor proceda con precaución! No uses tu boca con los demás ni contigo mismo.
(B) Después de agregar, se producirá una gran cantidad de espuma ácida. Apunta la boca de la botella hacia la llama y rápidamente viértela en la botella. Se producirá una reacción violenta que producirá una gran cantidad de gas dióxido de carbono que aplastará el líquido de la boquilla.
y provocar un incendio.
3. Varita mágica para encender la lámpara
No necesitas cerillas, pero ¿qué tal si utilizamos una varilla de cristal para encender una lámpara de alcohol?
Experimento: Tome una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio y deje caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado y permanganato de potasio sobre la superficie del disco (o vidrio). Utilice una varilla de vidrio para sumergir los cristales expuestos. en la mecha de la lámpara de alcohol La lámpara de alcohol se enciende inmediatamente.
4. Construir un “Jardín Acuático”
Disolver vidrio soluble (silicato de sodio) en agua y vidrio con una fracción de masa de soluto de 40, suavemente
A grano de sal, como cobalto, hierro, cobre, níquel y cloruro de plomo, sulfato de aluminio, hierro, cobre, níquel, cobalto
Agregue nitrato de hierro, cobre y níquel al vaso de agua (la nota es una combinación inquebrantable), las coloridas "flores"
crecen lentamente.
5. Pintura en aerosol
Principio experimental
La solución de FeCl3 será de color rojo sangre cuando se encuentre con la solución de KSCN (ferrocianuro de potasio), y se volverá de color rojo sangre cuando se encuentre con ferrocianuro. La solución de potasio [K4[Fe(CN)6]] es azul, la solución de ferrocianuro de potasio K3[Fe(CN)6] es verde y en el caso del fenol es violeta. La solución de FeCl 3 pulverizada sobre el papel es amarilla.
El experimento proporciona
papel blanco, pinceles, pulverizadores, horcas y clavos de madera.
Solución de cloruro férico, solución de azufre y cianuro potásico, ferricianuro potásico, solución concentrada de ferricianuro potásico, solución concentrada de fenol.
Proceso experimental
1. Dibuje la solución de KSCN en la solución concentrada de ferrocianuro de potasio, la solución concentrada de ferrocianuro de potasio y la solución concentrada de fenol sobre papel blanco y use un pincel para Aderezo.
2. Seca el papel y clávalo al marco de madera.
3. Un pulverizador lleno de solución de FeCl3 rocía un patrón de solución de FeCl3 blanco.
6. Método de tallado en madera o bambú (personaje)
Principio de reacción: cuando se calienta ácido sulfúrico diluido o ácido sulfúrico concentrado, la celulosa tiene un fuerte efecto de deshidratación
(C6H10O5 )?Deshidratado y carbonizado al mismo tiempo, se verá negro o marrón. Lavar el exceso de ácido sulfúrico de la madera (bambú)
Flores o palabras negras o marrones.
Pasos experimentales: Utilice un pincel para reducir a 5 la fracción de masa de ácido sulfúrico diluido y pinte flores o palabras sobre personajes de madera (bambú).
Después de hornear la madera seca (bambú) a fuego lento durante un período de tiempo y luego lavarla con agua limpia, aparecerán patrones o caracteres negros o marrones en la madera (bambú).
7. Trazas de proteínas
Utiliza huevos para lavar el aceite de la superficie y secarlo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre la cáscara del huevo.
Coloque ácido acético, agua y una solución diluida de sulfato de cobre en un huevo duro. Después de que el huevo se enfríe, retire la cáscara del huevo y quedará una escritura azul o violeta clara en la clara del huevo, pero no quedarán rastros en la cáscara. .
Esto se debe a que el ácido acético puede disolver la pequeña cantidad de proteína disuelta en la cáscara del huevo. La globulina de clara de huevo está compuesta de aminoácidos, que se hidrolizan en condiciones ácidas para generar péptidos y otras sustancias. Estas sustancias sufren una reacción de complejación de Cu2 en la caja del enlace peptídico y aparecen de color azul o violeta.
8. Experimento de decoloración violeta
--El indicador ácido-base de esta temporada resulta ser violeta, y el violeta se utiliza como indicador ácido-base.
La operación experimental, ver el nuevo libro de texto (PEP), es muy interesante. Este simple fenómeno experimental es obvio. Usar crisantemos también funciona bien.
Resultó ser una prótesis de oreja de vidrio, pero accidentalmente descubrí el fenómeno y el concepto de indicadores ácido-base.
9. Inspección
Principio experimental de la composición del yodo en la sal yodada
A excepción del yodato potásico (KIO3), la sal yodada generalmente no contiene otros oxidantes. sustancia de los agentes. Cuando el almidón se oxida a I2 e I2 a partir de IO3-I- en condiciones ácidas, la solución de prueba se vuelve azul, pero no ocurren reacciones similares con sales no yodadas.
Material experimental
Tubos de ensayo, buretas con punta de goma.
Solución de sal yodada, solución de sal no yodada, solución de KI, ácido sulfúrico diluido, solución de prueba de almidón. Pasos experimentales
Coloque una pequeña cantidad de solución de sal yodada y solución de sal yodada en dos tubos de ensayo respectivamente, luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico diluido y luego deje caer unas gotas de solución de prueba de almidón. Observa el fenómeno.
2. Agregue una cantidad adecuada de solución de KI y unas gotas de ácido sulfúrico diluido a otro tubo de ensayo, y luego agregue unas gotas de solución de prueba de almidón. Observa el fenómeno.
3 Observa el líquido en los tres tubos de ensayo, luego viértelo en dos tubos de ensayo y mezcla.
Los refrescos caseros o el agua potable hervida y esterilizada con rayos ultravioleta contienen dióxido de carbono.
Las bebidas carbonatadas contienen dióxido de carbono y lo son. Gas dióxido de carbono presurizado producido en fábrica
Refresco disuelto en agua. Cuanto más dióxido de carbono se disuelva en el refresco, mejor será la calidad. El volumen de dióxido de carbono disuelto en agua es aproximadamente 1 volumen de agua son 4,5 litros, y el refresco que se vende en el mercado es de 4,5 litros.
Algunos refrescos contienen dióxido de carbono, al que se les añaden cantidades adecuadas de azúcar, jugo y sabor.
El dióxido de carbono se elimina del cuerpo, lo que puede eliminar parte del calor de la lata de bebida y aliviar la diabetes inducida por el calor. Los refrescos helados son más fríos y tienen más dióxido de carbono disuelto (a 0°C,
la solubilidad del dióxido de carbono es dos veces mayor que a 20°C) y se excreta más dióxido de carbono del cuerpo, puede quitar más calor y bajar la temperatura del estómago. Por ello, no beber gran cantidad de refrescos helados para evitar que el frío irrite fuertemente el estómago, provocando calambres gástricos, dolores abdominales e incluso gastroenteritis. Además, el exceso de refrescos diluirá el jugo gástrico, reducirá la digestión y el efecto bactericida del jugo gástrico, afectará el apetito e incluso aumentará la carga sobre el corazón y los riñones, provocando enfermedades.
El agua con gas también se puede utilizar en laboratorios y hogares. Al limpiar la botella de detergente en polvo, primero agregue agua hervida fría hasta el 80% del área del contenido, luego agregue azúcar y una pequeña cantidad de sabor a fruta, luego agregue 2 gramos de bicarbonato de sodio, revuelva y disuelva
? gt; agregue rápidamente 2 gramos de ácido cítrico. Presione inmediatamente la tapa para que el gas generado no pueda escapar y disolverse en agua. Coloque la botella en el refrigerador para que se enfríe. Saca la botella, abre la tapa y ya estás listo para beber.
Detección de azúcar en orina [Principio experimental]
Contiene glucosa Los pacientes con diabetes grave tienen un alto contenido de azúcar en la orina. Para probar el contenido de azúcar en la orina, puede usar tartrato de potasio y sodio y una solución de hidróxido de sodio para preparar un líquido llamado reactivo de Fehling y usar sulfato de cobre para realizar la prueba.
Principio de reacción y detección de aldehído en suspensión de hidróxido de cobre.
[Operación experimental]
①Preparación de la solución de prueba de Fehling
Añadir 3,5 gramos de cristales de sulfato de cobre (sulfato de cobre 5H2O) a 100 ml de agua destilada para preparar otra solución. /gt; agregue 17,3 gramos de tartrato de sodio y potasio (NaKC4H4O6 · 4H2O) y 6 gramos de hidróxido de sodio a 100 ml de agua destilada para disolver la solución II. Al preparar la solución, coloque la solución I y la solución II en dos botellas y ciérrelas. con tapones. En una botella de reactivo limpia, mezcle cantidades iguales de solución de prueba de Fehling.
②Prueba
Use una pipeta para inyectar una pequeña cantidad de orina en un tubo de ensayo limpio (1 ml ~ 2 ml), agréguelo al tubo de ensayo y luego use otra pipeta.
Poner de 3 a 4 gotas de reactivo de Fehling en el tubo, calentarlo hasta ebullición y calentarlo sobre la llama de una lámpara de alcohol: (1) Disolver
El líquido queda azul, lo que indica que no hay rastros del reactivo de Fehling en la orina. " - " (2) Si la solución se vuelve verde, significa que hay una pequeña cantidad de azúcar en la orina
, use " "; hay un poco más de azúcar en la orina, use " "Tabla
Indica (4) La solución es de color caqui, lo que indica que hay azúcar en la orina " "Indica (5) Si la solución. es de color rojo ladrillo
y turbio, indica que hay mucha azúcar en la orina Utilice " "expreso. /gt; 12. Determinación de vitamina C en vegetales
Principio
La solución de almidón se vuelve azul violeta cuando se expone al yodo. Esta es la característica de que la vitamina C se puede disolver. en solución azul violeta Funciona
La solución de yodo se vuelve incolora. Utilizando este principio, se puede utilizar para detectar soporte vital
La C original de algunos vegetales. Pasos y fenómenos experimentales
Ponga una pequeña cantidad de almidón en una botella de vidrio, vierta una cantidad adecuada de agua hirviendo, revuelva la solución de almidón con un pequeño palo de madera y agregue 23 gotas de yodo. Descubra que la solución de almidón de color blanco lechoso se vuelve azul.
Encuentre dos o tres tipos de vegetales, recoja las hojas de los vegetales
, deje el jugo en el pecíolo, escurra el jugo y gotee lentamente el líquido azul violeta en el Botella de vidrio. Revuelva mientras gotea. En este momento, encontrará que el líquido azul violeta se vuelve blanco lechoso. Las verduras contienen vitamina C
13. Producción de petardos
①Fórmula: Nitrato de potasio gramo azufre 2 gramos 4 gramos Mezcla carbón en polvo 5 gramos, sacarosa 5 gramos, magnesio en polvo LG ?2 gramos Mezcla
se encienden juntos y explotan.
2 reacción reacción 1 azufre 2 nitrato 3 pólvora de negro de carbón (relación de masa real: el nitrato de potasio representa
75, el azufre representa 10, el carbono representa 15): 2KNO3 S 3 C == K2S N2 3 CO2
La sacarosa se utiliza como generador de gas para aumentar el volumen del magnesio en comparación con el agente blanqueador. La prueba se puede realizar en un crisol.
Haz una carcasa cilíndrica con cartón, llénala con materia prima y utiliza una mecha (rollo de papel empapado en una solución de nitrato de potasio al 30%) para encender el petardo.
A la mecha se le colocaron varios pequeños petardos, el petardo, precursor de la bomba moderna.
El alcohol es arbitrariamente miscible con agua y el acetato de calcio sólo es soluble en agua e insoluble en etanol. Cuando se vierte una solución saturada de acetato de calcio en alcohol, el agua de la solución saturada se disuelve en el alcohol, lo que da como resultado una sustancia semisólida parecida a un gel en la que el acetato de calcio precipita en la solución de alcohol: "gelatina". la gelatina que contiene hace un escándalo, el alcohol arderá.
Material experimental: cucharas, vasos, probetas medidoras, varillas de vidrio, platos de evaporación y carreras.
Alcohol (fracción de masa superior a 95), acetato de calcio, agua destilada.
Pasos experimentales:
Añadir 20 ml de agua destilada al vaso de precipitados para preparar una solución saturada de acetato de calcio, luego añadir una cantidad adecuada de acetato de calcio.
Agregue 80 ml de etanol en un vaso de precipitados grande, luego agréguelo lentamente a 15 ml de solución saturada de acetato de calcio y revuelva continuamente con una varilla de vidrio. El material en el vaso de precipitados comienza a volverse turbio y luego se vuelve. más espeso y deja de fluir. Con el tiempo se vuelve similar a un gel.
3. Sacar la gelatina, darle forma de bola y encenderla en el recipiente evaporador. La gelatina se incendia inmediatamente con llamas azules.
15. Explosión
Principio experimental] El acetileno se pasa a la solución de plata y amoníaco para generar la precipitación de acetileno de plata. El acetileno de plata explotará debido al calor seco, la fricción o el impacto.
C2H2 2 Plata (NH3) 2]. OH → C2Ag2 2 H2O 4 NH3
Calentamiento
C2Ag2 ==== 2C 2 Plata
[]
Agregar a prueba grande Se generan 15 ml de solución de amoníaco de plata fresca durante la operación experimental. Pesar el precipitado de plata y acetileno reactivo a 20 ml. Continuar fluyendo en acetileno hasta que se complete la reacción, luego filtrar, lavar el residuo y dividir. El residuo en varios trozos del tamaño de frijol mungo se coloca sobre papel de filtro y se coloca en un lugar seco, fresco y seguro al aire. Después de secarlo al aire, el alambre de acetileno y plata explotará en un libro grueso. Cuando cierres el libro con un poco de fuerza, explotará. La suela de tu zapato explotará cuando roce suavemente contra el suelo. cuando se expone a un ligero calor o a una chispa eléctrica.
gt;
Claves y precauciones para el éxito del experimento]
Este experimento es muy difícil de operar, pero los residuos después del experimento deben ser eliminados. a tiempo, garantizar la seguridad
Producción de 16 baterías
Batería Galvani
①En
cable de cobre de 5 cm de largo e inserto de 2 mm una papa o un tomate en las partículas anchas de zinc; luego, cuando ambos extremos de los auriculares entran en contacto con las láminas de cobre y zinc, el sonido se puede escuchar claramente. Si cada una de las 12 patatas se inserta en una pieza de cobre y una pieza de zinc y se conectan en serie, la llave y una pequeña bombilla de 1,5 V se conectan, y cuando la bombilla se enciende, la combinación de teclas se enciende.
Prototipo En 1780, el italiano Giovanni descubrió la batería original para una descarga eléctrica biológica a partir de la contracción muscular de la anca de una rana.
2 Principio
Batería de cobre-zinc, el cátodo es cobre, el ánodo es zinc y la solución electrolítica de jugo de patata o tomate actúa como conductor
.
17. Pato Emplumado Automático:
Corta la piel de aluminio con forma de pato (conejo, gato, ratón… lo que sea) y tiñe con un bastoncillo de algodón El mercurio Se pinta una solución de nitrato sobre la piel de aluminio. Después de unos minutos, la pintura de nitrato de mercurio de aluminio se seca sobre la piel de aluminio. ¡En este momento, se puede ver que al pato de aluminio le crece pelo blanco automáticamente!
Principio experimental: el aluminio es un metal activo, pero la densa película de óxido en la superficie del aluminio evita la reacción entre el aluminio y el aire. Después de aplicar una solución de nitrato de mercurio, la densa película de óxido se destruye para formar una aleación de Al-Hg. Ya no se puede formar una película densa de óxido en la superficie de Al. El Al puede continuar reaccionando con el oxígeno del aire para generar Al2O3 blanco. p>
Nota: El nitrato de mercurio es un compuesto altamente tóxico, ¡preste atención a las medidas de protección durante los experimentos!
18. Una bombilla sin bombilla eléctrica BR/gt; está equipada con cintas de magnesio y ácido sulfúrico concentrado que sufren violentas reacciones químicas en la bombilla, provocando calor y luz. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es una sustancia particularmente fácil de oxidar. Es un "fósforo" natural. Tan pronto como se encuentra con él, se produce una reacción química inmediata:
Magnesio 2H2SO4 (concentrado) = sulfato de magnesio. SO2 2H20
Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor y la temperatura dentro de la bombilla aumenta brusca y rápidamente. Cuando alcanza el punto de encendido, hay tiempo suficiente para que la bombilla se encienda.
Algodón
19. Algodón no inflamable El principal componente químico son las moléculas de algodón y celulosa del algodón. Contiene elementos de carbono, hidrógeno y oxígeno y es una sustancia inflamable. Antes de tejer, la tela se empapa en una solución de fosfato de sodio al 30%. Después del secado, se empapa en una solución de alumbre al 30% y luego se seca. De esta manera, aparecen dos químicos diferentes en la tela, fosfato de sodio y alumbre. fosfato en el agua. El alumbre alcalino es ácido en agua. Además del agua producida en la reacción, también producen hidróxido de aluminio insoluble en agua. Por lo tanto, de hecho, la tira de algodón está rodeada por una fina película de hidróxido de aluminio. Cuando el hidróxido de aluminio se calienta, forma una película densa de óxido de aluminio y agua para proteger la tela de algodón del fuego de artillería.
La tela de algodón tratada de esta manera se utiliza ampliamente en la producción industrial y agrícola y en la construcción de defensa nacional. producción industrial y construcción de defensa nacional.
20. Producción de azúcar moreno
Principio experimental
El azúcar moreno contiene algunas sustancias coloreadas. Al elaborar azúcar moreno, el azúcar moreno se debe disolver en agua y. Se debe agregar una cantidad adecuada de adsorbente. Se colorea el material con azúcar moreno sobre carbón activado, luego se filtra y se concentra el azúcar obtenido después de enfriar.
Pasos y fenómenos experimentales]
Como se muestra en la imagen, tomar de 5 a 10 g de azúcar moreno, agregar 40 ml de agua a un vaso pequeño, calentar y disolver, agregar 0,5 g a 1 g de carbón activado, y revolviendo continuamente, filtrar la suspensión caliente para obtener un líquido incoloro. Si el filtrado es amarillo, agregar una cantidad adecuada de carbón activado hasta que sea incoloro. Transferir el filtrado a un vaso de precipitados pequeño y evaporar y concentrar en agua. baño. Cuando el volumen se reduzca a aproximadamente 1/4 del volumen de la solución original, deje de calentar, saque el vaso del baño maría y déjelo enfriar de forma natural, azúcar 21, indicador casero
Principio experimental
Muchas flores, frutos, tallos y hojas de las plantas contienen pigmentos que muestran diferentes colores en soluciones ácidas o alcalinas y pueden usarse como indicadores de pH.
gt; Suministros experimentales
Tubos de ensayo, probetas, varillas de vidrio, morteros, buretas con punta de goma, goteros, embudos, gasas.
Pétalos (gloria de la mañana), hojas de plantas (como repollo morado), rábanos (como zanahorias, corazones de rábano de Beijing), solución de alcohol (la proporción en volumen de etanol y agua es 1:1), diluir Ácido clorhídrico, solución diluida de NaOH.
Tomar pétalos, hojas de plantas y rábanos, triturarlos en un mortero, agregar a cada uno 5 ml de solución alcohólica, remover uniformemente y luego filtrarlos con 4 capas de gasa. El filtrado obtenido es pigmento de pétalos. , Distribuya las soluciones alcohólicas de pigmentos de hojas de plantas y pigmentos de rábano en tres tubos de ensayo
2. Agregue ácido clorhídrico diluido, solución diluida de NaOH y agua destilada a la cavidad de la placa de goteo blanca. Luego agregue una solución de alcohol con 3 gotas de pigmento de pétalos por gota. Observa el fenómeno.
3. El fenómeno observado en la solución alcohólica de pigmentos de hojas de plantas y en la solución alcohólica de pigmentos de pétalos de rábano no fue el experimento anterior. 22. Usa una varilla de vidrio para encender los cubitos de hielo
Usa la varilla de vidrio para encender los cubitos de hielo. En lugar de usar cerillas o encendedores, usa la varilla de vidrio para deslizar ligeramente los cubitos de hielo. queman inmediatamente. Son fuertes y duraderos después de extinguirse, ¿y si? Si estás interesado, puedes hacer un experimento y comprobarlo. Primero, vierta 1 o 2 granos de permanganato de potasio en un plato pequeño, tritúrelo ligeramente hasta convertirlo en polvo, luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado, revuelva la mezcla con una varilla de vidrio, sumérjala en la varilla de vidrio y enciéndala con un Una pequeña antorcha hasta que sea invisible. Enciende la lámpara de alcohol para iluminar el hielo. Pero coloque un pequeño trozo de carburo de calcio con anticipación y simplemente toque la superficie del hielo con una varilla de vidrio y el hielo se quemará rápidamente. Los lectores proporcionan respuestas a través de experimentos.
La razón es muy simple. El carburo de calcio (el nombre químico del carburo de calcio) reacciona con el hielo formado a partir de una pequeña cantidad de agua y el gas acetileno de carburo de calcio (el nombre químico del hielo) producido por esta reacción. es un gas inflamable. Dado que el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio son oxidantes fuertes, son suficientes para oxidar el gas de carburo de calcio e inmediatamente encenderlo, provocando que el gas acetileno se queme. Además, dado que la reacción entre el agua y el carburo de calcio es una reacción exotérmica, la quema. El gas acetileno será más exotérmico. Cada vez sale más agua y el hielo derrite cada vez más agua, por lo que la reacción se vuelve cada vez más rápida. El fuego producido por el carburo de calcio y el gas acetileno se vuelve cada vez más rojo. BR /gt 23. Las flores blancas se vuelven azules
Herramientas: soporte de hierro, abrazaderas de hierro, plato de evaporación, gotero
Medicamentos: polvo de zinc, tabletas de yodo, pasta
Método: Triture 2 gramos de polvo de zinc y 2 gramos de hojuelas de yodo en el plato de evaporación, mézclelos bien, cuelgue un trozo de papel blanco directamente encima del plato de evaporación y aplique pasta de harina sobre un trozo de papel blanco.
Un trozo de papel blanco y una flor, ahora quiero "gotas de humo violeta para nutrir el rostro de la orquídea". Use un gotero con punta de goma para mezclar el polvo con agua hervida fría y agregue dos gotas de humo púrpura. La niebla blanca se eleva inmediatamente. Las ruedas y las nubes de colores sobre las ruedas se apresuran a abrazar las flores blancas. y se tiñen 12 veces. Las orquídeas son más realistas.
Siguiente
Principio: El yodo y el polvo de zinc no son fáciles de combinar directamente en estado seco a temperatura ambiente. Como catalizador, agregar una pequeña cantidad de agua reaccionará violentamente con el yoduro de zinc y liberará calor específico, por lo que. no hay reacción el yodo se sublimó en humo púrpura, el calor de la vaporización del agua hizo que el aire se condensara en niebla, y cuando la harina entró en contacto con el yodo, una flor blanca se volvió azul, así se creó la flor azul de Ziyan. .
24. Fabricación de muestras de ámbar
Podemos elegir colofonia de alta calidad (alta calidad) para hacer muestras de ámbar artificiales. El costo no es alto y la operación no es difícil. Ahora el método de producción se presenta de la siguiente manera: compre colofonia de alta calidad (la cantidad depende del tamaño del insecto, generalmente unos 100 gramos, puede hacer una), póngala en un vaso de precipitados, caliéntela con una lámpara de alcohol y agregue una pequeña cantidad de alcohol (normalmente en una proporción de 10:1) y revuelva continuamente con una varilla de vidrio hasta que la colofonia se derrita y contenga una cantidad similar de alcohol
luego se evapora para formar una muestra. Empaque pequeñas cajas de cartón dobladas de mariposas, escarabajos y plantas pequeñas en cajas de cartón preparadas (en bandejas plegables forradas con papel encerado). Dobla la bandeja en forma de núcleo de caja de cerillas. Luego, vierta lentamente la colofonia derretida en el área restringida. Después de que la colofonia se haya condensado y endurecido, abra la bandeja y recórtela con cuidado con un cuchillo afilado. Las partes que no sean las muestras circundantes, es decir, las partes rugosas, solo pueden ser. Se ve claramente con muestras de ámbar transparente. Los pequeños insectos que se pueden ver en el interior y los cinco pequeños insectos ásperos, opacos e invisibles restantes del interior deben lavarse con alcohol, secarse y hacerse transparentes, para que pueda penetrar un trozo de ámbar artificial. El cuerpo del pequeño insecto, como por ejemplo un camello en hibernación, duerme en él y las finas estructuras son claramente visibles, si realmente te gusta el ámbar de los insectos. Pon la muestra en una caja de cristal y listo.
25. Clavos de hierro oxidados (película de óxido)
Materiales: clavos de hierro
Instrumentos: trípode de malla de amianto, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, tubo de ensayo
Medicamentos: ácido clorhídrico diluido, hidróxido de sodio diluido, hidróxido de sodio sólido, nitrato de sodio, nitrito de sodio, agua destilada
Pasos:
1. Primero en el tubo de ensayo Agregar cantidad adecuada de hidróxido de sodio diluido. Salpique la película de aceite de los clavos de hierro
2. Utilice un tubo de ensayo para medir una cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido y salpique la capa de zinc, la película de óxido y el óxido de los clavos de hierro
3. Pesar 2 g de hidróxido de sodio sólido y 0,3 g de nitrito de sodio y nitrito de sodio en un vaso de precipitado, disolver en 10 ml de agua destilada.
4. Vierta el clavo de hierro en el vaso de precipitado y caliéntelo hasta la superficie produce un color azul brillante o sustancia negra
/gt Principio:
El nitrito se oxida en ambientes neutros y alcalinos, y reacciona con el sodio ferroso (Na2Fe2O4), hijo de hierro, en una solución alcalina Se produce una reacción inestable con el monohidrato de amoníaco y, bajo la acción del hierro, el nitrito y el hierro forman una densa película de óxido en la superficie del producto descompuesto.
Nota:
El hidróxido de sodio es altamente corrosivo y libera mucho calor. Cuando se disuelve en agua, el nitrito que se produce al reaccionar con el nitrito de sodio es una sustancia altamente tóxica. durante los experimentos.
26. Hacer "marcadores de venas"
[Pasos experimentales]
(1) Seleccione hojas con forma completa, tamaño adecuado y venas en forma de red. La clave del éxito es que la nervadura central no es difícil si la cocinas en sopa de hojas.
(2) Lave las hojas con agua, frótelas y hierva aproximadamente el 10% de la solución de hidróxido de sodio en la sopa. solución de hidróxido de sodio. de solución de hidróxido de sodio. Cuando el mesófilo se ponga amarillo, saque las hojas y lávelas con agua alcalina.
(3) Coloque las hojas sobre un azulejo o plato de vidrio, frote lentamente el mesófilo con un cepillo para tubos de ensayo o un cepillo suave. cepillo de dientes de cerdas y retire las venas restantes. Lave suavemente con agua limpia, seque ligeramente y aplánelo cuando lo sujete en un libro.
27. Combustión espontánea - reacción entre el azúcar y el clorato de potasio
Principio
El calor liberado por la reacción del ácido sulfúrico concentrado y el azúcar promueve la descomposición del potasio clorato y el oxígeno liberado oxida aún más el azúcar; la oxidación del azúcar libera una gran cantidad de calor, una llama lo suficientemente grande como para hacer que el azúcar se queme.
[Pasos y fenómenos experimentales]
Hacer un hueco en el azúcar glass y una cantidad igual de clorato de potasio, ponerlo en un recipiente de evaporación y mezclar suavemente, luego dejar caer una gota de ácido sulfúrico concentrado en la abolladura.
Nota: Este experimento se realizó en una campana extractora.
28 Prueba de huellas dactilares
Principio experimental
El yodo se sublima en vapor de yodo cuando se calienta. El vapor de yodo puede disolverse en el aceite de los dedos y otras secreciones, formando huellas dactilares marrones.
Suministros experimentales tubo de ensayo, tapón de goma, cuchara medicinal, lámpara de alcohol, tijeras, yodo blanco
Proceso experimental
Se requiere un corte blanco, limpio y suave. Son trozos de papel de unos 4 cm de ancho y no más anchos que el diámetro del tubo de ensayo, y es difícil contar las huellas dactilares en los trozos de papel con los dedos.
Puedes sacar un tubo de ensayo con semillas de sésamo, yodo e instrucciones del medicamento suspendidos en el tubo de ensayo (no lo conectes a la pared del tubo al inyectar huellas dactilares) y llenarlo con un tapón de goma. .
Se coloca la llama de una lámpara de alcohol encima del tubo de ensayo de yodo y se calienta ligeramente, inmediatamente deja de generar vapor de yodo para calentar y se observan las huellas dactilares en la tira de papel.
29 PCE
[Medicamentos Recetados y Sistema Legal
1,1,1-Tricloroetano 60 Gasolina 20 Benceno 18 Oleato de etilo 2
Una pequeña cantidad de esencia soluble en aceite
Mezclar los componentes anteriores en un recipiente como un vaso de precipitados o una taza esmaltada, sellar y almacenar uniformemente antes de embotellar.
Modo de uso
Al usarlo, lave la suciedad de la ropa de lana de alta gama sin lavar. La tela no se daña y no deja rastros, la ropa no se deforma y el color no cambia. Utilice una máquina de limpieza en seco para quitar las manchas, quitar el polvo y absorber el polvo y la suciedad, luego escúrralo con una toalla húmeda BR/30 y realice una prueba de dureza en agua dura para producir burbujas de jabón.
Pasos y fenómenos experimentales]
Disolver 1 gramo de escamas de jabón de lavar común en 100 ml de alcohol, lo que se llama jabón líquido.
Se introduce en el tubo de ensayo, se añade agua, se tapa la boca del tubo de ensayo y se agita vigorosamente el tubo de ensayo. Si no quedan burbujas de jabón, se vierten 5 ml de agua destilada o desionizada en el jabón. solución, luego agregue la solución jabonosa y agite. Continúe explorando y agitando el jabón hasta que se produzca una gran cantidad de pompas de jabón. Registre la cantidad de pompas de jabón necesarias y la cantidad de gotas de jabón producidas.
Este método puede probar la dureza del agua con diferentes durezas, por ejemplo:
(1) Solución diluida de bicarbonato de calcio
(2) Suspensión de carbonato de calcio
(3) Agua del grifo.../(4) Agua de lluvia o agua almacenada
(5) Agua mineral
(6) Agua dura preparada en laboratorio
31 Principios experimentales de las erupciones volcánicas
[]s lt; BR / La mezcla de permanganato de potasio y glicerol reacciona violentamente, libera una gran cantidad de calor y produce ácido dicrómico El gas producido por se emite la descomposición del residuo sólido de amonio
Pasos experimentales
Apila las tablas de madera en el medio a un lado del crisol de tierra, y forma una pequeña "montaña "Alrededor del crisol, encima del cráter está la pila de barro del crisol. Se entierra una mezcla de 5 gramos de permanganato de potasio y 1 gramo de nitrato de estroncio en la colina en el centro del crisol. Se coloca polvo de dicromato de amonio en la mezcla. Utilice varios goteros largos para agregar aproximadamente 10 gramos de gotas finas de agua y agregue. gotas de potasio, lo que ahuyenta a la gente. Después de un momento, se pueden ver llamas de color rojo púrpura e inmediatamente se rocían "cenizas" verdes.
32. Tofu casero
Pasos y fenómenos experimentales]
(1) Remojo: Añadir 300 ml de agua y dejar en remojo durante 24 horas (si la temperatura es alto, se puede cambiar una vez en el agua media), después de que la soja esté completamente agrandada, deseche el agua de remojo.
(2) Molienda: Un molinillo doméstico puede añadir las semillas de soja remojadas a la solución acuosa (200 ml) y molerlas.
(C) Pulpa: Verter la leche de soja molida y los restos de frijol en una bomba filtrante de gasa de doble capa y filtrar, añadir 100 ml de agua y filtrar la torta
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