Formato tres del plan de lección de química de la escuela secundaria
Plantilla de plan de lección "Agua" de química de noveno grado
Enfoque: El impacto del agua en los seres humanos y la composición del agua
Proceso de diseño docente
Esta clase organiza la docencia en horario de clase. Sin embargo, se debe asignar a los estudiantes una semana antes de la clase, y los estudiantes deben realizar demostraciones de actividades sobre la base de una preparación completa consultando literatura y navegando por sitios web relevantes. Los estudiantes pueden combinar libremente varios grupos para mostrar sus resultados de aprendizaje.
1. Tarea previa a la clase:
(1) Lee el texto, piensa en las siguientes preguntas y expresa tus propias opiniones:
① Mira Mirando la Tierra desde el espacio exterior. La mayor parte de la superficie terrestre está cubierta de agua, lo que la convierte en un verdadero waterpolo. Con recursos hídricos tan abundantes, ¿por qué deberíamos planificarla y protegerla?
②En la vida diaria, ¿hay un desperdicio de recursos hídricos a nuestro alrededor? Según nuestra propia realidad, ¿qué malos comportamientos debemos superar en la vida para lograr el propósito de ahorrar agua?
③¿Es buena la situación de conservación del agua a nuestro alrededor? ¿Qué comportamientos cree que afectarán negativamente la calidad del agua?
④ Desde el punto de vista actual, la falta de agua dulce es un problema global, especialmente en algunas zonas, la sequía amenaza gravemente la supervivencia humana. Sin embargo, los recursos de agua de mar en la tierra son abundantes. ¿Tienes que aprovechar al máximo el agua de mar? ¿Es una buena idea (debe ser tu propia idea, puede que no sea correcta, no tiene que ser científica, pero debe considerarse desde la perspectiva de la viabilidad y la economía)?
5. ¿Qué hábitos crees que se pueden cambiar en la vida diaria para ahorrar agua dulce? Dé medidas específicas o resuma algunos consejos para ahorrar agua.
(2) Consulte sitios web relevantes, obtenga información relevante de Internet, combine sus propias opiniones, procéselas y organícelas, y demuestre que sus opiniones son correctas o que las medidas se pueden implementar.
(3) Trabaje en grupos de 2-3 personas (combinación libre) y convierta sus propios resultados de aprendizaje en presentaciones de PowerPoint o pequeños tableros de exhibición para la comunicación en el aula.
2. Preparación previa a la clase:
Los profesores pueden explorar diversos materiales recopilados por los estudiantes antes de la clase y clasificar los planes de grupos con puntos de vista (o medidas) similares, lo que favorece la una discusión integral sobre sexo. Las ideas creativas y valiosas, independientemente de su viabilidad o rigor, dan rienda suelta a la imaginación de los estudiantes y animan el proceso de enseñanza.
3. Enseñanza presencial:
Se divide en dos etapas.
(1) Después de que el profesor presente el tema, los estudiantes mostrarán los resultados del aprendizaje, y los profesores y estudiantes cuestionarán y aclararán sus dudas. Este proceso dura unos 25 minutos. Los profesores pueden reproducir en clase las películas informativas recopiladas para profundizar la comprensión de los estudiantes sobre la protección de los recursos hídricos y el desarrollo y utilización racional de los recursos hídricos.
(2) El profesor utiliza el experimento como un gran avance para demostrar el experimento de electrólisis del agua. Según las propiedades del gas producido en los dos polos durante el proceso de electrólisis, se obtiene la composición elemental del agua. Luego, basándose en el volumen del gas, la composición de los dos gases y la densidad, se deduce la composición del agua.
(Para completar el experimento de electrolizar agua, use un electrolizador de agua Hoffmann. Si no, puede hacer su propio dispositivo de acuerdo con el libro de referencia didáctica P89. Use una escala que coincida con el tubo de ensayo para encontrar el relación entre la cantidad de productos electrolíticos Para mejorar la conductividad del agua, se debe agregar una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido al agua antes del experimento, pero esto debe explicarse a los estudiantes con anticipación (solo para evitar contradicciones). los conocimientos relacionados con la física de la escuela secundaria).
4. Resumen después de clase:
Resuma el contenido del conocimiento de esta sección, presente brevemente la construcción de proyectos de conservación de agua desde la fundación de la República Popular China, recopilará fotografías y materiales de video para exhibirlos y fortalecerá la educación de los estudiantes sobre la conservación del agua. Finalmente, se producirá un hermoso cartel en la exposición
Actividades de exploración
1. Haz aparatos ahorradores de agua caseros en el lavadero
2. Utiliza materiales sencillos y fáciles de conseguir para ahorrar agua /p>
3. dispositivo de purificación en la cocina
4. Usa tu imaginación y escribe un artículo titulado "Si no hay agua en la tierra, el mundo..." Artículo
Hay. no hay restricciones en el género, el lenguaje es fluido, la imaginación es rica y el recuento de palabras es de 800 a 1200 palabras.
Discusión:
Se ha lanzado el "Desarrollo occidental" de mi país. Para evitar el desvío de "la contaminación primero y el tratamiento después", se deben implementar conceptos y medidas de protección ambiental en todo momento. el desarrollo occidental. Hable sobre ello basándose en sus conocimientos de libros de texto: En el proceso de desarrollo de la región occidental, ¿a qué cuestiones se debe prestar atención para evitar la contaminación del agua?
Plantilla de plan de lección "Aire" de química de noveno grado
Objetivos de enseñanza:
1. Permitir que los estudiantes comprendan la composición del aire.
2. Hacer que los alumnos se den cuenta de que el aire es un recurso natural precioso.
3. Permitir que los estudiantes tengan una comprensión preliminar de las consecuencias de la contaminación del aire y la importancia de prevenir la contaminación del aire.
4. Desarrollar preliminarmente las habilidades de observación, recopilación de información, expresión y comunicación de los estudiantes, y brindarles oportunidades para mostrar sus fortalezas y talentos.
Enfoque: Potenciar la conciencia ambiental.
Duración de la lección: 1 lección
Preparación:
1. Recopilar información
Dos o tres semanas antes de la clase, movilice a los estudiantes para que recopilen información sobre el aire Los materiales incluyen lecturas extracurriculares, lecturas de divulgación científica, revistas, periódicos, fotografías, videos, cómics, objetos físicos, etc. Por ejemplo:
Lecturas extracurriculares: libros sobre protección del medio ambiente, conocimientos sobre el aire, artículos sobre la contaminación del aire
Fotos: cielos azules en lugares pintorescos, clima local soleado y contaminado, salidas de estudiantes, tráfico Bloqueos, humo negro de las chimeneas de las fábricas, etc.
Revistas (o fotos): fotos de la lluvia ácida, el espacio, los agujeros de ozono, las inundaciones, etc.
Dibujos animados: las graves consecuencias del aire contaminación
Recortes de periódicos: un determinado número de "Air Quality Weekly" o "Air Quality Daily", informes sobre la contaminación del aire, etc.
Vídeo: aire, lluvia ácida, protección de la capa de ozono, efecto invernadero
2. Vista previa y exploración extracurricular
Combine la información recopilada, lea el texto y consulte información relevante para prepararse para la presentación del conocimiento relevante en clase.
Combina la información recopilada, lee el texto y consulta información relevante para prepararte para la presentación de conocimientos relevantes en clase.
3. Actividades previas a la clase (ver página del estudiante)
(1) [Observación] Actividades de observación del tabaquismo.
(2) [Experimento] ¿Dónde está el polvo?
(3) [Actividad de exploración] La relación entre el flujo de tráfico y la calidad del aire.
4. Organizar el ambiente de enseñanza. Organizar a los estudiantes para que preparen carteles ambientales, fotografías, cómics, ensayos, etc. para decorar el aula.
Proceso de enseñanza:
1. Introducción
El profesor utiliza un lenguaje conciso para explicar el significado de esta lección y el método de enseñanza de las actividades.
2. Ver el vídeo "Air"
3. Presentación en clase
Los estudiantes hablarán y discutirán temas de su propia elección basándose en la preparación previa a la clase ( una persona dará la conferencia y las demás repondrán).
4. Discusión (elija algunos de los temas a continuación para discutir)
● ¿Preferirías quedarte en el bosque o en el interior?
● ¿Fumar contaminará el aire?
● ¿La quema de hojas y cultivos contaminará el aire?
● ¿Cuáles son algunas formas de reducir la contaminación del aire?
● ¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del aire en los hogares?
● ¿Cuáles son los beneficios de abrir las ventanas todos los días para ventilar?
● ¿La casa recién renovada tendrá un olor acre?
● ¿Cómo proteger la calidad del aire?
5. Discusión especial sobre "Causas de la contaminación del aire"
6. Resumen de la clase Los profesores hacen los complementos necesarios a los discursos y debates de los estudiantes y los animan a estudiar por sí mismos de forma consciente y activa. explorar y pensar de forma independiente, alentar y elogiar su actitud y métodos diligentes y prácticos. Los resultados y conclusiones experimentales no son importantes, y no se requieren conclusiones unificadas. Lo importante es que cada estudiante participe activamente en las actividades y esté educado e inspirado.
7. Deberes: Orientar la organización de monografías de ambiente atmosférico, concursos de oratoria, salidas al campo, visitas, etc.
Actividad estudiantil 1:
Actividad de observación de humo
¿Hay chimeneas altas cerca de tu casa o escuela? ¿Estas chimeneas fuman todos los días? varias veces? ¿A qué hora del día? ¿De qué color es el humo? ¿Son chimeneas de salas de calderas o chimeneas de fábrica? Si se trata de una chimenea de fábrica, ¿qué productos produce la fábrica? Anota la hora en la que echa humo la chimenea, el color del humo, etc. Sería incluso mejor tomar una foto del humo que sale de la chimenea.
La ubicación, hora, color, concentración de humo y fábrica de humo de chimeneas altas se registran en la Tabla 1.
Plantilla de plan de lección de química "Combustión y oxidación lenta" de noveno grado
Objetivos de enseñanza
Objetivos de conocimiento:
Comprender la combustión y las condiciones de combustión, dominar los principios de extinción de incendios;
Comprender los fenómenos de explosión, oxidación lenta y combustión espontánea, así como sus diferencias e interconexiones con la combustión.
Objetivos de capacidad:
Después de aprender los conocimientos anteriores, guiar a los estudiantes para que se conecten con la producción y la vida reales, proponer medidas efectivas para la prevención de incendios, la extinción de incendios y la prevención de la combustión espontánea. y cultivar la capacidad de los estudiantes para resolver problemas prácticos.
Metas emocionales:
Cultivar la actitud científica de los estudiantes de amar la ciencia, creer en la ciencia y confiar en la ciencia.
Hacer que los estudiantes comprendan que los factores internos son los; Si bien la base para el cambio y los factores externos son la base para las condiciones, los factores externos sólo pueden desempeñar un papel a través de la perspectiva de los factores internos.
Sugerencias didácticas
Análisis del material didáctico
El material didáctico ordena la combustión y la oxidación lenta según las propiedades y usos del oxígeno. Esto permite a los estudiantes comprender los fenómenos de combustión, oxidación lenta, combustión espontánea y explosión y comprender sus principios básicos.
Esta sección tiene mucho contenido didáctico, entre los que hay muchos fenómenos de oxidación (combustión) violentos, sin luz ni calor, y los fenómenos de oxidación lenta no son significativos (corrosión de metales y respiración, etc.). Sobre el tema de la combustión, se discutieron las condiciones para la combustión y se pidió a los estudiantes que discutieran las condiciones para extinguir incendios. Se mencionó brevemente que se producirán explosiones cuando se produzca una combustión rápida en un espacio confinado y el fenómeno de la combustión espontánea que se produce de forma espontánea. También se discutieron los cambios de oxidación lenta a oxidación violenta. Para que los estudiantes comprendan bien el centro, el libro de texto señala que la esencia de estos fenómenos es la oxidación. Es solo que ocurren diferentes fenómenos debido a diferentes condiciones. De esta manera, los estudiantes se dan cuenta naturalmente de que todas las leyes de la naturaleza están sujetas a ciertas condiciones. Las leyes son la inevitabilidad inherente de todo mientras existan las condiciones necesarias, los cambios se producirán de cierta manera.
Si los estudiantes pueden comprender los diversos factores externos de la reacción de oxidación antes mencionada de manera más completa y exhaustiva, es completamente posible llegar a los principios básicos de prevención de incendios, extinción de incendios y prevención de la combustión espontánea, y incluso algunas medidas efectivas.
Sugerencias didácticas
Requerir que los estudiantes comprendan:
① El fenómeno de combustión cuando una sustancia sufre una reacción de oxidación en el aire, logrado por la sustancia La temperatura del punto de ignición determina;
② La rapidez con la que una sustancia se quema en el aire depende del tamaño del material combustible y del área de contacto con el oxígeno
③ La combustión rápida puede provocar una explosión. El hecho de que una combustión rápida cause una explosión depende del tamaño del espacio donde se encuentra el material inflamable y de si se produce gas.
④ En cuanto a si la oxidación lenta provocará una combustión espontánea, depende de si el calor generado por la oxidación se puede disipar y del punto de ignición de la sustancia que se oxida lentamente.
Para el primer punto de la enseñanza, para hacer un buen experimento de demostración, primero debemos hacer preguntas ¿Cuál es la conclusión de los resultados de cada experimento por parte de los estudiantes a través de una observación cuidadosa? Desde la perspectiva de las condiciones de combustión, ¿cuál es el principio de extinción de incendios? Es decir, sólo dos condiciones para la combustión no se cumplen al mismo tiempo.
Para ayudar a los estudiantes a comprender mejor las diferencias entre varias propiedades oxidantes, se pueden comparar en una lista para profundizar su comprensión.
Ejemplo de diseño didáctico
Tema: Combustión y oxidación lenta
Puntos clave y dificultades: Comprender las condiciones de combustión y utilizarlas para abordar la cuestión de situaciones reales.
Proceso de enseñanza:
Introducción: En un cuento sobre el fuego, se encuentra este pasaje: "El fuego es eterno en el universo. Sin los humanos, no habría fuego. Los seres humanos somos Vivir y respirar. Comprender el fuego, usarlo y dominarlo en la práctica de producción crea una sociedad altamente civilizada. El fuego es el dios de la creación y la muerte de todas las cosas. Gente, tengan cuidado al usar el fuego.
El fuego aporta luz y calor al ser humano, pero también trae desastre. ¿Cómo aprovechar sus aspectos beneficiosos y al mismo tiempo prevenir sus consecuencias catastróficas? Esto requiere que comprendamos: ¿Qué es el fuego? ¿En qué condiciones se produjo? ¿Cuál es el principio de extinción de incendios?
Veamos primero la primera pregunta: ¿Qué es el fuego?
Con el progreso y desarrollo del ser humano, las personas se han dado cuenta de que el llamado “fuego” es la luz y el calor que se emite al quemar la materia. La combustión es una violenta reacción de oxidación entre sustancias combustibles y el oxígeno del aire que produce luz y calor. Hoy en día, la combustión está cada vez más relacionada con la producción y la vida humana, tales como: fundición de metales, vuelo de aviones, funcionamiento de barcos y trenes, lanzamiento de cohetes, generación de energía térmica, etc., todos deben pasar por el proceso de combustión de combustible.
Pregunta: ¿Quién puede dar una explicación científica al fuego?
Escritura en la pizarra: Sección 4 Combustión y oxidación lenta
1. Combustión:
Experimento de demostración: ¿Requiere una observación cuidadosa y piensa por qué ocurre este fenómeno?
Discusión:
1. ¿Por qué se quema el fósforo blanco de la fina lámina de cobre, pero el fósforo blanco del agua caliente y el fósforo rojo de la lámina de cobre no se queman?
2. ¿Cómo hacer que el fósforo rojo se queme en láminas de cobre? ¿Cómo hacer que el fósforo blanco se queme en agua caliente?
Resumen de la discusión: El fósforo blanco de la lámina de cobre se quema cuando alcanza la temperatura del fuego y entra en contacto con el oxígeno del aire. El fósforo rojo de la lámina de cobre no ardió porque no alcanzó la temperatura de combustión. El fósforo blanco no se quema bajo agua caliente porque no entra en contacto con el oxígeno. Entonces, para que ambos se quemen, el fósforo rojo se puede calentar a la temperatura de combustión, mientras que el fósforo blanco necesita oxígeno en el agua para quemarlo bajo el agua.
Resumen: La combustión requiere dos condiciones: una es una determinada temperatura, y la otra es el contacto con el oxígeno.
Escribiendo en el pizarrón: Dos condiciones para la combustión:
1. El material combustible debe estar en contacto con el oxígeno.
2. El material combustible debe alcanzar; la temperatura mínima requerida para la combustión. (Esta temperatura mínima se llama punto de incendio)
Discusión: Después de comprender las condiciones de combustión, piense en qué medidas se pueden tomar para extinguir el fuego. ¿Cuál es el principio?
Respuesta: Responda inmediatamente basándose en la experiencia de vida: Se puede utilizar agua, arena, ropa de cama mojada, dióxido de carbono, etc. para apagar incendios.
El principio es aislar los materiales inflamables del contacto con el oxígeno o enfriarlos por debajo del punto de ignición.
Pregunta: Si el aceite del wok se prende, ¿cuáles son las medidas para apagar el fuego: llevar la olla, echar agua, tapar la olla y esparcir arena? ¿Por qué?
Respuesta: Es peligroso transportar la olla. El aceite es más liviano que el agua y el agua no puede apagar el fuego. Cubrir la tapa de la olla y esparcir arena puede apagar el fuego. Tapar la olla es la solución.
Pregunta: Si accidentalmente golpeas la lámpara de alcohol y haces que el alcohol se queme en la mesa, ¿cómo debes apagar el fuego?
Respuesta: El alcohol es miscible con agua y no se puede lavar con agua. Se puede apagar cubriéndolo con un paño húmedo.
Pensamiento: La palabra "aniquilación" es una línea horizontal en llamas. ¿Cuál es el propósito de los ancestros al crear la palabra? (Horizontal es aislar el fuego del oxígeno en el aire)
Pensamiento:
1. ¿Por qué el carbono, el azufre y el fósforo se queman de manera diferente en el aire y en el oxígeno puro?
2. Pregunte por qué las virutas y los trozos pequeños de madera se queman más fácilmente que los trozos grandes de madera.
Resumen de la discusión: primero, la cantidad de oxígeno es diferente y, segundo, las propiedades de los combustibles son diferentes.
Pregunta: La misma madera tiene el mismo punto de combustión, pero ¿cuál es la razón por la que el fuego arde más rápido o más lento?
Respuesta: El material es pequeño y delgado, y tiene una gran área de contacto con el oxígeno, por lo que arde rápida y violentamente.
Resumen:
Escritura en pizarra: 2. Fenómeno de combustión
1. Las diferentes propiedades de los combustibles determinan los distintos fenómenos de combustión.
2. Cuanto mayor sea el área de contacto entre los combustibles y el oxígeno, más violenta será la combustión.
3. Cuanto mayor sea la concentración de oxígeno, más violenta será la combustión.
Discusión: En la década de 1950, un trabajador de un aserradero en el condado de Xinyi, Guangdong, explotó repentinamente mientras encendía un fuego para fumar, causando pérdidas y muertes impactantes. ¿Por qué están estrictamente prohibidos los fuegos artificiales en aserraderos, fábricas textiles, molinos harineros, depósitos de petróleo, fábricas de fuegos artificiales, minas y gasolineras?
Resumen: Cuando el aire se mezcla con una cierta concentración de gas inflamable o una gran cantidad de polvo combustible, cuando una llama abierta reacciona rápidamente en un espacio limitado y el volumen se expande rápidamente, se producirá una explosión.
Lámina: 4. Explosión: En un espacio limitado se libera una gran cantidad de energía debido a una rápida combustión, dando como resultado la generación repentina de una gran cantidad de gas.
Proyección: imágenes de comida estropeándose, vino y vinagre, montones de paja y metal oxidado.
Discusión: ¿Qué pasará si se amontonan demasiados materiales inflamables y durante demasiado tiempo? Debido a la reacción de oxidación extremadamente lenta con el oxígeno del aire y la acumulación continua de calor, ¿qué pasará?
Respuesta: La acumulación de calor hará que los alimentos se echen a perder y los materiales inflamables pueden provocar una combustión espontánea.
Experimento: Combustión espontánea de fósforo blanco
Escritura en pizarra: 3. Oxidación lenta y combustión espontánea
1. Oxidación lenta: No arde como la luz fuerte , es una reacción de oxidación térmica.
2. Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
Pregunta: ¿Cuáles son las diferencias y conexiones entre combustión, explosión, oxidación lenta y combustión espontánea?
Resumen: La diferencia radica en el grado de calentamiento, la velocidad de reacción y si emite luz, pero todas son reacciones de oxidación.
Pregunta: ¿Cómo almacenar artículos inflamables y explosivos? ¿Cómo evitar accidentes al desplazarse?
Discusión: No se pueden almacenar juntos. Porque los métodos de extinción de incendios son diferentes y difíciles de afrontar en caso de accidente. Al almacenarlo, no lo apile demasiado alto ni demasiado denso, y preste atención a la ventilación... (leer)
Educación sobre conocimientos de seguridad: conocimientos comunes de seguridad sobre inflamables y explosivos.
Ejercicios en el aula:
1. Poner un pequeño trozo de fósforo blanco en un vaso que contenga un 80% de agua. El fósforo blanco no se quema.
(A) La temperatura no ha alcanzado el punto de ignición (B) La temperatura ha superado el punto de ignición
(C) La masa de fósforo blanco es demasiado pequeña (D) El fósforo blanco no en contacto con el oxígeno
2. Durante el proceso de combustión del fósforo blanco ¿Qué fenómenos ocurrirán? La combustión, la oxidación lenta y la combustión espontánea son lo mismo ().
(A) Hay que encenderlo (B) Es muy violento
(C) Libera mucho calor (D) Es una reacción de oxidación
3. El punto de ignición del fósforo blanco es 40 ℃, se debe almacenar una pequeña cantidad de fósforo blanco en ( ).
(A) Agua fría (B) Oxígeno (C) Aire (D) Queroseno
4. Las medidas que no se pueden considerar a la hora de extinguir incendios de pozos petroleros son ( ).
(A) Intenta detener la inyección de combustible (B) Intenta aislar la llama del aire
(C) Intenta bajar el punto de ignición del aceite (D) Intenta para bajar la temperatura del pozo de petróleo
Respuesta:
1.D; 3. A 4.C
Pizarra:
Sección 4 Combustión y Oxidación Lenta
1. Combustión
Dos condiciones para la combustión:
1. El material combustible debe estar en contacto con oxígeno;
2. Llevar los materiales combustibles a la temperatura mínima requerida para la combustión. (Esta temperatura más baja se llama punto de ignición)
2. El fenómeno de la combustión
1. Las diferentes propiedades de los combustibles determinan los distintos fenómenos de combustión.
2. Cuanto mayor sea el área de contacto entre los combustibles y el oxígeno, más violenta será la combustión.
3. Cuanto mayor sea la concentración de oxígeno, más violenta será la combustión.
4. Explosión: En un espacio limitado, se libera una gran cantidad de energía debido a una combustión rápida, y de repente se produce una gran cantidad de gas.
3. Oxidación lenta y combustión espontánea.
1. Oxidación lenta: No es tan violenta y rápida como la combustión. Es una reacción de oxidación térmica.
2. Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
Actividades de exploración
Pequeño experimento: fabricación de materiales ignífugos
Procedimientos y fenómenos experimentales
1. Paño ignífugo con solución de cloruro amónico
Remojar el paño en una solución saturada de cloruro amónico y luego retirarlo para secar. Coloque el paño tratado sobre una llama y cocínelo a la parrilla, el paño simplemente echará humo y dejará la llama intacta. Los textiles tratados de esta manera se pueden utilizar como protección contra incendios.
2. Utiliza alumbre para hacer papel ignífugo
Remoja parte del papel en la solución de alumbre, sécalo y enciende la otra mitad sin tratar. Puedes observar que la llama arde hasta. la solución de alumbre empapa el papel. Se apaga cuando hay rastros mojados. Los materiales tratados con solución de alumbre se pueden utilizar como protección contra incendios.
3. Leña ignífuga
Coge una cerilla y sumerge la segunda mitad de la misma en una solución de una parte de carbonato de sodio y tres partes de agua. Saque la cerilla, séquela, enciéndala y verá que la llama se apaga en cuanto llega a la parte sumergida en la solución de carbonato de sodio.