Resumen completo de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
Conferencia 1: Entrando al mundo de la química
1.
2. ¿Cómo aprender química? ① El método de aprendizaje de química: investigación experimental; ② Las herramientas para aprender química son: la tabla periódica de elementos ③ Las características del aprendizaje de química son: tres preocupaciones (centradas en la composición, las propiedades y los patrones de cambio de las sustancias).
3 Habilidades básicas de los experimentos químicos:
(1) Obtener medicamentos. Sólido en polvo, cuchara para medicamentos o recipiente de papel; bloque sólido, pinzas; una pequeña cantidad de líquido, gotero; una cierta cantidad de líquido, cilindro graduado o gotero, la cantidad no se especifica en el experimento; -2 ml, sólido Cubra el fondo del tubo de ensayo.
(2) Calentamiento de sustancias. El dispositivo de calentamiento más utilizado es una lámpara de alcohol (la mecha está cortada plana, no ponga el vino sobre sus hombros, el calentamiento está en la llama exterior, la temperatura de la llama interior es baja, use una gorra cuando apague la luz , y es muy tabú soplar con la boca). Calentar el material sólido (el tubo de ensayo se fija con un marco de hierro, la abrazadera de hierro está a un tercio de la boca, la boca del tubo de ensayo calentado se inclina hacia abajo para evitar que el tubo de retorno se agriete. El sólido se coloca plano cerca del Fondo del tubo, y la llama en movimiento se calienta uniformemente. Después de su uso, déjelo enfriar y luego desmóntelo, no se preocupe si está limpio y estable). Calentar sustancias líquidas (el contenido líquido es inferior a un tercio, la pared exterior debe estar seca para evitar quemaduras y grietas, el mango debe estar sostenido por una abrazadera de madera, la superficie y el fondo del líquido deben calentarse uniformemente y la boquilla debe estar mirando al aire, no a las personas).
③Limpieza de instrumental (instrumentos de vidrio). Estándar: Una película de agua uniforme se adhiere a la pared interior y no se aglomera ni fluye en hebras. Método: Utilice un cepillo y enjuague con detergente y agua. Manchas de aceite especiales: lave con álcalis insolubles en agua, óxidos metálicos, carbonatos, ácido clorhídrico diluido, dióxido de manganeso, permanganato de potasio, ácido clorhídrico concentrado y álcalis calientes como el carbonato de sodio.
④ Recogida de gases. El método de drenaje es adecuado para gases insolubles en agua o insolubles en agua y que no reaccionan con el agua. El método de escape hacia arriba es adecuado para gases con mayor densidad que el aire. El método de escape descendente es adecuado para gases con una densidad inferior a la del aire. En segundo lugar, hablemos del aire que nos rodea
1. La composición del aire
En volumen, el nitrógeno es 78, el oxígeno es 21, los gases raros son 0,93, el dióxido de carbono y otros son 0,03. .
2. El aire es un recurso preciado.
El nitrógeno es químicamente inactivo y se utiliza para elaborar ácido nítrico y fertilizantes nitrogenados, como gas protector, etc. El oxígeno es más activo y favorece la combustión y la respiración, la soldadura con gas y la fabricación de acero, etc. Gas raro, muy inerte, utilizado como gas protector, fuente de luz eléctrica, etc.
3. Propiedades del oxígeno
(1) Propiedades físicas: En términos generales, el oxígeno es un gas incoloro e inodoro que puede convertirse en un líquido de color azul claro después de ser presurizado y enfriado. Sólido azul claro parecido a un copo de nieve; más denso que el aire; (El método de drenaje o el método de escape hacia arriba recolecta oxígeno).
(2) Propiedades químicas: es relativamente activo, proporciona oxígeno en la reacción, tiene propiedades oxidantes y es un oxidante de uso común.
4. Preparación de laboratorio de oxígeno
(1) Medicamento experimental: permanganato de potasio (sólido) de color púrpura oscuro o una mezcla de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso sólido.
(2) Principio de reacción (ecuación química)
(3) Dispositivo: dispositivo generador y dispositivo recolector.
(4) Pasos de operación: comprobar, instalar, fijar, apuntar, cerrar, desplazar y apagar.
(5) Verificación: Introducir el palo de madera con chispas en el recipiente de gas. Si se vuelve a encender el palo, la botella se llena de oxígeno.
(6) Notas: ① Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el permanganato de potasio entre en el catéter durante el calentamiento. ②Al final del experimento de drenaje y recolección de oxígeno, se debe sacar el catéter del agua y luego se debe apagar la lámpara de alcohol para evitar el reflujo.
5. Clasificación de sustancias (mezclas, sustancias puras)
6. Propiedades de los materiales
(1) Propiedades físicas: color, olor, conductividad eléctrica, propiedades de conductividad térmica, densidad, dureza, etc.
(2) Propiedades químicas: oxidación, inflamabilidad, toxicidad, estabilidad, etc.
7. Cambios en la materia (cambios físicos, cambios químicos o reacciones químicas)
(1) Diferencia esencial: macroscópicamente, si se producen nuevas sustancias. Microscópicamente, cuando las sustancias compuestas de moléculas cambian, si las moléculas cambian.
(2) Tipos básicos de cambios químicos (reacción de combinación, reacción de descomposición, reacción de desplazamiento, reacción de metátesis)
Reacción de combinación: a b ...= c
Reacción de descomposición: d = a b…
Conferencia 3 El agua en la naturaleza
1 Composición del agua
(1) Experimento de electrólisis del agua: obtenida del positivo Electrodo El gas se puede utilizar para volver a encender las tiras de madera con Marte, que es oxígeno; el gas obtenido del cátodo se puede quemar para producir una llama azul clara, que es hidrógeno. Su proporción de volumen es 1:2 y la masa. La proporción es 8:1.
(2) Ecuación química
(3) El experimento de electrólisis del agua muestra que el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
2. Purificación del agua
(1) El agua natural, como el agua de río, lago, agua de pozo y agua de mar, no es agua pura y contiene muchas impurezas solubles e insolubles. son mezclas.
(2) El agua natural se puede purificar en diversos grados mediante precipitación, filtración, adsorción, destilación, etc.
(3) El agua se puede dividir en agua dura y agua blanda.
① El agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles se llama agua dura; el agua que carece o casi de compuestos de calcio y magnesio solubles se llama agua blanda.
②Se puede utilizar agua con jabón para distinguir el agua dura del agua blanda. El agua que produce mucha espuma es agua blanda, el agua que produce menos espuma y es propensa a formar espuma es agua dura.
③El uso de agua dura traerá muchos problemas a la vida y la producción. Lavar la ropa no queda limpio y es difícil, la caldera desperdicia combustible, se estropea, se sobrecalienta y explota.
④El agua dura se puede ablandar. Destilar y hervir.
3. Cuidado de los recursos hídricos
(1) La tierra tiene abundantes recursos hídricos, pero los recursos de agua dulce disponibles son limitados.
(2) Ahorrar agua y prevenir la contaminación del agua (desde tres aspectos: industria, agricultura y vida)
4. La composición y composición de las sustancias
(1 ) composición del material. Mezclas, sustancias puras (elemento, compuestos)
(2) Composición de sustancias (las partículas que forman las sustancias incluyen moléculas, átomos, etc.)
① Las moléculas son los elementos más pequeños que mantienen las propiedades químicas de las sustancias Partículas (2) La masa y el volumen de las moléculas son muy pequeños, las moléculas se mueven constantemente y hay ciertos intervalos entre las moléculas ③ Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos; Moléculas y átomos: En los cambios químicos, las moléculas se pueden subdividir, los átomos no. (Por ejemplo, en el experimento de electrolizar agua, las moléculas de agua se pueden dividir en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, pero los átomos de hidrógeno y los átomos de oxígeno no se pueden separar, sino que se recombinan en moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno).
El misterio de la composición de la materia Tema 4
1. La composición de los átomos
(1) Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.
(2) Los átomos están compuestos por núcleos cargados positivamente y electrones cargados negativamente. El núcleo está compuesto por protones cargados positivamente y neutrones sin carga. El número de cargas nucleares = el número de protones en el núcleo = el número de electrones fuera del núcleo.
(3) La masa y el volumen de los átomos son muy pequeños, los átomos se mueven constantemente y existen ciertos intervalos entre los átomos.
(4) Masa atómica relativa: Basado en 1/12, la relación entre la masa de un átomo de carbono y la masa de otros átomos. La masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo. Masa atómica relativa = número de protones número de neutrones.
2. Elementos
Elemento (1): Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de electrones en el núcleo). (Lo que determina el tipo de elemento es la carga nuclear o el número de electrones en el núcleo).
(2) Los elementos pueden constituir materia. Las sustancias puras compuestas de un mismo elemento se llaman elementos, y las sustancias puras compuestas de diferentes elementos se llaman compuestos.
(3) Clasificación de elementos. Elementos metálicos, elementos no metálicos, elementos de gases raros.
(4) Símbolos de elementos
(1) Cada elemento está representado por un símbolo internacional, llamado símbolo de elemento.
(2)El significado de los símbolos de los elementos: un elemento y un átomo. (Los símbolos de los elementos metálicos y los símbolos de los elementos gaseosos raros también son un tipo de sustancia).
(5) Tabla periódica de elementos
① Según la estructura atómica y las propiedades de elementos, científicamente determinados Ordenarlos para obtener la tabla periódica de elementos.
②La tabla periódica de elementos tiene 7 filas, 18 columnas, 7 períodos y 16 grupos.
3. Iones
(1) Los iones son átomos cargados o grupos de iones, y los iones también son partículas que forman la materia.
(2) La disposición de los electrones fuera del núcleo. Generalmente, los átomos metálicos tienen menos de cuatro electrones en la capa más externa y pueden perder electrones fácilmente durante las reacciones químicas, quedando así cargados positivamente para formar cationes. Los elementos no metálicos generalmente tienen más de cuatro electrones en la capa más externa y pueden ganar fácilmente; electrones durante las reacciones químicas. Esto da como resultado la formación de aniones cargados positivamente; la estructura atómica del gas noble más externo es relativamente estable en 8 (tiene 2 electrones). Es el número de electrones en la capa más externa de un átomo lo que determina las propiedades químicas de un elemento.
4. Fórmula química y valencia
(1) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia. El significado de la fórmula química: ① representa una sustancia; (2) representa la composición elemental de la sustancia; ③ representa una molécula de la sustancia; ④ representa la composición de una molécula de la sustancia.
(2) En química, el número de combinaciones químicas entre elementos se expresa por valencia, y la valencia de los elementos en una sola sustancia es 0.
(3) La base para usar la valencia para deducir la fórmula química de una sustancia es: ① Este compuesto existe ② La suma algebraica de las valencias positivas y negativas de cada elemento en el compuesto es 0.
Conferencia 5 Ecuaciones Químicas
1. La ley de conservación de la masa es una ley objetiva de la naturaleza.
(1) Contenido: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción. Palabras clave: participación, reacción química, calidad y.
(2) Razones para la conservación masiva. El tipo, número y masa de los átomos siguen siendo los mismos antes y después de todas las reacciones químicas. (El tipo de moléculas definitivamente cambiará y el número también puede cambiar).
(3) Aplicación de la ley de conservación de la masa. Explicar fenómenos, inferir fórmulas químicas y realizar cálculos relacionados.
(4) Métodos para estudiar la ley de conservación de la masa: análisis experimental cuantitativo.
2. La ecuación química es un término químico importante.
(1) Información proporcionada por ecuaciones químicas. Por ejemplo: 4p 5o2 enciende 2P2O5, su información cualitativa: el fósforo y el oxígeno se encienden para generar pentóxido de fósforo; información cuantitativa: microscópicamente, cuatro átomos de fósforo y cinco moléculas de oxígeno reaccionan para generar dos moléculas de pentóxido de fósforo, cada una de 124 partes de fósforo y 160; partes de oxígeno reaccionan para producir 284 partes de pentóxido de fósforo.
(2) Escritura correcta de ecuaciones químicas (equilibrio, condiciones, flechas).
3. Cálculos sencillos basados en ecuaciones químicas.
Revisión cuidadosa, formato estandarizado y cálculos precisos. Suponer, escribir, encontrar, enumerar, resolver, responder.
Conferencia 6 Carbono y Óxidos de Carbono
1 Las propiedades físicas y principales usos del diamante, grafito y C60 con diferentes composiciones de elementos de carbono.
2. Varias sustancias simples de carbono tienen propiedades físicas muy diferentes debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono.
3. Debido a que las partículas más pequeñas de diferentes elementos de carbono que participan en reacciones químicas son los mismos átomos de carbono, sus propiedades químicas son similares.
4.Comprender las propiedades del dióxido de carbono y del monóxido de carbono a partir de diferentes estructuras moleculares.
5. Comparación de los métodos de preparación de laboratorio de oxígeno y dióxido de carbono
(1) Al preparar gases en el laboratorio, se debe prestar atención a: ① Seleccionar la reacción adecuada, incluida la estado de los reactivos y condiciones de reacción, es decir, determinar el principio de la reacción. ②Elija los dispositivos experimentales apropiados, incluidos los dispositivos generadores y los dispositivos recolectores. ③Verifique que el gas preparado sea el gas a preparar, es decir, el gas de prueba.
(2) Comparación de los métodos de preparación de oxígeno y dióxido de azufre:
6. El efecto invernadero es un problema ambiental importante.
¿Qué causa esto? ¿Qué daño traerá? ¿Qué medidas deberían tomar los humanos para evitar que el efecto invernadero siga aumentando? ¿Qué puedes hacer dentro de tus capacidades?
7. Dominar la transformación entre sustancias. Ver imagen a la derecha.
Conferencia 7: El combustible y su utilización
1. Condiciones de combustión: 1. Combustible; 2. Aire u oxígeno (3) Llegando al punto de ignición;
2. Principios de extinción de incendios: ① Retire los combustibles o aísle los combustibles de otros elementos; (2) Aíslelos del aire o del oxígeno (3) Reduzca la temperatura por debajo del punto de ignición.
Conferencia 8 Metales y materiales metálicos
1. Los materiales metálicos incluyen metales puros y aleaciones.
2. Propiedades físicas de los metales: Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), tienen brillo metálico, son en su mayoría buenos conductores de electricidad y calor, son dúctiles, tienen alta densidad y tienen un punto de fusión elevado. punto.
3. La dureza y resistencia del acero son mayores que las del hierro puro y su resistencia a la corrosión es mejor. La mayoría de los materiales metálicos utilizados en la vida diaria pertenecen a aleaciones.
4. El propósito del material depende principalmente de la naturaleza del material, pero también de factores como el precio, los recursos, si es hermoso y conveniente, si los residuos son fáciles de reciclar y el impacto en la salud. se debe considerar el medio ambiente.
5. La dificultad y la intensidad de las reacciones químicas entre metales, oxígeno y ácido son diferentes, lo que indica que las actividades de los metales son diferentes.
En el laboratorio, las partículas de zinc reaccionan con ácido clorhídrico diluido para producir oxígeno, pero el magnesio y el hierro no se usan comúnmente porque el magnesio está activo, la velocidad de reacción es rápida y difícil de controlar y el hierro es relativamente estable. y lento.
6. El hierro se oxida si entra en contacto directo con el aire y el agua. El principio para prevenir la oxidación es aislar el aire y el agua. Las principales medidas tomadas son el aceitado, pintado y dorado.
7. El principio fundamental de la fabricación de hierro es utilizar CO para reducir el hierro en el mineral de hierro a altas temperaturas.
Tema 9 Solución
1. Los conceptos de solución, soluto y solvente
2. La solución tiene las características de uniformidad y estabilidad. Homogeneidad significa que la densidad, concentración y propiedades de todas las partes de una solución son las mismas. Estabilidad significa que las condiciones externas no cambian y la solución no precipita ni se estratifica después de permanecer durante mucho tiempo.
3. Comparación entre solución y suspensión. Diferencia: la solución es uniforme y estable; el líquido turbio es desigual e inestable y se hundirá o estratificará después de dejarlo durante mucho tiempo. Similitudes: Ambos son mezclas.
4. Cuando las sustancias se disuelven, suelen provocar cambios de temperatura. Hay dos cambios durante el proceso de disolución. Uno es la difusión de moléculas o iones de soluto en agua, absorbiendo calor; el otro es el proceso en el que las moléculas o iones de soluto interactúan con las moléculas de agua para formar moléculas o iones hidratados, lo que libera calor. Cuando la absorción de calor es menor que la liberación de calor, la temperatura de la solución disminuye y viceversa.
5. Elementos conceptuales de una solución saturada: ① a una determinada temperatura; (2) en una determinada cantidad de disolvente (3) incapaz de disolver una sustancia. Una solución que puede continuar disolviendo solutos en las condiciones anteriores se llama solución insaturada.
6. Conversión de solución saturada y solución insaturada. Generalmente, una solución saturada se convierte en una solución insaturada calentando o añadiendo un disolvente; una solución insaturada se convierte en una solución saturada enfriando o añadiendo un soluto o evaporando el disolvente.
7. Elementos conceptuales de solubilidad: ① Cierta temperatura; ② 100 g de disolvente; ③ Estado de saturación: gramos.
8. Relación entre solubilidad y solubilidad, curva de solubilidad. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta al aumentar la temperatura.
La solubilidad de algunas sustancias sólidas, como el NaCl, se ve ligeramente afectada por la temperatura. La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura, como la cal hidratada.
9. Puntos clave del concepto de solubilidad del gas: ① Presión 101kp 3 a una determinada temperatura; ② 1 volumen de agua; ③ Estado de saturación;
10. Factores que afectan la solubilidad del gas: A medida que aumenta la presión, la solubilidad del gas aumenta; a medida que aumenta la temperatura, la solubilidad del gas disminuye.
11. La fracción de masa del soluto es la relación entre la masa del soluto y la masa de la solución.
12. Preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto. Pasos: ① Calcular; ② Pesar o medir; ③ Disolver; ④ Etiquetar el nombre, la fórmula química y la fracción de masa.
)
Conferencia 10 Ácidos y Bases
1. Comparación del ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico (ver imagen de la derecha)
2. En secuencia, se encuentra H. El metal anterior puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico no pueden producir hidrógeno.
3. Comparación entre hidróxido de sodio e hidróxido de calcio
4. La acidez y la alcalinidad de una solución se distinguen por indicadores ácido-base. La acidez y la alcalinidad generalmente se expresan mediante el pH. Cuanto menor es el valor del pH, más fuerte es la acidez. Cuanto mayor es el valor del pH, más fuerte es la alcalinidad. El método para medir el pH es utilizar papel de prueba de pH.
Conferencia 11 Sal y Fertilizante
1. Algunas soluciones de agua salada tienen colores especiales. (1) La solución salina diluida que contiene Cu2 es azul, como la solución de sulfato de cobre azul; ② La solución salina diluida que contiene Fe2 es de color verde claro, como la solución de sulfato ferroso de color verde claro; ③ La solución salina diluida que contiene Fe3 es amarilla, como por ejemplo; Solución de cloruro férrico amarillo.
2. Las funciones y usos principales de varias sales comunes en la vida.
3. La sal cruda es un cristal de cloruro de sodio con más impurezas que se obtiene después de secar o hervir agua de mar, agua salada de pozo y agua salada de lago. El proceso de purificación de la sal cruda: sal cruda → disolución → filtración → evaporación y cristalización → producción de sal. La filtración es uno de los métodos de purificación de materiales que separa los sólidos insolubles de los líquidos.
4. La sal que contiene iones carbonato (CO32 -) o iones bicarbonato en la composición puede reaccionar con el ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono (se observan burbujas cuando el gas se introduce en agua clara de cal, la cal). El agua se vuelve turbia. El carbonato no puede precipitar en ácido). Usando este principio, podemos verificar si hay iones carbonato o iones bicarbonato en la composición de la sustancia. El laboratorio también utiliza este principio para producir dióxido de carbono haciendo reaccionar piedra caliza (o mármol) barata y fácilmente disponible con ácido clorhídrico diluido.
5. Condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: en el producto se genera agua, gas o precipitado.
6. La solubilidad de determinadas bases y sales en agua se muestra en la tabla de la derecha.
7. Formas sencillas de distinguir los fertilizantes comunes: “ver, disolver, quemar y oler”. Mire la apariencia: los fertilizantes de nitrógeno y los fertilizantes de potasio son en su mayoría cristales blancos, y los fertilizantes de fosfato son un polvo de color blanco grisáceo. Agregue agua: la mayoría de los fertilizantes nitrogenados y potásicos son fácilmente solubles en agua. Quema: El fertilizante potásico no se quema, pero saltará o se agrietará al quemarse. Agregue cal hidratada y revuelva: las sales de amonio y la cal hidratada pueden liberar un gas amoníaco picante.