Ácido nítrico químico
1. Definición de ácido nítrico
El ácido nítrico (nombre en inglés: Nitric acid) es un ácido fuerte inorgánico monovalente con fuertes propiedades oxidantes y corrosivas. Es uno de los seis principales inorgánicos. Ácidos fuertes También es una importante materia prima química. Su fórmula química es HNO3 y su peso molecular es 63,01. Su solución acuosa se conoce comúnmente como agua con nitrato o agua con nitrógeno amoniacal.
En la industria se puede utilizar para fabricar fertilizantes, pesticidas, explosivos, colorantes, etc. En química orgánica, una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado es un reactivo nitrante importante. Los símbolos de peligro son O (agente oxidante) y C (productos de corrosión corrosivos). El anhídrido del ácido nítrico es el pentóxido de dinitrógeno (N2O5).
2. Propiedades físicas
El ácido nítrico puro es un líquido incoloro y transparente, y el ácido nítrico concentrado es un líquido de color amarillo claro (el dióxido de nitrógeno está disuelto). Normalmente es un líquido incoloro, transparente y de olor acre.
El contenido de ácido nítrico en el ácido nítrico concentrado es aproximadamente 68, que es fácilmente volátil y produce una niebla blanca en el aire (igual que el ácido clorhídrico concentrado). Son pequeñas gotas de ácido nítrico formadas por la combinación de vapor de ácido nítrico (generalmente dióxido de nitrógeno descompuesto del ácido nítrico concentrado) y vapor de agua. Es miscible con agua. Puede formar ** * * mezcla hirviendo con agua.
Para el ácido nítrico diluido, generalmente se cree que el límite entre el ácido nítrico concentrado y el ácido nítrico diluido es 6 mol/L. La concentración de ácido nítrico ordinario de grado reactivo disponible comercialmente es de aproximadamente 68, mientras que la concentración de ácido nítrico ordinario disponible comercialmente es de aproximadamente 68. La concentración de ácido nítrico concentrado de grado industrial es 98. Produce humo. La concentración de ácido nítrico suele ser de alrededor de 98.
Propiedades químicas
1. Inestable
El ácido nítrico concentrado es inestable. Cuando se expone a la luz o al calor, se descompone y libera dióxido de nitrógeno. El dióxido de nitrógeno producido por la descomposición se disuelve en ácido nítrico, dándole una apariencia de color amarillo claro. El ácido nítrico diluido es relativamente estable. El ácido nítrico 70~90 no se descompone en un lugar fresco a 0 °C. El ácido nítrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes y un potencial redox estándar.
En segundo lugar, acidez fuerte
En términos generales, el ácido nítrico puede ionizarse completamente en solución acuosa y producir una gran cantidad de iones de hidrógeno. Como hidrato de nitrógeno de mayor valencia (5), el ácido nítrico es muy ácido.
En tercer lugar, la reacción de esterificación
El ácido nítrico puede reaccionar violentamente con materia orgánica como el etanol, la trementina y el carbono.
La esterificación con alcohol produce el correspondiente éster nitrato. Mecánicamente, la reacción de esterificación que involucra ácido nítrico alguna vez se consideró un intermediario carbocatión. Muchas publicaciones describen el mecanismo como esterificación de Fisher, es decir, "la deshidroxilación ácida deshidrogena el alcohol", que es el mismo que el mecanismo de esterificación de los ácidos carboxílicos.
Cuarto, reacción de nitrificación
Se puede utilizar una mezcla de ácido nítrico concentrado o ácido nítrico fumante y un agente deshidratante (ácido sulfúrico concentrado, pentóxido de fósforo) como reactivo nitrificante para desencadenar la nitrificación. reacción de ciertos compuestos, la reacción de nitración es una sustitución electrófila, el electrófilo en la reacción es el ion nitronio y el agente deshidratante favorece la generación de ion nitronio.