¿Cuál es la fórmula para calcular la concentración en química? ¿Cuáles son las unidades de concentración, soluto y disolvente?
Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g)) / masa de solución (g)) × 100 = masa de soluto (g)) / (masa de soluto (g) masa de disolvente (g )) × 100
Las expresiones de concentración más utilizadas son:
Concentración porcentual en masa (fracción de masa, m/m): la más utilizada. Se refiere a la masa de soluto (en gramos) por 100 gramos de solución.
Concentración porcentual en masa = (masa de soluto (g)) / masa de solución (g)) × 100 = masa de soluto (g)) / (masa de soluto (g) masa de disolvente (g )) × 100
Porcentaje de volumen (fracción de volumen, V/V): utilizado habitualmente en bebidas alcohólicas. Se refiere al volumen de soluto (en mililitros) por 100 mililitros de solución.
Concentración porcentual en volumen = (volumen de soluto (mL)/volumen de solución (mL)) × 100 = volumen de soluto (mL)/(volumen de soluto (mL) volumen de disolvente (mL)) × 100
p>Partes por millón (ppm): se refiere a la masa de soluto (en miligramos) contenida en cada kilogramo de solución.
Partes por millón = masa de soluto (mg)/masa de solución (kg)
Concentración molar: se refiere a la cantidad de soluto (en moles) contenida en cada kilogramo de disolvente contar).
Concentración molar = Cantidad de sustancia soluto (mol)/Masa de disolvente (kg) 1m = 1 mol/kg
Fracción molar: Cantidad de sustancia soluto (mol)/Cantidad de solución (mol)
Concentración molar (molaridad): La cantidad de soluto (en moles) por litro de solución.
Concentración molar = cantidad de soluto (mol)/volumen de solución (L) 1M = 1mol/L fórmula: c (concentración de la cantidad de solución mol/L) = n (cantidad de soluto) /v (solución ml)
Información ampliada
La expresión de concentración que no cambia con la temperatura incluye la fracción de masa además de la concentración de masa molar, antes conocida como concentración de porcentaje de masa, como La relación entre la masa del soluto y la masa de la solución. Cuando se ignora el efecto de la temperatura, la concentración molar de la sustancia se puede reemplazar por la concentración molar. Esta aproximación se usa generalmente en el siguiente contenido.
Por último, cabe mencionar que la concentración de una solución es una cantidad que no tiene nada que ver con la cantidad de la solución si se saca una gota de una botella de solución de NaCl con una concentración de. 0,1 mol/L, la concentración de esta gota sigue siendo 0,1 mol/L. Esto puede parecer una tontería, pero no lo es.
Porque existen dos tipos de cantidades físicas. El primer tipo de cantidades físicas tiene aditividad, como masa, cantidad de materia, volumen, longitud... A este tipo de cantidad física se le llama cantidad extensiva; otro tipo de cantidad física no lo hace. La aditividad, este tipo de cantidad física se llama cantidad de intensidad. La concentración es una cantidad de intensidad. Además, la presión (presión), la temperatura, la densidad, etc. también son cantidades de intensidad.
Enciclopedia Baidu-Concentración