Red de conocimiento de recetas - Recetas gastronómicas - Una guía completa para comer las pieles sobrantes de wonton

Una guía completa para comer las pieles sobrantes de wonton

Tortitas de cebolleta fritas

Preparación de la comida

Ingredientes: unos 15 envoltorios de wonton, cantidad adecuada de cebolletas;

Ingredientes: sal o sal y pimienta, aceite.

Método de elaboración

Untar una fina capa de aceite de cocina sobre los pequeños envoltorios de wonton, apilarlos uno a uno en orden y espolvorear con cebolla verde picada y sal.

●Enróllelo hasta formar una tira larga, luego déle forma de círculo y aplánelo.

●Utilice un rodillo para aplanar los envoltorios de wonton enrollados.

●Pon un poco de aceite base en la olla y baja a fuego lento.

●Fríe hasta que ambos lados estén dorados y crujientes, ¡y los panqueques de cebolleta y piel wonton estén listos!

Sopa de fideos variada

Preparación del alimento

Ingredientes: envoltorios de wonton, huevos, tomates;

Ingredientes: sal, cebolla de verdeo picada.

Método de trabajo

●Romper dos huevos y añadir 1 cucharadita de sal. Calentar la sartén con aceite, verter el líquido del huevo en la sartén, sofreír a fuego lento hasta que ambos lados del bizcocho de huevo estén dorados, cortarlo en tamaños adecuados con una espátula, sacarlo y reservar.

Utiliza el aceite restante de la olla para freír los tomates hasta que estén suaves y jugosos, añade los huevos y sofríe, vierte agua, tapa con una tapa y cocina a fuego lento hasta que hierva.

●Agrega los envoltorios sobrantes de wonton, espera hasta que los envoltorios de wonton se vuelvan transparentes, agrega una cantidad adecuada de sal al gusto, espolvorea con un puñado de cebollas verdes y sirve~

La demostración Aquí tenéis sopa de fideos con tomate y huevo. De hecho, se puede añadir cualquier ingrediente. ¿Quién dijo que hay que utilizar envoltorios de wonton para hacer bolsas? De hecho, los envoltorios suaves de wonton pueden ser deliciosos sin relleno~

Mino Steamed Dumplings

Ingredientes: 10 envoltorios de wonton, 4 hongos shiitake, un trozo pequeño de pechuga de pollo y media zanahoria ;

Ingredientes: sal, salsa de soja, un poco de azúcar.

¿Practicar? ●Corte la pechuga de pollo en dados, agregue el vino de cocción, marinar con almidón, cortar los champiñones en dados, rallar las zanahorias al vapor el arroz glutinoso; ●Caliente el aceite en una sartén, agregue las cebollas verdes picadas y saltee, agregue el pollo cortado en cubitos y saltee hasta que esté blanco, luego agregue las zanahorias y los champiñones picados y saltee hasta que estén suaves, agregue el arroz glutinoso al vapor, saltee uniformemente, agregue un poco de sal y azúcar, salsa de soja clara y salsa de soja oscura. ●Tome un trozo de envoltorio de wonton y coloque el relleno en el centro del envoltorio; apriete suavemente las esquinas superior e inferior del envoltorio de wonton hacia el centro, apriételo con la boca del tigre y empuje el relleno hacia arriba para formar una placa de hierro. forma. ●?Póngalo en una caja y congélelo durante aproximadamente un mes. Cuando cocine al vapor, tape la olla, hierva agua a fuego alto y cocine al vapor a fuego medio durante 15 minutos.

上篇: ¿Cuál es la diferencia entre un ministro leal y un buen ministro en una empresa? 下篇: Informe del experimento de químicaComunicación grupal Grupo 1: el tubo de ensayo A siempre produce burbujas (solo 3 minutos), que es gas de dióxido de carbono. El tubo de ensayo B no produce burbujas. y luego se detiene rápidamente. El tubo de ensayo C burbujea rápidamente y luego se detiene rápidamente. Es gas dióxido de carbono. El gas dióxido de carbono del sistema debe ser piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. Grupo 2: El tubo B comienza a producir algunas burbujas y luego deja de producirlas. Se debe elegir piedra caliza y ácido clorhídrico diluido porque es gas dióxido de carbono. Resumen del profesor: Cada grupo observó el experimento con mucha atención. Se debe seleccionar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido como sistema de gas de dióxido de carbono. El profesor escribe en la pizarra CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2 ↑CaCO3 H2SO4＝CaSO4↓ H2O CO2 ↑Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2 ↑Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2 ↑ El docente explica que el sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua y dificultará el progreso. de la reacción. La velocidad de reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido para generar dióxido de carbono es demasiado rápida, lo que dificulta la recolección del gas. La velocidad de reacción del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono es moderada, por lo que el laboratorio elige. utilizarlos como fármacos para producir gas dióxido de carbono. Comentarios] Utilice materiales didácticos en lugar de libros de texto para enseñar, diseñe inteligentemente experimentos innovadores, mejore el interés de los estudiantes en el aprendizaje y analice completamente el tema de la preparación de dióxido de carbono y la selección de medicamentos. Esta es también la esencia de esta lección. Pregunta de creación El dióxido de carbono es más denso que el aire y fácilmente soluble en agua. Seleccione un generador y colector para la producción de dióxido de carbono. Profesores y estudiantes intercambiaron y discutieron sobre la selección de dispositivos generadores y recolectores para producir gas dióxido de carbono. El punto de vista maneja bien la transición y el papel clave del experimento se explicará brevemente a continuación. Experimenten en grupos para hacer una botella de dióxido de carbono y comprueben si está llena. (Los grupos 5 y 6 no usaron fósforos, pero usaron agua de cal clarificada y varillas de vidrio). Los maestros y los estudiantes intercambiaron los métodos de verificación de llenado de cada grupo: Grupo 2: Coloque una cerilla encendida sobre la boca de la botella. La cerilla encendida se apaga, lo que demuestra que la botella está llena de dióxido de carbono. Grupo 6: Colocar una varilla de vidrio llena de agua de lima clarificada sobre la boca de la botella. El agua de cal clara se vuelve turbia y se llena de dióxido de carbono. Se señala que el plan experimental no es único y debe basarse en la realidad para inspirar pensamientos divergentes. La profesora explicó que el método utilizado por los alumnos fue correcto. Esta es la propiedad del dióxido de carbono, analicémosla a continuación. El profesor escribe en la pizarra sobre las propiedades físicas del CO2: el multimedia muestra CO2 líquido para extinguir incendios; el CO2 sólido es hielo seco y puede producir lluvia artificial [Historia] Agujero de perro muerto; Los estudiantes completan el formulario Gas H2O2CH4CO2 Masa molecular relativa del aire 29 Comparación con la densidad del aire (hacia arriba, hacia abajo) método de escape de aire El maestro resume la teoría de que el dióxido de carbono es más denso que el aire y se realiza la siguiente verificación experimental. El estudiante experimentó que el dióxido de carbono es más denso que el aire. Se pueden usar los dos métodos siguientes para verificar el CO2A: Vierta una probeta llena de dióxido de carbono en un vaso de precipitados con una balanza equilibrada y observe si la balanza está equilibrada. Los experimentos grupales de los estudiantes no fueron obvios y, a veces, encontraron que la balanza estaba ligeramente inclinada hacia el extremo donde se vertía el dióxido de carbono. El profesor explica que a temperatura ambiente la masa de dióxido de carbono es de 44 gramos por 22,4 litros y la masa de aire es de 29 gramos por 22,4 litros. El volumen del vaso que utilizamos es de 20 ml y no hay mucha diferencia en la masa antes y después de verter dióxido de carbono. Las balanzas de palés, en cambio, pueden pesar hasta 0,1 gramos. Si hay una pérdida de dióxido de carbono durante el funcionamiento, el fenómeno no es evidente. Se requiere ser cuidadoso y científico al realizar experimentos. CO2B: Coloque dos velas con diferentes alturas de combustión en un vaso de precipitados. Vierta la probeta llena de CO2 en el vaso y observe el fenómeno. Grupos de estudiantes 1, 2, 5 y 6: Las velas se apagan en orden de menor a mayor, lo que indica que el dióxido de carbono es más denso que el aire, no quema ni favorece la combustión y tiene el efecto de extinguir el fuego. Grupo de Estudiantes 3: Ninguna de las velas se apagó. Grupo de estudiantes 4: La vela más alta se apaga primero. La vela inferior se apaga más tarde. Explicación del maestro: El grupo de estudiantes 3 sugirió que el fenómeno de que la vela no se apagara puede deberse a que el flujo de aire caliente formado por la vela encendida impedía que el dióxido de carbono se vertiera en el vaso durante el proceso de vertido. El estudiante 4 propuso que la vela de arriba se apagara primero y la vela de abajo se apagara la última. Quizás durante el proceso de vertido, el dióxido de carbono se derramó sobre la llama de la vela alta, por lo que la vela alta se apagó primero.

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