Informe del experimento de químicaComunicación grupal Grupo 1: el tubo de ensayo A siempre produce burbujas (solo 3 minutos), que es gas de dióxido de carbono. El tubo de ensayo B no produce burbujas. y luego se detiene rápidamente. El tubo de ensayo C burbujea rápidamente y luego se detiene rápidamente. Es gas dióxido de carbono. El gas dióxido de carbono del sistema debe ser piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. Grupo 2: El tubo B comienza a producir algunas burbujas y luego deja de producirlas. Se debe elegir piedra caliza y ácido clorhídrico diluido porque es gas dióxido de carbono. Resumen del profesor: Cada grupo observó el experimento con mucha atención. Se debe seleccionar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido como sistema de gas de dióxido de carbono. El profesor escribe en la pizarra CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2 ↑CaCO3 H2SO4＝CaSO4↓ H2O CO2 ↑Na2CO3 2HCl＝2NaCl H2O CO2 ↑Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2 ↑ El docente explica que el sulfato de calcio es ligeramente soluble en agua y dificultará el progreso. de la reacción. La velocidad de reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido para generar dióxido de carbono es demasiado rápida, lo que dificulta la recolección del gas. La velocidad de reacción del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono es moderada, por lo que el laboratorio elige. utilizarlos como fármacos para producir gas dióxido de carbono. Comentarios] Utilice materiales didácticos en lugar de libros de texto para enseñar, diseñe inteligentemente experimentos innovadores, mejore el interés de los estudiantes en el aprendizaje y analice completamente el tema de la preparación de dióxido de carbono y la selección de medicamentos. Esta es también la esencia de esta lección. Pregunta de creación El dióxido de carbono es más denso que el aire y fácilmente soluble en agua. Seleccione un generador y colector para la producción de dióxido de carbono. Profesores y estudiantes intercambiaron y discutieron sobre la selección de dispositivos generadores y recolectores para producir gas dióxido de carbono. El punto de vista maneja bien la transición y el papel clave del experimento se explicará brevemente a continuación. Experimenten en grupos para hacer una botella de dióxido de carbono y comprueben si está llena. (Los grupos 5 y 6 no usaron fósforos, pero usaron agua de cal clarificada y varillas de vidrio). Los maestros y los estudiantes intercambiaron los métodos de verificación de llenado de cada grupo: Grupo 2: Coloque una cerilla encendida sobre la boca de la botella. La cerilla encendida se apaga, lo que demuestra que la botella está llena de dióxido de carbono. Grupo 6: Colocar una varilla de vidrio llena de agua de lima clarificada sobre la boca de la botella. El agua de cal clara se vuelve turbia y se llena de dióxido de carbono. Se señala que el plan experimental no es único y debe basarse en la realidad para inspirar pensamientos divergentes. La profesora explicó que el método utilizado por los alumnos fue correcto. Esta es la propiedad del dióxido de carbono, analicémosla a continuación. El profesor escribe en la pizarra sobre las propiedades físicas del CO2: el multimedia muestra CO2 líquido para extinguir incendios; el CO2 sólido es hielo seco y puede producir lluvia artificial [Historia] Agujero de perro muerto; Los estudiantes completan el formulario Gas H2O2CH4CO2 Masa molecular relativa del aire 29 Comparación con la densidad del aire (hacia arriba, hacia abajo) método de escape de aire El maestro resume la teoría de que el dióxido de carbono es más denso que el aire y se realiza la siguiente verificación experimental. El estudiante experimentó que el dióxido de carbono es más denso que el aire. Se pueden usar los dos métodos siguientes para verificar el CO2A: Vierta una probeta llena de dióxido de carbono en un vaso de precipitados con una balanza equilibrada y observe si la balanza está equilibrada. Los experimentos grupales de los estudiantes no fueron obvios y, a veces, encontraron que la balanza estaba ligeramente inclinada hacia el extremo donde se vertía el dióxido de carbono. El profesor explica que a temperatura ambiente la masa de dióxido de carbono es de 44 gramos por 22,4 litros y la masa de aire es de 29 gramos por 22,4 litros. El volumen del vaso que utilizamos es de 20 ml y no hay mucha diferencia en la masa antes y después de verter dióxido de carbono. Las balanzas de palés, en cambio, pueden pesar hasta 0,1 gramos. Si hay una pérdida de dióxido de carbono durante el funcionamiento, el fenómeno no es evidente. Se requiere ser cuidadoso y científico al realizar experimentos. CO2B: Coloque dos velas con diferentes alturas de combustión en un vaso de precipitados. Vierta la probeta llena de CO2 en el vaso y observe el fenómeno. Grupos de estudiantes 1, 2, 5 y 6: Las velas se apagan en orden de menor a mayor, lo que indica que el dióxido de carbono es más denso que el aire, no quema ni favorece la combustión y tiene el efecto de extinguir el fuego. Grupo de Estudiantes 3: Ninguna de las velas se apagó. Grupo de estudiantes 4: La vela más alta se apaga primero. La vela inferior se apaga más tarde. Explicación del maestro: El grupo de estudiantes 3 sugirió que el fenómeno de que la vela no se apagara puede deberse a que el flujo de aire caliente formado por la vela encendida impedía que el dióxido de carbono se vertiera en el vaso durante el proceso de vertido. El estudiante 4 propuso que la vela de arriba se apagara primero y la vela de abajo se apagara la última. Quizás durante el proceso de vertido, el dióxido de carbono se derramó sobre la llama de la vela alta, por lo que la vela alta se apagó primero.

CO2 Para evitar que los fenómenos de los grupos 3 y 4 pasen desapercibidos, el experimento debería mejorarse aún más para que el dióxido de carbono pueda verterse suavemente en el fondo del vaso. Se puede añadir un dispositivo, concretamente un embudo. Como se muestra en la imagen. La profesora explica que el embudo permite que el dióxido de carbono se vierta en el fondo del vaso y evita que se derrame sobre la llama de la vela. Comente la capacidad del profesor para mejorar el experimento y déjelo claro e inequívoco. Con base en las condiciones reales, analice el éxito o el fracaso del experimento. Con el fin de cultivar la actitud científica rigurosa y seria de los estudiantes. El maestro escribe en la pizarra las propiedades químicas del dióxido de carbono CO2CO2 Papel tornasol seco CO2 Papel tornasol húmedo Solución de prueba de tornasol El maestro explica que el dióxido de carbono es fácilmente soluble en agua y se puede convertir en refresco. Todos los estudiantes lo saben. Aquí utilizamos experimentos para verificar que el dióxido de carbono es soluble en agua. Experimentos innovadores colocaron dióxido de carbono en tres tubos de ensayo y papel tornasol azul seco en el tubo de ensayo A. Coloque papel tornasol azul húmedo en el tubo de ensayo B. Ponga solución de tornasol azul en el tubo de ensayo C. Observa el fenómeno. Fenómeno: A. El papel tornasol azul seco no cambia de color y permanece azul. B El papel tornasol azul mojado se vuelve rojo. C La solución de tornasol azul se vuelve roja. La maestra explicó que el dióxido de carbono no puede hacer que el tornasol se vuelva rojo. Sin embargo, el dióxido de carbono se disuelve en agua para producir ácido carbónico, que puede volverse rojo tornasol. CO2 H2O = H2CO3 El H2CO3 se descompone fácilmente con el calor para producir agua y dióxido de carbono. Invite a los estudiantes a calentar un líquido que se vuelve rojo y observar el fenómeno. La profesora explicó que al calentarlo, el líquido vuelve a tornarse azul. La razón es H2CO3CO2 ↑ H2O Comentarios Este experimento analiza la difícil cuestión de si el dióxido de carbono o el ácido carbónico hacen que la solución de tornasol se vuelva roja. El diseño experimental es simple y novedoso. Cree una pregunta: El dióxido de carbono puede enturbiar el agua de cal clara. Ahora deje que los estudiantes elijan sus propios experimentos. Explique el principio y realice la verificación experimental. Los estudiantes analizan el Grupo A: soplan aire en una pieza de vidrio recubierta con agua clara de cal y observan el fenómeno. Porque el gas exhalado contiene dióxido de carbono. Grupo B: Vierta dióxido de carbono en un tubo de ensayo lleno de agua de cal clara y observe el fenómeno. Grupo C: Agregue agua de cal clara a la bebida. Observe el fenómeno: Grupo C: En una botella de bebida. Lleno de dióxido de carbono. Agregue agua de cal clarificada, apriete rápidamente el corcho, agite y observe el fenómeno: Grupo D: Vierta el tubo de ensayo que contiene dióxido de carbono en el vaso que contiene agua de cal clarificada y observe el fenómeno. (Después de que el maestro se comunica con los estudiantes, los estudiantes comienzan el experimento). El docente escribe en el pizarrón El docente escribe en el pizarrón: Ca (OH) 2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O El docente explica que el agua de cal clarificada de los grupos A y B se vuelve turbia, el agua de cal clarificada del grupo C se vuelve turbia y la bebida la botella se desinfla. El volumen de gas en el tubo de ensayo del grupo D disminuyó y el agua de cal clara en el tubo de ensayo se volvió turbia. Señale el contenido con el que los estudiantes están familiarizados. Los profesores no deben enseñarlo, pero deben inspirar a los estudiantes a usarlo y formar sus propias características. Desarrolla tus propios inventos. Los intercambios de estudiantes abren los ojos de cada estudiante como ningún otro. Material didáctico multimedia Ejercicios de visualización y consolidación multimedia: 1. Calentar bicarbonato de sodio sólido produce carbonato de sodio sólido, agua y CO2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 ↑ H2O Elija el siguiente instrumento para preparar CO2. Hay una capa blanca en la pared interior de. La botella de reactivo que retiene agua de cal clara durante mucho tiempo. Materia, ¿cómo se crea? ¿Cómo elegir el fármaco adecuado para la eliminación? Comentarios] Estos dos ejercicios son realmente el toque final, poniendo a prueba el dominio de los puntos clave y las dificultades de esta sección. Tarea innovadora 1. Utilice sal, carbonato de sodio, vinagre blanco y salsa de soja en la cocina de su casa para producir dióxido de carbono en una botella de bebida. El punto parte de la realidad de la vida, indicando que la química nos rodea y que hay química en todas partes de la vida, para que los estudiantes puedan sentir que han aprendido algo y estimular un fuerte interés en aprender química. 2. La densidad del dióxido de carbono es mayor que la del aire. La teoría es que ① un globo lleno de dióxido de carbono se hundirá. Vierta el dióxido de carbono recogido en uno de los tubos de papel y la palanca ya no estará equilibrada. Si el dióxido de carbono recogido se vierte en vasos que contienen velas de diferentes alturas, la vela inferior se apaga primero. Verifique experimentalmente cuál de estos experimentos es factible. Señale que existe una cierta distancia entre la teoría y los hechos y oriente a los estudiantes para que apliquen de manera integral los conocimientos aprendidos para resolver problemas prácticos. Profundizar la comprensión y el dominio del conocimiento y cultivar la capacidad de los estudiantes para analizar y resolver problemas. La primera forma de demostrar que el dióxido de carbono es más denso que el aire no es válida porque el globo en sí tiene masa. Un globo lleno de aire también se hundirá.