Agua hirviendo de química de secundaria
La ebullición es un proceso violento de vaporización que se produce simultáneamente en la superficie y el interior de un líquido. Todo líquido sólo hierve cuando su temperatura aumenta hasta un cierto valor: su punto de ebullición. Normalmente, siempre hay muchas pequeñas burbujas dentro del líquido y en las paredes del dispositivo, en las que se satura el vapor. A medida que aumenta la temperatura, la presión del vapor saturado en las pequeñas burbujas aumenta en consecuencia y las burbujas continúan expandiéndose. Cuando la presión del vapor saturado aumenta hasta igualar la presión externa, las burbujas se expanden repentinamente, suben rápidamente a la superficie del líquido bajo la acción de la flotabilidad y liberan vapor. Esta violenta vaporización está hirviendo. No existe una diferencia fundamental entre los cambios de fase de ebullición y evaporación. Al hervir, la temperatura del líquido se mantiene constante porque absorbe una gran cantidad del calor de vaporización. El punto de ebullición aumenta al aumentar la presión externa. Al hervir, pequeñas burbujas dentro del líquido y en las paredes del dispositivo actúan como núcleos de vaporización. Si el líquido es demasiado puro y carece de pequeñas burbujas, no hervirá si la temperatura es superior al punto de ebullición. Este líquido se llama líquido sobrecalentado. Los líquidos sobrecalentados son inestables. Una ligera vibración o la entrada de impurezas los inducirá a hervir inmediatamente y la temperatura volverá a descender hasta el punto de ebullición. Cuando las partículas cargadas pasan a través de un líquido sobrecalentado, las moléculas cercanas a su trayectoria se ionizarán para producir núcleos de vaporización, formando una serie de burbujas, mostrando así la trayectoria de las partículas cargadas. La cámara de burbujas utilizada para la investigación de partículas elementales está diseñada según este principio. Los líquidos comúnmente utilizados incluyen hidrógeno líquido, propano, etc.