¿Cuál es el enemigo de los álcalis?

En la teoría de la ionización ácido-base, una base significa que todos los aniones ionizados en una solución acuosa son OH. Material; en la teoría de protones ácido-base, la base se refiere a una sustancia que puede aceptar protones; en la teoría de electrones ácido-base, la base se refiere a un donante de electrones.

El enemigo de los álcalis es el ácido.

Datos ampliados:

Debido a que la base y el ácido reaccionan para formar sal y agua, el enemigo de la base es el ácido.

Clasificación de las bases

1. Según el número de iones hidroxilo ionizados por una molécula alcalina: monobásica, bibásica y multibásica.

2. Según solubilidad: álcali soluble, álcali poco soluble, álcali insoluble.

3. Según capacidad de ionización: base fuerte y base débil.

4. Dividido por uso: álcali industrial y álcali comestible.

Álcali industrial: carbonato de sodio industrial (carbonato de sodio Na2CO3), sosa cáustica industrial (hidróxido de sodio NaOH), álcali pesado industrial (NaHCO3). El contenido de pureza e impurezas (puede contener metales pesados) del álcali industrial puede satisfacer el uso industrial general. El proceso es relativamente simple y puede usarse en la producción industrial a gran escala sin ser dañino para el cuerpo humano.

Álcali comestible: carbonato de sodio comestible (carbonato de sodio Na2CO3, misma fórmula molecular, pero no contiene impurezas de carbonato de sodio industrial) y bicarbonato de sodio comestible (bicarbonato de sodio NaHCO3).

La propiedad química del álcali es ***5, también conocida como la universalidad del álcali. Cabe señalar que algunas propiedades sólo se aplican a bases solubles.

1. Las soluciones alcalinas pueden interactuar con los indicadores ácido-base:

Las soluciones alcalinas se vuelven azules cuando se exponen a una solución de prueba de tornasol violeta (el fenómeno no es obvio, pero hay un cambio) , y cuando no se expone a la solución de fenolftaleína se vuelve roja (el fenómeno es obvio);

2. El álcali puede reaccionar con elementos no metálicos: reacción de desproporción del cloro y el álcali;

3. Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua (esta reacción generalmente se llama reacción de neutralización y libera una gran cantidad de calor △H = 57,3 kJ/mol);

4. con óxidos ácidos para generar sal y agua;

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5. La solución alcalina (base relativamente fuerte) puede reaccionar con la sal para formar una nueva base (base relativamente débil) y una nueva sal.

Enciclopedia Baidu-Álcali