¿Qué es el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)?
El bicarbonato de sodio, un polvo alcalino de color blanco que es fácilmente soluble en agua, comienza a reaccionar con el agua para liberar dióxido de carbono CO2. Reacciona más rápidamente en líquidos ácidos (como el jugo). El efecto de liberar gas es más rápido.
Tras la acción del bicarbonato de sodio, quedará carbonato de sodio. Un uso excesivo provocará que el producto terminado tenga un sabor alcalino.
La solución acuosa de bicarbonato de sodio es débilmente alcalina, comúnmente conocida como bicarbonato y bicarbonato de sodio.
Contraer y editar las propiedades químicas de este párrafo
Fácil de descomponer cuando se calienta. Se descompone lentamente en aire húmedo. ¿La reacción comienza alrededor de los 50°C y produce monóxido de carbono? , todos se convierten en carbonato de sodio a 100°C. Se descompone rápidamente en ácido débil. Su solución acuosa comienza a descomponer el dióxido de carbono y el carbonato de sodio a 20°C y se descompone completamente en el punto de ebullición. Es soluble en 10 partes de agua a 25°C, soluble en 12 partes de agua a 18°C e insoluble en etanol. La solución preparada con agua fría sin agitar solo reacciona ligeramente con el papel de prueba de fenolftaleína y la alcalinidad aumenta cuando se deja o se calienta. El valor de pH de una solución acuosa de 0,1 mol/L recién preparada a 25°C es 8,3. Baja toxicidad, LD50 (rata, oral) 4420 mg/kg.
Plegamiento y reacción ácida
Reacción con HCl: ¿NaHCO? +HCl ====NaCl+H? ¿O+CO? ↑
¿Usar CH? Reacción de COOH: ¿NaHCO? +CH? COOH====CH? ¿COONa+H? ¿O+CO? ↑
Reacción de plegado y álcali
Reacción con hidróxido de sodio: ¿NaHCO? +NaOH====Na? ¿CO? +H? O
Reacción con hidróxido de calcio: La dosis de bicarbonato de sodio debe dividirse en cantidades excesivas y pequeñas.
Una pequeña cantidad: ¿NaHCO? + Ca(oh)? ====CaCO? ↓+NaOH+H? O
Exceso: 2NaHCO? + Ca(oh)? ==== ¿No? ¿CO? +CaCO? ↓+2H? O
Plegamiento y reacción de sal
¿Con CuSO? Reacción: genera carbonato básico de cobre y sulfato de sodio, agua y dióxido de carbono.
Hidrólisis plegable
Utilizar cloruro de aluminio: ¿3NaHCO? +AlCl? ====¿Al(oh)? ↓+ 3CO? ↑+ 3NaCl
Doble hidrólisis del sulfato de aluminio: ¿Al? (¿Entonces?)?+6NaHCO? ==3Na? ¿Así que lo que? +2Al(oh)? ↓+6CO? ↑
Calentamiento plegable
Descomposición térmica: ¿2NaHCO? ==△== ¿No? ¿CO? +H? ¿O+CO? ↑
Ionización plegable
Ecuación de ionización del bicarbonato de sodio ¿NaHCO? =Na+? +HCO? ﹣
Términos de seguridad contraídos
Evite el contacto con la piel y los ojos.
Introducción a Física y Química Doblar Editar este párrafo
Doblar Fórmula Química
¿NaHCO?
Doblar la masa molecular relativa
84,01
Caracteres de colapso
¿Bicarbonato de sodio natural en polvo bicarbonato de sodio comestible NaHCO?
Propiedades: Polvo blanco o polvo de cristal monoclínico, inodoro, salado, fácilmente soluble en agua, pero su solubilidad en agua es menor que el carbonato de sodio, insoluble en etanol y la solución acuosa es ligeramente alcalina. Se descompone fácilmente cuando se calienta. Se descompone lentamente en aire húmedo.
El dióxido de carbono comienza a perder alrededor de los 50 ℃, y todo se convierte en carbonato de sodio a los 100 ℃. Se descompone rápidamente en ácido débil. Su solución acuosa comienza a descomponer el dióxido de carbono y el carbonato de sodio a 20°C y se descompone completamente en el punto de ebullición. Es soluble en 10 partes de agua a 25°C, soluble en 12 partes de agua a 18°C e insoluble en etanol. La solución preparada con agua fría sin agitar solo reacciona ligeramente con el papel de prueba de fenolftaleína y la alcalinidad aumenta cuando se deja o se calienta. El valor de pH de una solución acuosa de 0,1 mol/L recién preparada a 25°C es 8,3. Baja toxicidad, LD50 (rata, oral) 4420 mg/kg.
Doblar y almacenar
Seco, oscuro y sellado.
Finalidad del plegado
Reactivos de análisis. Síntesis orgánica. Farmacia (tratamiento de la hiperacidez). Aperitivos (tartas horneadas).
Medios de extinción (espuma o polvo seco).
El valor del pH es superior a 7, que es alcalino, pero no tiene OH. No es un álcali, sino un carbonato (bicarbonato) ácido.