¿Qué significa dióxido de carbono?
Resumen
El dióxido de carbono es un compuesto común en el aire ¿Cuál es la fórmula molecular del co? Está compuesto por dos átomos de oxígeno conectados a un átomo de carbono a través de un enlace de valencia * * * Es un gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente, con una densidad ligeramente superior a la del aire. Es soluble en agua y produce ácido carbónico. . El dióxido de carbono sólido a menudo se llama hielo seco. El dióxido de carbono se considera la principal fuente del efecto invernadero.
Información básica sobre el dióxido de carbono
Introducción
II. 2.10 Dióxido de carbono (CO?)
Nombre en inglés dióxido de carbono
También conocido como gas de ácido carbónico
Casno. 124-38-9
EINECSnúm. 204-696-9
Código InChI InChI=1/CO2/c2-1-3.
Peso molecular 44
* * *Tiene tres núcleos y 22 protones.
La masa molecular relativa es 48.
Estructura
El átomo c forma un enlace delta con el orbital híbrido sp. Las formas moleculares son lineales. Moléculas no polares. ¿En CO? En la molécula, los átomos de carbono están unidos a los átomos de oxígeno a través de orbitales híbridos sp. Los dos orbitales híbridos sp del átomo de C forman dos enlaces σ con los dos átomos de O respectivamente. Los dos orbitales P no hibridados en el átomo de C están en ángulo recto con los orbitales hibridados sp y se superponen uno al lado del otro con los orbitales P del átomo de oxígeno respectivamente, formando dos enlaces deslocalizados con tres centros y cuatro electrones. Por tanto, la distancia entre los átomos de carbono y oxígeno se acorta, ¿CO? El enlace carbono-oxígeno tiene cierto grado de carácter de triple enlace. ¿Lo que determina la forma de la molécula es el orbital híbrido sp, CO? Es una molécula lineal. El dióxido de carbono es más denso que el aire.
Estado del gas
Masa molecular relativa Punto de fusión (grados Celsius) Punto de ebullición (grados Celsius)
44,01 -78,48 (sublimación)-56,6 (5270 Pa)
Personaje disuelto
Gas incoloro e inodoro. Se disuelve en agua a temperatura ambiente y produce parcialmente ácido carbónico.
Soluble en agua (relación en volumen 1:1) para generar ácido carbónico.
Densidad relativa de la fórmula estructural
O=C=O CO? Densidad relativa 1.101 (-37 ℃)
Estado líquido
Tensión superficial: aproximadamente 3,0 dinas/cm.
Densidad: 0,8 g/centímetro cúbico
Viscosidad: muy inferior a la del tetracloroetileno, por lo que el dióxido de carbono líquido puede penetrar mejor en la fibra. )
La estructura molecular del dióxido de carbono es muy estable, químicamente inactiva y no reacciona químicamente con los tejidos.
Tiene un punto de ebullición bajo (-78,5 ℃) y es un gas a temperatura y presión normales.
Características: Sin punto de inflamación, no inflamable; incoloro, inodoro y no tóxico.
El dióxido de carbono líquido se convierte en gas mediante presión reducida y se puede separar fácilmente del tejido, eliminando por completo el complejo proceso de posprocesamiento provocado por los disolventes tradicionales.
¿CO líquido? ¿Y el CO supercrítico? ¿Se puede utilizar CO supercrítico como disolvente? ¿En comparación con el CO líquido? Mayor solubilidad (cerca de la densidad del líquido y alta solubilidad, baja viscosidad y alta permeabilidad de los gases). ¿Pero requiere más equipo que el CO líquido? Alto. ¿Teniendo en cuenta el costo de la máquina y demás? Como disolvente, la temperatura se controla a aproximadamente 65438 ± 05 ℃ y la presión es de aproximadamente 5 MPa.
Estado sólido
El dióxido de carbono líquido absorbe mucho calor cuando se evapora; cuando absorbe mucho calor, se condensa en dióxido de carbono sólido, comúnmente conocido como hielo seco.
El hielo seco es muy utilizado en alimentación, higiene, industria y restauración. Incluye principalmente:
1. Ámbito de aplicación del hielo seco en moldes industriales
Moldes para neumáticos, moldes de caucho, moldes de poliuretano, moldes de polietileno, moldes de PET, moldes de espuma, moldes de inyección, troqueles de aleación. -Los moldes de fundición, las cajas de núcleos calientes para fundición y las cajas de núcleos fríos pueden eliminar la resina residual, las capas de pelado ineficaces, los agentes de película carbonizada y las manchas de aceite, y pueden abrir orificios de aire. Después de la limpieza, el molde queda tan brillante como nuevo.
La limpieza en línea no requiere enfriamiento y desmontaje del molde, lo que evita la corrosión y daños al molde causados por métodos de limpieza químicos, daños mecánicos y rayones en el molde causados por métodos de limpieza mecánica, y una disminución en Precisión del molde causada por cargas y descargas repetidas. Lo más importante es que se pueden eliminar los dos pasos que consumen más tiempo: retirar el molde y esperar a que se enfríe, lo que puede reducir el tiempo de inactividad en aproximadamente un 80-95%.
Beneficios de la limpieza con hielo seco: la limpieza con hielo seco puede reducir el tiempo de inactividad; reducir el daño al equipo; reducir o reducir el uso de la eficiencia del mantenimiento; tiempo de paradas de producción, reducir costos y mejorar la eficiencia de producción.
2. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria petroquímica
Limpieza de ventiladores principales, compresores de aire, campanas extractoras, turbinas de vapor, sopladores y otros equipos, y limpieza de diversos hornos de calefacción y reactores de coquización. y depósitos de carbono. Limpiar resina de PVC en intercambiadores de calor; eliminar aceite, óxido, hidrocarburos y suciedad en las superficies de compresores, tanques de almacenamiento, calderas y otros recipientes a presión; limpiar reactores y condensadores, purificación biológica compleja, etc.
3. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria alimentaria y farmacéutica.
Puede eliminar con éxito residuos de horneado, sustancias coloidales y manchas de aceite en hornos, así como mezclas de productos frescos antes. hornada. Limpia eficazmente hornos, equipos de mezcla, cintas transportadoras, productos moldeados, equipos de embalaje, parrillas de hornos, placas de cocción, recipientes, rodillos, paredes interiores de frigoríficos, rejillas para galletas, etc.
Los beneficios de la limpieza con hielo seco: elimina el uso de productos químicos nocivos, evita el contacto de los equipos de producción con productos químicos nocivos y genera residuos secundarios; prepara o elimina bacterias como salmonella y listeria, y desinfecta y limpia más a fondo; ; eliminar la limpieza con chorro de agua elimina los daños a los equipos electrónicos; minimiza el desmontaje del equipo;
4. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria de la impresión
La eliminación de la tinta es difícil y la acumulación de tinta en los engranajes y rieles guía provocará una mala calidad de impresión. La limpieza con hielo seco puede eliminar diversas tintas y barnices a base de aceite y agua, limpiar manchas de aceite, depósitos de tinta y tintes en engranajes, rieles guía y boquillas, y evitar la descarga de desechos y soluciones peligrosos, así como lesiones personales causadas por sustancias peligrosas. disolventes.
5. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria de la energía eléctrica
Puede limpiar calderas eléctricas, condensadores y diversos intercambiadores de calor, puede limpiar directamente transformadores, aisladores y distribución interiores y exteriores; gabinetes, alambres y cables vivos (por debajo de 37 KV); limpiar generadores, motores, rotores, estatores y otros componentes sin dañar óxido, hidrocarburos y polvo adhesivo en turbinas, impulsores, palas y otros componentes sin desmontar las palas ni reajustar el equilibrio dinámico. de las palas.
Beneficios de la limpieza con hielo seco: descompone eficazmente los contaminantes a limpiar; porque estos contaminantes se eliminan, se reduce la pérdida de energía; los costos de mantenimiento de los equipos externos y básicos se reducen y la confiabilidad del sistema de energía; se mejora la limpieza no abrasiva que mantiene intacto el aislamiento; es más adecuado para el mantenimiento preventivo.
6. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria automotriz
La limpieza de manchas de aceite como revestimientos de puertas, techos, compartimentos y fondos no contaminará el agua ni la limpieza del automóvil; carburadores Eliminación de pintura de superficies de automóviles; eliminación de depósitos de carbón de motores. Si se trata de depósitos de carbón, el uso de agentes químicos llevará mucho tiempo, al menos 48 horas, porque los agentes son perjudiciales para el cuerpo humano. La limpieza con hielo seco puede resolver completamente el problema de los depósitos de carbón en 10 minutos, ahorrando tiempo, reduciendo costos y la tasa de eliminación de incrustaciones alcanza 100.
7. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria electrónica
Limpiar la grasa y la suciedad del interior de los robots y los equipos de automatización; eliminar las placas de circuito integrado, el fundente posterior a la soldadura y la contaminación del circuito impreso. Tableros Recubrimientos, resinas, recubrimientos solventes, capas protectoras e inhibidores de corrosión fotosensibles.
8. Ámbito de aplicación del hielo seco en el sector aeroespacial
Prepintado y montaje final de misiles y aeronaves; eliminación de pintura de moldes compuestos y aeronaves especiales: limpieza y mantenimiento de carbones de motores; (especialmente en la zona de los huecos de las ruedas del tren de aterrizaje); decapado de revestimientos de aviones: sistemas de conversión de motores a reacción; Puede trabajar directamente dentro del cuerpo, ahorrando tiempo.
9. El ámbito de aplicación del hielo seco en la industria de la construcción naval
Cascos de barcos; válvulas de succión de agua de mar e intercambiadores de calor son mucho más livianos; que el limpiador ordinario con chorros de agua a alta presión.
10. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria nuclear
Si se utilizan métodos de limpieza tradicionales como agua, chorro de arena o detergentes químicos para limpiar equipos de la industria nuclear, agua, chorro de arena o productos químicos. La descontaminación Los medios como las manchas también pueden estar contaminados por elementos radiactivos, por lo que se necesita tiempo y dinero para lidiar con estos medios contaminados secundarios. Durante el proceso de limpieza con hielo seco, las partículas de hielo seco se rocían directamente sobre el objeto a limpiar y se subliman instantáneamente, eliminando el problema de la contaminación secundaria. Lo único que hay que eliminar son los residuos limpios que contienen contaminación e incrustaciones nucleares.
11. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria de la belleza
Algunos dermatólogos utilizan hielo seco para tratar el acné, lo que se denomina crioterapia. Porque congelará ligeramente la piel.
Existe una sustancia congelada que trata el acné, que es una mezcla de hielo seco molido y etilcetona, a veces con algo de azufre añadido. También se pueden utilizar nitrógeno líquido y hielo seco sólido como materiales de crioterapia. La crioterapia puede reducir la inflamación. Hace algún tiempo, las noticias informaron que Liu Xiang usó esta crioterapia para tratar el acné en la cara. Este método puede reducir la aparición de cicatrices de acné, pero no se utiliza para eliminar cicatrices.
12. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria alimentaria
a Agregar hielo seco al vino, cócteles o bebidas lo hará fresco y delicioso al beber, y la copa se llenará. con humo, lo cual es muy agradable.
b Añade hielo seco al hacer helado para que el helado no se derrita fácilmente. El hielo seco es especialmente adecuado para la refrigeración de helados para llevar.
Los platos de mariscos producidos por hoteles y restaurantes de estrellas C, junto con hielo seco, pueden producir un paisaje de humo blanco y mejorar el nivel de los banquetes, como preparar sashimi de langosta.
d La langosta, el cangrejo, la aleta de tiburón y otros mariscos se congelan y refrigeran. El hielo seco no cambia el agua y es cada vez más limpio que el almacenamiento refrigerado por agua. Es ampliamente utilizado en Europa, América, Japón y otros países.
13. Ámbito de aplicación del hielo seco en el transporte refrigerado
Congelación criogénica médica y transporte a baja temperatura de medicamentos especiales, como plasma y vacunas.
b.Transporte de larga y corta distancia de materiales criogénicos electrónicos y componentes de precisión.
c.Preservación y transporte de carne vacuna y ovina de alta gama y otros alimentos de alta gama.
14. Ámbito de aplicación del hielo seco en el campo del entretenimiento
Ampliamente utilizado en escenarios, teatros, cine y televisión, bodas, celebraciones, efectos de fiestas, etc. Por ejemplo, algunos de los espectáculos del Teatro Nacional están hechos con hielo seco.
15. Ámbito de aplicación del hielo seco en la industria de protección contra incendios
El hielo seco se utiliza para extinguir incendios, como algunos extintores de baja temperatura, pero el hielo seco tiene menos cantidad. aplicaciones en esta área, es decir, el nivel de mercado es bajo;
Precauciones al usar hielo seco:
Recuerde tener cuidado cada vez que toque hielo seco y use guantes gruesos de algodón. u otros refugios para tocar hielo seco! El contacto directo prolongado con la piel puede provocar congelación de células y quemaduras similares, menores o muy graves. El hielo seco no se puede utilizar en automóviles, camarotes de barcos, etc., porque el dióxido de carbono sublimado reemplazará al oxígeno, lo que puede causar dificultad para respirar o incluso asfixia.
1. ¡Nunca dejes que los niños toquen el hielo seco solos!
2. La temperatura del hielo seco es extremadamente baja, ¡no lo pongas en la boca para evitar la congelación!
3. Cuando tome hielo seco, asegúrese de usar guantes gruesos de algodón, abrazaderas y otras cubiertas (¡los guantes de plástico no tienen efecto protector!)
4. Área bien ventilada para evitar ¡En un espacio confinado con hielo seco!
5. El hielo seco no se puede mezclar con líquido.
Propiedades básicas
Uno de los óxidos de carbono es una sustancia inorgánica que a temperatura ambiente es un gas incoloro e inodoro. Su densidad es ligeramente mayor que la del aire y puede disolverse en agua para formar ácido carbónico. (El principio básico de las bebidas carbonatadas) puede enturbiar el agua de cal clara, lo que puede usarse en experimentos para producir dióxido de carbono como producto de la respiración.
Preparación o Fuente
El carbono se puede calcinar en exceso de aire o mármol, piedra caliza y dolomita (¿principalmente CaCO?) o reaccionar con ácido. Es un subproducto de la cal, la fermentación y otras industrias.
Usos del dióxido de carbono
El dióxido de carbono gaseoso se utiliza en la industria de fabricación de álcalis, la industria de fabricación de azúcar, el enfriamiento de piezas fundidas de acero y la fabricación de blanco de plomo.
El dióxido de carbono es muy utilizado en el campo de la soldadura.
Por ejemplo, la soldadura protegida con gas de dióxido de carbono es actualmente el método más utilizado en la producción.
El dióxido de carbono sólido, comúnmente conocido como hielo seco, puede absorber una gran cantidad de calor durante la sublimación. , por lo que se utiliza como refrigerante. La lluvia artificial, por ejemplo, se utiliza a menudo para generar humo en el escenario. El dióxido de carbono generalmente no arde y no favorece la combustión. Su densidad es ligeramente mayor que la del aire a temperatura normal y se acumulará en la parte superior cuando se expanda al calentarse. También se usa comúnmente como agente extintor de incendios, pero no se puede usar para quemar magnesio, sodio, potasio, etc. El motivo de la extinción del incendio es: ¿2Mg CO? = =Ignición== 2MgO C, 4Na CO? = =Ignición==2Na? O C, 4K CO? ==Encendido== ¿2K? O C .
El dióxido de carbono es una materia prima indispensable para la fotosíntesis de las plantas verdes y se utiliza a menudo como fertilizante en invernaderos. La reacción total de la fotosíntesis: ¿CO? ¿H? O-Cloroplasto, ligero → C6H12O6 O? Nota: El oxígeno liberado por la fotosíntesis proviene del agua. Los productos de la fotosíntesis no son sólo azúcares, sino también aminoácidos (sin proteínas) y grasas, por lo que los productos de la fotosíntesis deben ser materia orgánica.
Reacción en cada paso: ¿2H? O-luz → 2[H] O? (Fotólisis del agua) NADP 2e- H → NADPH (transferencia de hidrógeno) ADP Pi — → ATP (transferencia de energía) CO? Compuesto C5 → Compuesto C6 (dióxido de carbono fijado) Compuesto C6 - ATP, NADPH → (CH?O)n Compuesto C5 (formación de materia orgánica)
La densidad del dióxido de carbono líquido es 1,1 g/cm3. El dióxido de carbono líquido puede condensarse en dióxido de carbono sólido cuando se evapora o se enfría bajo presión, lo que comúnmente se conoce como hielo seco. Es un refrigerante de baja temperatura con una densidad de 1,56 g/cm3. El dióxido de carbono se puede disolver en agua. A 20°C, cada 100 volúmenes de agua pueden disolver 88 volúmenes de dióxido de carbono, parte del cual reacciona con el agua para formar ácido carbónico. Es químicamente estable, no inflamable y generalmente no admite la combustión, pero los metales activos pueden arder en dióxido de carbono. Por ejemplo, una varilla de magnesio encendida puede arder en dióxido de carbono para producir óxido de magnesio y carbono. El dióxido de carbono es un óxido ácido que reacciona con bases u óxidos alcalinos para formar carbonatos. Reacciona con amoníaco para formar bicarbonato de amonio. No es tóxico, pero cuando el contenido de dióxido de carbono en el aire es demasiado alto, también puede provocar que las personas se asfixien por falta de oxígeno. Las plantas verdes pueden sintetizar materia orgánica a partir de dióxido de carbono y agua mediante la fotosíntesis. El dióxido de carbono se puede utilizar para fabricar bicarbonato de amonio, bicarbonato de sodio, carbonato de sodio, urea, pigmento blanco de plomo, bebidas, extintores y piezas fundidas de acero para enfriamiento. El dióxido de carbono representa aproximadamente el 0,03 del volumen total de la atmósfera, y el dióxido de carbono representa aproximadamente el 4% del gas exhalado por las personas. En el laboratorio, el ácido clorhídrico reacciona con el mármol para producir dióxido de carbono, y en la industria, el dióxido de carbono se obtiene a partir de piedra caliza calcinada o de los gases de fermentación de la elaboración del vino.
Generación de dióxido de carbono
(1) Toda la materia orgánica (incluidos animales y plantas) puede liberar CO durante el proceso de descomposición, fermentación, descomposición y deterioro. .
(2) ¿Durante el proceso de combustión del petróleo, parafina, carbón y gas natural también se debería liberar monóxido de carbono? .
(3) ¿En el proceso de producción de productos químicos, el petróleo y el carbón también liberan CO? .
(4) Todas las heces y el ácido húmico también pueden liberar CO durante la fermentación y maduración. .
(5) ¿Todos los animales respiran oxígeno y escupen CO? .
(6) ¿Todas las plantas verdes absorben monóxido de carbono? El oxígeno se libera para la fotosíntesis. ¿CO? El gas, así, circula silenciosamente en el equilibrio ecológico natural.
Método de preparación del dióxido de carbono
Método industrial
Caliza calcinada a alta temperatura
¿CaCO? = =Alta temperatura== CaO CO? ↑
Métodos de preparación de laboratorio
Cuando el mármol o la piedra caliza reaccionan con el ácido clorhídrico, suele ser necesario eliminar las impurezas y secar el gas.
El ácido clorhídrico volatiliza el gas cloruro de hidrógeno (HCl) cuando reacciona, por lo que el bicarbonato de sodio saturado (¿NaHCO?) es una solución que elimina el cloruro de hidrógeno del gas. La reacción en la solución producirá vapor de agua cuando el gas se desborde, por lo que es estrictamente necesario o necesario secar el gas. Generalmente se utiliza un tanque de lavado lleno de ácido sulfúrico concentrado.
¿CaCO? 2HCl ==== CaCl? ¿H? ¿O CO? ↑
Además, no se puede preparar haciendo reaccionar carbonato de sodio y ácido clorhídrico, porque la velocidad de reacción es demasiado rápida y no es fácil de recolectar. El carbonato de calcio no puede reaccionar con el ácido clorhídrico concentrado, porque el clorhídrico concentrado; el ácido volatiliza una gran cantidad de gas cloruro de hidrógeno, lo que hace que el bicarbonato de sodio no se pueda eliminar por completo y la pureza del dióxido de carbono producido se reducirá; no se puede recolectar haciendo reaccionar carbonato de calcio con ácido sulfúrico diluido, porque la reacción generará insolubles; sulfato de calcio, y los radicales sulfato se adherirán a la superficie del carbonato de calcio, impidiendo el contacto entre el carbonato de calcio y el ácido, afectando la reacción continúa.
Sistema legal popular
El bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) reacciona con el vinagre blanco.
¿NaHCO? ¿CH? COOH ====CH? COONa H? ¿O CO? ↑
Fertilizante de dióxido de carbono
Dentro de un cierto rango, cuanto mayor es la concentración de dióxido de carbono, más fuerte es la fotosíntesis de las plantas, por lo que el dióxido de carbono es el mejor fertilizante gaseoso. En una granja de Nueva Jersey, los científicos estadounidenses utilizaron dióxido de carbono para realizar una gran cantidad de estudios experimentales en diferentes cultivos en diferentes etapas de crecimiento. Descubrieron que el dióxido de carbono es más eficaz cuando se utiliza durante las etapas de crecimiento vigoroso y madurez de los cultivos. Durante estos dos períodos, si se rocía gas dióxido de carbono dos veces por semana por un total de 4 a 5 veces, los rendimientos de hortalizas, arroz, soja y sorgo pueden aumentar en 90, 70, 60 y 200 respectivamente.
Los fertilizantes gaseosos tienen un futuro brillante, pero actualmente es difícil para los científicos determinar cuánto dióxido de carbono absorbe cada cultivo para lograr resultados óptimos. Además del dióxido de carbono, ¿existen otros gases que puedan utilizarse como fertilizantes gaseosos?
Recientemente, el geólogo alemán Ellenster descubrió que dondequiera que sale gas natural del suelo, las plantas son particularmente exuberantes. Entonces envió gas natural licuado al suelo a través de un gasoducto especial. Gracias a ello, este fertilizante gaseoso especial ha sido eficaz durante dos años. Resulta que el metano, el principal componente del gas natural, influyó. El metano se utiliza para ayudar a la reproducción de los microorganismos del suelo, lo que puede mejorar la estructura del suelo y ayudar a las plantas a absorber completamente los nutrientes.
Policarbonato dióxido de carbono
Se está investigando un nuevo material sintético. Después de que el dióxido de carbono se activa altamente bajo la acción de un catalizador de PBM de coordinación bimetálica, reacciona con el epóxido para generar policarbonato alifático (PPC), que luego se procesa posteriormente para obtener un material de resina de dióxido de carbono. Se pueden obtener resinas de dióxido de carbono con diferentes estructuras químicas agregando otros reactivos durante la reacción de polimerización. Los polímeros de dióxido de carbono tienen cadenas moleculares flexibles cuyas propiedades se pueden ajustar fácilmente cambiando su estructura química. Es fácil de descomponer bajo la acción del calor, catalizadores o microorganismos, pero también se puede controlar mediante ciertas medidas: baja permeabilidad a gases como el oxígeno. Se pueden desarrollar los siguientes productos: 1. Los materiales de poliuretano preparados a partir de policarbonato y poliisocianato alifáticos tienen mejor resistencia a la hidrólisis que los poliuretanos de poliéster ordinarios. 2. Terpolimerización utilizando anhídrido maleico como tercer monómero; el producto es una resina insaturada que contiene grupos carbonato y grupos éster, que se pueden reticular y curar, y también se pueden combinar con sólidos como fibras. Es un material nuevo similar al poliéster insaturado ordinario. 3. El policarbonato alifático se puede mezclar con varios polímeros para obtener diversas propiedades. Puede usarse como agente endurecedor, plastificante o coadyuvante de procesamiento para resina epoxi, plástico PVC, etc. 4. El polímero de dióxido de carbono y óxido de etileno, así como el polímero ternario de dióxido de carbono, óxido de propileno y anhídrido succínico, pueden ser completamente descompuestos por microorganismos sin dejar ningún residuo y son un material biodegradable prometedor. 5. El polímero de dióxido de carbono tiene una excelente biocompatibilidad. Se espera que polímeros * * * especialmente diseñados se utilicen como materiales anticoagulantes o agentes farmacológicos de liberación sostenida. 6. Algunos polímeros de dióxido de carbono se pueden utilizar como agentes de tratamiento de superficies para pigmentos o cargas sólidas, materiales de barrera al oxígeno, tensioactivos, adhesivos cerámicos, adhesivos termofusibles, etc.
7. El caucho mixto de carbonato de polipropileno y caucho de nitrilo * * * tiene buena resistencia al aceite, resistencia a la oxidación térmica y resistencia al envejecimiento, y sus propiedades mecánicas son mejores que las del caucho de nitrilo ordinario. Es un excelente caucho nuevo resistente al aceite. El costo de cada tonelada de resina de dióxido de carbono en este proyecto es aproximadamente el precio de la materia prima del óxido de propileno, que equivale al 30-30% del de la tecnología extranjera. Tiene grandes oportunidades de desarrollo en el exterior. costo. El caucho PPC/NBR resistente al aceite puede ser aproximadamente 10 veces más barato que el caucho de nitrilo puro y el costo puede reducirse en más de 1.000 yuanes por tonelada de producto.
Otras propiedades
El dióxido de carbono es incoloro, ligeramente irritante y ligeramente ácido a temperatura y presión ambiente. ¿CO? La molécula tiene 16 electrones de valencia y su estado fundamental es lineal y pertenece al grupo de puntos D∞h. ¿CO? La longitud del enlace carbono-oxígeno en la molécula es 116 pm, que se encuentra entre el doble enlace carbono-oxígeno (la longitud del enlace de C=O en acetaldehído es 124 pm) y el triple enlace carbono-oxígeno (la longitud del enlace de C ≡O en la molécula de CO es 112,8 pm), lo que indica que tiene un cierto grado de características de tres enlaces. ¿Alguien piensa eso en CO? En la molécula pueden existir grandes enlaces π deslocalizados, es decir, además de los átomos de oxígeno, los átomos de carbono también forman dos grandes enlaces π con tres centros y cuatro electrones.
A principios del siglo XVII, el químico belga J.B. Van Helmont (1577 ~ 1644) descubrió el dióxido de carbono al detectar el gas subproducto durante el proceso de combustión y fermentación del carbón. En 1757, J. Black fue el primero en estudiar cuantitativamente este gas. En 1773, Lavoisier calentó carbono en oxígeno para obtener lo que llamó "ácido carbónico". La composición de masa medida fue de 23,5~28,9 de carbono y de 71,1~76,5 de oxígeno. En 1823, Michael Faraday descubrió que el gas dióxido de carbono presurizado podía licuarse. En 1835, el señor Thilorier produjo dióxido de carbono sólido (hielo seco). En 1884 se construyó en Alemania la primera fábrica que producía dióxido de carbono líquido.
El dióxido de carbono es abundante en la naturaleza y forma parte de la atmósfera. El dióxido de carbono también está presente en los gases asociados de algunos yacimientos de gas natural o petróleo y en minerales formados a partir de carbonatos. La cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera es de 0,03~0,04 (relación de volumen), y la cantidad total es de aproximadamente 2,75×1012t. Se produce principalmente por la combustión de materiales carbonosos y el metabolismo animal. El dióxido de carbono tiene una gama muy amplia de usos en diversos sectores de la economía nacional. Los productos de dióxido de carbono se extraen y recuperan principalmente del gas de proceso, gas de fermentación, gas de horno de cal, gas de neutralización de ácido, gas subproducto de la oxidación de etileno y gas de combustión. La pureza de los productos comerciales actuales no es inferior al 99 (en volumen).
Ecuaciones químicas relacionadas del dióxido de carbono
El ácido carbónico es inestable y fácil de descomponer;
h? ¿CO? = =δ= =H? ¿O CO? ↑
¿Entonces 2HCl CaCO? ====CaCl? ¿H? ¿O CO? ↑
El dióxido de carbono se puede disolver en agua para formar ácido carbónico;
¿CO? ¿H? O==== ¿H? ¿CO?
Agregar dióxido de carbono al agua de cal clara formará carbonato de calcio blanco;
¿CO? ¿Ca (oh)? ====CaCO? ↓¿H? O
Si hay demasiado dióxido de carbono, habrá:
¿CaCO? ¿CO? ¿H? O ==== Ca(HCO?)?
El dióxido de carbono deteriorará la sosa cáustica;
2NaOH CO? ==== ¿No? ¿CO? ¿H? O
Si hay exceso de dióxido de carbono:
Na? ¿CO? ¿CO? ¿H? O ==== 2NaHCO?
Es decir:
¿NaOH CO? ====NaHCO?
Reacción del dióxido de carbono y el magnesio metálico:
2Mg CO? (Exceso) = =Ignición== 2MgO C
Mg CO? (Una pequeña cantidad) = =Ignición== MgO CO
Método industrial: calcinar piedra caliza a alta temperatura;
¿CaCO? = =Alta temperatura== CaO CO? ↑
Métodos de laboratorio:
¿CaCO? 2HCl=CaCl? ¿H? ¿O CO? ↑
Fijación de dióxido de carbono
CO2 C5→(enzima) 2C3
En la etapa de reacción oscura de la fotosíntesis, ¿una molécula de CO? Reacciona con una molécula compuesta de cinco carbonos para producir dos moléculas compuestas de tres carbonos.
Los peligros del dióxido de carbono
La temperatura en la Tierra está aumentando cada vez más, debido al aumento del dióxido de carbono. Debido a que el dióxido de carbono tiene un efecto de aislamiento térmico, el número de miembros de este grupo aumenta, lo que provoca un aumento de la temperatura. En los últimos 100 años, las temperaturas globales han aumentado 0,6°C. A este ritmo, se espera que las temperaturas globales aumenten entre 1,5 y 4,5°C a mediados del siglo XX.
El aumento del nivel del mar también es causado por el aumento de dióxido de carbono. En los últimos 100 años, el nivel del mar aumentará 14 centímetros. A mediados del siglo XXI, el nivel del mar aumentará entre 25 y 140 centímetros. A medida que aumente el nivel del mar, la selva amazónica desaparecerá y todo el hielo de los océanos polares se derretirá. Todos estos cambios significan un desastre para la vida silvestre.
El aire contiene aproximadamente 0,03 dióxido de carbono. Sin embargo, debido al impacto de las actividades humanas (como la quema de combustibles fósiles), los niveles de dióxido de carbono se han disparado en los últimos años, provocando el efecto invernadero, el calentamiento global, el derretimiento de los glaciares y el aumento del nivel del mar... El Protocolo de Kioto, que Tiene como objetivo frenar las emisiones excesivas de dióxido de carbono, ha entrado en vigor y se espera que frene el efecto invernadero a través de la cooperación internacional.
Limpieza en seco con dióxido de carbono
La tecnología de limpieza en seco más común actualmente utiliza hidrocarburos (petróleo) e hidrocarburos clorados (como el tetracloroetileno) como disolventes. Sin embargo, los disolventes derivados del petróleo tienen un punto de inflamación bajo, son explosivos, inflamables y de secado lento. Los hidrocarburos clorados tienen un olor acre y son muy tóxicos (su contenido en el aire generalmente se limita a menos de 50 ppm). La industria de la limpieza en seco, especialmente en algunos países europeos y americanos, ha estado buscando un disolvente de limpieza limpio, higiénico, seguro y eficiente. Actualmente existen nuevos agentes de limpieza como Greenearth, RYNEX y dióxido de carbono líquido. La esmectita es un líquido transparente e inodoro, su valor KB (tasa de limpieza) es cercano al del disolvente de petróleo, pero inferior al del tetracloroetileno, y es caro. El valor KB de RYNEX es similar al del tetracloroetileno, pero tiene un alto contenido de agua, se evapora demasiado lentamente, no es fácil de regenerar y reciclar y tiene un ciclo de limpieza en seco largo. El valor KB del dióxido de carbono líquido es mayor que el del solvente de petróleo y ligeramente menor que el del percloroetileno, pero es mejor que el percloroetileno en términos de pérdida de color y prevención de la reagregación de la suciedad.
El dióxido de carbono existe en la naturaleza como un producto metabólico de las actividades vitales y subproductos industriales, principalmente de la generación de energía térmica, materiales de construcción, acero, industria química, gases de escape de automóviles y campos naturales de gas dióxido de carbono. Es el principal gas responsable del "efecto invernadero". El solvente líquido para limpieza en seco de dióxido de carbono es un subproducto industrial y solo se usa antes de regresar a la naturaleza y no aumentará la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera. Las emisiones de dióxido de carbono de China ocupan el segundo lugar en el mundo (aproximadamente 3 mil millones de toneladas). Para aprovechar al máximo este recurso, China ha puesto en marcha muchos proyectos de investigación.