Plan didáctico para el segundo volumen de Química "Formación de Solución" para 9no Grado publicado por People's Education Press

El siguiente es el plan de lección para el segundo volumen de Química "Formación de soluciones" para estudiantes de noveno grado publicado por People's Education Press. Le invitamos a leerlo. Para obtener más contenido relacionado, preste atención a la columna del plan de lección. Plan docente del segundo volumen de Química "Formación de Solución" para alumnos de noveno grado publicado por People's Education Press

Objetivos docentes

Conocimientos y habilidades:

(1 ) Comprender el fenómeno de disolución y conocer la solución, los conceptos de disolvente y soluto.

(2) Conocer algunos fenómenos comunes de emulsificación.

(3) Explorar los cambios de temperatura de la solución cuando se disuelven varias sustancias en agua.

(4) Comprender el importante papel de las soluciones en la producción y la vida.

Proceso y métodos:

(1) Conocer los métodos de investigación científica y experimentos científicos, observar y registrar. Analizar fenómenos experimentales.

(2) Aprender a utilizar un método comparativo para comprender diferentes soluciones a un mismo problema.

Actitudes y valores emocionales:

(1) Potenciar el interés por aprender química.

(2) Establecer el espíritu de innovación y desarrollo.

Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

Puntos clave en la enseñanza

(1) Establecer el concepto de solución.

(2)Comprender la relación entre solución, soluto y disolvente.

Dificultades didácticas:

(1) Comprender las soluciones desde una perspectiva microscópica.

(2) Comprender la relación dialéctica entre soluto y disolvente.

Herramientas didácticas

Herramientas del profesor: proyector, vaso de precipitados, pieza de vidrio, varilla de vidrio, cinco soluciones de tubos de ensayo (solución magenta, solución de sulfato de cobre, solución de cloruro férrico, solución de ácido permangánico y potasio, solución de cloruro de potasio), nitrato de amonio sólido. Útiles escolares: Instrumentos: vasos pequeños, varillas de vidrio, tubos de ensayo pequeños, cucharas medicinales, goteros, lámparas de alcohol, cerillas, termómetros. Medicamentos: sal, sacarosa, yodo, permanganato de potasio, gasolina, agua, etanol, aceite vegetal, detergente, detergente; polvo, carbonato de sodio, nitrato de amonio, hidróxido de sodio

Proceso de enseñanza

Situación de aprendizaje

Muestra cinco líquidos: rojo (solución de rojo cristal), color azul (cobre solución de sulfato), amarillo (solución de cloruro férrico), violeta (solución de permanganato de potasio), incoloro (solución de cloruro de potasio).

[Haz una pregunta] ¿Qué piensas cuando ves estos cinco líquidos?

[Discurso del estudiante] Como por ejemplo:

1. sobre cada uno de ellos el sabor.

2. Quieres saber cómo se forman.

3. Pensando que pueden estar hechos de diferentes pigmentos mezclados con agua.

4. Tienen diferentes colores y pueden ser una mezcla.

[Introducción] A través de los discursos de todos, se puede ver que los estudiantes tienen una rica imaginación y un fuerte deseo de explorar los misterios de la química. Todos los estudiantes saben que el agua de mar es amarga y salada, al igual que estos cinco líquidos, es una solución. Después de terminar esta lección, comprenderán el motivo.

Soluciones de la Unidad 9

Tema 1 Formación de soluciones

[Guía] Los estudiantes tienen sal, sacarosa y otros suministros en sus mesas. Lo siguiente es Realizar experimentos. según el contenido del apartado de actividades y consultas.

[Proyección] Actividad y exploración uno: Varias sustancias sólidas se disuelven en agua

Materiales de prueba: sal, sacarosa, agua, vaso de precipitados, varilla de vidrio, cuchara medicinal

　[Actividades del grupo de estudiantes, inspección del profesor] ​​

[Intercambio de fenómenos experimentales] Pida a un grupo de estudiantes que suba al escenario para explicar su proceso y fenómenos experimentales, y otros estudiantes plantearán objeciones.

[Fenómenos] La sacarosa y la sal de mesa desaparecieron en el agua.

[Conclusión] Tanto la sacarosa como la sal de mesa se pueden disolver en agua.

[Pregunta] ¿Cómo entender este fenómeno desde una perspectiva microscópica?

[Discusión y resumen del estudiante] El movimiento de las partículas de sacarosa y de sal se propaga en las moléculas de agua. (El maestro señaló: En los capítulos siguientes se aprenderá la forma en que existen las sustancias en el agua).

[Preguntas orientativas] Los líquidos que acabamos de recibir son todos mezclas. Saque los cinco líquidos al comienzo de la clase y deje que los estudiantes observen: 1. ¿Son iguales las partes de cada líquido?

2. Después de dejarlo por tanto tiempo, ¿has visto algún tipo de líquido precipitando y precipitando

　[Respuesta del estudiante]

　2.No hay precipitado? .

[Resumen para el profesor] ​​Una mezcla homogénea y estable como esta se llama solución.

[Pregunta] Resuma el concepto de solución basado en el experimento y el análisis de ahora.

[Discutir, resumir y comunicarse entre sí]

1. Solución

[Proyección] 1. Solución: una o varias sustancias dispersas en otras sustancias. para formar una mezcla homogénea y estable.

[Pregunta]¿Cuál es la función del agua?

[Respuesta]La función de descomponer otras sustancias.

[Proyección] Disolvente: Sustancia que puede disolver otras sustancias. Por ejemplo: agua.

Soluto: Sustancia que se disuelve.

[Discusión] En solución de sacarosa y solución de cloruro de sodio, ¿cuál es el soluto? ¿Cuál es el disolvente?

[Resultados del intercambio] En solución de sacarosa, el soluto es sacarosa y el disolvente. es agua; en una solución de cloruro de sodio, el soluto es cloruro de sodio y el solvente es agua.

[Señaló la maestra] Entre los cinco líquidos al inicio de la clase: el rojo es una solución magenta, el azul es una solución acuosa de sulfato de cobre, el amarillo es una solución acuosa de cloruro férrico y el El morado es permanganato de potasio. La solución acuosa de cinco colores es la solución acuosa de cloruro de potasio.

[Pregunta] ¿Puedes dar algunas soluciones más? Y señalar el soluto y el disolvente.

[Desarrollo estudiantil]

1. El soluto en el agua azucarada es azúcar y el solvente es agua.

2. El alcohol es el soluto y el agua es el disolvente del licor.

[Señaló el profesor] ​​Además del agua, también se pueden utilizar como disolventes gasolina, alcohol, etc. Ejemplo: yodo: el soluto es yodo y el disolvente es alcohol.

[Transición] Todo el mundo debería tener esta experiencia de vida: cuando hay gotas de aceite en la ropa, es difícil lavarlas con agua.

[Discurso del estudiante. ]

1. Se puede lavar con agua y jabón.

2. Lavar con detergente en polvo.

(El maestro lo alienta)

[Orientación] Después de completar las siguientes actividades y la pregunta 2, comprenderá el principio del lavado.

[Proyección] Actividad y exploración dos:

Suministros experimentales: yodo, permanganato de potasio, agua, gasolina, cuchara medicinal, tubo de ensayo, gotero de goma

　Pasos :

[Actividades del estudiante]

[Comunicación mutua] Pida a un grupo de estudiantes que presenten sus fenómenos experimentales y sus conclusiones a todos. Otros grupos plantearon objeciones.

[Conclusión] El yodo es insoluble en agua y fácilmente soluble en gasolina, mientras que el permanganato de potasio es insoluble en gasolina y fácilmente soluble en agua. Esto muestra que el mismo soluto tiene diferente solubilidad en diferentes solventes, y diferentes solutos tienen diferente solubilidad en el mismo solvente.

2. Relación dialéctica entre soluto y disolvente

①El mismo soluto tiene diferente solubilidad en diferentes disolventes, y diferentes solutos tienen diferente solubilidad en el mismo disolvente.

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[Solución al problema] ¿Qué se debe utilizar para lavar las gotas de aceite en la ropa?

[Respuesta] Gasolina. Porque el petróleo tiene poca solubilidad en agua y gran solubilidad en gasolina.

[Transición] La mayoría de los solutos de los que hablamos antes son sólidos, entonces, ¿pueden los solutos estar en otros estados? Procedamos a la Actividad y Exploración Tres.

[Proyección] Actividad y exploración tres: el etanol se disuelve en agua

Suministros experimentales: etanol, solución acuosa de permanganato de potasio (el permanganato de potasio desempeña un papel en el desarrollo del color y es fácil de observar), Tubo de ensayo, gotero con punta de plástico

[Actividad del estudiante] (Haz la primera parte del experimento anterior)

[Comunicación] Echa aceite vegetal en el agua, estratifica antes de agitar y no separar después de agitar Capas, dejar reposar y luego colocar capas.

Durante el proceso de agitación, algunas pequeñas gotas de aceite se dispersaron en el agua y el tubo de ensayo no quedó limpio después de verter el líquido.

[Pregunta guía] ¿Es estable un líquido así?

[Respuesta] No es estable.

[Guía] A este líquido lo llamamos emulsión, entonces, ¿qué es una emulsión?

[Discusión y resumen del estudiante]

4. Una mezcla de pequeñas gotas dispersas en un líquido.

[Orientación] Ahora pase a la segunda parte de la Actividad e Investigación 4 para ver en qué se diferencian los fenómenos experimentales

[Actividades del estudiante]

[Comunicación? ] Mezcle agua, aceite vegetal y detergente, estratifique antes de agitar y forme una espuma uniforme después de agitar. Después de reposar, la espuma seguirá siendo uniforme sin estratificación. El tubo de ensayo quedará más limpio después de verter el líquido.

[Pregunta] ¿A qué se debe esto?

[Explicación con simulación de animación] La estructura molecular del detergente tiene un grupo hidrófilo (el extremo que le gusta estar con agua) y un grupo lipófilo. base (le gusta estar con aceite), cuando entra en contacto con la grasa, la base lipófila dispersará las gotas de aceite grandes en pequeñas gotas de aceite. Estas pequeñas gotas de aceite no se agregarán y pueden fluir con agua. En química, este fenómeno se llama emulsificación.

[Pregunta] El fenómeno de la emulsificación se utiliza mucho en la vida diaria. ¿Puedes dar algunos ejemplos?

[Discurso del estudiante]

1. ¿Lavar la ropa con? detergente para ropa.

2. Lávate el cabello con champú.

3. Añadir jabón para platos al lavar los platos es más eficaz.

[Pensando] Puedes utilizar gasolina o agua con detergente para quitar las manchas de aceite de la ropa. Intente analizar si los principios de los dos son los mismos.

[Discusión, resumen] El primero es aceite disuelto en gasolina para formar una solución, y el segundo es un fenómeno de emulsificación.

[Anima a los alumnos a resumir el contenido de esta lección]

[Discurso del alumno]

Resumen después de clase

Hemos aprendido en En esta lección Solución, sabemos que una solución es una mezcla uniforme y estable formada por una o más sustancias dispersas en otra sustancia. Las sustancias que pueden disolver otras sustancias se llaman solventes y las sustancias disueltas se llaman solutos; los solutos pueden ser sólidos, líquidos y gases. Cuando los líquidos y los líquidos se disuelven entre sí, la mayor cantidad es el solvente y la menor es el soluto. ; si hay agua en la solución, generalmente el agua es un disolvente. También aprendimos sobre emulsiones y fenómenos de emulsificación. Diseño didáctico para la formación de soluciones

Objetivos docentes

Comprender los conceptos de solución, soluto y disolvente. Ser capaz de identificar solutos y disolventes en soluciones comunes.

Estimular el interés por la investigación, cultivar una actitud científica rigurosa y realista.

Puntos importantes y difíciles en la enseñanza

Puntos clave: los conceptos de solución, soluto y solvente; exploración de los factores que afectan la solubilidad.

Dificultad: establecimiento del concepto de solución; la diferencia entre disolución y emulsificación.

Herramientas didácticas

Multimedia; equipo experimental y reactivos, preparar una taza de solución de sacarosa, agua salada y jugo.

Proceso de enseñanza

Nueva lección Importar:

Reproduzca las imágenes del océano Partiendo del hecho de que hay muchas sustancias en el océano, pero no podemos ver su existencia, ¿presentaremos el tema que queremos explorar? "La formación de la solución".

1. Experimento de exploración 1: El profesor demuestra todo el proceso de disolución de las moléculas de sacarosa, guía a los estudiantes a observar los fenómenos experimentales y a pensar: ¿A dónde van estos sólidos? Mire el modelo microscópico de disolución de sustancias y discutir entre ellos.

Intención del diseño: establecer escenarios reales, presentarlos desde la experiencia de vida de los estudiantes, experimentarlos personalmente y crear suspenso para estimular la curiosidad.

Interacción profesor-alumno 1:

(1) Invite a tres estudiantes a acercarse y probar tres líquidos, decir los nombres de los líquidos y cómo saben en las partes superior y media. y partes inferiores; el docente resume Características de la solución

(2) Observar si la solución está estratificada y obtener otra característica de la solución;

Pregunta: ¿Qué se forma? ¿Puede la solución disolver otras sustancias?

Respuesta: Sí (no puede)

El profesor dio la respuesta y explicó el motivo

(4) Pregunta: En este momento ¿Es un líquido una mezcla o una sustancia pura?

Respuesta: Mezcla

Resumen: A través de la exploración anterior, la definición, características y composición. de la solución se puede obtener.

Pensamiento: ¿Cómo juzgar si un líquido es una solución?

El establecimiento del concepto de solución presta atención a la experiencia de vida de los estudiantes, impregna la idea de investigación científica, y sigue el proceso desde lo macro a lo micro, desde las reglas cognitivas individuales a las generales.

Actividad 2 del profesor y del alumno: Establecer los conceptos de soluto y disolvente; resumir la relación entre solución, soluto y disolvente.

Intención del diseño: Fortalecer la comprensión de las características de la solución. La transición del conocimiento perceptivo al conocimiento racional.

Actividad profesor-alumno 3: Explorar los factores que afectan la solubilidad de las sustancias

Los alumnos diseñan experimentos basándose en el equipo experimental preparado en la mesa experimental, rellenan el formulario basándose en el experimento fenómenos y sacar conclusiones (guía turística docente).

Intención del diseño: Aprender y comparar métodos experimentales. Los experimentos son un medio importante para aprender química.

Actividad profesor-alumno 4: Guíe a los estudiantes a descubrir que los solutos pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos; el agua es un solvente común cuando dos líquidos (excluyendo el agua) se disuelven entre sí, el de mayor tamaño; Una cantidad se utilizará como disolvente, una pequeña cantidad se utilizará como soluto y otros contenidos.

Intención del diseño: dominar los métodos básicos para juzgar solutos y disolventes y darse cuenta de que la misma sustancia puede desempeñar diferentes funciones en diferentes soluciones.

Actividad 5 profesor-alumno: Ahora que conocemos la diferencia entre soluto y disolvente en una solución, guiaremos a los estudiantes para que exploren la denominación de soluciones, establezcan los principios de denominación y les dejaremos responder preguntas basadas en los principios.

Intención del diseño: la combinación de práctica y aprendizaje facilita que los estudiantes dominen el contenido de aprendizaje.

2. Ejercicios de consolidación:

Resumen después de clase

Los alumnos recuerdan, ¿qué aprendieron en esta lección? El profesor realiza los complementos y resúmenes adecuados en función de lo aprendido. respuestas de los estudiantes.