Costos de instalación de chimeneas de catering en Urumqi
Los gases ácidos contaminados presentes en la atmósfera con un valor de pH inferior a 5,65 se denominan lluvia ácida. ¿Qué es el ácido? El agua purificada es neutra, insípida, limonada, jugo de naranja, sabor agridulce, sabor amargo del vinagre, son débilmente ácidas, ligeramente astringentes, bicarbonato de sodio alcalino en polvo y agua, más astringente que la soda cáustica, la soda cáustica es alcalina, pero el bicarbonato de sodio. es alcalino. Los científicos descubrieron que el tamaño de la acidez está relacionado con la concentración de iones de hidrógeno en la solución acuosa, el sabor involucrado y luego se creó la concentración de iones de hidroxilo en la solución acuosa alcalina para crear un indicador: la concentración de iones de hidrógeno y el pH; El valor se mencionó como un número negativo. Entonces el pH del agua pura (agua destilada) es 7; cuanto más ácido es el pH, mayor es la alcalinidad, mayor es el pH. El aguanieve libre de contaminación (pH generalmente entre 0 y 14) tiene un pH cercano al neutro hasta 7, ligeramente ácido (saturado con agua y dióxido de carbono en forma de carbonatos), con un pH de 5,65. La lluvia con un valor de pH inferior a 5,65 se llama lluvia ácida, la nieve con un valor de pH inferior a 5,65 se llama nieve ácida y el aire está lleno de nubes. En zonas montañosas de gran altitud, como el monte Emei, cuando el valor del pH es inferior a 5,65, se denomina niebla ácida.
En general, se pueden utilizar varias herramientas para probar el valor del pH del agua: solución de prueba de fuego\solución de prueba de fenolftaleína\papel de prueba de PH (alta precisión, puede probar el valor de PH)\medidor de PH (medición más precisa del valor de PH).
¿Cuál es la tasa de lluvia ácida?
¿Cuántas lluvias habrá este año, mucha lluvia ácida, y algunas que no son lluvia ácida, también conocidas como campos? ¿Cuál es la tasa de lluvia ácida en esta zona? Lluvia ácida total dividida por la lluvia. Su valor mínimo es 0% hasta su valor máximo 100%. Si depende de la lluvia y las nevadas.
A veces, un evento de lluvia puede durar varios días, por lo que la tasa de lluvia ácida se divide por el número total de personas que experimentan lluvia ácida durante todo el evento de precipitación y durante todo el año.
El valor del pH de la precipitación media anual y la tasa de lluvia ácida son otro indicador importante para distinguir la zona de zonas de lluvia ácida.
¿Qué es una zona de lluvia ácida?
Las muestras de lluvia ácida recolectadas no pueden contarse como áreas de lluvia ácida porque hay docenas de ellas. La lluvia anual, la lluvia ácida y la lluvia no son necesariamente lluvia ácida, según el promedio anual. ¿Se refiere la lluvia ácida al pH de la precipitación media anual? Por encima de 5,65, la tasa de lluvia ácida es de 0 a 20%. En comparación con el valor en el área de lluvia no ácida, el valor de pH es de 5,30 a 5,60, ¿10 a 40%? Lluvia ácida, pH 5,00-5,30, índice de lluvia ácida 30%-60%, lluvia ácida moderada, pH 4,70-5,00, lluvia 50%-80%, lluvia ácida con un pH inferior a 4,70, lluvia ácida con un índice de lluvia ácida 70 %-100%. Estos son los llamados cinco estándares. Beijing, Xining, Lanzhou y Urumqi en realidad recolectan lluvia ácida, pero el valor promedio anual del pH y la tasa de lluvia ácida están dentro de los estándares para áreas de lluvia ácida y son áreas sin lluvia ácida.
Las tres áreas principales de lluvia ácida incluyen: lluvia de ácido sulfúrico
1. Área de lluvia ácida del suroeste: las precipitaciones regionales y la contaminación por lluvia ácida en el centro de China son graves.
2. Área de lluvia ácida de China central: se ha convertido en el centro regional con el mayor alcance de contaminación por lluvia ácida y la mayor intensidad de contaminación por lluvia ácida.
3. La intensidad de la contaminación de las zonas de lluvia ácida en las zonas costeras orientales de mi país es menor que en las zonas centrales y suroeste.
[Editar este párrafo] Lluvia ácida,
En la revolución industrial moderna, la quema de carbón producía vapor a partir de máquinas de vapor, calderas, hélices, linóleo y centrales térmicas, y la La cantidad de carbón quemado aumentó drásticamente. Desafortunadamente, el carbón contiene impurezas de azufre, y el aproximadamente 65,438 ± 0% de dióxido de azufre en los gases de combustión a alta temperatura producidos por la combustión ácida puede promover cambios químicos en parte del aire de combustión, compuestos de oxígeno y nitrógeno, así como la emisión de gases ácidos y óxidos de nitrógeno. La lluvia, la nieve, la erosión del suelo, la lluvia ácida y el agua de lluvia en zonas de gran altitud estos gases ácidos disuelven las impurezas de sulfato, nitrato e iones de amonio en el agua de lluvia. En 1872, el científico británico Smith analizó si el agua de lluvia en la zona rural de Renton era ácida. El agua de lluvia en las áreas suburbanas contenía sulfato de amonio y el agua de lluvia urbana ligeramente ácida contenía ácido sulfúrico o sulfato ácido, que era ácido. Como tal, Smith fue el primero durante su mandato en estudiar la climatología química del aire y la precipitación de la "lluvia ácida".
[Editar este párrafo] Las causas de la lluvia ácida
La lluvia ácida es un fenómeno atmosférico complejo, químico y físico. La mayor parte de la lluvia ácida contiene varios ácidos orgánicos e inorgánicos, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
Los óxidos de nitrógeno emitidos por el ácido sulfúrico nuclear, las emisiones de dióxido de azufre y los gases de escape de los automóviles se condensan en las nubes durante la combustión de carbón y petróleo durante las lluvias, lo que lleva a reacciones de oxidación en fase líquida del ácido nítrico en la producción industrial y la vida civil, formando gotas de lluvia de ácido sulfúrico y ácido nítrico. gotas de lluvia ácida, el gas ácido que contiene gotas de lluvia ácidas combina continuamente adsorción, erosión y lluvia ácida durante el proceso de caída, formando gotas de lluvia más grandes y procesos de erosión de nubes, y finalmente cae al suelo para formar lluvia ácida, que es lluvia de ácido sulfúrico.
La lluvia ácida quema combustibles fósiles y:
(1) Azufre → ácido sulfúrico (brillante) azufre + oxígeno → dióxido de azufre
SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfúrico)
La ecuación de reacción química de 2H2SO3+O2→2H2SO4 es: (ácido sulfúrico)
S+O2 (ignición) = SO2 2SO2+2h2o+O2 = 2h2SO4
A.NO→HNO3 (ácido nítrico)
2NO+O2 = 2 NO2·3no 2+H2O = 2 HNO 3+NO
La ecuación de la reacción química es la siguiente:
4NO +2 H2O +3 O2 = 4HNO3
B.NO2→ácido nítrico
Ecuación de reacción química total:
4 NO2+2 H2O+O2→4 HNO 3 < BR / (*Nota: El número después del subíndice de este elemento es el número estequiométrico de la fórmula química anterior).
[Editar este párrafo] Factores que afectan la formación de lluvia ácida
Condiciones de descarga y transferencia de contaminantes ácidos
En términos generales, la contaminación por dióxido de azufre es grave y Se deposita una alta concentración de iones sulfato, lo que da como resultado un pH más bajo.
La lluvia ácida es muy importante en la formación de amoniaco y amoniaco (NH3) en la atmósfera. El amoníaco es un metal alcalino gaseoso común en la atmósfera. El amoníaco en la atmósfera se emite por la descomposición de la materia orgánica y la volatilización de las tierras de cultivo. Reduce la acidez por su acidez soluble en agua en aerosoles ácidos o lluvia, principal fuente de fertilizantes nitrogenados. La volatilización del amoníaco en el suelo aumenta el valor del pH del suelo, lo que hace que el valor del pH del suelo aumente de 7 a 8. En Beijing, Tianjin, Chongqing y Guiyang, suele ser de 5 a 6. El amoníaco en la atmósfera de norte a sur y la acidez del suelo son una razón importante para la baja capacidad amortiguadora. Estos dos factores pueden explicar, al menos en China, la capacidad amortiguadora de la distribución de la lluvia ácida en el sur.
Tres
La acidez de las partículas atmosféricas, los gases ácidos SO2 y NO2 y otro miembro importante son muy complicados: la fuente de las partículas, el polvo y la arena. Se estima que hay alrededor de un tercio en el norte y la mitad en el sur. Las partículas inhalables forman lluvia ácida, el SO2 oxida y cataliza los ácidos metálicos, los ácidos y las partículas son ácidos y no funcionarán y se convertirán en una fuente de ácido. Por lo general, la alta concentración de partículas es de varias a diez veces mayor que la de la atmósfera extraña. No se pueden ignorar las investigaciones sobre la lluvia ácida natural.
Condiciones meteorológicas
Si las condiciones climáticas y del terreno favorecen la difusión de contaminantes y reducen la concentración de contaminantes atmosféricos, la lluvia ácida se verá gravemente debilitada (como la inversión de temperatura), y viceversa.
[Editar este párrafo] El daño de la lluvia ácida
Nutrientes de azufre y nitrógeno, minerales solubles, si la acidez es demasiado alta y el valor del pH cae por debajo de 5,6, provocará graves Daño a las plantas terrestres. En grandes áreas de bosque, los cultivos se marchitan y mueren directamente, lo que también inhibe la descomposición, la fijación de nitrógeno y la lixiviación de la materia orgánica del suelo, así como de nutrientes como el calcio, el magnesio y el potasio del suelo. El suelo es estéril y también puede acidificarse en lagos y ríos. Los metales pesados disueltos se combinan con los sedimentos del suelo y el agua y entran al agua para envenenar a los peces, acelerar el proceso de corrosión y erosión de edificios y monumentos y pueden dañar la salud humana.
Quizás el impacto más obvio sea la lluvia ácida en Europa y el noreste de Estados Unidos, que es muy publicitada pero ocasionalmente se observa en áreas amenazadas, como Canadá, Sierra Leona, las Montañas Rocosas de California y China. como vinagre. El alcance del impacto de la lluvia ácida es un tema controvertido. Vivir en lagos y ríos es perjudicial para la vida acuática Inicialmente fue un problema clave y ahora se reconoce que los edificios, puentes y equipos en el lugar son peligrosos. Las costosas consecuencias de la lluvia ácida y la contaminación del aire para la salud humana se encuentran entre las más difíciles de cuantificar.
Los lagos con poca capacidad de amortiguación son los más dañinos.
Tampón alcalino natural, ¿lluvia ácida? Sin embargo, los compuestos ácidos (principalmente ácido sulfúrico, ácido nítrico y una pequeña cantidad de ácidos orgánicos) formados en los lagos de granito son susceptibles de sufrir daños directos debido a los iones metálicos (ácidos) disueltos de aluminio y manganeso causados por la lluvia ácida, que pueden causar El daño a las plantas y las algas. El crecimiento reducido, en algunos lagos, también puede resultar en menos o menos especies de peces. Los efectos nocivos causados por esta forma de contaminación dañan las plantas, incluidas las hojas y las raíces finas, hasta destruirlas.
El objetivo de reducir los contaminantes son las centrales eléctricas de carbón con alto contenido de azufre en el noreste de Estados Unidos para evitar la emisión de contaminantes. Los depuradores químicos son un posible remedio. Los depuradores químicos se utilizan para tratar los gases de escape, o para disolver, precipitar o eliminar fuentes estacionarias y móviles de contaminantes, otro ejemplo de acción química que mejora la calidad del aire, un método para reducir las emisiones de óxido de nitrógeno y la cantidad de catalizador en la unidad. .
Beneficio de la lluvia ácida O
Análisis y fórmula
D = DH + DA + DF + DB + DC + DT
d- Aire Pérdidas totales causadas por la contaminación
DH - contaminación del aire
DA - pérdidas causadas por la contaminación del aire, pérdidas causadas por la agricultura a la salud humana.
DF-Pérdida de bosques
d b-Contaminación del aire por contaminación del aire procedente de materiales de construcción
DC-Aumento del coste de la limpieza de la contaminación del aire
DT-Impacto de la niebla ácida, pérdida de visibilidad del tráfico
Pérdida estimada de contaminación del aire en el cuerpo humano BR />DH, DHM +, DMT + DHD
Entre ellos,
DHM-Enfermedades respiratorias, producción de costos médicos
Pérdidas
DMT-DHD-Causas de pérdida en muerte temprana de pacientes con cáncer de pulmón y enfermedades respiratorias Estimación de la pérdida forestal debida a la contaminación del aire
DA = DAV + DAG
DAV-La pérdida por la contaminación del aire se produce al cortar verduras.
La pérdida de DAG por contaminación del aire destruye la producción de alimentos ecológicos de los bosques
Se estima que el aire contamina los bosques.
DF = DFW + DFE
Este
DFW - madera cortada del bosque con pérdida económica< BR/DFE - pérdida económica de bienestar (productos no forestales)
Estimación de las pérdidas por contaminación atmosférica de materiales de construcción
DB = DBS + DBP
Pérdidas económicas por daños en placas de acero galvanizado con DBS
DBP - Daños en la pintura
Pérdidas financieras estimadas, aumento de los costos de limpieza, contaminación del aire
DC = DCH + DCR
DCH - Costos de limpieza del hogar
DCR-Tarifa de limpieza de apariencia urbana
Visibilidad, reducción de pérdida estimada de transporte
DT = DTH + DTW
DTH-Transporte terrestre con niebla ácida
DTW-Transporte de agua de niebla ácida provocada por pérdidas económicas
[Editar este párrafo], medidas de control de la lluvia ácida
La medida fundamental para controlar la lluvia ácida es la reducción del dióxido de azufre y nitrógeno Emisiones de óxidos.
Medidas de control, la lluvia ácida más grave del mundo, muchos países de Europa y América del Norte se han visto afectados por la lluvia ácida durante muchos años y finalmente se dieron cuenta de que no hay fronteras ni atmósfera. Después de repetidas consultas en la Reunión de Ministros de Medio Ambiente de las Naciones Unidas, Estados Unidos concluyó que prevenir la lluvia ácida es una cuestión ambiental internacional que no puede ser resuelta por un solo país. Es necesario tomar medidas para reducir las emisiones de óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno. Según las disposiciones del Convenio de Ginebra de la Comisión Económica para Europa para el control de la contaminación atmosférica transfronteriza a larga distancia (1979 11, adoptado), que entró en vigor en 1983, a finales de 1993 las partes contratantes deben reducir las emisiones de dióxido de azufre en un 70%. En 1980, 32 países de Europa y América del Norte (incluidos Estados Unidos y Canadá) firmaron la Convención, y la mayoría de los países han tomado medidas activas para cumplir sus compromisos y formular regulaciones para reducir las emisiones. Por ejemplo, según las disposiciones sobre lluvia ácida de esta ley, las emisiones de dióxido de azufre al este del río Mississippi fueron de 200.000 toneladas/año en 1983. Diez años después se redujo a 654,38 millones de toneladas/año, el azufre en Canadá se redujo a 1983 y 4,7 millones de toneladas/año, las emisiones de dióxido de carbono se redujeron a partir de 1994 a 2,3 millones de toneladas/año, y así sucesivamente.
En la actualidad, las principales medidas para reducir las emisiones de dióxido de azufre en el mundo son:
1. La tecnología de desulfuración del carbón crudo puede eliminar entre el 40% y el 60% del azufre inorgánico del carbón.
Utilizar combustibles con bajo contenido de azufre, como carbón de alta calidad con bajo contenido de azufre y gas natural.
3. Mejorar la tecnología de quema de carbón y reducir las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno durante el proceso de quema de carbón. Por ejemplo, la tecnología de licuefacción de carbón es una de las nuevas tecnologías en varios países. Es principalmente la reacción de dióxido de azufre y cenizas de sulfato de calcio más piedra caliza y dolomita.
Como se muestra en la Figura 4, los gases de combustión formados se desulfuran antes de ser vertidos a la atmósfera. En la combustión suplementaria nocturna de carbón y cal viva se puede eliminar entre el 85% y el 90% del dióxido de azufre presente en los gases de combustión. Sin embargo, el efecto es bueno, pero la desulfuración es muy cara. Por ejemplo, la instalación de equipos de desulfuración de gases de combustión en centrales térmicas representa el 25% del coste total de inversión de la central. Una de las mayores dificultades para controlar la lluvia ácida.
& gt5. Desarrollar nuevas fuentes de energía, como la energía solar, la energía eólica, la energía nuclear y el hielo inflamable, pero la tecnología no está lo suficientemente madura. Si se utiliza, el costo de la contaminación y el consumo será alto.
La lluvia ácida, una manifestación de la contaminación del aire, es la primera lluvia ácida que se nota. Se llama lluvia ácida y en ella se disuelve ácido carbónico.
En tiempo de pura lluvia y nieve, hay dióxido de carbono en el aire, por lo que es ligeramente ácido. La concentración de dióxido de carbono en el aire suele ser un fenómeno normal cuando el valor del pH de la precipitación ronda entre 316 ppm y 5,6. No es lo que solemos llamar lluvia ácida.
Estamos hablando de lluvia ácida. Debido a la influencia de la actividad humana, las precipitaciones ácidas con un valor de pH inferior a 5,6 han disminuido. Con el desarrollo de la industrialización moderna, las precipitaciones han comenzado a aparecer y aumentan año tras año. Ha comenzado a afectar la supervivencia humana y el entorno de vida humano.
No hay registro de la acidez de las lluvias y nieves antiguas. Hace unos 180 años, los experimentos de acumulación de hielo en Groenlandia mostraron que el pH de las nevadas era de 6 a 7,6.
En la década de 1950, el valor del pH de las precipitaciones en todo el mundo era generalmente superior a 5, y en algunas zonas industriales se producía lluvia ácida. ¿El desarrollo industrial de China y el consumo de combustibles fósiles desde la década de 1960, y el pH de las precipitaciones en algunas regiones industrializadas del mundo, como el declive del norte de Europa y el este de América del Norte? Añade cinco más y amplía el alcance para dañar los ecosistemas.
En 1872, el químico Smith utilizó por primera vez el término "lluvia ácida" en "Air and Rainfall: The Beginning of the Chemical Climatological Year". Este libro señaló las características químicas del carbón de precipitación en descomposición y la materia orgánica. y también señaló que comprender los efectos nocivos de la lluvia ácida sobre plantas y sustancias.
A mediados de la década de 1950, el ecólogo acuático estadounidense Gorham llevó a cabo una serie de trabajos de investigación que revelaron la relación entre la acidez de las precipitaciones de agua ácida del lago y el suelo. La acidez de las precipitaciones es causada por las emisiones de dióxido de azufre provenientes de la quema de combustibles fósiles y la fundición de metales. Sin embargo, su trabajo pasó desapercibido.
En la década de 1960, el científico sueco Greg Oden registró por primera vez la limnología, la agronomía, la química y la química atmosférica. A través de una investigación exhaustiva, descubrió que la precipitación ácida es un fenómeno común en Europa y que la precipitación en el suelo aumenta el transporte. de contaminantes de agua ácida, azufre y nitrógeno a lo largo de miles de kilómetros en toda Europa.
En 1972, el gobierno sueco presentó un informe a la Conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio Ambiente Humano: El impacto de la contaminación atmosférica transfronteriza en la atmósfera y las precipitaciones en el medio ambiente, llamando a la puerta. Desde entonces, cada vez más países han comenzado a prestar atención al problema de la lluvia ácida y también ha sido necesario ampliar la escala de la investigación.
Primer Simposio Internacional sobre Lluvia Ácida y Ecosistemas Forestales, Universidad Estatal de Ohio, EE.UU., mayo de 1975. En junio de 1982, se celebró en Estocolmo, Suecia, el Simposio Internacional sobre Acidificación Ambiental. La lluvia ácida se ha convertido en uno de los principales problemas de contaminación ambiental global.
La formación de lluvia ácida es un fenómeno físico y químico atmosférico complejo. La lluvia ácida contenida en varios ácidos inorgánicos y orgánicos debe convertir la mayor parte del ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico en la cantidad de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno emitidos localmente, pero también migrados desde lejos. A medida que se quema carbón y petróleo, el dióxido de azufre producido por la fundición de metales se libera al aire y el ácido sulfúrico se genera a través de una reacción de oxidación en fase gaseosa o líquida, que genera aire de combustión a alta temperatura, oxígeno nitrógeno y óxido nítrico. que continúan reaccionando con el oxígeno de la atmósfera. La mayor parte se convierte en dióxido de nitrógeno, ácido nítrico y nitrito, produciendo agua o vapor.
Debido a las actividades humanas y los procesos naturales, el gas o la materia sólida que ingresa a la atmósfera también formará lluvia ácida, que afecta los catalizadores ácidos de hierro, cobre y magnesio de las partículas atmosféricas.
El ozono y el peróxido de hidrógeno actúan como oxidantes para oxidar el dióxido de azufre, las cenizas volantes, el óxido de calcio, el carbonato de calcio en el suelo, las fuentes naturales y artificiales, el amoníaco y otras sustancias alcalinas reaccionan con los ácidos, dejando ácidos.
De hecho, la acidez de la precipitación es principalmente el equilibrio entre el yin seco y la precipitación catiónica. La atmósfera, la acidez de las precipitaciones, las concentraciones de dióxido de azufre y óxido nítrico son representantes de varias sustancias alcalinas importantes, rápidamente habrá una acidez de las precipitaciones muy alta e incluso puede haber áreas de suelo alcalino o alcalino, o la concentración de partículas en el La atmósfera es muy alta, esto es algo común. Por el contrario, aunque las concentraciones de dióxido de azufre y óxido nítrico en la atmósfera no son elevadas, hay relativamente pocas sustancias alcalinas y siguen siendo muy ácidas. Las altas chimeneas de las zonas industriales esparcen dióxido de azufre a grandes distancias, reduciendo la lluvia ácida en muchas zonas montañosas y silvestres.
El azufre y el nitrógeno son nutrientes indispensables para el crecimiento de las plantas. Los precipitados minerales disueltos son absorbidos por las cáscaras débilmente ácidas de plantas y animales. Por ejemplo, si la acidez es demasiado alta y el valor del pH cae por debajo de 5, el ecosistema quedará destruido.
La saturación de base salina del suelo es baja y la capa del suelo es delgada. La lluvia ácida provocará lluvia ácida en el suelo, los lagos y los lagos.
Cuando el valor del pH de los lagos. o los ríos es menos de las 5:00, la lluvia ácida se depositará en el suelo y los metales (como el aluminio) en las cuencas de los cuerpos de agua pueden acidificar los ríos y disolverse en el agua, envenenando así a los peces. Cambios en la composición y estructura de los medios acuáticos. Los organismos que se reproducen y se desarrollan están severamente acidificados, lo que también puede causar daños a las raíces de las plantas y a los invertebrados. El aumento y la disminución de algas, hongos y bacterias resistentes a los ácidos reducen la tasa de descomposición de la materia orgánica. Como resultado, la acidificación reduce los lagos, ríos, peces y muchos lagos en el sur de Suecia y Noruega, así como en el noreste de Estados Unidos, se han convertido en peces muertos en los lagos.
¿Los lagos y montañas nacionales de Adirondack de los Estados Unidos están a 700 metros sobre el nivel del mar y tienen el valor de pH de más de la mitad de los lagos del este? 5, 90% por debajo, no tuvieron peces entre 1929 y 1937, y sólo el 4% de los lagos tenían un pH de 5 o menos, o no tenían peces. Más de 18.000 lagos grandes y medianos en Suecia se han acidificado, y alrededor de 4.000 se han acidificado gravemente, causando graves daños a la vida acuática.
La lluvia ácida también puede inhibir la fijación y lixiviación de nutrientes como nitrógeno, partículas del suelo, calcio, magnesio y potasio en el suelo, inhibiendo la infertilidad del suelo y la descomposición de la materia orgánica de las plantas.
La lluvia ácida dañará los nuevos brotes de bambú, afectando así la combinación de crecimiento y desarrollo; la lluvia ácida corroe los materiales de construcción, las estructuras metálicas, las pinturas, los edificios y estatuas antiguos, la acidificación de los lagos y las aguas subterráneas, porque los metales disueltos se dañarán. afectan a los consumidores sanos.
La medida fundamental para controlar la lluvia ácida y reducir las emisiones provocadas por el hombre es otro experimento de Suecia y otros países de acidificación del suelo y el agua con cal sodada, que ha logrado buenos resultados.
¿Cómo reducir la lluvia ácida en poco tiempo?
Lluvia ácida, dióxido de azufre y óxido nítrico. La calidad crítica del aire es uno de los problemas que enfrentamos hoy. Las sustancias ácidas utilizadas en la combustión de combustibles fósiles y en la transmisión de electricidad son principalmente compuestos formados por sustancias ácidas en los óxidos de azufre y los óxidos de nitrógeno. Estos compuestos provienen de una serie de fuentes naturales, como rayos, volcanes, materia biológica, combustión y actividad microbiana, pero aparte de raras erupciones volcánicas, estos vehículos de gas natural son emitidos por centrales eléctricas y fundiciones, que es una cantidad relativamente pequeña.
Diferentes contramedidas estratégicas para reducir la lluvia ácida, pueden necesitar miles de millones de dólares de inversión anual, porque una comprensión tan enorme y muy importante de los procesos atmosféricos implica la migración, el costo y el destino de los contaminantes químicos.
La deposición ácida consta de dos partes, a saber, la deposición "húmeda" (lluvia, nieve) y la deposición seca (aerosoles o formas gaseosas atrapadas en las superficies, como compuestos ácidos en partículas del suelo y hojas de plantas). Al momento del acuerdo, ¿están los materiales al día? En una atmósfera con una forma química muy diferente, el azufre del carbón, por ejemplo, se oxida a dióxido de azufre, que es gaseoso y sale de la chimenea a medida que se mueve lentamente a través de la atmósfera oxidante, reaccionando con el agua para formar sulfatos, posiblemente a favor del viento. kilómetros, forma disuelta.
La formación, el recorrido y la eliminación final de los óxidos de nitrógeno de la atmósfera en la reacción es muy compleja. Cuando las centrales eléctricas calientan nitrógeno y oxígeno a altas temperaturas, como lo hacen las cocinas civiles y los motores de los automóviles, se produce óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO 2), que utilizan el ácido nítrico (HNO 3), un oxidante equilibrante, para contribuir al calentamiento global. oxidación de nitrógeno. Las estimaciones cuantitativas de las cosas siguen siendo bastante inciertas para ellos y sus líderes.
Antes era difícil comprender en profundidad el origen de los ciclos biogeoquímicos de las diferentes formas químicas del nitrógeno, el azufre y el carbono. Finalmente es fácil ver con claridad el mundo de estas sustancias químicas.
Puede elegir con seguridad estrategias de control de la contaminación del aire que conduzcan a una química atmosférica más limpia, una química ambiental y un medio ambiente saludable en esencia. Se pueden utilizar mediciones confiables para rastrear las sustancias químicas en el aire, la dinámica de las reacciones químicas atmosféricas más importantes y reducir las emisiones contaminantes, que es lo que deben lograr los procesos químicos nuevos y más eficientes en los próximos 10 años.
[Editar este párrafo] Control biológico de la lluvia ácida
Observación e investigación sobre el mundo, publicado recientemente en 1994 ¿Global? Informe de tendencias 1994 Señales de vida: En general, la salud del planeta no se mide bien con todos los indicadores, y sólo hemos logrado revertir el indicador que se está deteriorando: la capa de ozono de freón del aire reduce las emisiones de dióxido de carbono, sin reducir la creciente contaminación del aire. Según las estadísticas, cada año se emiten a la atmósfera 1,15 toneladas de SO2 y NO2. Alrededor de 5,012 millones de toneladas, aproximadamente la mitad de la población urbana del mundo, vive en una atmósfera de SO2, y 654,38 mil millones de personas viven en un ambiente donde la contaminación del aire por partículas excede los estándares, convirtiéndose en una causa de muerte oculta. El SO2 tiene la culpa. Veintiséis países de Europa y Canadá firmaron recientemente una nueva propuesta para reducir las emisiones de dióxido de azufre en un 87%. Según el acuerdo de la Comisión Económica para Europa de las Naciones Unidas, Estados Unidos se comprometió a reducir las emisiones de dióxido de azufre en un 80% en 2010. Los países europeos y Canadá elogiaron el nuevo acuerdo como un hito en la lucha contra la contaminación del aire. El SO2 no sólo contamina el aire y perjudica la salud humana, sino que también es la principal materia prima para la formación de la lluvia ácida. El SO2 y el NO2 del aire se disuelven en el agua de lluvia. En el aire, mida las lluvias de meteoritos, el aguanieve, la nieve, el granizo y otros oxidantes, como un pH inferior a 5,6. Según las estadísticas de lluvia ácida de agencias autorizadas de EE. UU., la lluvia de ácido sulfúrico representa el 60%, el ácido nítrico representa el 33%, el ácido clorhídrico representa el 6% y el resto es ácido carbónico y una pequeña cantidad de ácidos orgánicos.
La lluvia ácida severa tiene efectos adversos sobre el medio ambiente ecológico de la tierra, la economía social y los daños provocados por el hombre. La lluvia ácida acidifica el suelo y reduce la fertilidad del suelo. Muchas sustancias tóxicas se absorben en el sistema radicular, matando así. Los pelos de las raíces y haciendo que las plantas no puedan crecer absorben agua, suelo y nutrientes, inhiben el crecimiento y desarrollo de las plantas, acidifican ríos, lagos y cuerpos de agua, inhiben el crecimiento y la reproducción de organismos acuáticos e incluso provocan alevines. asfixiarse y morir. La lluvia ácida también mata el plancton en el agua y reduce la fuente de alimento de los peces. Enfermedades de los ecosistemas, la lluvia ácida contamina ríos, lagos y aguas subterráneas, dañando directa o indirectamente la salud humana. La lluvia ácida daña directamente las plantas de la superficie (hojas y tallos) o daña indirectamente el suelo y promueve la deforestación. La lluvia ácida también provoca brotes de plagas y enfermedades que acaban con grandes extensiones de los bosques de Europa. En China y Sichuan, se han destruido grandes extensiones de bosque. La lluvia ácida es muy corrosiva. Hay muchos edificios antiguos y esculturas de piedra hechas de metal, piedra, madera, cemento y otros materiales de construcción en todo el mundo que son corrosivos y dañados por la lluvia ácida. La lluvia ácida que se formó en todo el mundo también dañó directamente cables, vías de tren, puentes y casas.
Las tres principales zonas de lluvia ácida centradas en Alemania, Francia y el Reino Unido cubren más de la mitad de las zonas nórdicas de lluvia ácida en Europa. A finales de la década de 1950, se formaron áreas de lluvia ácida en América del Norte, incluidos Estados Unidos y Canadá. ¿La superficie total de los dos tipos de lluvia ácida alcanza más de 6,5438 millones de kilómetros cuadrados? El valor del pH con poca precipitación es inferior a 5,0 y algunos incluso inferior a 4,0. En algunas ciudades y regiones de mi país, como Sichuan, Guizhou, Guangdong, Guangxi, Hunan, Hubei, Jiangxi, Zhejiang, Jiangsu, Qingdao, etc. La zona de lluvia ácida que cubre un millón de kilómetros cuadrados comenzó a formarse a mediados de la década de 1970, lo que la convierte en la tercera zona de lluvia ácida más grande del mundo. El área de lluvia ácida en China es pequeña, pero el rápido crecimiento y expansión de la tasa de acidificación de las precipitaciones causada por la contaminación del aire es poco común en el mundo y no tiene fronteras nacionales. "