Los siguientes hechos no pueden explicarse mediante el principio de Le Chatelet: a. En la industria del ácido sulfúrico, aumentar la concentración de O 2 es beneficioso para aumentar la tasa de conversión de SO 2 b.

Análisis de prueba: si la condición que afecta el equilibrio cambia, el equilibrio se moverá en una dirección que puede debilitar este cambio. Este es el principio de Le Chatelet, que se aplica a todos los sistemas de equilibrio. a. En la industria del ácido sulfúrico, aumentar el equilibrio de concentración de O_2 para generar trióxido de azufre es beneficioso para mejorar la tasa de conversión de SO_2, lo cual es aplicable al principio de Le Chatelet b. del sistema acelera la reacción, pero el volumen antes y después de la reacción no cambia, por lo que el equilibrio no se mueve. Debido a que el color se vuelve más oscuro a medida que aumenta la concentración de yodo, no se puede aplicar el principio de Le Chatelet. b es correcto; c. La solubilidad del gas disminuye a medida que aumenta la presión, por lo que después de abrir la botella de cerveza, aparece inmediatamente una gran cantidad de espuma en la botella con presión reducida, lo que es consistente con el principio de amoníaco monohidrato; Los electrolitos débiles tienen equilibrio de ionización. La ionización es endotérmica, por lo que si la solución de amoníaco que se deja caer con fenolftaleína se calienta adecuadamente (el amoníaco no es volátil), puede promover la ionización del monohidrato de amoníaco y la alcalinidad de la solución aumentará, por lo que el color se volverá más oscuro, lo que está en consonancia con el principio de Le Chatelet. La respuesta es b.