¿Cómo escribir el símbolo químico del citrato de sodio?

Bobo Mofu

jǔYuán suānà

Nombre latino

Citrato de sodio

Otro nombre A

Citrato trisódico

Citrato de sodio (comúnmente conocido como citrato de sodio contiene 2 moléculas de agua cristalina)

Nombre químico

Sodio 2-hidroxipropano- 1,2,3-tricarboxilato

Fórmula molecular y peso molecular

c 6 H5 o 7 na 3·2H2O 294,10 (según Peso Atómico Internacional de 1983)

Fórmula estructural

CH2-COONa

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Haw-Kuna

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CH2- COONa

Carácter; función; letra

Partículas cristalinas incoloras o blancas o polvo cristalino, inodoro, salado, fresco, soluble en agua, insoluble en etanol, descompuesto por sobrecalentamiento, ligeramente delicuescente en aire húmedo y ligeramente degradado en aire caliente. La densidad relativa es 1,19, el punto de fusión es 150 °C (el agua de cristalización se pierde a esta temperatura) y el valor de pH de la solución es aproximadamente 8.

Rendimiento

(1) Seguro y no tóxico. Debido a que las materias primas para preparar citrato de sodio provienen básicamente de cereales, es absolutamente seguro y confiable y no causará daño a la salud humana. La Organización de las Naciones Unidas para la Alimentación y la Agricultura y la Organización Mundial de la Salud no imponen ningún límite a su ingesta diaria y pueden considerarse no tóxicos.

(2) Biodegradable. Después de que el citrato de sodio se diluye con una gran cantidad de agua en la naturaleza, una parte se convierte en ácido cítrico y los dos existen en el mismo sistema. El ácido cítrico se biodegrada fácilmente con el oxígeno, el calor, la luz y los microorganismos del agua. Su vía de descomposición es generalmente a través del ácido aconítico, ácido itacónico y ácido citracónico, que se convierten en dióxido de carbono y agua.

(3) Tiene capacidad de complejación de iones metálicos. El citrato de sodio tiene una buena capacidad complejante para Ca2, Mg2 y otros iones metálicos, como el Fe2 plasmático.

(4) Tiene una excelente solubilidad en agua y su solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura del agua.

(5) Tiene buen ajuste del pH y propiedades tampón. El citrato de sodio es un ácido débil y una sal alcalina fuerte. Puede formar un amortiguador de pH fuerte cuando se combina con ácido cítrico, por lo que es muy útil en algunas situaciones en las que el pH no es adecuado para cambios a gran escala. Además, el citrato de sodio también tiene excelentes propiedades retardantes y estabilidad.

Aplicaciones principales

Ampliamente utilizado en las industrias de alimentos, bebidas y especias como agentes ácidos, aromatizantes, conservantes, conservantes, tampones y agentes quelantes. Utilizados como antioxidantes, plastificantes y detergentes en la industria química, industria cosmética e industria de detergentes. Utilizado como anticoagulante en la industria farmacéutica. Industrias química, del cuero, de la imprenta, de la galvanoplastia no tóxica y de la energía atómica.

Función y aplicación en medicina

El citrato forma un complejo inseparable con los iones calcio en la sangre y es una de las sustancias necesarias en el proceso de coagulación sanguínea. La disminución de iones de calcio en la sangre dificulta la coagulación sanguínea.

Este producto sólo se utiliza para anticoagulación extracorpórea.

Uso: Para prevenir la coagulación de la sangre durante la transfusión de sangre, agregue 100 ml de citrato de sodio inyectable para transfusión de sangre.

Nota: Durante una transfusión de sangre a gran escala, se debe inyectar una cantidad adecuada de calcio para evitar que el calcio hemostático sea demasiado bajo.

Principales funciones en cosmética

Acelerar la renovación de la cutícula, muy utilizado en lociones, cremas, champús, productos blanqueadores, productos antiedad y productos antiacné.

espera. La renovación de la queratina contribuye a la eliminación de melanina de la piel, a la reducción de los poros y a la disolución de los puntos negros.

Análisis de fármacos

Nombre del método:

Determinación del citrato de sodio Método de titulación por neutralización

Ámbito de aplicación:

Colocar la muestra en un matraz Erlenmeyer, agregar ácido acético glacial, agitar bien para disolver, agregar anhídrido acético y indicador cristal violeta y valorar con solución de titulación de ácido perclórico (0,1 mol/L) hasta que la solución se torne azul verdosa. Lea la cantidad de solución de valoración de ácido perclórico y calcule el contenido de citrato de sodio.

Principio del método:

Colocar la muestra en un matraz Erlenmeyer, agregar ácido acético glacial y agitar bien para disolver, agregar anhídrido acético y indicador cristal violeta y valorar la solución con ácido perclórico. (0,1 mol/L) hasta que la solución se vuelva azul verdosa. Lea la cantidad de solución de valoración de ácido perclórico y calcule el contenido de citrato de sodio.

Reactivos:

1. Agua (recién hervida y puesta a temperatura ambiente)

2. Solución valorante de ácido perclórico (0,1 mol/L)

3. Indicador cristal violeta

4. Ácido acético glacial anhidro

5. Anhídrido acético

3.6 Hidrógenoftalato de potasio de referencia

Instrumentos y equipos:

Preparación de la muestra:

1. Solución valoradora de ácido perclórico (0,1 mol/L)

Preparación: Tomar 750 ml de ácido acético glacial anhidro (calculado en base al contenido de agua, agregar 5,22 ml de anhídrido acético por 1 g de agua), agregar 8,5 ml de ácido perclórico (70-72), agitar bien, agregar lentamente 23 ml de anhídrido acético a temperatura ambiente y agite mientras agrega, agite bien después de agregar, deje enfriar, agregue la cantidad adecuada de ácido acético glacial anhidro para preparar 65438. Si el producto de prueba se acetila fácilmente, el contenido de humedad de esta página debe determinarse mediante determinación de humedad y luego el contenido de humedad de la solución debe ajustarse a 0,01-0,2 con agua y anhídrido acético.

Calibración: Tome aproximadamente 0,16 g del ftalato ácido de potasio de referencia secado hasta peso constante a 105 ℃, péselo con precisión, agregue 20 ml de ácido acético glacial anhidro para disolver, agregue 1 gota de indicador violeta cristal y uso Esta solución se tituló lentamente a azul y los resultados de la titulación se corrigieron con una prueba en blanco. Cada 1 ml de solución de valoración de ácido perclórico (0,1 mol/L) equivale a 20,42 mg de ftalato ácido de potasio. Según el consumo de la solución y la cantidad de ftalato ácido de potasio, se puede calcular la concentración de la solución.

Almacenamiento: Colocar en una botella de vidrio marrón y cerrar herméticamente.

2. Indicador de cristal violeta

Tomar 0,5g de cristal violeta y añadir 100mL de ácido acético glacial para disolverlo.

Pasos de la operación:

Pese con precisión unos 80 mg de la muestra de prueba, colóquela en un matraz Erlenmeyer, agregue 5 ml de ácido acético glacial, caliente para disolver, enfríe y agregue 10 ml de ácido acético. anhídrido y 1 gota de indicador cristal violeta, valorar con solución de valoración de ácido perclórico (0,1 mol/L) hasta que la solución se torne azul verdosa y utilizar una prueba en blanco para corregir los resultados de la valoración. Registre el volumen (mL) de la solución de titulación de ácido perclórico. Cada 1mL de solución valorante de ácido perclórico (0,1mol/L) equivale a 8,602mg c 6 H5 na 3 o 7.

Nota 1: "Pesaje preciso" significa que el pesaje debe tener una precisión de una milésima parte del peso que se pesa. "Pesaje preciso" significa que la precisión de la medición del volumen debe cumplir con los estándares nacionales para pipetas volumétricas. requisitos de precisión.

Materiales de referencia:

Farmacopea China, editado por el Comité Estatal de Farmacopea, Chemical Industry Press, edición de 2005, Parte 2, página 382

Revisiones de 2010 de la Farmacopea China y adiciones a la edición

Citrato de sodio

Ácido polimérico

Citrato de sodio

[Revisado]

La La reacción a la llama de la sal de sodio en la solución acuosa de este producto es opuesta a la del citrato.