Preguntas de cálculo de ecuaciones químicas1. Agregue 100 g de ácido sulfúrico diluido a una cierta cantidad de partículas de zinc, retire el zinc restante después de un tiempo y pese la masa de la solución como 106,3 g. Encuentra el zinc que participa en la reacción. Cuantos g. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 65 98 161 2 Cambio en la masa de la solución 161-98＝63 M 106.3-100＝6.3 Lista de ecuaciones 65/M＝63/6.3 Solución M＝6.5g Tema especial sobre cálculo integral de ecuaciones químicas 1. [Anhui] (6 puntos) Pese 10,0 g de polvo mezclado de cobre y zinc en un vaso de precipitados, agregue lentamente ácido sulfúrico diluido para que reaccione completamente hasta que la masa sólida ya no disminuya. En este momento, use 49,0 g de ácido sulfúrico diluido. (1) ¿Cuál es la fracción de masa de polvo de cobre en la mezcla? (2) ¿Cuál es la fracción de masa del soluto de ácido sulfúrico diluido utilizado? 2. [Ciudad de Ezhou] La carbonato de sodio producida utilizando el "Método de fabricación de álcali de Hou" a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en una muestra de carbonato de sodio, Xiaowen pesó 5,6 g de la muestra y la añadió a un vaso que contenía 100 g de ácido clorhídrico diluido. Después de completar la reacción, se pesó la masa de la solución en el vaso. ser 103,4 g. Encuentre la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (La ecuación química de la reacción es: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O). 3. [Ciudad de Guigang] Los ácidos y los álcalis pueden sufrir reacciones de neutralización y se utilizan ampliamente en la vida diaria y en la producción industrial y agrícola. Cuando Xiaoqiang estaba haciendo un experimento de reacción de neutralización, añadió ácido clorhídrico diluido gota a gota en un vaso que contenía 40 g de solución de hidróxido de sodio al 10%. Cuando la reacción se completó, añadió 36,5 g de ácido clorhídrico diluido gota a gota. (1) Para preparar 40 g de solución de hidróxido de sodio al 10 %, se requieren _________ ml de agua. (ρ agua = 1,0 g/mL) (2) Encuentre: la fracción de masa del soluto en el ácido clorhídrico diluido agregado y la masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción. (Anote el proceso de cálculo) 4. [Provincia de Hainan] El latón es una aleación de cobre y zinc. Agregue suficiente ácido clorhídrico diluido a una muestra de latón de 20 g para reaccionar completamente y generar 0,2 g de hidrógeno. Luego, la masa de cobre en la muestra. es . 11.[Provincia de Henan] Si 73 g de ácido clorhídrico al 20% y 127 g de solución de hidróxido de sodio están completamente neutralizados, intente calcular la fracción de masa del soluto en la solución obtenida después de la reacción. 5. [Ciudad de Huanggang] Utilice "ácido clorhídrico" para reaccionar con la solución obtenida. 6. Ciudad de Huanggang] La carbonato de sodio producida mediante el "método de producción de álcali de Hou" a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Disuelva 10 g de carbonato de sodio que contiene cloruro de sodio en 102,32 g de ácido clorhídrico diluido. La reacción acaba de completarse y se recogen 3,52 g de gas (suponiendo que se escape todo el gas generado). Encuentre: la fracción masiva de soluto en la solución insaturada obtenida después de la reacción. 6. [Huangshi] Pese 1,0 g de muestra de cal apagada, agregue una cantidad adecuada de agua para disolverla completamente, revuelva y filtre, agregue gota a gota la solución de prueba de fenolftaleína al filtrado y, al mismo tiempo, agregue ácido clorhídrico con una fracción de masa de soluto. del 10% a la solución para que la solución fuera perfecta. Se volvió incolora y consumió 7,3 g de solución de ácido clorhídrico. Encuentre la fracción de masa de Ca(OH)2 en la muestra (escriba el proceso). 7.[Jinshi] Encuentre la fracción de masa de Ca(OH)2 en la muestra (anote el proceso de cálculo). 7. [Ciudad de Jinzhou] (5 puntos) Una cierta fracción masiva de solución de peróxido de hidrógeno se usa comúnmente en los laboratorios para producir oxígeno. Un compañero de clase tomó 2 g de dióxido de manganeso en un matraz Erlenmeyer y luego dejó caer lentamente 34 g de solución de peróxido de hidrógeno. Después de completar la reacción, la masa total de las sustancias restantes en el matraz Erlenmeyer se pesó como 34,4 g. Encuentre: (1) La masa de oxígeno producida. (2) La fracción de masa de gotas en la solución de peróxido de hidrógeno utilizada por el estudiante. [Lianyungang] (7 puntos) Una de las actividades de práctica social de cierta clase fue visitar la planta de álcali de Lianyungang. Uno de los principales productos de la planta es el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio). Después de la visita, los estudiantes trajeron algunas muestras de bicarbonato de sodio desechadas y midieron la fracción de masa de bicarbonato de sodio en el laboratorio (asumiendo que la muestra solo contenía cloruro de sodio como impureza). Tome 9,3 g de muestra y agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota. La relación entre la masa de gas CO2 generado y la masa de ácido clorhídrico diluido agregado gota a gota es como se muestra en la figura de la derecha. Descubra: (El resultado del cálculo es. expresado como porcentaje y se mantiene con un decimal) (1) La fracción de masa de la muestra de bicarbonato de sodio. (2) Cuando se completa la reacción, la fracción de masa del soluto en la solución resultante.
9. [Maoming] (12 puntos) Tres estudiantes A, B y C realizaron la siguiente prueba en muestras de cloruro de magnesio (que contienen solo impurezas de cloruro de sodio): cada uno tomó 5,0 g de la muestra y la disolvió en una cierta cantidad de agua para obtenga una solución de 25.Og. Luego agregue soluciones de hidróxido de sodio de diferentes masas y una fracción de masa de soluto del 10%. Los datos de precipitación obtenidos a través de la reacción experimental son los siguientes: La masa de la solución de hidróxido de sodio agregada a A, E, B. , C (g) 35.040.045.0 La masa del precipitado obtenido de la reacción (g) 2.52.92.9 Intente responder las siguientes preguntas: (1) En el experimento anterior, el estudiante __________ debe haber usado demasiada solución de hidróxido de sodio. (2) Encuentre el contenido de cloruro de magnesio en la muestra (anote el proceso de cálculo, el resultado tiene una precisión del 0,1%, lo mismo a continuación). (3) Calcule la fracción másica de cloruro de sodio en la solución obtenida por el Estudiante B después del experimento 10. [Ciudad de Mianyang] Para cultivar su capacidad para resolver problemas prácticos de química, Li Yang sacó una mezcla de refresco y sal de la cocina de su casa y luego llevó la mezcla para experimentos. Si se pesan 42,8 gramos de la mezcla y se añaden a 116 gramos de ácido clorhídrico diluido, la reacción acaba de completarse y se mide que la masa del gas producido es de 8,8 gramos. Ayude a Li a calcular: ① ¿La masa de carbonato de sodio en la mezcla de 42,8 g? ¿Cuál es la fracción masiva de soluto en la solución después de la reacción? 11.[Ciudad de Nanping] (6 puntos) El producto carbonato de sodio producido por una fábrica se mezcla con una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en el producto, tome una muestra de 100 g y caliéntela (2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑, el carbonato de sodio no se descompone al calentarlo) y se descompondrá completamente para generar 0,22 g de carbono. gas dióxido. Encuentre: (1) La masa de bicarbonato de sodio en la muestra. (2) La fracción masiva de bicarbonato de sodio en la muestra. 12. [Condado de Pingyuan] 6 puntos) La solución de peróxido de hidrógeno se descompondrá naturalmente después de almacenarse durante mucho tiempo, lo que reducirá la fracción de masa del soluto. Xiaojun trajo de casa una botella de almacenamiento a largo plazo de solución médica de peróxido de hidrógeno y midió la fracción de masa del soluto con sus compañeros de clase. Sacaron 51 g de la solución y agregaron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. La relación entre la masa de oxígeno generada y el tiempo de reacción se muestra en la figura. (1) La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es. (2) Calcule la fracción de masa de soluto en la solución de peróxido de hidrógeno. 13.[Ciudad de Putian] El zinc y el ácido sulfúrico diluido se utilizan comúnmente en los laboratorios para producir hidrógeno. Lin Hui tomó 6,5 g de zinc y añadió 50 g de solución de ácido sulfúrico con una determinada fracción en masa. Después de la reacción completa, se obtuvieron 56,3 g de solución de sulfato de zinc. La ecuación química de la reacción es Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑. Calcule: (1) La masa de hidrógeno producido es _____________g. (2) Fracción de masa de soluto en solución de ácido sulfúrico 14. [Provincia de Shanxi] Los productos de carbonato de sodio (NaCO3) producidos en un lago salado en el norte de mi país a menudo contienen una pequeña cantidad de cloruro de sodio (se ignoran otras impurezas). Para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en este producto, pese 6 g de la muestra en un vaso de precipitados y agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota. Cuando se agrega ácido clorhídrico a 36,5 g, la masa total de la solución en el vaso es de 40,3 g (suponiendo que todo el gas generado se escape). La relación entre la masa del gas generado y la masa del ácido clorhídrico diluido caído. es como se muestra en la siguiente figura. Cálculo de prueba: 0 36,5 73 gas/g de ácido clorhídrico diluido/g (1) La masa de gas producida en el punto A es m=_________. (2) La fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra (el resultado tiene una precisión del 0,1%). (3) En el punto B, el soluto en la solución en el vaso de precipitados es __________ (escribe la fórmula química). 15. [Ciudad de Xiangfan] Agregue 20 g de una mezcla sólida de sulfato de sodio e hidróxido de sodio a 196 g de una fracción en masa al 10% de ácido sulfúrico diluido y se producirá la reacción. Encuentre la fracción masiva de soluto en la solución obtenida después de la reacción. 16.[Yibin] (6 puntos) Hay 100 g de solución de hidróxido de sodio parcialmente desnaturalizada en el laboratorio. Agregue 7,4 g de hidróxido de calcio recién reaccionado y fíltrelo para obtener una solución de hidróxido de sodio al 10%. Encuentre la masa de hidróxido de sodio en la solución original. 17. [Ciudad de Zhangzhou] Un grupo de actividad química necesita hacer reaccionar ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto del 19,6% con partículas de zinc para producir hidrógeno, pero el ácido sulfúrico concentrado existente con una fracción de masa de soluto del 98% está disponible en el laboratorio. .