Buscando prueba de química para el examen de ingreso a la escuela secundaria
Posibles masas atómicas relativas. H-1 C-12 O-16 Cl-35,5 Ca-40
A. Preguntas de opción múltiple: (Sólo una opción para cada pregunta es consistente con el significado de la pregunta. Cada pregunta vale 2 puntos, máximo 40 puntos)
1. El 6 de junio de 2008, "Tarde Yangtze". News" publicó un artículo de expertos en nutrición. Una receta de desayuno especialmente recomendada por los candidatos: una taza de kéfir, un huevo, una cantidad adecuada de bollos al vapor, fideos, verduras, frutas, etc. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. Los bollos y fideos al vapor contienen almidón B. El yogur tiene un pH>7
C. Los huevos contienen proteína D. Las verduras y las frutas contienen vitaminas
2. El agua de pequeña molécula desarrollada por cierto instituto de investigación del Ejército Popular de Liberación es agua especialmente diseñada para astronautas. Beber 125 ml de agua de molécula pequeña puede mantener la demanda normal de agua durante 6 horas. Si se trata de agua corriente, la demanda normal de agua durante el día y la noche es de 2 a 3 litros. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Las propiedades físicas del agua de grupos moleculares pequeños son diferentes a las del agua ordinaria. Las moléculas de agua del agua de grupos moleculares pequeños dejan de moverse en el agua.
C. Las moléculas de agua del agua de molécula pequeña tienen elementos diferentes a los del agua ordinaria D. El agua de pequeño peso molecular no tiene espacios entre las moléculas de agua D. Las pequeñas moléculas de agua no tienen espacios entre las moléculas de agua
3. La química ha hecho grandes contribuciones a la vida humana y al desarrollo social. ¿Cuál de los siguientes es un resumen incorrecto de un conjunto de conocimientos sobre un tema determinado?
A. Sentido común de la vida
B. Problemas de salud
Usa detergente para quitar las manchas de aceite
Usa cal viva como desecante
La deficiencia de calcio puede provocar disfunción tiroidea
Usa ácido nitroso Sodio como condimento
C.
C. Problemas de seguridad
D. Producción agrícola
Está estrictamente prohibido encender fuego en caso de fuga de gas
No orientar la boca del tubo de ensayo hacia las personas al calentar líquidos
Desinfectar con caldo bordelés
Mejora con cal apagada Suelos ácidos
4. Según un aviso emitido por la Oficina General del Consejo de Estado, a partir del 1 de junio de 2008, está prohibida la producción, venta y uso de bolsas de plástico para compras con un espesor inferior a 0,025 mm. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
A. Esta medida puede lograr el propósito de ahorro de energía y reducción de emisiones B. Las bolsas de plástico son una de las fuentes de "contaminación blanca"
C. Las bolsas de plástico para la compra están hechas de materiales sintéticos D. Para evitar la contaminación, las bolsas de plástico de la compra se pueden quemar directamente
5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. A la derecha se muestran las curvas de solubilidad de dos sustancias, A y B, y las curvas de solubilidad de dos sustancias, B. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. A 30°C, 50 g de agua pueden disolver 25 g de sustancia A
B. El aumento de la temperatura puede convertir la solución insaturada de la sustancia A en una solución saturada
C. A 20°C, las solubilidades de las sustancias A y B son las mismas
D. A 30 ℃, la solubilidad de la sustancia A es mayor que la de la sustancia B
6. ¿Cuál de los siguientes métodos para distinguir sustancias es incorrecto?
A puede ser el sabor de la sacarosa. utilizado para distinguir sustancias en la cocina El olor a sacarosa y sal
B. Use agua con jabón para distinguir entre agua dura y agua destilada.
C. Use agua limpia para distinguir entre nitrato de amonio. y sólidos de hidróxido de sodio
D. El oxígeno y el dióxido de carbono se pueden distinguir observando los colores de los dos gases.
D El oxígeno y el dióxido de carbono se pueden distinguir observando los colores de los dos. dos gases
7.2007 10 A las 19:10 del 24 de marzo, se lanzó con éxito el satélite de exploración lunar "Chang'e-1" de mi país. El vehículo de lanzamiento es el Long March 3, que utiliza hidrógeno líquido y oxígeno líquido como combustible. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con esto es incorrecta?
A. El hidrógeno líquido como combustible puede reducir la masa de lanzamiento B. El hidrógeno líquido y el oxígeno líquido son compuestos
C. La función del oxígeno líquido es apoyar la combustión del hidrógeno líquido D. La energía química se convierte en energía térmica cuando se quema hidrógeno líquido
8. Las "Olimpiadas de Tecnología" son una característica importante de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008. Juegos Olímpicos de Pekín.
¿Cuál de las siguientes prácticas o afirmaciones es incorrecta?
A. "Water Cube" está compuesto de materiales de membrana que contienen elementos de carbono e hidrógeno [compuesto de (C2H2F2)n]
B. La "llama olímpica" se entrega al Monte Everest, lo que permite que la llama arda en bajas temperaturas, poco oxígeno y fuertes vientos
C. Mediante centrales solares fotovoltaicas se puede suministrar energía al subsuelo
C. Las centrales solares fotovoltaicas se pueden utilizar para la iluminación de garajes subterráneos y plazas
D Tecnología de reciclaje de agua recuperada para mejorar la utilización del agua de lluvia en las sedes olímpicas
9. La combustión es un fenómeno común en la vida. . ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre quemar o apagar un fuego es incorrecta?
A. El sodio puede arder en cloro, lo que significa que el oxígeno no necesariamente participa en la combustión
B. El carbono y el azufre arden más violentamente en el oxígeno que en el aire
C. Si el cárter de aceite se incendia, puedes apagarlo con la tapa porque bloquea el oxígeno
D. El agua se puede utilizar para extinguir incendios porque reduce el punto de ignición de los combustibles
D. El punto de ignición de los combustibles
10. El 12 de mayo de 2008 se produjo un terremoto en Wenchuan, Sichuan. Para prevenir epidemias después de desastres, el personal de prevención de epidemias utiliza ácido peracético (C2H4O3) e hipoclorito de sodio (NaClO) para la desinfección. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. La valencia del cloro en el hipoclorito de sodio es -1 B. El hipoclorito de sodio es un óxido
C. La masa molecular relativa del ácido peracético es 76 D. La proporción de masa de los elementos carbono, hidrógeno y oxígeno en el ácido peracético es 2:4:3
II (Esta pregunta tiene 2 preguntas en total, ****14 puntos)
11. (6 puntos) El cultivo sin suelo es una tecnología agrícola de alta tecnología que cultiva plantas en solución nutritiva. Debido a que el nitrato de potasio es un fertilizante, se usa comúnmente para preparar soluciones nutritivas. Xiaoqiang quiere preparar 150 g de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto del 2% y necesita g de nitrato de potasio. Los pasos para preparar la solución de nitrato de potasio son calcular el papel de la varilla de vidrio en el proceso de preparación; es .
12. (8 puntos) El hierro elemental cuyas partículas alcanzan la nanoescala tiene una fuerte reactividad y se le conoce comúnmente como "nano-hierro". El método de preparación de laboratorio consiste en utilizar nitrógeno de alta pureza como gas protector y utilizar H2 y FeCl2 para sufrir una reacción de desplazamiento en condiciones de alta temperatura para generar "nanohierro". Responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba la ecuación química para generar "nanohierro".
(2) La razón por la que se necesita gas protector en la reacción es.
(3) Para verificar el orden de actividad metálica del hierro, cobre, magnesio y mercurio, un equipo de investigación química diseñó el siguiente plan experimental: agregar hierro y magnesio para diluir ácido clorhídrico con el mismo fracción de masa de soluto; ② Agregue la pieza de cobre a la solución de nitrato de mercurio y aparecerá una sustancia blanca plateada en la pieza de cobre ③ Agregue la pieza de metal A a la solución B. Según el experimento ①, se considera que la actividad metálica del magnesio es más fuerte que la del hierro, según el fenómeno del experimento 2, se llega a la conclusión según el experimento ③; El orden de actividad metálica del hierro y el cobre es, entonces, si B es una solución de sulfato de cobre, entonces el metal A es. Si A es cobre, entonces la solución B lo es.
3. (Esta pregunta importante tiene 2 preguntas en total, ****19 puntos)
13. (9 puntos) En la primavera de 2008, una fuerte tormenta de nieve azotó el sur de mi país. En el proceso de lucha contra la tormenta de nieve, los agentes de derretimiento de la nieve desempeñaron un papel determinado. Xiao Ming tiene un paquete de agente para derretir nieve producido por una determinada empresa. Se sabe que se compone de una o más sustancias entre carbonato de sodio, cloruro de magnesio, sulfato de cobre y cloruro de sodio.
[Pregunta] ¿Qué sustancias contiene el derretimiento de nieve producido por esta empresa?
[Obtener información] Una sustancia que contiene sodio producirá una llama amarilla cuando se quema sobre la llama de una lámpara de alcohol.
[Investigación experimental] El siguiente es un experimento diseñado por Xiao Ming.
Operación experimental
Fenómeno experimental
Conclusión
① Tome una pequeña cantidad de agente para derretir nieve y agregue agua para disolverlo
No obtenga la solución de color
no contiene esta sustancia
②Tome una pequeña cantidad de agente para derretir nieve y agregue ácido sulfúrico diluido gota a gota
Ningún fenómeno obvio
③Para agregar una solución de hidróxido de sodio gota a gota a la solución del agente derretimiento de nieve
Aparece un precipitado blanco
④
Contiene sodio cloruro
[Reflexión y Evaluación ]
(1) Escribe la ecuación química de la reacción en ③.
(2) El principio del agente derretimiento de nieve para derretir la nieve es.
(3) Existen muchos peligros al utilizar agentes para derretir nieve, como la corrosión de carreteras, puentes, etc. Por favor dé más ejemplos.
14. (10 puntos) Después de un año de estudiar química, dominas las reglas relevantes para la preparación de gases en el laboratorio. Aquí tienes algunos dispositivos experimentales proporcionados por el profesor. Por favor responda las preguntas basadas en la siguiente imagen:
(1) Escriba el nombre del instrumento etiquetado en la imagen: a;
(2) Escribe la ecuación química para producir oxígeno usando el instrumento A en el laboratorio.
(3) Consultando la información, explique: El amoniaco (NH3) es un gas con una densidad menor que la del aire y es fácilmente soluble en agua. Su solución acuosa se llama agua amoniacal; reaccionar con la oxidación en condiciones de calentamiento El cobre reacciona para formar cobre, agua y el gas más abundante en el aire. Xiaofang calienta la mezcla sólida de cloruro de amonio e hidróxido de calcio para producir gas amoníaco. El dispositivo de reacción que debe elegir es y el dispositivo de recolección es. (Complete el número de letra)
(4) Xiaofang invirtió el cilindro medidor lleno de gas amoníaco en agua que goteaba fenolftaleína incolora. El fenómeno observado es
,.
(5) Escribe la ecuación química de la reacción entre amoníaco y óxido de cobre.
IV. (Esta pregunta tiene 1 subpregunta en total, ****6 puntos)
15. (6 puntos) El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en las cáscaras de huevo, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento: lavar, secar y triturar las cáscaras de huevo, pesar 10 g y colocarlos en un vaso de precipitados, luego agregar una cantidad suficiente de clorhídrico diluido. ácido al vaso de precipitados 90 g. Después de la reacción completa, pesar 97,14 g del residuo después de la reacción (suponiendo que otras sustancias no se mezclan con ácido clorhídrico, el residuo después de la reacción es 97,14 g.) (suponiendo que otras sustancias no lo hacen). reacciona con ácido clorhídrico)
(1) Genera gas dióxido de carbono g.
(2) Calcula la fracción de masa de carbonato de calcio en la cáscara del huevo.
Examen de admisión y graduación de la escuela secundaria de la ciudad de Xuzhou 2008
Respuestas de referencia y opiniones de puntuación para preguntas del examen de química
Instrucciones:
1 . Los estudiantes responden preguntas subjetivas, siempre que las respuestas sean razonables, los puntos se otorgarán de acuerdo con las opiniones de calificación.
2. Al escribir ecuaciones químicas, si la fórmula química es incorrecta, no se otorgarán puntos; no habrá equilibrio, omisión o escritura incorrecta de las condiciones de reacción, no se marcarán el gas, las flechas de precipitación, etc. **** Deducción de 1 punto.
3. Criterios de puntuación del examen: la escritura es estandarizada y hermosa, y la respuesta es estandarizada y clara, y se otorga 1 punto. Por ejemplo, la escritura es descuidada, la escritura es ilegible, la escritura no está en la posición requerida y las preguntas subjetivas están básicamente en blanco, etc. No se anotaron puntos.
1. Cada pregunta vale 2 puntos, totalizando 20 puntos.
Número de pregunta
1
2
3
4
5
6
7
8
9Y>Z
C. Si Z puede desplazar a Y del metal Y en la solución salina, entonces el orden de actividad de los tres metales es X>Z>Y
D. Si X es el metal Y, entonces el orden de actividad de los tres metales es, y el orden de actividad de los tres metales es
D. Si
A. Cuando t1 ℃, las fracciones de masa de las sustancias M y N en la solución son iguales
B Cuando la temperatura aumenta de t1 ℃ a t2 ℃, la fracción de masa de la sustancia N en la solución. la solución Sin cambios
C. La solubilidad de la sustancia M es mayor que la solubilidad de la sustancia N
D. La solubilidad de la sustancia N disminuye a medida que aumenta la temperatura
14 En un recipiente cerrado hay cuatro sustancias A, B, C y D. Reaccionan completamente bajo ciertas condiciones y miden los valores antes. y después de la reacción la masa de la sustancia es la siguiente
Sustancia
A
B
A
<. p>AB
A
7, pero la carbonato de sodio no es un álcali
16. En el siguiente diagrama de "cuatro anillos", cada anillo representa una sustancia, los anillos están conectados entre sí y las sustancias representadas pueden reaccionar bajo ciertas condiciones.
Bajo ciertas condiciones, las sustancias representadas por los anillos conectados pueden reaccionar. Las opciones en la siguiente tabla cumplen este requisito
A
B
C
D
A
Cu
C
O2
Na2CO3
B
HCl
VI. Rellena los espacios en blanco con preguntas de respuesta corta (esta pregunta tiene 4 preguntas en total, ***21 puntos)
39. . (Rellena los espacios en blanco (esta pregunta tiene 4 preguntas en total, ***21 puntos)
39.***5 puntos)
(1) 3Fe+2O2Fe3O4 (o 2Cu +O2 2CuO) (2) CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (4) 6HCl+Fe2O3= 2FeCl3+3H2O
(5) C2H5OH+3O2CO2+3H2O (o 2H2+O22H2O)
Nota: Otras ecuaciones de reacción en esta pregunta que sean razonablemente consistentes con el significado de la pregunta recibirán puntos según corresponda
40. (Cada espacio vacío)0,5 puntos, ***4 puntos).
（1）① 2Na+ ② 3OH- ③ NH4NO3
(2)① CH4 ② CO2 ③ NH3 ?H2O ④ C 5 CaCO3
41.(* ***6 puntos)
(1)H+ (0,5 puntos) puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja y la solución de prueba de fenolftaleína incolora no cambie de color; puede neutralizarse con un álcali; más activo Neutralizar metales, etc. (****6 puntos) metales más activos, etc. (Escribe dos ítems cualesquiera) (2 puntos)
(2) H2 (O2) (0,5 puntos) CaO+H2O=Ca(OH)2 (1 punto)
(3 )H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 punto)
(4) Tome la muestra de agua a analizar, colóquela en el papel de prueba de pH y compare el color del papel de prueba. con un colorímetro estándar. Lea el pH comparando el color que se muestra en el papel de pH con la tabla de colores estándar. (1 punto)
42. (*** 6 puntos)
(1) B: CuO (1 punto) D. CO2 (1 punto); A+B: C+2CuO2Cu+CO2 ↑ (1 punto)
(2) A: H2SO4 (1 punto) C: CuSO4 (1 punto)
B+C: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (1 punto)
Nota: La ecuación química escrita debe ser consistente con la sustancia seleccionada. Se otorgarán puntos por otras respuestas que. son consistentes con el propósito de la pregunta.
7. Preguntas de exploración y experimentales (esta pregunta tiene 1 pregunta pequeña en total, ***10 puntos)
43. (1) ① Tubo de ensayo (0,5 puntos) ② Lámpara de alcohol (0,5 puntos).
2H2O22H2O＋O2 ↑ (o Zn＋H 2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑) (1 punto)
H2 (u O2) (1 punto) C (o C; D) (*** *1 punto).
(2) ①SO2 gas (0,5 puntos); botella vacía (0,5 puntos).
②
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
a Hojas y cáscara de planta (0,5 puntos)
Plantas Las hojas y cáscaras se marchitan (0,5 puntos)
b
Se producen burbujas en la solución (0,5 puntos)
C Mármol o piedra caliza (0,5 puntos)
3 Mármol (0,5 puntos) Piedra caliza (0,5 puntos) 4 SO2 (0,5 puntos) NO2 (0,5 puntos)
El carbón debe desulfurarse antes de quemarse o los gases residuales de la fábrica deben tratarse antes de ser utilizados; dado de alta, etc. (Escribe cualquier respuesta razonable) (1 punto)
8. Preguntas de cálculo (esta pregunta principal incluye 1 pregunta pequeña, ***5 puntos)
44. Solución: Sea la masa de cloruro de hidrógeno en ácido clorhídrico x (0,5 puntos)
2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (1 punto)
73 44
x 4,4 g
73/x=44/4,4 g (1 punto) )
x=7,3 g (1 punto)
La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico: 7,3/36,5×100%=20% (1 punto)
Respuesta: 7,3/36,5×100%=20%: La fracción de masa de soluto del ácido clorhídrico es 20 % (0,5 puntos)
Nota: Se pueden dar otras soluciones razonables según corresponda con referencia a esta norma.