Los peligros de los cristales marinos

(1) Los iones de magnesio se precipitan con iones de hidróxido, los iones de magnesio se precipitan con exceso de hidróxido de sodio, los iones de sulfato se precipitan con iones de bario y los iones de sulfato se precipitan con exceso de cloruro de bario. En cuanto a la eliminación de iones de magnesio o iones de sulfato primero, precipitan iones de calcio y iones de carbonato. Además de los iones de calcio, se agrega carbonato de sodio para convertirlo en precipitado, pero el carbonato de sodio agregado debe colocarse después del cloruro de bario agregado. De esta manera, el carbonato de sodio eliminará el cloruro de bario residual de la reacción y los iones precipitarán. Después de la filtración, se agregará ácido clorhídrico para eliminar los iones de hidróxido y los iones de carbonato restantes en la reacción, y se obtendrá cloruro de sodio por evaporación y cristalización, por lo que la respuesta es: exceso de solución de cloruro de bario por evaporación; y cristalización;

(2) La evaporación contamina el medio ambiente debido a la volatilización del cloruro de hidrógeno, por lo que la respuesta es: La evaporación contamina el medio ambiente debido a la volatilización del cloruro de hidrógeno;

( 3) Dado que algunos oligoelementos del agua de mar aún permanecen en los cristales marinos, pueden promover el crecimiento de la vida marina, por lo que la respuesta es la siguiente: algunos oligoelementos del agua de mar todavía se retienen en los cristales marinos y es posible que la sal marina gruesa no contenga estos elementos;

(4)①La valencia de I cambia de 0→+5 Aumentando en 5, la valencia de Cl disminuye de 0 a -65, 438+0 en 65, 438+0. Según la conservación de electrones y masa se obtiene I2+5cl 2+6h2o·═·2hi O3+65, 438+00 HCl.

Entonces la respuesta es: I2+5cl 2+6h2o═2 hio 3+10 HCl;

(2) Agregue almidón a la solución e introduzca lentamente cloro gaseoso. La solución primero se volvió azul, luego incolora y luego naranja. Estas reacciones ocurrirán continuamente:

Cl2+2NaI═I2+2NaCl, la solución se vuelve violeta;

I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl se vuelve incoloro;

Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl, el color de la solución se vuelve naranja;

La propiedad reductora del agente reductor es mayor que la propiedad reductora del producto de reducción, lo que indica que el orden de reducción propiedades es I-> I2 > Br -.

Entonces la respuesta es: I-> I2 > br-;

③ Dado que el tetracloruro de carbono de color marrón rojizo inferior es insoluble en agua, se puede separar mediante separación líquida, por lo que la respuesta es: embudo de decantación, vaso de precipitados;

④ A. El bromo puede reaccionar con la solución de Na2CO3 para generar bromuro de sodio, hipobromito de sodio y dióxido de carbono. El bromo no se transfiere completamente de la capa de CCl4 a la capa de agua. la forma de Br-. Por lo tanto, A es incorrecta;

B. El bromo puede reaccionar con la solución de Na2SO3 para generar sulfato de sodio y el bromuro de hidrógeno solo se transfiere de la capa de CCl4 a la capa de agua. de Br-, por lo que B es correcto;

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C. El bromo no reacciona con KMnO4 (H2SO4) El bromo no se transfiere completamente de la capa de CCl4 a la capa de agua en forma de Br-. entonces C está mal;

D. El bromo puede reaccionar con La solución de Na2S reacciona para generar bromuro de sodio y el azufre elemental solo se transfiere de la capa de CCl4 a la capa de agua en forma de Br-. D es correcta;

E. El bromo puede reaccionar con una solución de fenol para generar tribromofenol y bromuro de hidrógeno. El tribromofenol se disuelve en CCl4 y el bromo no se transfiere completamente de la capa de CCl4 a la capa de agua en forma de Br-, por lo que E es incorrecto;

Entonces: BD.