Conocimientos de sentido común de química
1. Lo mejor de la química 1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno. 3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. La sustancia natural más dura es el diamante. El compuesto orgánico más simple es el metano. El metal más abundante en la mesa de actividades es el aluminio. 7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. 8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. El metal con el punto de fusión más bajo es el mercurio. 12.13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono. 14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 2. Complete los espacios en blanco 1. Los tres tipos de partículas que constituyen la materia son moléculas, átomos e iones 2. Los tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre son hidrógeno, monóxido de carbono y carbono. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto de la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo hay tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías, a saber (1) elementos metálicos (2) elementos no metálicos (3) gases raros; elementos. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO; (2) Fe2O3; (3) Fe3O4. La solución tiene tres características: (1) Homogeneidad; ) Mezcla, Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias son los resultados (2) Indica la proporción del número de moléculas o átomos de cada sustancia en los reactivos y productos; ) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil. 11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono. 12. Hay tres tipos de minerales de hierro que se utilizan comúnmente en la fabricación de hierro: (1) hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) magnetita (Fe3O4); (3) mineral de hierro rojo (FeCO3); 13. Hay tres tipos principales de equipos para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. 14. Las tres condiciones de reacción que a menudo están relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la temperatura alta. Hay dos métodos para convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un solvente; Hay tres métodos para convertir una solución insaturada en una solución saturada. Método: bajar la temperatura, agregar soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: la solubilidad de las sustancias se reduce a medida que aumenta la temperatura, como por ejemplo: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: bajando la temperatura y agregando un solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una saturada solución: aumentar la temperatura, agregar soluto, evaporar el solvente a temperatura constante) 16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba, método de vaciado hacia abajo Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) Residuos. y gases residuales en la producción industrial, aguas residuales; (2) descarga arbitraria de aguas residuales domésticas (3) los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia; 18. Hay tres tipos de extintores de incendios comúnmente utilizados: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido. La solubilidad de los sólidos cambia con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta. con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve muy poco afectada por la temperatura (3) La solubilidad de una cantidad muy pequeña de sustancias disminuye a medida que aumenta la temperatura. Hay tres razones por las que el dióxido de carbono puede extinguir incendios; arde, no puede soportar la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos, elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo son: carbón, petróleo y gas natural. 23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.
24. El elemento hidrógeno y el elemento carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad. El azul claro aparece tres veces en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire. una débil llama azul claro, (3) el hidrógeno arde en el aire y hay 26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: (1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre (3) solución de sulfato de cobre; "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo descansa sobre la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre el papel de filtro de tres capas; El filtrado al vaso de precipitados del líquido a filtrar 28 , el generador Zipp consta de tres partes: embudo esférico, recipiente y tubo guía de aire. 29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y llama central, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta. 30. Al tomar medicamentos, existe un principio de "tres cosas que no se deben hacer": (1) No tocar los medicamentos con las manos; (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas (3; ) El vaso para filtrar el líquido del medicamento debe colocarse contra un vaso. Sostenga el desvío. (2) No acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el gas. (3) No pruebe el medicamento. Escriba los colores de las siguientes sustancias y explique el color del alumbre biliar (vitriolo azul, sulfato de cobre pentahidratado CuSO4?5H2O): carbonato de cobre básico sólido azul (cobre verde): sólido verde sólido negro: polvo de carbón, óxido de cobre, dióxido de manganeso, Óxido férrico de hierro sólido blanco: sulfato de cobre anhidro (CuSO4), clorato de potasio, cloruro de potasio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, sulfato de zinc Negro morado: permanganato de potasio solución verde claro: sulfato ferroso (FeSO4) 32. Condiciones para quemar combustibles: Los combustibles están en contacto con el oxígeno, de modo que los combustibles alcanzan la temperatura del punto de ignición 33. Moléculas de gas compuestas por átomos diatómicos: H2, O2, N2, Cl2, F234. lo determina? ①. El tipo de elemento está determinado por el número de protones. ②. La clasificación de los elementos está determinada por el número de electrones en la capa más externa. ③ Las propiedades químicas de los elementos están determinadas por la cantidad de electrones en la capa más externa. ④. La valencia de los elementos está determinada por el número de electrones en la capa más externa. ⑤ La masa atómica relativa está determinada por el número de electrones y el número de protones y neutrones. 35. Compuestos orgánicos aprendidos: CH4 (metano), C2H5OH (alcohol, etanol), CH3OH (metanol), CH3COOH (ácido acético, ácido acético) 36. La comprensión macroscópica y microscópica de la ley de conservación de la masa se puede resumir en cinco invariantes, dos Uno debe cambiar y el otro puede cambiar: ① Cinco constantes: desde una perspectiva macro, la masa total de los tipos de elementos, reactivos y productos permanece sin cambios; desde una perspectiva micro, la masa atómica, los tipos atómicos y; el número de átomos permanece sin cambios; (2) Dos cambios ciertos: desde una perspectiva macroscópica, la comprensión de los tipos de materia debe cambiar, y desde una perspectiva microscópica, los tipos de moléculas deben cambiar (3) Un cambio posible: la suma de moléculas; puede cambiar. 37. Dos sustancias simples de carbono: grafito y diamante (motivo de formación: diferentes disposiciones de los átomos de carbono 38. Escribe lo siguiente).
2. Conocimientos de química
Conocimiento común (1) ¿Por qué se pueden descafeinar las frutas?
Beber demasiado a menudo conduce a la embriaguez. A menudo hay signos de embriaguez, como más palabras, falla de la lengua y. sensación de mejillas calientes y entumecidas, mareos e inestabilidad... son todos precursores de la embriaguez y requieren descafeinado.
Mucha gente sabe que comer fruta o beber entre 1 y 2 onzas de vinagre puede aliviar la resaca. ¿Cuál es la razón de esto?
Esto se debe a que las frutas contienen ácidos orgánicos, como las manzanas que contienen ácido málico, los cítricos que contienen ácido cítrico, las uvas que contienen ácido tartárico, etc. El componente principal del alcohol es el etanol, y los ácidos orgánicos pueden reaccionar con el etanol para forma Ester, para lograr el propósito de la resaca. De la misma manera, el vinagre también se puede utilizar para aliviar la resaca, porque el vinagre contiene 3-5 ácido acético, que puede esterificarse con etanol para producir acetato de etilo.
Aunque las frutas ácidas y el vinagre pueden aliviar el efecto anestésico del exceso de etanol, la reacción de esterificación se verá interferida por muchos factores y el efecto no es ideal. La mejor manera de prevenir la embriaguez es no beber demasiado.
Sentido Común (2) Donuts y Química
Los donuts son una de las comidas tradicionales populares de mi país. No solo son baratos, sino también crujientes y deliciosos, aptos para todas las edades.
La historia de las tortas fritas es muy larga. En la antigüedad se le llamaba "herramienta fría".
Liu Yuxi, un poeta de la dinastía Tang, describió la forma y el proceso de producción de la torta de aceite en un poema sobre productos fríos: "Las manos delicadas frotan el jade para ganar mucho dinero, y el aceite verde se fríe para hacer una color amarillo tierno; cuando llega la noche, el sueño primaveral no es pesado, y la bella dama de la placa tiene los brazos envueltos en oro." ¡Este poema describe tan vívidamente la torta de aceite! Sin embargo, cuando comes crujientes y deliciosos pasteles fritos, ¿piensas en el conocimiento químico involucrado en la elaboración de pasteles fritos?
Primero veamos el proceso de elaboración del donut: primero se amasa la masa, es decir, se utiliza levadura fresca o masa vieja (masa leudada) y harina para amasarla con agua para que la masa fermente. hasta cierto nivel, luego agregue una cantidad adecuada de bicarbonato de sodio, sal y alumbre y amase, luego córtelo en tiras de 1 cm de grosor y unos 10 cm de largo, doble la parte superior e inferior por la mitad y presione. con la tira estrecha en el medio, gírala y estírala hacia el cárter de aceite caliente. Freír hasta que se expanda y forme palitos de masa esponjosos, crujientes, amarillos y fragantes.
Durante el proceso de fermentación, debido a que la levadura se reproduce en la masa y secreta enzimas (principalmente secretoras de glucoamilasa y alcoholasa), una pequeña parte del almidón se convierte en glucosa, y la glucosa se convierte en etanol. gas dióxido de carbono y, al mismo tiempo, también produce algunos ácidos orgánicos. La acción de estos ácidos orgánicos y el etanol produce ésteres con fragancia.
El gas dióxido de carbono producido por la reacción hará que la masa cree muchos agujeros pequeños y se expanda. La presencia de ácidos orgánicos hará que la masa se vuelva agria. Se agrega carbonato de sodio para neutralizar el exceso de ácidos orgánicos y producir gas dióxido de carbono para expandir aún más la masa. Al mismo tiempo, el carbonato de sodio se hidroliza después de disolverse en agua. una sartén de aceite caliente, debido a La generación de dióxido de carbono hace que la masa frita se ablande.
A partir de la reacción anterior, podemos dudar: ¿aún queda hidróxido de sodio en los palitos de masa fritos? ¿Cómo se pueden comer palitos de masa fritos que contienen un álcali tan fuerte? Sin embargo, ahí radica su ingenio. Cuando aparece hidróxido de sodio libre en la masa, el alumbre de la materia prima reacciona con él inmediatamente, convirtiendo el hidróxido de sodio libre en hidróxido de aluminio. El gel líquido de hidróxido de aluminio o xerogel se usa en medicina como antiácido, que puede neutralizar el ácido gástrico y proteger la superficie de la úlcera. Se usa para tratar la hiperacidez, la úlcera gástrica y la úlcera duodenal. El componente principal de la medicina gástrica común "Weishuping" es el hidróxido de aluminio, por lo que algunas recetas de la medicina tradicional china dicen que el aceite medicinal tiene un efecto inhibidor sobre el ácido gástrico y tiene ciertos efectos curativos sobre ciertas enfermedades gástricas.
3. Sentido común relacionado con la química ~ Ayúdame a responder 20 sentido común relacionado con la química
No mezcles espinacas y tofu al cocinar. El contenido vitamínico de las espinacas se encuentra entre las. mejor entre varias verduras. Una libra de espinacas contiene alrededor de 133 gramos de caroteno (la materia prima para producir vitamina A) y 138 gramos de vitamina C, que es más del doble del contenido de los tomates que conocemos.
Por tanto, comer más espinacas es muy beneficioso para el organismo y tiene buenos efectos sobre la anemia, la hipertensión, el raquitismo, el sangrado de dientes y otras enfermedades. Las espinacas contienen mucho ácido oxálico y no se deben cocinar junto con el tofu.
Debido a que el cloruro de magnesio (MgCI2 en salmuera) o el yeso (CaSO4) del tofu reacciona con el ácido oxálico para producir una especie de oxalato de magnesio u oxalato de calcio insoluble en agua, que se deposita en la pared de los vasos sanguíneos y afecta La pared de los vasos sanguíneos. La circulación sanguínea, afecta especialmente al desarrollo normal de los niños. El ácido oxálico de las espinacas también puede afectar la absorción de calcio en los niños.
Sin embargo, esta deficiencia de las espinacas se puede compensar siempre que se ahuecan las espinacas con agua caliente y luego se remojan en agua hervida fría durante unos 20 minutos, para que se quede la mayor parte del ácido oxálico. lixiviado. 2.
¿Se puede beber el agua de la olla? El agua que se utiliza para cocinar bollos al vapor o guarniciones en casa se llama agua para vaporizar. Este tipo de agua para vaporizar no se puede beber ni utilizar para cocinar arroz o gachas. ¿Por qué? Sabemos que el agua contiene trazas de nitrato. Cuando el agua se calienta durante mucho tiempo, la concentración de nitrato aumenta relativamente debido a la evaporación continua del agua y se descompone en nitrito cuando se calienta.
El nitrito es extremadamente perjudicial para la salud humana. Puede desnaturalizar la hemoglobina en la sangre humana de modo que ya no pueda combinarse con el oxígeno y entrar en un estado hipóxico de antemano.
El nitrito también puede provocar una bajada de la presión arterial, lo que puede provocar deshidratación en casos graves. La medicina moderna ha demostrado que el nitrito también es un potente carcinógeno.
Por lo tanto, no se puede beber el agua de la vaporera.
3.
Cuando la gente compra cordero, a menudo juzga la frescura de la carne en función de su color. Debido al sangrado incompleto cuando se sacrifican cerdos y ovejas, queda hemoglobina. El hierro de la hemoglobina se encuentra en forma de iones divalentes, por lo que la carne fresca tiene un color rojo brillante. A medida que la carne envejece, el aire oxida gradualmente los iones de hierro divalentes en iones de hierro trivalentes, por lo que la carne se vuelve de color rojo oscuro.
4. No es recomendable comer demasiado de 10 tipos de alimentos: Piñas: Se necesita una cierta cantidad de plomo para hacer piñas, por lo que comer demasiado provocará intoxicación por plomo y deficiencia de calcio.
Tofu apestoso: El tofu apestoso se contamina fácilmente con microorganismos durante el proceso de fermentación. También contiene una gran cantidad de sales de nitrógeno volátiles y sulfuro de hidrógeno, que son sustancias putrefactas que descomponen las proteínas. el cuerpo humano. GMS: La ingesta de GMS por persona por día no debe exceder los 6 mg. La ingesta excesiva de glutamato en la sangre aumentará, limitando el uso de cationes divalentes de calcio y magnesio necesarios para el cuerpo humano, y puede causar dolores de cabeza a corto plazo, náuseas. , etc. Los síntomas también pueden tener efectos adversos en el sistema reproductivo humano.
Fideos instantáneos: Los fideos instantáneos contienen colorantes y conservantes alimentarios perjudiciales para el cuerpo humano. Comerlos habitualmente no es bueno para la salud. Semillas de girasol: las semillas de girasol contienen ácidos grasos insaturados. Comer demasiado consumirá una gran cantidad de álcali en el cuerpo y afectará la función de las células del hígado.
Espinacas: Las espinacas son ricas en nutrientes, pero contienen ácido oxálico. El zinc y el calcio de los alimentos se combinan con el ácido oxálico y se excretan del cuerpo, provocando una deficiencia de zinc y calcio en el cuerpo humano. Hígado de cerdo: 1.000 gramos de hígado de cerdo contienen más de 400 mg de colesterol. La ingesta excesiva de colesterol en humanos puede provocar aterosclerosis y agravar las enfermedades cardiovasculares.
Rosbif y cordero: Durante el proceso de ahumado de la carne de vacuno y cordero se producirán sustancias nocivas como el benzopireno, y el benzopireno es un carcinógeno. Verduras encurtidas: Si las verduras encurtidas no se encurten bien, contendrán nitritos aminas cancerígenos.
Donuts: El alumbre de los donuts es una sustancia inorgánica que contiene aluminio. Si comes donuts todos los días, será difícil que el aluminio sea excretado por los riñones, provocando toxicidad en el cerebro y las células nerviosas. e incluso induce la enfermedad de Alzheimer. Comer sangre de cerdo, un alimento desintoxicante, es bueno para la salud: la medicina tradicional china cree que la sangre de cerdo tiene la función de laxante y de eliminar la suciedad intestinal.
La medicina moderna ha confirmado que la proteína plasmática de la sangre de cerdo puede producir desintoxicación después de ser descompuesta por el ácido gástrico en el cuerpo. Luego de la descomposición intestinal, esta sustancia puede reaccionar bioquímicamente con el polvo y las partículas metálicas nocivas que invaden el cuerpo. , y luego se excreta del tracto digestivo. Algas marinas: la medicina tradicional china cree que las algas marinas son de naturaleza fría y de sabor salado, y tienen la función de suavizar y dispersar el estancamiento, eliminar el calor y la diuresis, eliminar la grasa y reducir la presión arterial.
El quelpo también tiene el efecto de prevenir la leucemia (cáncer de sangre). Zanahorias: Las zanahorias también son un desintoxicante eficaz.
No sólo es rico en caroteno, que puede aumentar la vitamina A en el organismo tras su consumo, también contiene una gran cantidad de pectina, que se combina con el mercurio para reducir eficazmente la concentración de mercurio en la sangre y Acelera la eliminación de iones de mercurio en el cuerpo. La eliminación del mercurio, por lo que tiene el efecto de ahuyentar el mercurio. 5.
Color, aroma y sabor de los alimentos La mayoría de los colorantes de los alimentos son pigmentos artificiales, elaborados a partir de pigmentos alimentarios. También existen alimentos cuyo color se debe a sus propios pigmentos naturales.
Por ejemplo, la clorofila verde presente en los tallos y hojas de vegetales verdes y frutos inmaduros, el licopeno rojo de los tomates y la efemerina contenida en las cáscaras de gambas y cangrejos pueden volverse rojos después del calentamiento. El aroma de los alimentos proviene de sustancias volátiles como alcoholes, aldehídos, cetonas y ésteres.
El pescado, la carne y los huevos son ricos en proteínas. La proteína en sí no tiene sabor a umami, pero después de cocinarla, se hidroliza en una variedad de aminoácidos y los aminoácidos tienen sabor a umami. Entre los aminoácidos, el ácido glutámico tiene el sabor más delicioso.
“MSG” es la sal sódica del ácido glutámico. Si la sacarosa se diluye 200 veces con agua, ya no se sentirá el dulzor, mientras que si el glutamato monosódico se diluye 3000 veces con agua, ¡aún se puede saborear el sabor umami! El poderoso glutamato monosódico elaborado a partir de la mezcla recientemente desarrollada de glutamato de sodio e inosinato de sodio tiene un sabor umami 40 veces mayor que el del glutamato de sodio.
Los camarones, cangrejos, caracoles y almejas contienen una gran cantidad de ácido succínico, por lo que tienen un sabor único que es muy apreciado por la gente. El aroma de la canela se debe a la presencia de cinamaldehído, y el aroma del vino koji proviene de los alcoholes y ésteres de fusel producidos durante el proceso de fermentación.
El aroma a plátano proviene del acetato de isoamilo volátil, y el aroma cítrico proviene del nerolidol que contiene.
En cuanto al aroma de la bollería y caramelos, se debe a la adición de aromas de frutas artificiales.
En nuestro país se acostumbra clasificar los sabores en "cinco sabores": ácido, dulce, amargo, picante y salado. La acidez son los iones de hidrógeno ionizados por varios ácidos orgánicos. La fuerza de la acidez está determinada por la concentración de iones de hidrógeno.
El vinagre contiene alrededor de 3-5 de ácido acético, el chucrut contiene ácido láctico y la acidez de las frutas, bebidas o dulces proviene del ácido cítrico, el ácido tartárico, el ácido málico y la vitamina C de sus ingredientes. El dulzor es causado por azúcares como la sacarosa, fructosa, glucosa, maltosa y lactosa.
A la hora de elaborar bollería, galletas, paletas heladas y helados se suele añadir cantidades adecuadas de sacarina.
4． Conocimiento de química
Sentido común (1) ¿Por qué se pueden descafeinar las frutas? Beber demasiado alcohol a menudo conduce a la embriaguez. A menudo hay síntomas de embriaguez, como pérdida del habla, falla de la lengua, mejillas calientes y entumecidas. mareos y dificultad para mantenerse en pie..., que es signo de embriaguez y necesidad de descafeinado.
Mucha gente sabe que comer fruta o beber entre 1 y 2 onzas de vinagre puede aliviar la resaca. ¿Cuál es la razón de esto? Esto se debe a que las frutas contienen ácidos orgánicos, como las manzanas que contienen ácido málico, los cítricos que contienen ácido cítrico, las uvas que contienen ácido tartárico, etc., y el componente principal del alcohol es el etanol. Los ácidos orgánicos pueden reaccionar con el etanol para formar ésteres para lograr el propósito. de alivio de la resaca.
De la misma manera, el vinagre también se puede utilizar para aliviar la resaca, porque el vinagre contiene 3-5 ácido acético, y el ácido acético puede esterificarse con etanol para generar acetato de etilo. Aunque las frutas ácidas y el vinagre pueden aliviar los efectos anestésicos del exceso de etanol, el efecto no es ideal porque la reacción de esterificación se verá interferida por muchos factores del cuerpo.
Por tanto, la mejor forma de prevenir la embriaguez es no beber demasiado. Sentido común (2) Donas y química Las donas son una de las comidas tradicionales populares de mi país. No solo son baratas y de alta calidad, sino también crujientes y deliciosas, aptas para todas las edades.
La historia de las tortas fritas es muy larga. En la antigüedad, las tortas de aceite se llamaban "Hanqi".
Liu Yuxi, poeta de la dinastía Tang, describió la forma y el proceso de producción de la torta de aceite en un poema sobre utensilios fríos: "Las delicadas manos frotan el jade para obtener el jade, el aceite verde para freír se vuelve amarillo tierno y profundo; llega la noche y duerme la primavera, por pesada que sea, La placa de la bella mujer se envuelve alrededor de su brazo dorado." ¡Este poema describe tan vívidamente la torta de aceite! Sin embargo, cuando comes crujientes y deliciosos pasteles fritos, ¿piensas en el conocimiento químico involucrado en la elaboración de pasteles fritos? Primero, echemos un vistazo al proceso de hacer donas: primero, amase la masa, es decir, use levadura fresca o masa vieja (masa leudada) y harina, agregue agua a la masa y haga que la masa fermente hasta un cierto nivel. , luego agregue una cantidad adecuada de refresco, Amase sal y alumbre, luego corte en láminas de masa de 1 cm de espesor y tiras de 10 cm de largo. Apile dos trozos arriba y abajo, presiónelos por la mitad con una tira estrecha, gírelos y estírelos. y luego colóquelos en una sartén con aceite caliente para freírlos, haciendo que se expandan hasta formar palitos de masa frita sueltos, crujientes, amarillos y fragantes.
Durante el proceso de fermentación, debido a que la levadura en la masa se multiplica y secreta enzimas (principalmente secretoras de glucoamilasa y alcoholasa), una pequeña parte del almidón se convierte en glucosa, y la glucosa se convierte en etanol, y Produce gas dióxido de carbono y también produce algunos ácidos orgánicos, que reaccionan con el etanol para formar ésteres de sabor. El gas dióxido de carbono producido por la reacción hace que la masa cree muchos agujeros pequeños y se expanda.
La presencia de ácidos orgánicos hará que la masa tenga un sabor amargo. Se añade carbonato de sodio para neutralizar el exceso de ácidos orgánicos y producir gas dióxido de carbono para expandir aún más la masa. hidrólisis cuando se disuelve en agua; después de freír en una sartén con aceite caliente, debido a la generación de dióxido de carbono, los panqueques fritos se ablandarán. Por la reacción anterior, podemos perder tiempo al freír los palitos de masa, ¿no quedará hidróxido de sodio? ¿Cómo podemos comer palitos de masa fritos que contienen un álcali tan fuerte? Ésa es su ingenio.
Cuando se libera hidróxido de sodio de la masa, el alumbre de la materia prima reacciona con ella inmediatamente, convirtiendo el hidróxido de sodio libre en hidróxido de aluminio. El gel líquido de hidróxido de aluminio o xerogel se usa en medicina como antiácido, que puede neutralizar el ácido gástrico y proteger la superficie de la úlcera. Se usa para tratar la hiperacidez, la úlcera gástrica y la úlcera duodenal.
El componente principal de la medicina gástrica de uso común "Weishuping" es el hidróxido de aluminio, por lo que algunas recetas de la medicina china dicen que este aceite tiene un efecto inhibidor sobre el ácido gástrico y tiene ciertos efectos curativos sobre ciertas enfermedades gástricas. Poco conocimiento (3) Identificación del oro real Con la mejora continua del nivel de vida de las personas, cada vez más personas usan joyas de oro. Al comprar, la gente siempre quiere comprar oro puro. Se llama oro puro, que es oro real.
El oro auténtico es brillante, pesado y tiene un peso específico de 19,3 (g/centímetro cúbico). No teme a la corrosión y su textura y color permanecerán sin cambios después de miles de años. Aunque el oro real brilla, el oro reluciente no es necesariamente oro real, como el oro de los tontos y el oro de imitación artificial (como el nitruro de titanio, etc.).
El oro de los tontos es un mineral de pirita (FeS2) o calcopirita (CuFeS2) que emite una luz de color amarillo dorado y que suele utilizarse para engañar con su encantador color a las personas que carecen de conocimientos sobre minerales. No hay diferencia de color entre el oro falso, el oro de imitación y el oro real, lo que dificulta distinguir entre oro genuino y falso.
Pero encontraron una piedra de toque y su "verdadera cara del Monte Lu" quedó expuesta. Parece una piedra de toque misteriosa, pero en realidad es una piedra muy común en la naturaleza. Es de color negro grisáceo y tiene forma de ganso. Ha sido desgastada con el tiempo y convertida en guijarros.
Durante la inspección, siempre que el objeto de prueba se coloque sobre la piedra de toque, revelará su forma original: las rayas dibujadas por la pirita son negras; las rayas dibujadas por la calcopirita son de color verde oscuro; ¿oro? Los rayones dejados en la piedra de toque revelan su "verdadera cara del Monte Lu": amarillo dorado. "El oro no es rojo".
El oro natural no es absolutamente puro, por no hablar de la escasez de oro, por lo que muchas joyas de oro añaden algo de cobre y plata al oro para convertirlo en una aleación. Cuando la gente lo compra, se enfrenta al problema de cómo identificar la pureza uniforme del oro y determinar su color (contenido de oro).
Con el "ojo dorado" de la piedra de toque, no sólo puedes identificar la autenticidad del oro, también puedes identificar la calidad del oro (en "K" como unidad, 24K...100 es). lo mejor; 18K... ...75 es la diferencia; 12K...50 es la diferencia) Esto se debe a que las joyas de oro con diferentes colores tienen colores ligeramente diferentes. Las personas extraen de antemano lingotes de oro estándar con diferentes contenidos de oro en proporción y marcan los trazos de color en la piedra de toque uno por uno para conocer el contenido de color. Luego raspan las joyas de oro que se van a probar en la misma piedra de toque, las comparan y luego. finalmente un experto experimentado puede determinar la calidad.
Este método es sencillo y fácil, pero también tiene ciertos errores. Debemos buscar un método más preciso y elegir un instrumento con "ojos feroces y ojos dorados". Con el desarrollo de la ciencia y la tecnología, se inventó en el extranjero un instrumento láser para medir el oro.
Irradia oro, aleación o imitación de oro con un rayo láser, que se convierte en vapor de agua respectivamente, mostrando diferentes líneas espectrales y sus intensidades, para que la identificación sea correcta, la operación sea sencilla y no haya Hay que preocuparse por la pérdida de oro durante la prueba, el filo del cuchillo hecho con láser es más pequeño que la punta de una aguja y la pérdida de la muestra es menos de una milmillonésima de gramo, que es muy pequeña. muy popular entre clientes y joyeros. Este tipo de forma abierta con volantes********* ****************************. La ceremonia de joyería de oro de "El verdadero rostro de Lushan" puede describirse como una verdadera "piedra de toque". (.
5. Resumen de conocimientos comunes en química de secundaria
1. Nombres comunes de las partes inorgánicas: carbonato de sodio, soda, trona, carbonato de sodio: Na2CO3: bicarbonato de sodio: NaHCO3Na2S2O3 Yeso (Yeso): CaSO4.2H2O Yeso de París: 2CaSO4-.H2O Yingshi: Barita: CaF2BaSO4 (no tóxico).
Carbonato de amonio Piedra caliza, mármol: CaCO3 Cal CaO Sal Cal hidratada: NaClCa(OH)2 Manganeso Na2SO4-7H2O (laxante Soda cáustica, soda cáustica, soda cáustica: NaOH Alumbre hielo seco dióxido de carbono alumbre KAl (SO4)2-12H2O Polvo blanqueador: Ca (ClO)2 , CaCl2, CaSO4-.2H2O Polvo blanqueador: Ca (ClO)2, CaCl2 (mezcla) Sal de laguna: MgSO4-7H2O Vitriolo biliar, vitriolo azul: CuSO4-5H2O Peróxido de hidrógeno H2O2 Buen vitriolo ZnSO4-7H2O Sílice, cuarzo: SiO2 Corindón: Al2O3Al2O3 vidrio soluble, sosa cáustica, goma mineral: Na2SiO3 rojo de hierro, mineral de hierro: Fe2O3 magnetita Fe3O4 pirita, pirita: FeS2 pátina, óxido de hierro: pátina, malaquita: pátina, malaquita: Cu2 ( OH)2CO3 Rodocrosita: FeCO3 Calcopirita Burdeos: Cu2O Burdeos: Ca (OH)2 y CuSO4 Sulfuro de litio: Ca (OH)2 y S Componentes principales del vidrio: Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4)2 y CaSO4 Superfosfato doble (componente principal): Superfosfato (componente principal): Ca (H2PO4)2 Gas natural, biogás, gas de túnel (componente principal): Gas de agua: CO y H2 Sulfato ferroso de amonio (azul claro-verde): Fe (NH4)2 (SO4)2 disuelto en agua aparece como smog fotoquímico de color verde claro: gas tóxico producido por NO2 bajo la luz Aqua regia: HNO3 concentrado mezclado con HCl concentrado, la proporción en volumen es 1:3 Termita: Al Fe2O3 o. : Cloroformo Carburo de calcio: CHCl3CaC2 Gas de carburo de calcio: C2H2 (acetileno) TNT: Trinitro (Baidu) Base (Baidu) Metílico (Baidu) Alcohol bencílico, etanol: C2H5OH Flúor Clorocarbonos: buenos refrigerantes, tóxicos, pero destruirán la capa de O3 Acético. ácido: ácido acético glacial, vinagre CH3COOH componentes del gas craqueado (craqueo del petróleo): alquenos, alcanos, alquinos, H2S, CO2, CO, etc. Glicerina, glicerina: C3H8O3 componentes del gas de coque (carbonización del carbón): H2, CH4, etileno. , CO, etc. Ácido carbónico: fenol formaldehído: formaldehído HCHO formalina: 35-40 formaldehído solución acuosa ácido fórmico: ácido fórmico HCOOH glucosa: C6H12O6 fructosa sacarosa C12H22O11 maltosa C12H22O11 almidón: (C6H10O5) n Ácido esteárico: C17H35COOH Ácido oleico: OH esteárico ácido: C15H31COOH Ácido oxálico: ácido acético HOOC-COOH decolora la tinta azul. Es muy ácido y se descompone en CO2 y agua cuando se calienta, decolorando la solución ácida de KMnO4.
Fe2 - verde claro Fe3O4 - cristal negro Fe (OH)2 - precipitado blanco Fe3 - amarillo Fe (OH)3 - cristal negro - amarillo Fe (OH)3 - precipitado marrón rojizo Fe (SCN)3 - solución rojo sangre FeO - negro Polvo Fe (NH4)2(SO4)2 - Fe2O3 azul verdoso claro - FeS polvo marrón rojizo - cobre sólido negro: el elemento es Cu2 rojo púrpura - CuO azul - Cu2O negro - CuSO4 rojo (anhidro) - CuSO4-5H2O blanco -- azul Cu2 (OH)2CO3 -- verde Cu(OH)2 -- azul [Cu(NH3)4]SO4 -- solución azul oscuro BaSO4, BaCO3, Ag2CO3, CaCO3, AgCl, Mg (OH)2 El tribromofenol es. precipitado blanco Al(OH)3, precipitado floculante blanco H4SiO4 (ácido ortosilícico), precipitado coloidal blanco Cl2, agua con cloro - amarillo verdoso F2 - gas amarillo verdoso claro Br2 - líquido marrón rojizo oscuro I2 - violeta Sólido negro HF, HCl, HBr y HI son gases incoloros que forman una niebla blanca en el aire CCl4: líquido incoloro, más denso que el agua, no miscible con agua KMnO4: púrpura MnO4: púrpura Na2O2: sólido amarillo claro Ag3PO4: precipitado amarillo. S - sólido amarillo AgBr - precipitado amarillo claro AgI - precipitado amarillo O3 - gas azul claro SO2 - gas incoloro, olor acre, tóxico SO3 - sólido incoloro (punto de ebullición 44,8 0C) Solución magenta - ácido fluorhídrico rojo: HF - corrosión del vidrio N2O4 N2O4, NO - gas incoloro NO2 - gas marrón rojizo NH3 - gas incoloro y de olor acre 2009-9-15 17:51 Responder a Chipeng Gongtinghu 169 Ventilador 3 Piso 3. Fenómeno: 1. La reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico es exotérmico y la reacción entre Ba(OH)2 y NH4Cl es endotérmica 2. El Na reacciona con el H2O (libera fenolftaleína) y se funde flotando en el agua, girando, se libera gas (se derrite, flota, silba). rojo) 3. Reacción del color de la llama: amarillo Na, púrpura K (a través de vidrio azul cobalto), verde Cu, rojo ladrillo Ca, Na (amarillo), K (púrpura). 4. El alambre de Cu se quema en Cl2 para producir humo marrón; 5. El H2 se quema en Cl2 para producir una llama blanca ligera; 6. El Na se quema en Cl2 para producir una gran cantidad de humo blanco; cantidad de humo blanco; 8. El SO2 ingresa a la solución magenta y se desvanece, y recupera su color original cuando se calienta; 9. El NH3 produce una gran cantidad de humo blanco cuando se encuentra con HCl 10. El papel de aluminio se quema violentamente en oxígeno para producir deslumbramiento; luz blanca; K+ (amarillo, K+ (púrpura). La combustión en oxígeno produce una luz blanca deslumbrante) Luz blanca 11. El magnesio se quema en el aire para producir una luz blanca deslumbrante y se quema en CO2 para producir polvo blanco (MgO) con humo negro; 12. El alambre de hierro se quema en Cl2 para producir humo marrón; 13. El HF corroe el vidrio: 4HF SiO2 = SiF4 · 2H2O 14. El Fe(OH)2 se oxida en el aire: de blanco a gris verdoso y finalmente a marrón rojizo 15. A temperatura ambiente: Fe y Al se pasivan en H2SO4 concentrado y HNO3 concentrado; 16. Xiang Sheng Agregue la solución de FeCl3 gota a gota en un tubo de ensayo con una solución de fenol, y la solución se volverá violeta en el aire. se vuelve amarillo en presencia de HNO3 concentrado y huele a plumas quemadas al quemarse 18. Ardor en el aire: S - llama azul claro débil H2 - llama azul claro H2S - llama azul claro CO - llama azul CH4 - llama azul brillante S; arde en O2: llama azul violeta brillante.
19. Fenómenos de reacción característicos: 20. Sólido amarillo claro: S o Na2O2 o AgBr 21. Gases que hacen que la solución magenta se desvanezca: SO2 (se vuelve rojo después del calentamiento), Cl2 (no se vuelve rojo después del calentamiento) 22. Solución coloreada: Fe2 (verde claro), Fe3.
6. Necesidad urgente: al tomar medicamentos sólidos para cuestiones de conocimiento químico, "uno está inclinado, dos enviados, tres en posición vertical" y "uno, dos, tres" en operaciones de experimentos químicos 1. Laboratorio Cuándo tomando polvo sólido, debe "uno, dos, tres". Incluso si el tubo de ensayo está inclinado, la cuchara que contiene el medicamento debe llevarse con cuidado al fondo del tubo de ensayo y luego colocar el tubo de ensayo en posición vertical para que todo el medicamento caiga al fondo del tubo de ensayo. 2. Al recoger sólidos grumosos o partículas metálicas en el laboratorio, debe "primero horizontalmente, segundo bajar, tercero lentamente verticalmente". Es decir, primero coloque el recipiente horizontalmente, coloque el medicamento o las partículas metálicas en la boca del recipiente y luego levante lentamente el recipiente para que el medicamento o las partículas metálicas se deslicen lentamente hasta el fondo del recipiente para evitar que el recipiente se rompa. 3. Durante la operación de filtración de líquidos, se debe prestar atención a "una barra, dos bajas y tres magras". Es decir, el papel de filtro debe estar cerca de la pared interior del embudo, el borde del papel de filtro debe estar más bajo que la boca del embudo, el nivel del líquido en el embudo debe estar más bajo que el borde del papel de filtro, el vaso de precipitados debe estar cerca de la varilla de vidrio, y un extremo de la varilla de vidrio debe apoyarse suavemente contra el costado del papel de filtro de tres capas, y la boca del embudo El extremo inferior debe estar cerca de la pared interior del vaso. 1. Principios para tomar medicamentos (1) Tres cosas que no se deben hacer: no sostener el medicamento en las manos; no usar la nariz para oler el olor en la boca del recipiente; (2) Economía: Utilice el medicamento estrictamente de acuerdo con la dosis experimental. Si no se especifica la dosis, generalmente tome la cantidad más pequeña. El medicamento sólido solo necesita cubrir el fondo del tubo de ensayo y el líquido toma 1,2 ml. (3) Medicamentos restantes: no deben devolverse a los frascos originales, no deben desecharse a voluntad y no deben sacarse del laboratorio; deben colocarse en contenedores designados; 2. Medicamentos sólidos (1) Los medicamentos sólidos se almacenan en frascos de boca ancha. (2) Use una cuchara medicinal para tomar medicamentos en polvo o granulados pequeños y use un recipiente de papel para colocar los medicamentos en el fondo del tubo de ensayo. Después de su uso, se debe sacar el medicamento del frasco, colocarlo en la boca del tubo de ensayo con unas pinzas, luego levantar lentamente el tubo de ensayo con una cuchara medicinal y limpiarlo con las pinzas (una horizontal, dos, tres, lentamente) (uno horizontal, dos, tres lentamente, vertical) Vea claramente y saque.