¿Cuál es el punto de ebullición del acetato de etilo?

Fórmula química CH3COOC2H5. También conocido como "acetato de etilo", es un líquido incoloro y aromático con un punto de ebullición de 77°C, un punto de fusión de 83,6°C y una densidad de 0,901g/cm3. Es soluble en etanol, cloroformo, éter y benceno. Propenso a reacciones de hidrólisis y saponificación. Inflamable, su vapor y el aire forman mezclas explosivas. Se utiliza como disolvente en las industrias de perfumes y pinturas y también es una materia prima importante para la síntesis orgánica.

Cosas a tener en cuenta

1. La esterificación es una reacción reversible. Para aumentar el rendimiento de éster, la reacción debe transcurrir en una dirección que conduzca a la formación de éster. Generalmente uno de los reactivos, ácido y alcohol, está en exceso. En la producción industrial, qué tipo de excedente es bueno depende de si las materias primas son fáciles de obtener, si el precio es barato y si son fáciles de reciclar.

En el laboratorio se utiliza generalmente el método del exceso de etanol. La fracción de masa de etanol es mayor. Sería mejor si se pudiera utilizar etanol absoluto en lugar de etanol al 95%. La cantidad de ácido sulfúrico concentrado utilizada para la catálisis es muy pequeña. Generalmente, la catálisis se puede completar siempre que la masa de ácido sulfúrico alcance 3 veces la masa de etanol. Sin embargo, para eliminar el agua generada durante la reacción, la dosis de ácido sulfúrico concentrado debe ser ligeramente mayor.

2. Al preparar acetato de etilo, la temperatura de reacción no debe ser demasiado alta. Cuando la temperatura se mantiene entre 60 y 70 °C, se producirán impurezas como éter, ácido sulfuroso o etileno si la temperatura es demasiado alta. Después de que el líquido esté hirviendo hasta que hierva, caliéntalo a fuego lento. Puedes agregar algunos trozos de porcelana rotos al tubo de ensayo con anticipación para evitar que el líquido hierva.

3. No extienda el tubo de aire hacia la solución de Na2CO3 para evitar un calentamiento desigual y provocar que la solución de Na2CO3 sea succionada nuevamente hacia el tubo de ensayo para calentar el reactivo. Además, el etanol y el ácido acético son fácilmente solubles en agua y provocarán una retroabsorción.

4. El ácido sulfúrico concentrado se utiliza como catalizador y absorbente de agua.