¿Por qué no se pueden hidrolizar los disacáridos en condiciones alcalinas?

Se puede considerar a los disacáridos como productos de la contracción de dos monosacáridos, unidos por un átomo de oxígeno.

Es un poco como los éteres en estructura (imagínese aproximadamente que el oxígeno en el éter está conectado a dos grupos de hidrocarburos y el oxígeno en el disacárido está conectado a dos grupos de azúcar).

Este átomo de oxígeno tiene dos pares de electrones solitarios, que pueden conectarse con iones de hidrógeno en condiciones ácidas. En este momento, el disacárido se volverá inestable, se eliminará una molécula de monosacárido y la molécula restante eliminará un ion hidrógeno y se convertirá en otra molécula de monosacárido.

En condiciones neutras o alcalinas, la concentración de iones de hidrógeno es demasiado baja y la reacción casi se detiene.