¿Cuál es el principio de descalcificación del vinagre blanco?
El ácido acético puede reaccionar con calcio insoluble, sales de magnesio y álcalis en incrustaciones para formar acetato soluble, logrando así el propósito de descalcificación. Si no hay vinagre blanco en el experimento, se puede usar vinagre de arroz en su lugar, pero dado que el vinagre de arroz tiene una acidez más débil que el vinagre blanco, el efecto descalcificador es deficiente.
El principal componente del vinagre blanco es el ácido acético (fórmula química CH3COOH), y los principales componentes de incrustaciones son el carbonato cálcico (fórmula química CaCO3) y el hidróxido de magnesio (fórmula química Mg(OH)2). El carbonato de calcio y el hidróxido de magnesio son sales insolubles en agua. El ácido acético puede reaccionar con el carbonato de calcio o el hidróxido de magnesio para formar nuevas sales solubles en agua, lo que es desincrustante.
Debido a que el vinagre contiene ácido acético, el ácido acético reacciona con incrustaciones, es decir, carbonato de calcio insoluble en agua, y se descompone en incrustaciones de iones de calcio solubles en agua, principalmente cloruro de magnesio y cloruro de calcio. El principal componente de las incrustaciones que puede reaccionar con el ácido acético es el CaCO3 y una pequeña cantidad de Mg(OH)2. Puede reaccionar con ácido acético (CH3COOH) para formar sales solubles. El componente principal del vinagre es el ácido acético y el principal componente de las incrustaciones es el carbonato de calcio. Reaccionan químicamente para formar sales de calcio solubles.
Materiales de referencia:
¿Cuál es el principio de descalcificación del vinagre blanco?