El color, estado y olor del hidróxido de sodio es... urgente.
El hidróxido de sodio (NaOH), comúnmente conocido como sosa cáustica, sosa cáustica, se llama Costa en Hong Kong por otro nombre. Es un cristal blanco altamente corrosivo. a temperatura ambiente. Soluble en agua, su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede tornar roja la fenolftaleína. El hidróxido de sodio es una base muy utilizada y uno de los medicamentos esenciales en el laboratorio de química. Su solución se puede utilizar como líquido de lavado.
Nombre en inglés: hidróxido de sodio
Fórmula química: NaOH
Peso molecular relativo: 40,01
Categoría química: base fuerte inorgánica
Control: Sí.
Índice
Introducción a la información de control del hidróxido de sodio
Forma
Tienda
Uso
Medidas de Seguridad
Prueba de Deterioro
Constantes Físicas y Químicas
Medidas de Laboratorio
Absorción Inherente de Agua
Fuertemente alcalino
Otras propiedades
Uso de hidróxido de sodio
Método de preparación industrial del hidróxido de sodio
Elaboración de una pequeña cantidad de hidróxido Sodio
Precauciones de uso y almacenamiento
Impacto ambiental. Peligros para la salud
En segundo lugar, datos toxicológicos y comportamiento ambiental
Métodos de tratamiento y eliminación de emergencia. Tratamiento de emergencia de fugas
II. Medidas de protección
Terceros, medidas de primeros auxilios
Propiedades químicas
Introducción a la información de control del hidróxido de sodio
Forma
Tienda
Uso
Medidas de seguridad
Inspección de deterioro
Física y Constantes químicas
Medición de laboratorio
Absorción de agua inherente
Fuertemente alcalino
Otras propiedades
Oxidación de hidrógeno Usos de sodio
Métodos de preparación industrial del hidróxido de sodio
Fabricación de pequeñas cantidades de hidróxido de sodio
Precauciones de uso y almacenamiento, impacto ambiental
1 Peligros para la salud. Datos toxicológicos sobre comportamiento ambiental y métodos de tratamiento y eliminación de emergencia
1. Medida de protección tres. Medidas de primeros auxilios Precauciones sobre propiedades químicas Comience a editar este párrafo con una introducción al hidróxido de sodio.
Información reglamentaria
El hidróxido de sodio (corrosivo) es gestionado por el departamento de seguridad pública de acuerdo con el “Reglamento para la Gestión de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos”.
Forma
Gránulos o tiras blancas derretidas, ahora a menudo convertidas en pequeñas hojuelas. Absorbe fácilmente la humedad y el dióxido de carbono del aire. Se disuelve 1 g en 0,9 ml de agua fría, 0,3 ml de agua hirviendo, 7,2 ml de etanol absoluto y 4,2 ml de metanol y se disuelve en glicerol. Cuando se disuelve en agua o etanol, o cuando la solución se mezcla con ácido, genera un calor intenso. La solución es fuertemente alcalina. La densidad relativa es 2,13. El punto de fusión es 365438±08℃. El punto de ebullición es 1390 ℃. La dosis letal media (ratón, cavidad abdominal) es de 40 mg/kg. Corrosivo.
Conservar
Sellar, secar y conservar. (Es decir, no se puede dejar abierto. El aire contiene vapor de agua (h?o) y dióxido de carbono (CO?), y el vapor de agua disuelve fácilmente el NaOH y reacciona con el dióxido de carbono para formar carbonato de sodio (Na?CO? ), que se deteriorará)
Uso
Agente de tratamiento de aguas residuales ampliamente utilizado, reactivo de análisis alcalino, solución alcalina estándar para preparación y análisis, absorbente para pequeñas cantidades de dióxido de carbono y agua, neutralizado. sal ácida de sodio. Preparación de otros reactivos que contienen iones hidróxido; tiene aplicaciones importantes en la fabricación de papel, impresión y teñido, tratamiento de aguas residuales, galvanoplastia y perforación química. Las marcas nacionales incluyen: marca Tianhui, marca Tiangong y marca Jinda.
Medidas de Seguridad
Amplificación de Hidróxido de Sodio
Sella el paquete y guárdalo en un lugar fresco y seco. Con ácidos, amonio, materiales inflamables (combustibles), etc. No contacte la piel. En caso de contacto con la piel (ojos), enjuague con agua corriente y aplique una solución de ácido bórico. Si se ingiere por error, enjuáguese la boca con agua y beba leche o clara de huevo (como alimentos ácidos e inofensivos).
Edite este párrafo para comprobar el deterioro
1. Si hay burbujas en el ácido clorhídrico diluido de la muestra, el hidróxido de sodio se deteriorará.
Principio: 2 NaOH+CO2 = = = na2co 3+H2O 2 HCl+na2co 3 = = = 2 NaCl+CO2 ↑+ H2O (El aire contiene una pequeña cantidad de dióxido de carbono, la solución abierta de NaOH puede reaccionar con el CO2 y el Los iones de hidrógeno en HCl pueden reaccionar con iones de carbonato para formar gas)2. Agregue agua de cal clarificada a la muestra. Si se forma un precipitado blanco, el hidróxido de sodio se echará a perder. Principio: Na2CO3+Ca(OH)2 = = = CaCO3 ↓+2NaOH.
Edite las constantes físicas y químicas de este párrafo
Densidad: 2.130 g/cm3 Punto de fusión: 318,4 ℃ Solubilidad en agua:. Soluble en solución acuosa, incoloro, punto de ebullición: 1390°C, constante de disociación de bases (Kb) = 3,0, recíproco del logaritmo de la constante de disociación de bases (pKb) = -0,48, dosis letal: 40 mg/kg. Método de identificación del hidróxido de sodio en la escuela secundaria: agregue cloruro de magnesio para producir un precipitado blanco. Reacción de la llama, la llama es amarilla. Número de servicio de Chemical Abstracts: 1310-73-2
Edite esta medición de laboratorio
Nombre del método: Hidróxido de sodio - determinación de hidróxido de sodio - ámbito de aplicación del método de valoración por neutralización: este método utiliza Método de titulación para determinar el contenido de hidróxido de sodio. Este método funciona con hidróxido de sodio. Principio del método: Después de disolver la muestra en agua fría recién hervida, enfriarla, diluirla con agua hasta la marca, agitar bien, medir con precisión 25 ml, agregar 3 gotas de indicador de fenolftaleína y valorar con solución de titulación de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) hasta que desaparezca el color rojo, registre el volumen (mL) de la solución de valoración de ácido sulfúrico consumida (0,1 mol/L). Continúe agregando la solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/l) hasta que adquiera un color rojo anaranjado. Calcule el contenido total de álcali (en NaOH) en la muestra en función del volumen (mL) de la solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) consumida dos veces antes y después de agregar la solución indicadora de naranja de metilo/L). Reactivos: 1. Agua (recién hervida y enfriada)2. Solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) 3. Solución indicadora de fenolftaleína 4. Solución indicadora de naranja de metilo: tomar 0,1 g de naranja de metilo y añadir 100 ml de agua para disolverla. Instrumentos y equipos: Preparación de muestras: 1. Preparación de solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L): Tome 6 ml de ácido sulfúrico, inyecte lentamente la cantidad adecuada de agua, enfríe a temperatura ambiente, diluya hasta 1000 ml con agua y agite bien. Calibración: Tome aproximadamente 0,3 g de carbonato de sodio anhidro estándar secado a peso constante a 270-300 °C, péselo con precisión, agregue 50 ml de agua para disolverlo, agregue 10 gotas de indicador mixto rojo de metilo y verde de bromocresol y valore con este solución Cuando la solución cambie de verde a morado, hierva durante 2 minutos, enfríe a temperatura ambiente y continúe la valoración hasta que el color de la solución cambie de verde a morado intenso. Cada 1 ml de solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) equivale a 10,60 mg de carbonato de sodio anhidro. Según el consumo de la solución y la cantidad de carbonato de sodio anhidro, calcule la concentración de la solución. 2. La solución indicadora de fenolftaleína es 1 g de fenolftaleína, agregue 100 ml de etanol para disolverla. Pasos de operación: Tome aproximadamente 2 g de este producto, péselo con precisión, colóquelo en un matraz aforado de 250 ml, agregue una cantidad adecuada de agua fría recién hervida para disolverlo, déjelo enfriar, diluya con agua hasta la marca, agite bien. mida con precisión 25 ml y agregue 3 gotas de indicador de fenolftaleína, valore con solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) hasta que desaparezca y registre el consumo de solución de valoración de ácido sulfúrico (0,65438). Continúe agregando la solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/l) hasta que adquiera un color rojo anaranjado. Calcule el contenido total de álcali (en NaOH) en la muestra en función del volumen (mL) de la solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) consumida dos veces antes y después de agregar la solución indicadora de naranja de metilo/L). Cada 1 ml de solución de valoración de ácido sulfúrico (0,1 mol/L) equivale a 8,00 mg de NaOH o 21,20 mg de Na2CO3. Nota 1: "Pesaje preciso" significa que el pesaje debe tener una precisión de una milésima parte del peso que se pesa, y "pesaje preciso" significa que la precisión de la medición del volumen debe cumplir con los requisitos de precisión de las pipetas volumétricas en las normas nacionales. Referencia: Farmacopea China, compilado por el Comité Nacional de Farmacopea, Chemical Industry Press, 2005, Parte 2, página 904
Edite las características de este párrafo
Absorción de agua
Es altamente corrosivo y absorbente de agua (por lo que la masa de NaOH aumentará si se coloca al aire libre) y puede usarse como desecante.
Sin embargo, los gases ácidos como el dióxido de azufre, el dióxido de carbono, el dióxido de nitrógeno y el cloruro de hidrógeno no se pueden secar porque reaccionarán con el CO2 y se deteriorarán. (Reaccionará con gases ácidos). Y es fácil de licuar y licuar en el aire (el fenómeno de disolución debido a la absorción de agua es un cambio físico, se disuelve en agua y libera mucho calor al mismo tiempo); Puede convertir en azul las soluciones de prueba de fuego de fenolftaleína roja y púrpura y es una base fuerte. La corrosión de las sustancias de aluminio no es la corrosión de los plásticos. Simplemente déjelo en el aire durante unos minutos y absorberá la humedad y se convertirá en veneno líquido. Su punto de fusión es 318,4 ℃. Además de ser soluble en agua, el hidróxido de sodio también es fácilmente soluble en etanol y glicerina. Pero es insoluble en éter, acetona y amoníaco líquido.
Fuertemente alcalino
Su líquido es un líquido incoloro, astringente y graso. El hidróxido de sodio reacciona con el dióxido de carbono del aire y se vuelve rancio. La ecuación química de la reacción es: 2 2NaOH+CO2==== Na2CO3+H2O El sodio (Na) reacciona con el agua (cuando reaccione con agua, use un vaso de precipitado y cubra el vaso con un trozo de vidrio. Durante la reacción, el sodio bloque flota en el agua, un producto que se derrite formando una bola y nada en la superficie del agua, silbando y salpicando), una vista ampliada de cristales de NaOH formados en una solución de NaOH fuertemente alcalina.
Y libera gas hidrógeno. En el NaOH sólido, el OH está unido con enlaces de valencia O-H***, y el Na y el OH están unidos con enlaces iónicos fuertes. Cuando se disuelve en agua, su grado de disociación es casi del 100%, por lo que su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede convertir la solución de prueba incolora de fenolftaleína en roja, o convertir el papel de prueba de PH y la solución de tornasol violeta en azul.
Otras propiedades
El hidróxido de sodio anhidro puro es un sólido cristalino translúcido de color blanco. El hidróxido de sodio es fácilmente soluble en agua y su solubilidad aumenta con la temperatura. Puede liberar una gran cantidad de calor cuando se disuelve y su concentración de solución saturada puede alcanzar 16,4 mol/L (1:1) a 288 K. Su solución acuosa tiene un sabor astringente y una sensación resbaladiza. La solución es fuertemente alcalina y puede reaccionar con sustancias ácidas. Tiene todas las características de un álcali. Hay dos tipos de soda cáustica en el mercado: la soda sólida pura es blanca, en grumos, en escamas, en varillas, granular y la sosa líquida pura quebradiza es un líquido incoloro y transparente; El hidróxido de sodio también es fácilmente soluble en etanol y glicerol, pero insoluble en éter, acetona y amoníaco líquido. Es corrosivo para fibras, piel, vidrio, cerámica, etc. , liberará calor cuando se disuelva o diluya con una solución concentrada; la reacción de neutralización con ácidos inorgánicos también puede generar una gran cantidad de calor y generar las sales correspondientes que reaccionan con el aluminio y el zinc metálicos, el boro no metálico y el silicio para liberar hidrógeno; Reaccionar con cloro Reacciones de desproporción de bromo, yodo y otros halógenos. Puede precipitar iones metálicos en solución acuosa en hidróxido; puede saponificar la grasa y generar las correspondientes sales de sodio de ácidos orgánicos y alcoholes. Este es el principio para eliminar las manchas de aceite de las telas. Nota: Siempre que se saque el hidróxido de sodio y se coloque en el aire, absorberá rápidamente las moléculas de agua en el aire (es decir, se delicuesce) y generará una solución altamente tóxica: la solución de hidróxido de sodio.
Editar los usos del hidróxido de sodio en este párrafo
El hidróxido de sodio es muy utilizado. En experimentos químicos, además de utilizarse como reactivo, también se puede utilizar como desecante alcalino debido a su fuerte absorción de agua y fácil delicuescencia. El hidróxido de sodio se utiliza ampliamente en la economía nacional y muchos sectores industriales requieren hidróxido de sodio. Los sectores que más utilizan hidróxido de sodio son la fabricación de productos químicos, seguidos de la fabricación de papel, la fundición de aluminio, la fundición de tungsteno, las fibras sintéticas, las fibras sintéticas y la fabricación de jabón. Además, en la producción de tintes, plásticos, productos farmacéuticos e intermedios orgánicos, la regeneración de caucho viejo, la electrólisis de sodio metálico y agua y la producción de sales inorgánicas, también se utiliza una gran cantidad de sosa cáustica para preparar bórax. Sales de cromo, manganatos y fosfatos. El hidróxido de sodio industrial debe cumplir con la norma nacional GB 209-2006; el hidróxido de sodio de membrana de intercambio iónico industrial debe cumplir con la norma nacional GB/T 11199-89; el hidróxido de sodio de fibra química debe cumplir con la norma nacional GB 11212-89; El hidróxido debe cumplir con la norma nacional GB 5175-85. Absorbiendo dióxido de carbono en experimentos de fotosíntesis. En la industria, el hidróxido de sodio a menudo se denomina sosa cáustica o soda cáustica. Esto se debe a que una solución concentrada de hidróxido de sodio que salpica la piel corroerá la epidermis y provocará quemaduras. Tiene un efecto disolvente de las proteínas y es muy irritante y corrosivo (debido a su efecto disolvente de las proteínas, las quemaduras alcalinas son más difíciles de curar que las quemaduras ácidas). La instilación de una solución al 0,02% en los ojos de un conejo puede provocar daño epitelial corneal. LD50: 40 mg/kg por vía intraperitoneal para ratones y 500 mg/kg por vía oral para conejos.
El polvo irrita los ojos y el tracto respiratorio y corroe el tabique nasal; las salpicaduras sobre la piel, especialmente las membranas mucosas, pueden producir costras suaves, penetrar en los tejidos profundos y dejar cicatrices después de que las salpicaduras en los ojos no solo dañen la córnea; , pero también daña los tejidos profundos de los ojos, causando graves A veces puede causar ceguera, la ingestión accidental puede causar quemaduras gastrointestinales, cólicos, erosión de la mucosa, vómitos del contenido gástrico, diarrea con sangre, a veces ronquera, dificultad para tragar, shock, perforación gastrointestinal, y posteriormente estenosis gastrointestinal. Debido a su fuerte alcalinidad, puede contaminar los cuerpos de agua, por lo que se debe prestar atención a las plantas y la vida acuática.
Edite este apartado sobre el método de preparación industrial del hidróxido de sodio
(1) Filtrar agua de mar (2) Añadir el exceso de hidróxido de sodio para eliminar los iones calcio y magnesio, y filtrar Ca2++2OH -= = = Ca(OH)2↓(Ca(OH)2 es ligeramente soluble y puede causar turbidez) Mg2++2OH-= = = Mg (OH) 2 ↓(. Retire los iones de calcio y el exceso de iones de bario y filtre Ca2++ Co32-= = = CaCO3↓Ba2 ++ Co32-= = = BAC O3↓⑤Agregue la cantidad adecuada de ácido clorhídrico para eliminar el exceso de iones carbonato a 2H ++ Co32-= = = CO2 ↑+ H2O⑥Calor para expulsar el dióxido de carbono⑦Enviar a ion torre de intercambio
Edita este párrafo para hacer una pequeña cantidad de hidróxido de sodio
Puedes encontrar un poco de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) (si el carbonato de sodio es mejor) y luego buscar algo. óxido de calcio (cal viva) (comúnmente utilizado como bolsas absorbentes de agua en bolsas de envasado de alimentos, como envases de algas, helados, etc.) Coloque la cal viva en agua y reaccione para formar una suspensión de cal. Agregue partículas sólidas de bicarbonato de sodio (o carbonato de sodio). a la lechada de cal (la solución concentrada también es aceptable). Para garantizar la pureza del hidróxido de sodio, la lechada de cal debe ser excesiva. Motivo: Agitar para acelerar la reacción y dejar reposar el ácido carbónico. precipitación de calcio, el sobrenadante es hidróxido de sodio. Simplemente viértalo con cuidado. Si necesita ser puro, puede calentarlo durante un tiempo para evaporar parte del agua, de modo que pueda obtener hidróxido de sodio relativamente puro = =. = = Ca(. OH)2 nah co 3+Ca(OH)2 = = = = CaCO3↓+NaOH+H2O Ca(OH)2+na2co 3 = = = = CaCO3↓+2 NaOH 2Na+2H2O = = = = 2 NaOH+H2 ↑
Notas sobre la edición, el uso y el guardado de este párrafo
"Reglamento sobre la gestión segura de productos químicos peligrosos" (promulgado por el Consejo de Estado en febrero de 1987), "Detalles para la implementación del Reglamento sobre la gestión segura de productos químicos peligrosos" "(Hua Laofa [1992] No. 677), "Reglamento sobre el uso seguro de productos químicos en el lugar de trabajo" ([1996] No. 423) Esta sustancia pertenece a la “Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos Peligrosos de Uso Común” (GB 8.2 Productos corrosivos alcalinos de Categoría 2) y al “Reglamento Técnico de Seguridad para la Producción de Sosa Cáustica por el Método del Diafragma” (HGA001-83); El "Reglamento Técnico de Seguridad para la Producción de Soda Cáustica por el Método del Mercurio" (HGA002-83) tiene disposiciones especiales para su uso cuando se expone a grandes cantidades de soda cáustica. El equipo de protección, la ropa de trabajo o los gorros de trabajo deben ser de algodón o adecuados. Materiales sintéticos. Los operadores deben usar ropa de trabajo, máscaras, gafas protectoras, guantes de goma, delantales de goma, botas de goma y otros equipos de protección laboral. Se debe aplicar sobre la piel. El lugar de trabajo debe estar ventilado. La concentración máxima permitida en el aire interior es de 0,5 mg/m3 en mi país y de 2 mg/m3 en los EE. UU. ACGIH TLVC. Se debe usar un respirador de polvo con filtro de aire motorizado tipo campana cuando sea posible la exposición al polvo. Use un respirador de aire si es necesario. Los operadores deben recibir capacitación especial y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores usen respiradores de polvo con filtro de suministro de aire eléctrico tipo campana, ropa de caucho resistente a ácidos y álcalis y guantes de caucho resistentes a ácidos y álcalis. Mantener alejado de materiales inflamables y combustibles. Evite generar polvo. Evite el contacto con ácidos. Al manipularlo, manipule con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con equipo de tratamiento de emergencia de fugas. Los contenedores vacíos pueden dejar materiales peligrosos. Si desea que el hidróxido de sodio permanezca sólido, debe colocarlo en un recipiente hermético con un desecante. Al diluir o preparar soluciones, se debe agregar álcali al agua para evitar que hierva y salpique. Use gafas y guantes protectores al manipular una fuga, bárrela, vierta lentamente grandes cantidades de agua, enjuague el piso con agua y coloque las aguas residuales diluidas en el sistema de aguas residuales.
Cuando el líquido alcalino entra en contacto con la piel, puede usar una solución de sulfato de magnesio del 5 al 10% para limpiarla; si le salpica los ojos, debe lavarse inmediatamente con una gran cantidad de solución acuosa de ácido bórico; Si se ingiere accidentalmente una cantidad, use vinagre, 3 a 5% de ácido acético o 5% de ácido clorhídrico diluido y una gran cantidad de jugo de naranja o neutralícelo con jugo de limón. , y darle clara de huevo, leche o aceite vegetal, y buscar atención médica rápidamente. No se permiten vómitos ni lavado gástrico. Hidróxido de sodio en forma cristalina
El hidróxido de sodio sólido se puede envasar en bidones de acero de 0,5 mm de espesor, bien cerrados, y el peso neto de cada bidón no supera los 100 kilogramos en bolsas de plástico o de doble capa; bolsas de papel kraft con aberturas completas en el exterior O un tambor de acero con una abertura en el medio; una caja de madera ordinaria en el exterior una botella de vidrio con tapa de rosca, una botella de vidrio con tapa de hierro, una botella de plástico o un tambor de metal (lata); botellas de vidrio roscadas, botellas de plástico o bidones (latas) de acero estañado con rejilla inferior; cajas, cajas de cartón o cajas de madera contrachapada (latas) de acero estañado, bidones (latas) de metal, botellas de plástico o cajas de cartón ondulado con mangueras metálicas; El contenedor de embalaje debe estar completo, sellado y claramente marcado como "Sustancias Corrosivas". En el transporte ferroviario los bidones de acero se pueden transportar en góndolas. El embalaje debe estar completo y la carga debe ser segura para el envío. Durante el transporte, es necesario asegurarse de que el contenedor no tenga fugas, colapse, se caiga ni se dañe, y que sea resistente a la humedad y a la lluvia. Si se descubre que el recipiente del embalaje está oxidado, agrietado, perforado, derretido o goteando, el embalaje debe reemplazarse inmediatamente o enviarse lo antes posible. Los contenedores dañados se pueden reparar mediante soldadura. Está estrictamente prohibido mezclar y transportar con sustancias inflamables o combustibles, ácidos y productos químicos comestibles. Los vehículos de transporte deben estar equipados con equipos de tratamiento de emergencia contra fugas durante el transporte. No mezclar con materiales inflamables y ácidos. Cuando se produce un incendio, se pueden utilizar agua, arena y varios extintores para extinguir el fuego, pero los bomberos deben prestar atención a la naturaleza corrosiva de la soda cáustica disuelta en agua.
Impacto ambiental de la edición de este párrafo
1. Peligros para la salud
Hidróxido de sodio embotellado
Vía de invasión: inhalación e ingestión. Peligros para la salud: Este producto es altamente irritante y corrosivo. El polvo o el humo pueden irritar los ojos y el tracto respiratorio y corroer el tabique nasal; el contacto directo del NaOH con la piel y los ojos puede provocar quemaduras. La ingestión incorrecta puede provocar quemaduras en el tracto digestivo, erosión de las mucosas, hemorragia y shock.
En segundo lugar, datos toxicológicos y comportamiento ambiental
Características peligrosas: Este producto no arderá, pero liberará una gran cantidad de calor al exponerse al agua y al vapor, formando una solución corrosiva. Neutralizar con ácido y liberar calor. Es altamente corrosivo. Productos de combustión (descomposición): Se pueden producir humos tóxicos y nocivos.
Edite los métodos de tratamiento y eliminación de emergencia en este párrafo.
1. Respuesta de emergencia a las fugas
Aislar las áreas con fugas y contaminadas, colocar señales de advertencia alrededor de ellas y recomendar al personal de emergencia que use máscaras antigás y trajes de protección química. No contacte directamente con la fuga, recójala en un recipiente limpio y seco con una pala limpia, agregue una pequeña cantidad de NaOH a una gran cantidad de agua, ajústela a la neutralidad y luego póngala en el sistema de aguas residuales. También puede enjuagar con una gran cantidad de agua y verter el agua diluida en el sistema de aguas residuales. Si hay un derrame grande, recoja y recicle o use bolsas de NaOH no peligrosas.
Procesar y desechar.
2. Medidas de protección
Protección del sistema respiratorio: Usar máscara antigás cuando sea necesario. Protección de los ojos: Utilice gafas de seguridad químicas. Ropa protectora: Use monos (hechos de materiales anticorrosivos). Protección de las manos: Usar guantes de goma. Otros: Dúchate y cámbiate de ropa después de salir del trabajo. Presta atención a la higiene personal.
Terceros y primeros auxilios
Contacto con la piel: aclarar inmediatamente con abundante agua, y posteriormente aplicar solución de ácido bórico al 3%-5%. Contacto con los ojos: Levante inmediatamente los párpados y enjuáguelos con agua corriente o solución salina durante al menos 15 minutos. O enjuague con una solución de ácido bórico al 3%. Consulta a un médico. Inhalación: Salga rápidamente al aire libre. Proporcionar respiración artificial si es necesario. Consulta a un médico. Ingestión: Las sustancias tóxicas de la boca deben limpiarse lo antes posible con proteínas y otras cosas, como leche, yogur y otros productos lácteos. Después de que el paciente se despierte, enjuáguese la boca inmediatamente, tome vinagre diluido o jugo de limón por vía oral y busque atención médica. Métodos de extinción de incendios: agua nebulizada, arena, extintor de dióxido de carbono.
Editar las propiedades químicas de este párrafo
(1) El NaOH es una base fuerte y tiene todas las características comunes de una base. Titulación estándar de hidróxido de sodio
(1) Ioniza una gran cantidad de iones OH- en solución acuosa: NaOH=Na++OH- (2) Puede reaccionar con ácido: NaOH+HCl = = = NaCl+ H2O (3) Puede reaccionar con algunos óxidos ácidos; 2NaOH+SO2 (insuficiente) = = Na2SO3+H2O NaOH+SO2 (exceso).
==== NaHSO3①(①El Na2SO3 y el agua generados reaccionan con el exceso de SO2 para formar nah so 3)2 NNA OH+3no 2 = = = 2 nano 3+no+H2O (4) La solución de hidróxido de sodio reacciona con aluminio 2al+ 2nNaOH+2h2o = = = 2nalo2+3h2 =(Y, cuando la cantidad de NaOH es insuficiente, la reacción es 2al+6H2O = =(NaOH)= = = 2al(OH)3↓+3h 2 ↑) (5) Se puede utilizar una base fuerte La base débil preparada (8)NaOH puede absorber dióxido de carbono. El proceso de reacción es el siguiente: 2 NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O (menos CO2) NaOH+CO2==== NaHCO3 (CO2 (exceso de CO2) (9) NaOH puede reaccionar con dióxido de silicio, SiO2 SiO2+ 2NaOH== == Na2SiO3+H2O (Dado que Na2SiO3 es el componente principal del pegamento para vidrio, si el tapón de vidrio y la botella de vidrio contienen hidróxido de sodio, el tapón se pegará al cuerpo de la botella y será difícil de abrir. Por lo tanto, cuando se instala hidróxido de sodio en el vaso Cuando está en la botella, el tapón de goma (10) puede reaccionar con el indicador, la fenolftaleína incolora se volverá roja (el hidróxido de sodio demasiado concentrado también hará que la fenolftaleína se desvanezca) y la solución de prueba de tornasol violeta se volverá azul (11). Por tanto, debe colocarse en un ambiente seco y también puede utilizarse con gases secos.
Notas para editar este párrafo
Sella el paquete y guárdalo en un lugar fresco y seco. ) las sustancias deben almacenarse y transportarse en cantidades iguales. En caso de exposición a la piel (ojos), enjuagar con agua corriente. En caso de ingestión, enjuagar la boca con agua y beber leche o clara de huevo. Algunos vendedores en el mercado manipulan productos congelados. camarones No se permite el uso de hidróxido de sodio industrial.